湖南省衡陽市正源學校2025年化學高二下期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應前后c(Cu2+)不變B．[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道D．用硝酸銅代替硫酸銅實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象2、甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質3、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-15、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl- B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-6、下列有關敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1∶1B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp27、下列有關化學用語表示正確的是()A．乙烯的結構式:CH2=CH2 B．丙烷的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．聚丙烯的結構簡式：8、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．0-3s內，反應速率v(NO2)=0.2

mol?L-1C．

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動D．達到平衡時，僅改變X，則X為c(O2)9、我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液10、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X．Y的敘述正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOHC．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．X→Y的反應為加成反應11、25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是A．HX為弱酸B．V1＜20C．M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－)+c(OH－)12、下列對于有機物的敘述正確的是A．在一定條件下1mol

該物質最多與4molH2發(fā)生加成反應B．該物質不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳C．lmol

該物質與足量的金屬鈉反應生成2molH2D．該物質含羥基與苯環(huán)直接相連的結構且能水解的同分異構體有19

種13、利用下圖所示裝置進行實驗，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應B．Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣14、下列相關反應的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．Fe2O3與HI溶液反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．濃燒堿溶液中加入鋁片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑15、一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖下列關于該高分子的說法正確的是A．完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B．完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響D．結構簡式為：16、下列操作或裝置能達到實驗目的的是()A．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液(如圖1)B．配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C．定容(如圖3)D．配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm318、A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。19、NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學興趣小組進行以下探究?；卮鹩嘘P問題：(l)制取NaNO2反應原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進行實驗。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為______________________________。②實驗過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產率會下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學方程式表示)。④反應結束后，B中溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、___________等操作，可得到粗產品晶體和母液。(2)測定粗產品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標號)。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當觀察到_________________時，滴定達到終點。③粗產品中NaNO2的質量分數(shù)為____________(用代數(shù)式表示)。20、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變21、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol。試回答：(1)烴A的分子式為________。(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為________________________________。(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為____________________________________；比烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反應后c(Cu2+)減小，故A錯誤；[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，難溶于乙醇，故B錯誤；絡合離子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對電子，故C正確；用硝酸銅代替硫酸銅實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象，故D錯誤。2、B【解析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項為B。3、D【解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發(fā)生反應產生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發(fā)生反應產生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。4、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。5、D【解析】

無色溶液，一定不含高錳酸根離子；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，證明一定含有SO42-，無法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和氯離子，D項正確，答案選D。6、B【解析】

A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，二氧化碳結構式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵和π鍵之比為1∶1，故A正確；B．在共價化合物中，中心原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外，該物質中P原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間存在氫鍵的物質熔沸點較高，甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵，所以甲酸熔沸點高于甲醚，故C正確；D．丙烯醛中所有C原子價層電子對個數(shù)都是3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該分子中3個C原子都采用sp2雜化，故D正確；答案選B。7、D【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.丙烷的球棍模型為：，B錯誤；C.乙酸的結構簡式為：CH3COOH，C錯誤；D.聚丙烯的結構簡式為：，D正確；故合理選項是D。8、A【解析】

A、由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；B、由圖可知，0-3s內，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L?s），單位錯誤，B錯誤；C、t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動。該反應前后氣體的物質的量減小，不可能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，C錯誤；D、達平衡時，僅增大c(O2)，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，D錯誤。答案選A。9、D【解析】

A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。10、B【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，難度一般。詳解：A.X分子中苯環(huán)在一個平面上，羥基上的氧原子在苯環(huán)的面上，但是氫原子可能不在此面上，故錯誤；B.鹵素原子可以和氫氧化鈉發(fā)生取代反應，取代后生成酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應，酯基水解生成酚羥基和羧基，都可以和氫氧化鈉反應，故1molY與足量的氫氧化鈉溶液共熱，最多消耗8mol氫氧化鈉，故正確；C.二者都不能和溴反應，故錯誤；D.X→Y的反應為取代反應，故錯誤。故選B。11、D【解析】

