高中化學(xué)入門必備基礎(chǔ)知識

對于基礎(chǔ)不好的學(xué)生來說，應(yīng)該如何學(xué)好高中的化學(xué)知識?這是一

個(gè)漫長的過程，要將最基本的內(nèi)容熟悉好，需要長期的知識積累和鞏

固。下面是小編為大家整理的高中化學(xué)入門必備基礎(chǔ)知識，希望對大

家有用！

高中化學(xué)必背知識

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個(gè)碳原子的燒，一氯甲烷、

新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶

于水;液態(tài)峰（如苯、汽油）、鹵代燒（溪苯）、硝基化合物（硝基苯）、醛、

酯（乙酸乙酯）都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65乙任意比互

溶。

3、所有涇、酯、一氯烷度的密度都小于水;一漠烷燒、多鹵代運(yùn)、

硝基化合物的密度都大于水。

4、能使濱水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯麻、煥麻、苯酚、醛、含不

飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使漠水萃取褪色的有：

苯、苯的同系物（甲苯）、CCI4、氯仿、液態(tài)烷燒等。

5、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯燒、煥煌、苯的同系

物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯麻和環(huán)烷

煌、煥煌和二烯麻、飽和一元醇和戰(zhàn)、飽和一元醛和酮、飽和一元竣

酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷煌:CH4、C2H6、C3H8;烯麻：

C2H4;煥羥:C2H2;氯代煌:CH3CLCH2CI2、CHCI3、CCI4、

C2H5CI;醇:CH40;醛:CH20、C2H40;酸:CH2O2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分

子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、快燒、苯及其同系物、

醛、酮、不飽和羚酸（CH2=CHC00H）及其酯（CH3cH=CHC00CH3）、

油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代煌

(CH3cH2Br)、醇鈉(CH3cH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、竣酸鹽

(CH3coONa)、酯類(CH3coOCH2cH3)、二糖(Cl2H22011)(蔗糖、

麥芽糖、纖維二糖、孚牖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白

質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、竣酸。

12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H50H)與醛(RCHO)、二元

芋斐酸(COOH-COOH)與二元醇(HOCH2cH20H)、二元竣酸與二元

胺(H2NCH2cH2NH2)、羥基酸(H0CH2C00H)、氨基酸

(NH2cH2C00H)等。

13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯(一N02,60。。、制苯磺酸

(-S03H,80。。制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2

懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸

水浴)。

14、光:光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷煌與鹵素的取代反應(yīng)、苯

與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、一CH3+CI2—CH2CI(注意在鐵催化下取代

到苯環(huán)上)。

15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(0H)2、漠水、酸性高鎰酸鉀溶

液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCI3溶液。

16、最簡式為CH的有機(jī)物：乙煥、苯、苯乙焙(一CH=CH2);最

簡式為CH20的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3C00H)、甲酸甲酯

(HC00CH3).葡萄糖(C6Hl206)、果糖(C6Hl206)。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(0H)2共熱產(chǎn)生紅色

沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽

(HCOONa).甲酸酯(HC00CH3)等。

18、常見的官能團(tuán)及名稱：一X(鹵原子：氯原子等)、一0H(羥

基)、一CHO(醛基)、一COOH(竣基)、一C00—(酯基)、一C0一(演

基)、一0一(醒鍵)、C二C(碳碳雙鍵)、一C三C一(碳碳叁鍵)、—

NH2(氨基)、一NH—CO—(肽鍵)、一N02(硝基)

19、常見有機(jī)物的通式：烷煌:CnH2n+2;烯煌與環(huán)烷煌：

CnH2n;煥煌與二烯煌:CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵

代藤：CnH2n+lX;顏口一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+10H;苯酚及

同系物：CnH2n-60或CnH2n-7OH;醛：CnH2no或CnH2n+lCH0;

酸：CnH2nO2或CnH2n+lC00H;酯：CnH2nO2或

CnH2n+lCOOCmH2m+l

20、檢臉酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(lán)

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯）

22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170。。;鹵代煌（如

CH3cH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代煌發(fā)生消去的

條件：C—C—XHH

23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油

脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

高考化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)

一、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性JII頁序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣訥鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金

1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)

速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換

酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換

出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是〃先遠(yuǎn)〃〃后

3.CO32-或HC03-的檢驗(yàn)

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色

氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水

變渾，則證明原待測物中832-或HC03■的存在。

4錢鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

五、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽：

1.金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的

質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質(zhì)量〈新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的

質(zhì)量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸—鹽+H2T反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二

氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色

火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒,

在空氣中不燃燒。

4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂

窩煤的燃燒。

七、影響物質(zhì)溶解的因素：

L攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

八、元素周期表的規(guī)律：

1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

核外電子數(shù)依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上

至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

高中化學(xué)易混知識

1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任彳可可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28,如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

6.常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越弓雖，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越

高。如：CO>N2

8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與

臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。F-是F元素能失去電子具有還

原性。

10.HCL,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：

NH4CLO

12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是

非金屬。

如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=

15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如鎰的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16.CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用,但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

17.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

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