廣東省佛山市莘村中學2025屆高二化學第二學期期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()A．①<②<④<③ B．①<③<②<④C．①<②<③<④ D．④<②<③<①2、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H43、下列有關有機物的說法正確的是A．分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B．分子式為C5H10Cl2，結構中含有一個-CH3的同分異構體有7種C．由甲苯制取三硝基甲苯的反應與乙酸和苯甲醇反應的類型不同D．有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應4、關于有機物和的說法正確的是A．二者互為同系物B．的一氯代物有3種C．的二氯代物有12種D．二者均能發(fā)生還原反應、加聚反應5、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固6、下列有關鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源7、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子8、恒溫、恒容的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)()A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷9、某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A．裝置中通入的是a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體10、下列關于實驗安全的說法中，不正確的是A．點燃乙炔前，對氣體進行驗純B．制備乙酸乙酯時，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中C．蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D．將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處11、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C12、下列變化規(guī)律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱13、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：114、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D15、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑16、常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應試劑和反應條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。19、某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設均不含結晶水)，某實驗小組設計如下方案測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（1）甲同學通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數(shù)，實驗裝置如圖：①主要實驗步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應。合理的步驟是_____(可重復)。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質量分數(shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號)。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對應接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號)。③在測量氣體體積時，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準確，主要原因是____。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個優(yōu)點是______。20、草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。21、A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。（1）D元素在周期表中的位置為______________。（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5，所以CH3COONH4溶液顯中性?！驹斀狻竣貱H3COONa是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7；②NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，pH<7；③由于CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7；④(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽,溶液顯酸性，pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大，故其酸性強，pH??；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故選D。【點睛】CH3COONH4溶液酸堿性的判斷要依據(jù)對應的電離常數(shù)，這點要注意。2、B【解析】

A、CO2是直線型結構，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。3、D【解析】

A．甘油和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A項錯誤；B．二氯代物的同分異構體可以采用“定一移一”法解題，先找出所有的同分異構體，再找出只含一個“-CH3”的，其中符合條件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合條件的結構簡式一共有6個，故B錯誤；C．甲苯和濃HNO3在加入催化劑濃硫酸后加熱發(fā)生取代反應，乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，都是取代反應，故C項錯誤；D．該有機物中含有碳碳雙鍵就能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚，含有羧基能發(fā)生取代反應，D正確；故答案選D。4、C【解析】A.二者結構不相似，不能互為同系物，A錯誤；B.的一氯代物有2種，B錯誤；C.根據(jù)定一議一可知的二氯代物有12種，C正確；D.二者均能發(fā)生還原反應，不能發(fā)生加聚反應，D錯誤，答案選C。點睛：同分異構體判斷是解答的難點，注意掌握常見有機物同分異構體的判斷方法，例如一取代產物數(shù)目的判斷可以用基元法、替代法、等效氫法等；再比如二取代或多取代產物數(shù)目的判斷一般用定一移一或定二移一法，即對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。5、D【解析】

A.該反應是氧化還原反應，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；B.根據(jù)題中的熱化學方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律得：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1，C正確；D.由題知，H-H鍵鍵能為436kJ·mol-1，H-O鍵鍵能為463.4kJ·mol-1，H-O鍵鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯誤；故合理選項為D。6、D【解析】

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項錯誤；B.因為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項錯誤；C.K+的焰色反應現(xiàn)象要透過藍色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K+，C項錯誤；D.Na2O2可與二氧化碳和水反應均產生氧氣，故可以用于呼吸面具中，D項正確；答案選D。7、C【解析】根據(jù)物理性質可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結構，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。8、C【解析】

恒溫、恒容的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)

N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)減小，答案選C。【點睛】解答本題需注意：達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，NO2物質的量和混合氣體總物質的量都增大，反應物和生成物均只有1種，故要判斷NO2體積分數(shù)的變化等效于增大壓強來理解。9、D【解析】

實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；所以本題答案：D?！军c睛】解題依據(jù)物質氧化性強弱。根據(jù)Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴單質，結合實驗原理選擇尾氣處理試劑。10、D【解析】分析：A、可燃性氣體點燃前應該先驗純；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，應注入密度小的液體中；C、蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片；D、鈉能與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣。詳解：A.乙炔是可燃性氣體，點燃乙炔前必須對氣體進行驗純，以防止發(fā)生爆炸，選項A正確；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，選項B正確；C、蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，選項C正確；D、鈉能與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于陰涼處，選項D不正確。答案選D。點睛：本題主要考查化學實驗安全，試題難度不大，掌握化學實驗基本操作和儀器及藥品的使用是解題的關鍵，本題的易錯點是選項B，解題時要注意濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸。11、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。12、C【解析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點應是由低到高，A項錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應是由弱到強，B項錯誤；C.電子層數(shù)越少，微粒半徑越?。浑娮訉咏Y構相同微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強，D項錯誤。答案選C。13、B【解析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為11：1，則可設ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl原子的物質的量共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl原子的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4:3，選項B正確?？键c：考查氧化還原反應的計算的知識。14、A【解析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項正確；B.ClO-和Fe3+均具有強氧化性，I-具有強還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結合給題，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種，如本題的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應而不共存?？傊莆针x子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷離子共存的有效途徑。15、B【解析】

A.H2SO4、NaOH有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；C.CaC2、Na能與水反應產生易燃氣體，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。16、C【解析】

①苯是無色液體，難溶于水、密度比水?。虎谙趸綗o色油狀液體，難溶于水、密度比水大；③溴苯無色液體，難溶于水、密度比水大；④四氯化碳無色液體，難溶于水、密度比水大；⑤溴乙烷無色液體，難溶于水、密度比水大；⑥乙酸乙酯無色液體，難溶于水、密度比水?。怀爻合聻闊o色液體，而且密度大于水的是②③④⑤，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為。【詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性Si＜S。19、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解析】

（1）稀硫酸與樣品反應產生二氧化碳，然后將產生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質量變化，據(jù)此進行計算碳酸鈉質量分數(shù)，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入B中，經(jīng)過A通一段時間空氣，除去裝置內的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進入裝置B中，C防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。【詳解】（1）①反應前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質量，然后才能使樣品與酸開始反應。充分反應后，再通入空氣使反應生成的二氧化碳氣體被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質量，可求出反應生成的二氧化碳的質量，進一步求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。故操作順序為：abcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實驗原理的分析，用橡膠管連接對應接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測量氣體體積時，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。20、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應達到終點；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結為標準液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標準）V(標準）V(待測）

；

A.酸式滴定管要用標準液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應消耗的標準溶液體積減??；

(6)根據(jù)離子方程式計算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用，反應的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應終點判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標準液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，測定結果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