江西省九江一中2025屆化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列方法可用于提純液態(tài)有機(jī)物的是A．過(guò)濾B．蒸餾C．重結(jié)晶D．萃取2、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+4、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率5、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷6、常溫，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5B．b、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c點(diǎn)溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)7、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧9、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是()A．蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉 B．磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片10、將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質(zhì)量為（）A．19.7gB．22.3gC．30.7gD．39.2g11、利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是A．上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，Cl-是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C．向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D．在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NAB．甲基的碳原子雜化軌道類(lèi)型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子C．等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數(shù)均為NA/30D．有機(jī)物()中最多有6個(gè)原子在同一直線上13、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧14、圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．配制一定濃度的稀硫酸B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．加熱熔融NaOH固體15、鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是A．電池在放電時(shí)，Li＋向電源負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋C．放電時(shí)負(fù)極失重7.0g，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)16、酯在堿性條件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），該反應(yīng)屬于（）A．消去反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．取代反應(yīng)17、科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫(huà)出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中C、N間形成非極性鍵 B．1mol該分子中含8mol二氧化氮C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O18、下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-過(guò)量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D19、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．一元酸HA為弱酸20、將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋21、2008奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維(如圖)。下列說(shuō)法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇C．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D．聚酯纖維屬于純凈物22、常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（用元素符號(hào)表示）。（3）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)____________，A的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周?chē)染嚯x且最近的陰離子數(shù)為_(kāi)_______;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________。24、（12分）有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_(kāi)______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)________25、（12分）青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物，是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，已知乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱(chēng)是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_____________。③要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進(jìn)行測(cè)定。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。27、（12分）中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過(guò)程①右手搖動(dòng)________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。28、（14分）砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）砷的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_________________；第一電離能：砷_(kāi)_____硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負(fù)性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。（3）AsH3是無(wú)色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構(gòu)型為_(kāi)___________。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43?中As原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則白磷的密度為_(kāi)______________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。1個(gè)代表一個(gè)白磷分子29、（10分）元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。（4）Y與X可形成YX32?。①YX32?的立體構(gòu)型為_(kāi)__________（用文字描述）。②寫(xiě)出一種與YX32?互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。（5）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是___________（寫(xiě)化學(xué)式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)_______g·cm?3（列式并計(jì)算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_(kāi)______pm（列式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.過(guò)濾用于分離固態(tài)和液態(tài)的混合物，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾用于分離液態(tài)混合物，可以提純液態(tài)有機(jī)物，故B正確；C.重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的易溶于水的無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的單元操作，故D錯(cuò)誤；本題選B。2、C【解析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。3、C【解析】向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I－和SO32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO32－，故C正確；A、由于SO32－的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42－肯定沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；D、陽(yáng)離子不止一種，無(wú)法判斷是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I(xiàn)22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過(guò)量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。5、B【解析】乙醇不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，氯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B正確；乙酸和溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；丙烷不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基、羰基含有碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；羧基、酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。6、B【解析】

A、根據(jù)A點(diǎn)可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=1×10-5，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電荷守恒，b、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項(xiàng)C正確；D、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)題意，a、b、c、d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離及三大守恒進(jìn)行分析。7、D【解析】分析：醋酸為弱酸，等濃度時(shí)離子濃度比鹽酸小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知①為醋酸的變化曲線，②為鹽酸的變化曲線，加入氫氧化鈉，醋酸溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入氫氧化鈉10mL時(shí)完全反應(yīng)，對(duì)于離子濃度大小比較可以利用物料守恒和電荷守恒考慮解決。詳解：由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)氫氧化鈉與CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa，a點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，a點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度大小關(guān)系：b＜c＜a，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（Na+）得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D選項(xiàng)正確；正確答案：D。8、D【解析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來(lái)分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，③選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應(yīng)，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，⑧選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。9、C【解析】

A.蘇打是碳酸鈉，在生活中可用做發(fā)酵粉的是小蘇打，即碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B.磁性氧化鐵是四氧化三鐵，可用于制備顏料和油漆的是氧化鐵，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)制備玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，制備水泥的原料是石灰石、黏土和輔助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正確；D.二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅可用于制作硅芯片和光電池，D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】分析：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)金屬陽(yáng)離子恰好結(jié)合氫氧根離子生成沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時(shí)結(jié)合1mol氫氧根離子；據(jù)此分析解題。詳解：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)金屬陽(yáng)離子恰好結(jié)合氫氧根離子生成沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時(shí)結(jié)合1mol氫氧根離子，則沉淀質(zhì)量最大值為13.7+1×17=30.7g，C正確；正確選項(xiàng)C。11、B【解析】

A.根據(jù)圖象可知，實(shí)驗(yàn)裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B.根據(jù)圖象可知，①②的反應(yīng)速率接近，③④的反應(yīng)速率接近，且①遠(yuǎn)大于③，②遠(yuǎn)大于④，故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，NH4+是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镹H4+是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；D.①②溶液顯酸性，③④顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確；故選B。12、A【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl的物質(zhì)的量==0.5mol，每個(gè)分子中含有4個(gè)極性鍵，因此含極性鍵數(shù)目為0.5NA×4=2NA，故A正確；B．甲基的碳原子含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類(lèi)型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數(shù)相等，但質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算具體數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物中最多有7個(gè)()原子在同一直線上，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意苯環(huán)為正六邊形，苯環(huán)對(duì)角線上的四個(gè)原子共線。13、B【解析】

能與高錳酸鉀反應(yīng)的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B?！军c(diǎn)睛】甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。14、B【解析】

