第六講：非金屬及其化合物

知識(shí)體系構(gòu)建理清脈絡(luò)綱舉目張

非金屬及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用

「輒化性：與金瓜及其他依金屬反應(yīng)

r-Clj—

L與水、被反應(yīng)：消毒劑、漂白劑

(漂白液與漂白粉)

小S—可燃性：生成SQ?

金

屬—穩(wěn)定性：空氣的主要成分

及

其r-與水反應(yīng)：酸雨

化

合「輒化物一NCVSOL

L與仄境的關(guān)系：大氣

物

污染與防治

「與水反應(yīng)：制氨水

T化合物卜-氧化物一NH,--與酸反應(yīng)：制筱鹽

-液化：制冷劑

-含氧酸一濃也00,、1^03、11。0一氧化性

L含氧酸鹽一NaCIO.CaCCIOk一消毒劑、漂白粉

非金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合

h*I

Cl2-?NaCIO-HC1O--CaCClO)：

t?

C----------CO---------CO2-------CaCOt

/BaSO(

S-*SO?-SO,--H2so二f

I、CuSO,

/NO-*NOi^=^HNO,-?Cu(NO,)I

N2t

NH,H;O^=^NH.CI

分析理解同一元素不同化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)：

⑴從氧化還原反應(yīng)的角度分析化合價(jià)不同的元素的叱合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如；一

0+4+6-3+2+4+5

S一SS,N一NNN等。

⑵從非氧化還原反應(yīng)的角度分析化合價(jià)相同的元素的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如

“N%NH3H2ONH；(錢(qián)鹽)”“SO2H2sChHSO7SO仁(亞疏酸

鹽)”“SO3

—*H2so4--SOW(硫酸鹽)”等。

一、新制氯水成分和性質(zhì)的多樣性

【例11為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是。

(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是。

⑶盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有的粒子是0

(4)將紫色石就溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是,過(guò)一會(huì)兒，

溶液的顏色褪去，起作用的微粒是。

（5）向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是。

⑹氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，放出的氣體是________,溶液的酸性_________（填”增

強(qiáng)”“不變”或“減弱”

（7）將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是o

俊式1】用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚配的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)

紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是，

（2）請(qǐng)寫(xiě)出新制飽和氯水中含有氯元素的微粒的化學(xué)式o

（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：

①是由于;

②是由于。

簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②________________________________。

二、液氯、新制氯水、久置氯水的比較

m21新制氯水與久置的氯水相比較，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.都呈酸性

B.前者能使有色布條褪色

C.光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氯氣

D.加硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

【變式2】下列有關(guān)新制氯水和液氯的說(shuō)法中正確的是（）

A.都是混合物B.都能使干燥的有色布條褪色

C.都有氧化性D.都顯酸性

三、氯水（次氯酸）的漂白性

【例3】下列說(shuō)法不正確的是（）

A.新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

B.將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性

C.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色

D.氯氣本身沒(méi)有漂白性，次氯酸才有漂白性

境式31將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入過(guò)量氯氣時(shí)溶液由藍(lán)

變紅，最后顏色慢慢消失，發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是（）

①氯氣本身有漂白性②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)③鹽酸有酸性④次氯酸有漂白性⑤次

氯酸鈉本身有漂白性

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.全部

四、氯及其化合物性質(zhì)的綜合

im4i從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。

以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

化合價(jià)

HCIO,

+5

+4

+3

+1

0Cl2

-1

氫單弱酸鹽物質(zhì)類(lèi)別

化質(zhì)化

物物

(1)根據(jù)圖中信息，寫(xiě)出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式

(2)寫(xiě)出高氯酸(HC10。與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)HC1既具有氧化性，又具有還原性。

①請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)HC1氧化性的離子方程式。

②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnCh發(fā)生反應(yīng)制備CL，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)Cb既具有氧化性，又具有還原性。

①請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因O

②潮濕的Cb與Na2cCh混合制取少量ChO的反應(yīng)中，C12既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原

性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【變式4】CL是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品。

①②③④⑤

(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼在標(biāo)簽為。

A.腐蝕品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品

⑵下列有關(guān)漂白粉和84消毒液的說(shuō)法正確的是o

A.漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物

B.84消毒液的有效成分是NaCIO

(3)工業(yè)上利用02制取鹽酸，其化學(xué)方程式為。

Cb溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否己經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是。

A.硝酸銀溶液B.酚酰溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液

(4)將8.7gMnCh與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；被

氧化的HC1的質(zhì)量是0

考題精選m練譚忠履為內(nèi)通

1.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中

B.新制的氯水具有漂白作用

C.氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑

D.漂白粉可由。2通入消石灰中制備，其有效成分是Ca（C10）2

2.下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（）

A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCb

B.漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)

C.漂白粉是由CL與石灰乳制得

D.為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以加少量稀醋酸

3.有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.向FeCk溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HCIO

