錄

高中化學學習方法................................（2）

高中化學必背知識點..............................（3）

高中化學重點....................................（16）

化學計算......................................（21）

解題技巧........................................（25）

完整的知識網(wǎng)絡構(gòu)建，讓復習備考變得輕輕簡單！

高中化學學習方法

經(jīng)過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎的了解。但針

對高中有化學學習，在部分學生還

茫然無措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學元素的特點，談談我對高

中化學的認識和學方法的總結(jié)

初中化學來說，知識量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細

細的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，

高中化學的學習將會變得比較簡單。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學習元

素打下了艱實的基礎，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補

充，這樣對元素這部分的學習就顯得相當容易。

其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，

切實掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并和應用結(jié)合起來，這樣就能夠

從識記的水平提高到運用的水平。這也是高考考查的能力之一。

還要學會活學活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性

質(zhì)，一類化學反應的實質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大,

內(nèi)容繁多的問題。

卜面我談談高中化學的課堂學習方法：

考慮到高中學生的素質(zhì)，切實做好預習是不可能的，但這并

不等于放棄課前預習。要對老師的問題有些了解，為聽課做好準

備。

課堂上務必要認真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老

師的引導，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽

課，這樣會大大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶

和理解補記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上

這些，就會使課堂學習變得充實而有效。

課后復習也是非常重要的一個環(huán)節(jié)，要對老師講過的知識加

以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。

希望同學們根據(jù)以上學習方法，結(jié)合自身學習狀況，形成一

套適合自己的學習方法，以此來提高學習成績.

高中化學必背知識點歸納和總結(jié)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打Na23.天然堿、口堿：Na23小蘇打：3大蘇打:

2S203石膏（生石膏）：4.2H20熟石膏：24?20瑩石：2

重晶石：4（無毒）碳錢：43石灰石、大理石：3生石灰:

食鹽：熟石灰、消石灰：（）2芒硝：24?7H20（緩瀉劑）燒

堿、火堿、苛性鈉：綠帆：4?7H20干冰：2明磯：

（4）2-12H20漂白粉：（）2、2（混和物）瀉鹽：4?7H20膽

磯、藍磯:4?51120雙氧水：H2O2皓磯：4?7II20硅石、石英:

2剛玉：203水玻璃、泡花堿、礦物膠：23鐵紅、鐵礦：203

磁鐵礦：304黃鐵礦、硫鐵礦：2銅綠、孔雀石：2（）23菱

鐵礦：3赤銅礦：20波爾多液：（）2和4石硫合劑：（）2和

S玻璃的主要成分：23.3.2過磷酸鈣（主要成分）：（H24）2

和4重過磷酸鈣（主要成分）：（H24）2天然氣、沼氣、坑氣

（主要成分）：4水煤氣：和H2硫酸亞鐵錢（淡藍綠色）：（4）2

（4）2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：2在先照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃3:濃按

體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：+203或其它氧化物。尿素：（2）2

有機部分：

氯仿：3電石：2電石氣：C2H2（乙快）：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇:

C2H5

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、煥崎、H2S、2,等。

焦爐氣成分（煤干儲）：H2.4、乙烯、等。醋酸：冰醋酸、食

醋3

甘油、丙三醇：C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

——淺綠色3?！挂灰缓谏w（）2——白色沉淀

3+

——黃色（）3——紅褐色沉淀（）3——血紅色溶液

一一黑色的粉末（.）2（4）2一一淡藍綠色

一—紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

2+

——藍色一一黑色20——紅色

4（無水）一白色4?5H2。---藍色

2（）23—綠色

（）2——藍色J——深藍色溶液

一一黑色固體

4、3、23、3、、（）2、三澳苯酚均是白色沉淀

（）3白色絮狀沉淀Hl4（原硅酸）白色膠狀沉淀

2.氯水一一黃綠色1'2一一淡黃綠色氣體2一一深紅棕色液體

12——紫黑色固體、、、均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

4一一無色的液體，密度大丁水，和水不互落

一淡黃色固體31—黃色沉淀S—黃色固體一淺黃色沉淀

一黃色沉淀03—淡藍色氣體2一無色，有剌激性氣味、有毒

的氣體

3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液-紅色氧氨酸：腐蝕玻璃

N204.——無色氣體2——紅棕色氣體

3——無色、有剌激性氣味氣體4——紫色4-——紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色

范圍：

指示劑的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酥V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：3+>>2+>2+>2+>2+>2+>>3+>2+>>2+>