若HX為強酸，其濃度為0.1mol·L-1時，溶液的pH應該為1，但實際上pH為3，則說明HX為弱酸，可從此進行分析作答?！驹斀狻緼.起始時，HX的濃度為0.1mol·L-1，pH=3，則說明HX為弱酸，A正確；B.若V1=20，則溶液的溶質只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應小于20，B正確；C.M點的溶質是等濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)，D錯誤；故合理選項為D?！军c睛】本題的突破口就在，圖中曲線的起點，通過這個點，可以發(fā)現(xiàn)，若HX為強酸，0.1mol·L-1HX溶液的pH應為1，而不是3。作答此類題目，一定要仔細分析題中的信息，圖中的信息也不能忽略。12、D【解析】1mol苯環(huán)最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應，羧基不能發(fā)生加成，A錯誤；含有羧基的有機物能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，B錯誤；含有羧基的有機物能夠與金屬鈉反應，lmol

該物質與足量的鈉反應生成0.5molH2，C錯誤；該物質羥基與苯環(huán)直接，含有-CH2OOCH直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環(huán)直接，含有-OOC-CH3直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環(huán)直接，含有-COOCH3直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環(huán)直接，另外含有1個-OOCH和1個-CH3分別和苯環(huán)直接相連，共有10種，該物質含羥基與苯環(huán)直接相連的結構且能水解的同分異構體有19

種，D正確；正確選項D。點睛：苯只能夠與氫氣發(fā)生加成反應，1mol苯最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應，而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應。13、C【解析】

A、Cl2與亞硫酸鈉反應，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故A正確；B、離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規(guī)律，故B正確；C、通入足量Cl2后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故C錯誤；D、裝置2中是用氫氧化鈉吸收未反應的氯氣，故D正確。此題選C。14、A【解析】

A．少量的澄清石灰水，則Ca(OH)2完全反應，使Ca(OH)2的物質的量為1mol，則溶液中有1molCa2＋和2molOH－，2molOH－與2molHCO3－反應，生成2molCO32－和2molH2O，其中1molCO32－與Ca2＋生成CaCO3沉淀，則離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A項正確；使NH4Al(SO4)2的物質的量為1mol，則溶液中含有1molNH4＋、1molAl3＋、2molSO42－，完全沉淀需要加入2molBa(OH)2，則有4molOH－，分別和1molAl3＋、1molNH4＋生成Al(OH)3，NH3·H2O，離子方程式為NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O；產物中沒有AlO2－，B項錯誤，C．產物中的Fe3＋會與I－發(fā)生氧化還原反應，離子方程式應該為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O；C項錯誤；D．H原子不守恒，方程式應該為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，D項錯誤；本題答案選A。15、B【解析】

A、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產物的單個分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學環(huán)境的氫原子，A錯誤；B、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產物的單個分子為、，含有的官能團為-COOH或-NH2，B正確；C、氫鍵對該分子的性能有影響，如影響沸點等，C錯誤；D、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過縮聚反應形成，其結構簡式為，D錯誤；答案選B。16、D【解析】分析：A.定容時應該平視；B.固體應該在燒杯中溶解冷卻后再轉移至容量瓶；C.；D.轉移時需要玻璃棒引流。詳解：A.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液在定容時視線應該平視，且膠頭滴管不能插入容量瓶中，A錯誤；B.配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液時應該在燒杯中溶解硝酸鈉，冷卻后再轉移至容量瓶中，容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B錯誤；C.定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，應該垂直于容量瓶口上方，C錯誤；D.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結構示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3。【點睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結構、雜化軌道、晶胞結構與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數(shù)學計算能力。18、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數(shù)為29?！驹斀狻?1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。19、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內不褪色69.00%【解析】

(1)Cu和濃硝酸反應得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應得到NaNO2。但是NO2可能會與H2O反應生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉化為NO2，再被吸收。(2)①稱取mg粗產品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應終點；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結合反應定量關系計算?！驹斀狻?1)①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產率會下降，這是因為如果pH<7，會發(fā)生反應：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體；③未反應的NO2會與H2O反應生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應生成NO2，反應的化學方程式為：2NO+O2=2NO2；④反應結束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，可得到粗產品晶體和母液；(2)①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項是AC；②發(fā)生的化學反應為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應后溶液中變?yōu)闊o色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應終點，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內不褪色，可以證明達到滴定終點；③稱取mg粗產品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據(jù)反應方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產品中NaNO2的質量分數(shù)==69.00%?！军c睛】本題考查了銅和濃硝酸反應產物分析判斷、粗產品含量測定和滴定實驗過程中儀器的使用、滴定終點的判斷方法等知識，掌握基礎是解題關鍵。20、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，N