B.飽和氯水久置時(shí)C1一增多、水分子減少，酸性增強(qiáng)

C.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.不能用pH試紙測(cè)定氮水的pH,是因?yàn)槠渲泻械腃L有漂白性

4.向裝有過(guò)量還原性鐵粉的試管中加入新制氯水，振蕩、靜置后從上層清液中取樣，等分

成兩份，一份滴加KSCN溶液后顯紅色，另一份滴加KFe（CN）6（鐵弱化鉀）溶液后出現(xiàn)特征

藍(lán)色沉淀。［已知鐵氨化鉀可檢驗(yàn)Fe?+］下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Fe氧化成卜3+

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，F(xiàn)e、FC3\Fe?十共存于試管中

C.反應(yīng)過(guò)程中，溶液中c（Fe3+）不斷升高

D.溶液中的Fe?+有可能來(lái)自于鐵粉與氯水中H+的反應(yīng)

5.已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾為一向NaBr、NakNa2sO3的混合溶液中通入

一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaClB.NaCKNaBr、\a2SO4

C.NaCKNa2so4、I2D.NaCKNa2sO4、Nai

五、二氧化硫的漂白性和還原性

【例51下列變化可以說(shuō)明S02具有漂白性的是（）

A.SO?通入濱水中，濱水褪色

B.SO2通入酸性高缽酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去

C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去

D.SO2通入滴有酚酷的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去

【變式51】等物質(zhì)的量的SO2、通入水中，所得的溶液（）

A.具有中性、漂白性B.具有酸性、漂白性

C.只有漂白性D.只有酸性

六、二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別

m6i下列溶液中能用來(lái)區(qū)別so?和co?氣體的是（）

①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高鋅酸鉀溶液⑤氯化鋼溶液⑥品紅溶液

A.①⑤B.③④⑤C.②⑥D(zhuǎn).②?④?

【變式6】檢驗(yàn)SO?中是否混有CO?氣體，可采用的方法是（）

A.通過(guò)品紅溶液B.先通過(guò)足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水

C.通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)過(guò)量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

七、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與判斷

m7］如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO?

B.形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓

C.燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體一定屬于堿性氣體

D.若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則CO、CO2均能形成噴泉

【變式31如圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠

壓膠頭滴管，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）

A.C02（濃NaOH溶液）/無(wú)色噴泉B.NHslW。含酚配）/紅色噴泉

C.SCH濃NaOH溶液）/紅色噴泉D.HCI（AgNO3溶液）/白色噴泉

八、“三酸變稀”對(duì)其反應(yīng)的影響

m81用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.50mL18.4mobL-1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為

0.46/VA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為0.2mol

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)可生成22.4L氯氣

D.1molCu在加熱條件下與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2

【變式8J化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中

不存在此類(lèi)情況的是（）

A.鐵片與過(guò)量濃硝酸（常溫）B.銅粉與過(guò)量濃硝酸（常溫）

C.濃鹽酸與過(guò)量二氧化鋅（共熱）D,濃硫酸與過(guò)量銅片（共熱）

九、NO3在離子共存判斷中的特殊性

【例9】下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在酸性溶液中:Na+、Ba2+.NO入COf

B.在酸性溶液中：NH；、Fe2+>SO，、NO；

C.在pH>7的溶液中:Na'、K+、NO3、Cr

D.常溫下，在pH為7的溶液中：Ag+、K\SOF、CF

【變式9】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（）

①FcCb②FC?O3?CU（NO3）>④KNO3

A.只有①②B.只有②?

C.只有①②③D.①②③④

十、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

W10］足量的銅和含有2.4X10—3mo］硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體22.4mJ參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是（）

A.38.4XIO_3gB.44.8XIO-3g

C.48.3X10-3gD.57.6XIO-3g

【變式101足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NOZ、N2O4、NO的混合氣體，

這些氣體與1.68LO2（標(biāo)布狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所

得硝酸銅溶液中加入5mobL1氫氧化鈉溶液至CM-恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體

積是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

考題精選-----------------精練深思觸類(lèi)旁通

1.大氣污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）

A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2

2.下列物質(zhì)一般情況下不能用單質(zhì)直接化合而制得的是（）

A.SO3B.NaClC.NOD.CuCl2

3.下列關(guān)于SCh性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.能使氫硫酸溶液變渾濁B.能與水反應(yīng)生成硫酸

C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色

4.氨水的堿性較弱，其原因是（）

A.它能使酚酰溶液變紅色

B.氨水極易揮發(fā)出氨

C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH；和0H

D.溶于水的氨大部分以N%分子形式存在

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.錢(qián)鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

B.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

D.Ch、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

6.下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是（）

A.敞口久置，二者濃度均會(huì)變小B.常溫下，均會(huì)使鋁、鐵鈍化

C.敞口久置，二者質(zhì)量均會(huì)變大D.均具有強(qiáng)氧化性

7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.