陽極（失電子的能力）：S2->>->>>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（、

除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊

寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、

。不平則在那邊加水。

例：當23和3溶液混和時:

2-3+

33+2+3H2。=2（）31+321

5.寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什

么；（2）配平。

例：電解溶液：2+2H20H2t+2t+2

配平：2+2H20H2t+2f+2

6,將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電

子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿

性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：+2+2H24=24+2H20試寫出作為

原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：-2-42+2-4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：+42--2=4

正極：2+4+42-+2=4+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn):

為：陰極：4+2=+42-

陽極：4+2H20-2=2+4+42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、

電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一

法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原

子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒

用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原

子晶體有：、、2二和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子

半徑為依據(jù)的：

金剛石>>（因為原子半徑：>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大

熔、沸點越高。

11.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒

子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性：4->2>2>3+>12>4（+4價的S）

例：122+H20=H24+2

13.含有3+的溶液一般呈酸性。14.能形成氫鍵的物質(zhì):

H2O、3、、32。

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小,

硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，9896的濃硫酸的密度

為：1.843。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否

有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡

離子［（）2.（）3、（3）+、［（3）412+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一含量最多的非金屬元素

是一04（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是。

19、雨水的值小于5.6時就成為了酸雨:，

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>

苯酚>3-

21.有機鑒別時，注意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、澳苯(不溶于水，沉)、

乙醛(和水互溶)，則可用水。

22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代姓水解、酯的水解、

酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總

質(zhì)量一定，完全燃燒生成的2、H20及耗02的量是不變的。恒等

于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的2、H20和耗02量。

五、無機反應中的特征反應

1.和堿反應產(chǎn)生氣體

(1)

(2)鏤鹽：

(2)化合物

3.2s202和酸反應網(wǎng)麟詼展享宓生卷件：S20322I2t20

4.和水反應產(chǎn)生氣體'3'”>

(1)單質(zhì)

(2)化合物

5.強烈雙水解

6.既能酸反應，又能和堿反應

(1)單質(zhì)：(2)化合物：203.()3.弱酸弱堿鹽、弱酸的酸

式鹽、氨基酸。

7.和202反應

8.23222I+2

9.電解

10.鋁熱反應：金屬氧化物金屬203

11.3+()32-

12.歸中反應：2H22=32H20

43+6催化劑MN2+6H2a

1金.屬+鹽-?金屬+鹽

13.置換反應：(1)金屬f金屬

(2)金屬f非金屬2鋁.熱反應

(3)非圣屬f非基屬

(4)非金屬f金:屬

14.一些特殊的反應類型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如:

220、H22.、32.42.22

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)

3.H22、20220、20、2022.20

⑶化合物+單斤化合物

32、232、3、22.2.22

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

(1)錢鹽

(2)硝酸鹽

16.特征網(wǎng)絡：

(1)A—^B—^C小?！?(酸或堿)

(2)A—

A為弱酸的鐵鹽：(4)23或43；(4)2S或4；(4)23或43

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、32-、3-、H23.2.2-、2+等,及含的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

/83（?。?32t+2（3）2+4H20

43（濃）+22t+（3）2+2僅

/63（濃）24+62t+2H2。

343（?。?2+4f+2H20

2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

.2+22。

直阻

32+653+3上0

3.溶液酸堿性.

2-

2s2-+3+6=3SI+3H20

5+1+6=321+3H20

S2-、32-,,3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下

共存.

