山西省長(zhǎng)治市潞州區(qū)長(zhǎng)治二中2025屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子B．在28g晶體硅中，含Si－Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃－C鍵鍵能小于Si－Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為122、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C．在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D．在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：3、下列方法（必要時(shí)可加熱）不合理的是A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水4、下列判斷，結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)項(xiàng)目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于同一反應(yīng)類(lèi)型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有4種A．A B．B C．C D．D5、下列說(shuō)法正確的是A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納6個(gè)電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D．無(wú)論是哪一能層的p能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為6個(gè)6、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C．三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D．電流強(qiáng)度不同，會(huì)影響硅提純速率7、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L?min) B．1.2mol/(L?min)C．1.8mol/(L?min) D．0.18mol/(L?min)8、下列敘述中正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)④電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④9、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（

）A． B．C． D．10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A．4N B． C．2N D．11、分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是(

)A．化合物:干冰、明礬、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D．非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣12、下列說(shuō)法正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價(jià)鍵C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵13、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液14、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－15、下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉B．鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應(yīng)16、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬及其化合物的種類(lèi)很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類(lèi)別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。（4）寫(xiě)出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化18、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說(shuō)法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進(jìn)行釀酒的過(guò)程就是A的水解反應(yīng)過(guò)程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過(guò)反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫(xiě)出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。19、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱(chēng)是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱(chēng)是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）20、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過(guò)加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。21、氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___。（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。步驟1：稱(chēng)取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL的容量瓶中,加水定容。步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。①加入硝酸的目的是_________。②在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。④上述測(cè)定結(jié)見(jiàn)迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、在二氧化硅晶體中，由Si、O原子構(gòu)成的最小單元環(huán)為6個(gè)Si原子、6個(gè)O原子的12元環(huán)，A錯(cuò)誤；B、28gSi的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)Si原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，屬于該Si原子的只有2個(gè)，所以1molSi晶體中只有2NA共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、金剛石中的C－C鍵鍵長(zhǎng)小于Si－Si鍵，所以C－C鍵鍵能大于Si－Si鍵，則金剛石的熔沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D、Mg與Cu的晶體堆積方式都是最密堆積，其配位數(shù)都是12，D正確；答案選D。2、A【解析】A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，參與反應(yīng)的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B．氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)的正確順序?yàn)锳g+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樯傻奶妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應(yīng)，如果先與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，鋇離子會(huì)與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篛H-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因?yàn)槿绻麣溲趸X先反應(yīng)，生成的鋁離子會(huì)與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與具有不同氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)可以利用假設(shè)法判斷。3、D【解析】

A.用澄清石灰水與CO不反應(yīng)，與CO2能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B.苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C.Ba(OH)2與NH4Cl加熱時(shí)有刺激性氣味的氣體放出，與(NH4)2SO4加熱時(shí)生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D.淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍(lán)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D。4、D【解析】

A、氯乙烯、苯二者為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面內(nèi)，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)，二者不屬于同一反應(yīng)類(lèi)型，故B錯(cuò)誤；C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C錯(cuò)誤；D、﹣C4H9的同分異構(gòu)體有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四種，所有C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。5、D【解析】分析：A項(xiàng)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)；B項(xiàng)，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子；C項(xiàng)，電子云伸展方向與能量的大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子。詳解：A項(xiàng)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)論3d、4d還是5d……，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，3d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子云伸展方向與能量的大小無(wú)關(guān)，如2px、2py、2pz能量相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)論2p、3p還是4p……，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。6、A【解析】由圖示得到，電解的陽(yáng)極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，選項(xiàng)B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，選項(xiàng)C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強(qiáng)度決定，所以選項(xiàng)D正確。7、B【解析】

鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L?s)=0.02mol/(L?s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，故選B?！军c(diǎn)睛】掌握反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為單位的換算，要注意1mol/(L?s)=60mol/(L?min)。8、A【解析】

：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，①錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，②錯(cuò)誤；③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，③正確；④電鍍時(shí)鍍層金屬在陽(yáng)極失電子，金屬陽(yáng)離子在陰極得電子析出金屬，是化學(xué)變化，④錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、C【解析】

基態(tài)碳原子最外層有4個(gè)電子，其最外能層的各能級(jí)中，電子首先排滿(mǎn)2s軌道，剩余的兩個(gè)電子分占兩個(gè)2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。10、A【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2的物質(zhì)的量為=mol，所含O原子個(gè)數(shù)為mol×2×NA=N，則NA=4N。答案選A。11、D【解析】

A、化合物是不同元素組成的純凈物；B、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；C、混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；D、非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、干冰是二氧化碳，明礬是十二水硫酸鋁鉀，燒堿是氫氧化鈉，都是純凈的化合物，故A正確；B項(xiàng)、石墨、C60、金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，屬于同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，礦泉水是含有電解質(zhì)的水溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液，都屬于混合物，故C正確；D項(xiàng)、氯氣是非金屬單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類(lèi)，注意理解化學(xué)概念的本質(zhì)是解題關(guān)鍵。12、D【解析】分析：A.HCl是共價(jià)化合物；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C.He分子間無(wú)共價(jià)鍵；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵。詳解：HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽(yáng)離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價(jià)鍵,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。13、A【解析】

酸性溶液不一定是酸的溶液。【詳解】A.可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正確；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正確。故選A。14、B【解析】

A．Br2會(huì)將溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是強(qiáng)酸可以拆分，A項(xiàng)正確；B．做氧化劑，做還原劑，化學(xué)計(jì)量系數(shù)比應(yīng)該為2:5，選項(xiàng)中的方程式電子得失不守恒，正確的方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸是強(qiáng)酸，可以拆分；銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅，離子方程式中不可拆分，所以C項(xiàng)正確；D．Ba(HCO3)2與NaOH反應(yīng)時(shí)是少量的，所以Ba(HCO3)2整體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，OH-的系數(shù)根據(jù)需求書(shū)寫(xiě)，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷，首先觀察離子方程式是否滿(mǎn)足三個(gè)守恒，其次觀察離子方程式中各物質(zhì)的拆分是否正確，最后觀察離子方程式是否符合反應(yīng)實(shí)際，化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確等。15、C【解析】分析：A.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：A.鈉燃燒的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。16、D【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說(shuō)明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過(guò)氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開(kāi)放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。18、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項(xiàng)，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項(xiàng)，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的水解反應(yīng)過(guò)程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項(xiàng)，反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗(yàn)的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。19、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過(guò)濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解析】（1）通過(guò)分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過(guò)過(guò)濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過(guò)濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過(guò)濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、混合物純度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問(wèn)題能力的考查。20、因?yàn)?CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。21、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—對(duì)下一步的干擾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1