下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）

A.SO2氣體使高錦酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO?的漂白性

B.在含有CU（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNCh的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物目.溶于濃甜酸

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)

8.相同質(zhì)量的鐵與足量的稀H2sOj及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

①Fe旭BHZ給Scu,②Cu。山CuSd上Cu。

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的旱作比

較正確的是（）

A.相等B.①多C.②多D.無(wú)法判斷

鞏固練習(xí)

1.2017年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“綠水青山就是金山銀山”，旨在引導(dǎo)社會(huì)各界自覺(jué)踐行

綠色生活，共建美麗中國(guó)，下列現(xiàn)象與污染源對(duì)應(yīng)不正確的是（）

A.酸雨一硫的氧化物、氮的氧化物

B.光化學(xué)煙霧一碳?xì)浠衔?、氮的氧化?/p>

C.臭氧空洞一氟氯烽（如籟利昂）

D.溫空效應(yīng)一SO?

2.有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（）

A.氨容易液化，常用作制冷劑

B.濃硫酸可作干燥劑，可干燥SO?、Cb、HI等氣體

C.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.02、002、03均可作自來(lái)水的殺菌、消毒劑，而明帆可作凈水劑

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.CL能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.N?是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO?

C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.氯水具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液褪色

4.下列試劑不需要用棕色試劑瓶來(lái)保存的是（）

A.濃HNO3B.NaOH溶液C.新制氯水D.AgBr

5.下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是（）

A.SO?、Cl?均能使品紅溶液褪色

B.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體

C.S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)硫化物

D.CKT與S?一、H+均不能在溶液中大量共存

6.某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是（）

1濃硫酸培養(yǎng)皿棉球

￥四呼孤紅NaOH淀粉

鈉固體溶液酚做k溶液

溶液

A.a棉球褪色，驗(yàn)證SO：具有氧化性

B.b棉球褪色，驗(yàn)證SO?具有還原性

C.c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO?具有酸性氧化物的性質(zhì)

D.可以使用高鋅酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣

7.關(guān)于非金屬元素N、S、。的敘述，不正確的是（）

A.通常情況下，它們的卑質(zhì)均為氣體

B.它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)

C.它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

D.每種元素都可能有多種氧化物

8.實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是（）

A.以MnO?、濃鹽酸為原料，制備Ck

B.以Na2sCh固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備SCh

C.以濃氨水、生石灰為原料，制備N(xiāo)H3

D.以Cu、稀硝酸為原料，制備N(xiāo)O

9.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定

沒(méi)有意義的是（）

A.探究SO?和Na?O2反應(yīng)可能有Na2so4生成

B.探究NO和NzO可能化合生成NO?

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D.探究向滴有酚煎溶液的NaOH溶液中通入C5酚酰紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改

變還是HQ0的漂白作用

10.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

國(guó)專(zhuān)區(qū)與團(tuán)詈因

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.若X為N2或N&,則A為硝酸

B.若X為S或H?S,則A為硫酸

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

II.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫

B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.加入氯化鋼溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

12.把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）

b

A.反應(yīng)物微粒是S、SOM、OFT

B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.2moiS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過(guò)量的Fe粉中加入稀HN03，稀HNO3將Fe氧化為

A溶液呈紅色

充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液Fe3+

棉球左邊棉球變?yōu)槌壬?/p>

Cl2、二

B氧化性:C12>Br2>I2

NaBi?溶液淀粉KI溶液右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色

C試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

石蕊試紙上

D濃HN03加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNCh有強(qiáng)氧化性

14.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2sCh溶液中，與Na2sCh不發(fā)生反應(yīng)的是（）

①Na2O2和CO?②A1和稀H2s。4③MnCh和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃

硫酸共熱⑥濃氨水與氧化鈣

A.②⑤⑥B.②⑤C.②⑥D(zhuǎn).②

15.14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）

A.9.6gB.6.4gC.4.8gD.3.2

16.A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有

關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DD的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為,E的化學(xué)式為

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)

境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)氣體F和氣體SO?在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCL溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶

中是否有沉淀生成？,理由是o

17.甲同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行硝酸、氮氧化物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

[B1

1A

_??SB■r

濃HN。「焉粉*1溶液

實(shí)驗(yàn)I:將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

(1)燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)一段時(shí)間后，紅棕色氣味消失，燒杯C中的液體變成藍(lán)色，甲同學(xué)分析出現(xiàn)藍(lán)色的原因，

認(rèn)為其中涉及到兩個(gè)反應(yīng)：

①紅棕色氣體消失，該化學(xué)方程式為。

②配平溶液出現(xiàn)藍(lán)色的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：I

+

一+NO?+H=124-NOt+H2OO

(3)打開(kāi)燒杯B,A液體上方又出現(xiàn)淡紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,

實(shí)驗(yàn)II：因?yàn)橛衅渌瑢W(xué)對(duì)淀粉-KI溶液變藍(lán)的原因提由異議，