,十和「共存，但當酸化后即可反應.32++；+4=33++t+

2H>0

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中

性及堿性環(huán)境中強.故酸性4溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

1.2P+3223（2不足）；2P+5225（2充足）

2.2H2S+3022H20+22（02充足）；2H2S+022H20+2S（02

不充足）

3.4+022202+02202

4.（）2+23I+H20；（）2+22（過量）（3）2

5.C+022（02充足）；2c+022（02不充足）

6.83（?。?32t+2（3）2+4H2043（濃）+22t+（3）2+

2H20

7、3+3（儲1+3；3+4（過量）2+2乩0

8、2+4（過量）+2H2O+32++H2+O3I

9、+63（熱、濃）（3）3+321+3H2。+3（冷、濃）一（鈍化）

10、+63（熱、濃）（3）3+3zt+3H20

+43（熱、濃）（3）2+221+2巴0

n.+43（?。?）3+f+2H203+83（?。?（3）3+21

+4H20

12.C2H522t+H20C2H5一十—C2H5

C2H5-0-C2H5+H20

13c2H§+C2H5+C2H5+2=2t++H2

14.62+32（不足）43+2322+321過量）22+23

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性

等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變

的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成

其它種類的離子(包括氧化一還原反應).

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如3+、3+、2+、

2+、4+、等均和不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如3.、32-、32-、S2-、

43-.2-均和不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不

能大量共存.它們遇強酸()會生成弱酸分子；遇強堿()生成正

鹽和水.如：3-、3-、、H24-、42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能

大量共存.

如：2+、2+和32-、32-、43-、42-等；和、、等；2+和，C2042-

等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.

如:3+和3-、32-、、S2-、2-、、32-等

"和「、3二『、、3,C6H5等；，和八3二、3?「等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

如：3+和、S2-；4-()和、、、S2-、32-、2+等；3-()和

上述陰離子；

Q2-2-

，、3、

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：3+和、、等；H24-和43-會生成42-，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步

驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反

應。

（2）式正確：化學式和離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“二”"”“一I”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原

反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)要相

等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢

查。

例如：（1）違背反應客觀事實

如：203和氫碘酸：203+6=23++3H20錯因：忽視了3+和

發(fā)生氧化一還原反應

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：2溶液中通2:2++2=3++2錯因：電子得失不相等，離

子電荷不守恒

⑶混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

如：溶液中通入：+=H20+錯因：誤認為弱酸.

⑷反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃：++=+2f錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H24溶液加入()2溶液2++++42-=4I+H20

止確：2++2+2+42-=4I+2H20

(6)“=”“，，，，［，，，，?，，符號運用不當

如：3++3H20=()3l+3注意：鹽的水解一般是可逆的，()3

量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(酎)、堿性溶液()、能在加入鋁粉后放出可燃

氣體的溶液、由水電離出的仁或lX10(a>7或a<7)的溶液等。

(2)有色離子產(chǎn)()2+。

⑶如等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2032-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S20322I2t

20

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不

????

能大量共存”還是“一定不能大量共存

??

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、

”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠?/p>

響等。

十、能夠做噴泉實驗的氣體

1.3...等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2.2.2.2和氫氧化鈉溶液；

3、C2H2.C2H4和溟水反應

十一、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性和金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)

為不一致，

1.同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減

弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元

素的金屬性也愈強；

3.依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4.常溫下和酸反應劇烈程度;5、常溫下和水反應的劇烈程度;

6.和鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下和金屬氧化物間的置換反

應。

十二、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1.同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減

弱；

2.依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元

素的非金屬性也愈強;

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;

4.和氫氣化合的條件；

5.和鹽溶液之間的置換反應；

6.其他，例：2+S2S+22所以，的非金屬性強于S。

十三，10電子"、'T8電子”的微粒小結(jié)

1.“10電

子”的微粒：分子離子

一核10電子

N3\02\1、、2\3+

的

二核10電子

、

的

三核10電子

H2O2

的

四核10電子

3H3

的

五核10電子+

44

的

2.“18電

子”的微粒分子離子

2+-Q2-

一核18電子、、、3

的

二核18電子F2.-

的

三核18電子

H2s

的

四核18電子3.H202

的

五核18電子4.3F

的

六核18電子N2H4.3

的

注：其它諸如C2H6.N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十四'微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大

而減小（稀有氣體除外）如:??P>S>.

2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：?K?

