湖南省市衡陽(yáng)第八中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJB．碳的燃燒熱為△H＝-221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H＝-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．3、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時(shí)間產(chǎn)物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會(huì)變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)A．A B．B C．C D．D4、下列說(shuō)法正確的是A．測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)5、某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體6、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體C．進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會(huì)使人中毒D．液態(tài)植物油通過(guò)催化氫化可以變?yōu)楣虘B(tài)脂肪7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2B．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能與3molH2加成D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰8、下列物質(zhì)因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO39、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)10、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時(shí)，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-11、分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A．4種B．5種C.6種D．7種12、一定溫度下在容積恒定的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molDC．氣體的密度保持不變 D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:113、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s214、下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f15、KIO3為白色結(jié)晶粉末，工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質(zhì)溶液(KOH＋I(xiàn)2)時(shí)，I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KIO3和KI。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解時(shí)b為陰極B．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液pH降低C．電解過(guò)程中K＋由左向右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜D．a(chǎn)極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O16、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。18、鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴(kuò)張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____。A．有機(jī)物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體B．反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C．有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)的原因是_____。（4）寫(xiě)出多巴胺（分子式為）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒(méi)有-N-O-鍵（5）設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_____。19、氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉，打開(kāi)，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)________．（2）（方案2）用下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______．（ii）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．20、某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_(kāi)________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為_(kāi)_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為_(kāi)___________________________。21、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)下圖）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、①的反應(yīng)熱為負(fù)值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量?！驹斀狻緼、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為221kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應(yīng)①可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221kJ/mol，B錯(cuò)誤；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離吸熱。2、B【解析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B?！军c(diǎn)睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。3、B【解析】分析：A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現(xiàn)的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，而不是碘元素，D錯(cuò)誤。答案選B。4、A【解析】

A.測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計(jì)算出反應(yīng)過(guò)程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，生成微溶物CaSO4時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。5、B【解析】

A.X、Z中有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Y中有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，它們均能使溴水褪色，A正確；B.酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，B錯(cuò)誤；C.Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類(lèi)似聚乙烯的加聚反應(yīng)，Y中也有酚羥基，能發(fā)生類(lèi)似酚醛樹(shù)脂的縮聚反應(yīng)，D正確；答案選B。6、B【解析】分析：A．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性；D.液態(tài)植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。詳解：A．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖，故A正確；B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯(cuò)誤；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，故C正確；D．液態(tài)植物油與氫氣加成變固態(tài)脂肪，故D正確；故選B。7、D【解析】試題分析：A、該有機(jī)物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，錯(cuò)誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基水解后又生成酚羥基，所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol該物質(zhì)晟多能與4molH2加成，錯(cuò)誤；D、該物質(zhì)中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以有6種H原子，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷8、D【解析】

A．KOH屬于強(qiáng)堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發(fā)生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發(fā)生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)水解規(guī)律進(jìn)行判斷。有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。9、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y為Al。【詳解】由分析：W為O，X為Na，Y為Al，Z為SA.原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜O，故B錯(cuò)誤；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強(qiáng)，故D正確；故選D。10、B【解析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時(shí)，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。11、B【解析】分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有、、、、共5種，故B正確。12、D【解析】

A．v正(B)=2v逆(C)可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molD，可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；C．因?yàn)樵谌莘e恒定的密團(tuán)容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當(dāng)氣體的密度保持不變時(shí)說(shuō)明氣體總質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說(shuō)明下一時(shí)刻濃度關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有直接和間接兩種，直接標(biāo)志中要注意表示正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，一定能分析出兩個(gè)方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時(shí)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比即可以表示速率相等。13、B【解析】

A、由表中數(shù)據(jù)I3?I2，可知元素R的最高正價(jià)為+2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)；B、元素R一定位于第ⅡA族，B正確；C、元素R一定位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但R不一定是Be元素，C項(xiàng)錯(cuò)；D、根據(jù)C中分析可知D項(xiàng)錯(cuò)。答案選B。14、B【解析】

制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處，導(dǎo)氣管口連接順序?yàn)椋篴-e-d-c-b-h-i-g，故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、儀器的連接順序的相關(guān)知識(shí)。15、B【解析】

根據(jù)電解裝置圖可知，陽(yáng)離子交換膜可使陽(yáng)離子通過(guò)，b電極得到氫氧化鉀溶液，說(shuō)明溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，b為電解池陰極，A選項(xiàng)正確；B．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解過(guò)程中K+由左向右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，C選項(xiàng)正確；D．a(chǎn)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項(xiàng)正確；答案選B。16、D【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個(gè)電子,最高化合價(jià)為+2價(jià),即最外層應(yīng)有2個(gè)電子,應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以R的最高正價(jià)為+2價(jià),A錯(cuò)誤;B.R元素的原子最外層共有2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯(cuò)誤；D.R元素最外層有2個(gè)電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。18、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解析】

甲烷與HNO3反應(yīng)生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應(yīng)中-CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與CH3OH反應(yīng)生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖中各個(gè)物質(zhì)得分子式推斷，每個(gè)分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說(shuō)明結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒(méi)有-N-O-鍵，得出同分異構(gòu)體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應(yīng)生成，與目標(biāo)產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來(lái)用氫氣加成，所以合成過(guò)程為。19、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故C錯(cuò)誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測(cè)定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

═

41

m

，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子