A.不能在容量瓶中稀釋?zhuān)籅.Fe與電源正極相連，為陽(yáng)極，煤油可隔絕空氣；C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無(wú)氧酸；D.二氧化硅與NaOH反應(yīng)?！驹斀狻緼.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B.Fe與電源正極相連，為陽(yáng)極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，與溶液中的OH-結(jié)合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無(wú)氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅能夠與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、物質(zhì)的制備、非金屬性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。15、B【解析】

放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．電池在放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極為鋰失去電子生成鋰離子，負(fù)極失重7.0g，反應(yīng)的鋰的物質(zhì)的量==1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．鋰為活潑金屬，能夠與酸反應(yīng)，因此不能用酸性溶液作介質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】

根據(jù)酯在堿性條件下的水解原理來(lái)判斷：酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開(kāi),RCO-結(jié)合水中的OH,-OR′結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇，其實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng)?！驹斀狻旷ピ趬A性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開(kāi),RCO-結(jié)合水中的OH,-OR′結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇,其實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng)；生成的RCOOH再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),促使水解平衡向水解方向移動(dòng)；D正確；正確選項(xiàng)D。17、C【解析】

A.分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中沒(méi)有二氧化氮，1mol該分子中含8mol-NO2，故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；該物質(zhì)中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；D.爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產(chǎn)物不含有NO2，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。18、C【解析】A.因?yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會(huì)發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)镠++ClO-HClO為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)量SO2與OH-反應(yīng)的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因?yàn)镠+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。點(diǎn)睛：考查離子共存的知識(shí)。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡(luò)合物的離子之間不能共存。解答此題時(shí)抓住這些條件即可。19、C【解析】A.a點(diǎn)時(shí)加入10mL的一元酸HA，酸堿恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A－發(fā)生水解反應(yīng)A－+H2OHA+OH－且水解是微弱的，則c(Na+)>c(A-)>c(OH-)，因水也電離產(chǎn)生OH－，則c(OH-)>c(HA)，所以微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A正確；B.a點(diǎn)時(shí)溶液中只有NaA，A－發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液中酸過(guò)量，酸抑制水的電離，所以a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B正確；C.pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH－），由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，HA為一元弱酸，故D正確；答案選C。20、D【解析】

Fe的還原性大于銅，鐵先于銅反應(yīng)；鐵離子的氧化性大于銅離子，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；因?yàn)殍F有剩余，所以銅不反應(yīng)，反應(yīng)后一定有銅，鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，所以反應(yīng)后一定有亞鐵離子和銅，沒(méi)有Fe3+和Cu2+；答案選D。21、C【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚酯纖維為對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，而羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，結(jié)合高聚物的特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含有N元素，與聚酯纖維化學(xué)成分不同，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚酯纖維為對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，C正確；D．聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內(nèi)，沒(méi)有固定的值，則聚酯纖維為混合物，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大。注意判斷高聚物單體時(shí)首先要分清楚是縮聚產(chǎn)物還是加聚產(chǎn)物。22、D【解析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液【解析】

a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周?chē)染嚯x且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，該過(guò)程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對(duì)分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)?；?）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說(shuō)明有5中等效氫，且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2?！驹斀狻?1)A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機(jī)物分子中，C的個(gè)數(shù)==4，同理：H的個(gè)數(shù)=7，N的個(gè)數(shù)=1，設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對(duì)應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基，因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個(gè)氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說(shuō)明有5種氫，且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。【點(diǎn)睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。25、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結(jié)晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質(zhì)量質(zhì)譜【解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘?jiān)瑢?shí)現(xiàn)固液分離，所以操作I應(yīng)為過(guò)濾；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應(yīng)為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時(shí)，首先應(yīng)清楚實(shí)驗(yàn)的目的及各裝置的作用。實(shí)驗(yàn)的目的是采用燃燒法確定有機(jī)物的化學(xué)式，即測(cè)定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時(shí)，會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導(dǎo)管口會(huì)進(jìn)入空氣。為解決這些問(wèn)題，且兼顧實(shí)驗(yàn)后續(xù)的稱(chēng)量操作，裝置應(yīng)從D開(kāi)始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入前面的A、B裝置內(nèi)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應(yīng)先連接D、E、C，制O2且通氣一段時(shí)間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣?！驹斀狻?1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點(diǎn)低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點(diǎn)低的性質(zhì)，所以操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機(jī)物中含O的物質(zhì)的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡(jiǎn)式確定分子式時(shí)，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，可用質(zhì)譜儀進(jìn)行測(cè)定。答案為：樣品的摩爾質(zhì)量；質(zhì)譜。【點(diǎn)睛】在確定儀器的連接順序時(shí)，應(yīng)先弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，采用哪些操作，存在哪些潛在的?wèn)題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實(shí)驗(yàn)操作誤差。26、酚酞無(wú)色淺紅色⑤②①③④⑥無(wú)影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無(wú)色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，待測(cè)液濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，所以此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L27、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化偏高無(wú)影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【詳解】（1）①中和滴定實(shí)驗(yàn)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗(yàn)漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏??；③裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響，則計(jì)算結(jié)果無(wú)影響；③滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏低?！军c(diǎn)睛】某一次操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測(cè)液的濃度變化。28、[Ar]3d104s24p3＞As+3三角錐形AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大，分子間作用力大，NH3分子間形成氫鍵，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高，比NH3低sp3SO42ˉCCl4H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價(jià)，而H3AsO4中非羥基氧較多、As為+5價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致As-O-