3.同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：?<

4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

如:>>2+>3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。

如>2+>3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

2.03、202.濃3

2活性炭

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有2()和濃3及202

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.3和3?H20:

3向3?H20中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3?H20向3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.和3:

向3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3向中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.和2:

向2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2向中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.23和鹽酸：

23向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向23中滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機

1.不飽和燒（烯燃、快烽、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和炫的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、

油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.天石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（卜右、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（2.H23及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H202,其中氧為一1價）

十八最簡式相同的有機物

1.:C2H2和C6H6

2.2:烯煌和環(huán)烷燒

3.20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.2：飽和一元醛（或飽和一元酮）和二倍于其碳原子數(shù)和飽和

一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）和丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

十九實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液澳需要水封，少量白磷放入

盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白

磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液浪極易揮發(fā)有劇毒,

它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2.水浴：酚醛樹脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（50—

60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝

酸鉀溶解度的測定（室溫?100C）需用溫度計來控制溫度;銀鏡反

應需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學

階段有02,H2,C2H4,C2H2,4,。有些氣體在水中有一定溶解

度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食

鹽水法收集氯氣。

4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除

去氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒

別，如：苯、乙醇澳乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別

時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。

利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銹、氯化鈉、碳酸

鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查

其是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即

“三同”定“一等”。

2.推論

（1）同溫同壓下，V1212（2）同溫同體積時,

P121212

（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1221（4）同溫同壓同體積時，M12=

P1/P2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷

惑考生，如H20、3.己烷、辛烷、3.乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少

微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體、

等單原子分子，2、N2、02、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)

構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

（4）要用到22.4L?—1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下,

否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減

少；

（6）注意常見的的可逆反應：如2中存在著2和N204的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量

當相對分子質(zhì)量。

（8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如

20220；2；電解3溶液等。

二十一、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化

反應/還原反應）

,I----化合價升IV高（失一）被氧化

I氧化劑十琳原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價降低（得一）被還原

（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

二十二化還原反應配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的

數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原

子數(shù)），畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水

解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)和

所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如3溶液中：n(+)+n()

=n(3-)+2n(32-)+n()推出：[+]+[H+]=[3-]+2[32-]

+□

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)

生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元

素的原子的總數(shù)是不會改變的。如3溶液中：n(+):n(c)

=1:1,推出：c(+)=c(3-)+c(32-)+c(H23)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或

失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應相等。例如：在43溶液中H3、

H23為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；3、、32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故

有以下關系：c(H3)(H23)(3)()(32-)。

二十四、熱化學方程式正誤判斷一一“三查”

1.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查AH的“+”“一”是否和吸熱、放熱一致。(注意的“+”

和“一”，放熱反應為“一”，吸熱反應為"+”)

3.檢查的數(shù)值是否和反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成

比例)

注意：⑴要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和L013

義105條件下進行，可不予注明；

⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分

別表示固體、液體和氣體；

⑶4H和化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式和AH應

用分號隔開，一定要寫明“+數(shù)值和單位。計量系數(shù)

以“”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異

同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合1不變只顯酸性

化合由半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

'’合價不變只顯酸性

化合價半變?既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十七、烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷燒的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則,

②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主

鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目

要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或

判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

二十八、〃五同的區(qū)別〃

同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個

的2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線

的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則

先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先

平二四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量

的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

三十、中學常見物質(zhì)電子式分類書寫

1.的電子式為：

2.:電子式：

3.2S2

2.202

4.4「.；；.]+「.（4）2S

LTTttJL??」

l『Nu、__Wnar4~r-zjzn

O.ckc

結(jié)構(gòu)式

電子式

6.2形成過程：++2+

三十一、等效平衡問題及解題思路

1.等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加

入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分

數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平

衡。

2.等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起

始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡

式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量和原平衡相同，則二平衡

等效。

II類：

在定T、

V情況

下，對

于反應

前后氣

體分子

數(shù)不變

的可逆

反應，

只要反

應物2402a

（或生

成物）

的物質(zhì)

的量的

比例和

原平衡

相同，

則二平

衡等

效。

①

②00.510.5a

③mg(g22m)2(2m)()9a

（2）定T、P下的等效平衡（例4:和例3的相似。如將反

應換成合成氨反應）

III類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化

學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

和原平衡相同，則達到平衡后和原平衡等效。

三十二、元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、、、，

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C.S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：（）。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：、。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：、。

⑥最高正價和最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：Co

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的

物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：晨

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元

素：No

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫

化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：。

⑤單質(zhì)在常溫卜呈液態(tài)的非金屬兀素：；金屬兀素：。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能和強酸反應，又能和強

堿反應的元素：、、。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化

合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：So

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元

素單質(zhì)的元素:So

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能和水反應放出氣體的短周

期元素：、、Fo

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、So

重點

氧化還原反應

常見的重要氧化劑、還原劑

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

好還原性化合價升高

4

lT一還原而T｝氧生反應

氧化產(chǎn)物

—氧化而廣還原反應

還原產(chǎn)物

氧化性化合價降低

弱還原性

「氧化還原反應有元素化合價升降的化學反應

是氧化還原反應。

、有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是

氧化還原反應。

概念：氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向）

的物質(zhì)（反應中所含元素化合價降低物）

還原劑：反應中失去電子（或電子對偏離）

的物質(zhì)（反應中所含元素化合價升高物）

氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；

還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。

失電子，化合價升高，被氧化

雙線橋：

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

得電子，化合價降低，被還原

電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子

還原劑+氧化劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

二者的主表示意義、箭號起止

要區(qū)別：電子數(shù)目等

依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)二還原劑化合價升高總數(shù)

找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；

方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配

平其它。

有關計算：關鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)和還原劑

失電子數(shù)相等，列出守恒關系式

①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬

活動性順序表，元素周期律）

'②、由反應條件的難易比較；

③、由氧化還原反應方向比較；（氧化性：氧

化劑）氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑》還原產(chǎn)物）

1④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)和氧化還

原性關系比較。

①、元素處于最高價只有氧化性，最低價只有

還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原

性。

活潑的非金屬，如2.2.02等

②、元素（如等）處于高化合價的氧化物，如2.4等

氧化劑：③、元素（如s、N等）處于高化合價時的

含氧酸，如濃H24.3等

④、元素（如、、等）處于高化合價時的鹽，如

4.3.3.K2207

⑤、過氧化物，如202、H202等。

①、活潑的金屬，如、、、等；

②、元素（如C.S等）處于低化合價的氧化物，如、2

等

還原劑：③、元素（如、S等）處于低化合價時的

酸，如濃、H2s等

繇髓裁％翁蒙低化還原劑

局、善些罪金急單質(zhì)，如H2、

浦潑

些

活潑非金屬單質(zhì):X2、02、S木隆眉翼厘：c、H2、S

二

二

些

某

一

二卜辛屬單質(zhì)：C、H2.S

些

某

一

二E??#?-C?H2、S

些

某

一E金屬單?。篶、上、s

窄髓.薪黑+其它:夥毓廨荔贊箕器物:

標囂窟演罌）彳其它：

S2-、H2S>I一、>3.>、、

S2\野、I一、、3、、、、

tQ2_|、新制（）2

低價含氧化合物：

、2.H23、23、2s203、2.

含的有機物：醉、

含氧化合物：I粗I2C酸2更04感,施、甲酸某酯、甯萄

2.N2O5.2.202.H2O2、、糖、麥蛔鬣，必聲

3、濃H24、、（）2.3、

4.王水—,

4、王水

默與助竄繇酯、船最

麥芽糖等

離子反應

離子非氧化還原反應堿性氧化物和酸的反應

類型：酸性氧化物和堿的反應

離子型氧化還原反應置換反應

一般離子氧化還原反應

化學方程式：用參加反應的有關物質(zhì)的化學式表示化學反應

的式子。

用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。

表示方法寫：寫出反應的化學方程式；

離子反應：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)

拆寫成離子形式；’

離子方程式：書寫方法：冊將

不參加反應的離子從方程式兩端刪

去；

查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。

意義：不僅表示一

定物質(zhì)間的某個反

應；還能表示同一

類型的反應。

本質(zhì)：反應物的某些離子濃度的減

金屬、非金屬、氧化物(203.2)

中學常見的難溶物堿：()2.()3.()2.()3

生成難溶的物質(zhì)：2()2I鹽：、、、3.3

生成微溶物的離子反應：242241

發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：()2323I+2

生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H20、3.H23.3?H20

生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有2.2.3等

發(fā)生氧化還原反應：遵循氧化還原反應發(fā)生的條件。

化學反應速率、北學平衡

意義：表示化學反應進行快慢的量。

定性：根據(jù)反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢

(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略

比較

定量：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或

生成物濃度的增大來表示。

表示方法：①、單位：(L-)

或(L?s)

②、同一反應，速率用不同物質(zhì)濃度變

化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比

等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比。

如：

③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃

度（因為P不變）

④、對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：V正

Wv逆

內(nèi)因（主要因素）：參加反應物質(zhì)的

性質(zhì)。

①、結(jié)論：在其它條件不變時，增大

濃度，反應速率加快，反之濃度：

則慢。

②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中

發(fā)生反應速率產(chǎn)生影響;和反應物總量無

關。

影響因素①、結(jié)論：

對于有氣體參加的反應，增大壓強，

反應速率加快，壓強：反之則慢

②、說明：當改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關反應的氣體濃

度無變化時，則反應速率不變；

如：向密閉容器中通入惰性氣

體。

①、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應速

率加快，反之則慢。

溫度：a、對任何反應都產(chǎn)生影響，無

論是放熱還是吸熱反應；

外因：②說明b、對于可逆

反應能同時改變正逆反應速率但

程度不同；

c、一般溫度每升高10C,反應速率增大2?4

倍，有些反應只有在一定溫度范圍

內(nèi)升溫才能加快。

①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學反應速

率。

催化劑a、具有選擇性；

、②、說明：b、對于可逆反應,

使用催化劑可同等程度地改

變正、逆反應速率；

C、使用正催化劑，反應速率加快，使用負催化劑，反應

速率減慢。

原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）

其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆

粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學平衡狀態(tài)：指

在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆

反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量

保持不變的狀態(tài)。

逆：研究的對象是可逆反應

動：是指動態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時.，

反應沒有停止。

平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反應速率等于

逆反應速率，但不等于零。

定：反應混合物中各組分的白分含量保持一

個定值。

變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的

平衡。

①、定義：(g)(g)(g)(g)

②、意義：表示可逆反應的反應

進行的程度。

③、影響因素：溫度(正反應吸

熱時，溫度升高，K增大；正反應放熱時，化學

平衡常數(shù)：溫度升高，K減小)，而和反應物或

生成物濃度無關。

用化學平衡常數(shù)判斷化學平衡

狀態(tài)。

④、用途：a、時，處于平衡狀

態(tài)，v正逆；

b、Q>K時，處于未達平衡狀態(tài);v正■逆向

逆向進行；

c、Q<K時，處于未達平衡狀態(tài)；v正方逆向正向進行。

原因：反應條件改變引起：v正Wv逆

化學平衡：結(jié)果：速率、各組

分百分含量和原平衡比較均發(fā)生變化。

化學平衡移動：v（正）＞v（逆）

向右（正向）移

方向：V（正）（逆）平衡不移動

V（正）〈V（逆）向左（逆向）移

注意：其它條件不變，只改變影響平衡

的一個條件才能使用。

①、濃度：增大反應物濃度或減少生

成物濃度，平衡向正

反應方向移動；反之向

逆反應方向移動

結(jié)論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強，平

衡向擴大體

積的方向移

動。

②、壓強：I、反應前

后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有

變化的反應，壓強改變

不能改變化學平衡狀

態(tài)；

影響化學平衡移動的因素:

說明：II、壓強的改變

對濃度無影響時，不能

改變化學平衡狀態(tài)，如

向密閉容器中充入惰性

氣體。

III、對沒有氣體參加的反應

無影響。

③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應

方向移動；降低溫度,

平衡向放熱反應方向

移動。

勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、

溫度等）平衡就向

能減弱這種改變

的方向移動。

①、概念：在一定條件下（定溫、定容或定

溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時

加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平

衡時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡

稱為等效平衡。

②、平衡等效：（1）、定溫、定容：

對于一般的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物

質(zhì)的量，

如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半

邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量和

原平衡相同，則兩平衡

等效。

規(guī)律：②、對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆

反應，只要