2025屆廣西南寧市金倫中學(xué)、華僑、新橋、羅圩中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．烷烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)D．苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種4、“綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是A．含氟冰箱B．含碘食鹽C．含磷洗滌劑D．含鉛汽油5、下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I與H形成共價(jià)鍵的極性和F與H形成共價(jià)鍵的極性D．對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)6、如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵B．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)HZ最高7、鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是A．二者物質(zhì)的量之比為3∶2B．二者質(zhì)量之比為3∶2C．二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶38、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③9、下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是()①CaO+H2O＝Ca(OH)2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④10、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同11、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑12、下列順序表達(dá)正確的是A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半徑：Na＞Mg＞OC．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S D．熔點(diǎn)高低：NaCl＞SiO2＞CO213、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學(xué)家尤金·歐伽涅西。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．綠色化學(xué)的核心是及時(shí)治理污染B．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)C．含氮、磷的污水任意排放會(huì)造成水華或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)15、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑16、下列說(shuō)法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．銨鹽與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣17、下列關(guān)于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說(shuō)法正確的是A．互為同分異構(gòu)體 B．互為同素異形體 C．都是共價(jià)化合物 D．都是離子化合物18、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)B．bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全19、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風(fēng)力發(fā)電 B．太陽(yáng)能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電20、化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%21、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價(jià)B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)22、歌曲《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然於碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（）A．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2 B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．x等于6 D．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿二、非選擇題(共84分)23、（14分）ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程：請(qǐng)回答下列問題：(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。25、（12分）小明按下圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲_________________________。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________；理由是____________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。27、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開K2②_________③_________29、（10分）某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下：（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。（2）下列說(shuō)法正確的是_________。a.②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)b.③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+c.④和⑤分別采用電解法和熱還原法（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過程是______________。（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤。2、B【解析】A.烷烴與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可鑒別乙醇和乙酸，B正確；C.乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤，答案選B。3、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。4、B【解析】分析：A、氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層；B、適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用；C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象；D、鉛是一種有毒金屬元素,對(duì)人體傷害大。詳解:A、氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層,造成環(huán)境污染,故A錯(cuò)誤；

B、適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品,所以B選項(xiàng)是正確的；C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染,故C錯(cuò)誤；

D、鉛是一種有毒金屬元素,對(duì)人體傷害大，造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握各種物質(zhì)性質(zhì)方面的知識(shí)，要熟記空氣的污染及其危害，尤其是空氣的污染及其污染物的來(lái)源，氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層，造成環(huán)境污染；鉛是一種有毒金屬元素，對(duì)人體傷害大，造成環(huán)境污染；含磷物質(zhì)進(jìn)入水中，會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象，造成環(huán)境污染；適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用，屬于綠色食品。只有這樣才能對(duì)問題作出正確分析判斷。5、D【解析】

A.CH4不溶于水，NH3極易溶于水，故A不符合題意；B.I2是非極性分子,水是極性分子,CCl4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B錯(cuò)誤;

C.I的非金屬性小于F，所以I與H形成共價(jià)鍵的極性比F與H形成共價(jià)鍵的極性弱，故C錯(cuò)誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近,能形成分子內(nèi)氫鍵,使熔沸點(diǎn)降低;而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵,使熔沸點(diǎn)升高,所以對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)高,故D正確;綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，注意分子內(nèi)形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)降低；分子間形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)升高。6、D【解析】

根據(jù)圖像可知，四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+2+x+3=22，則x=4，W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl；【詳解】A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，A正確；B.物質(zhì)W3X4即Si3N4中，Si原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，N原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C.W元素為Si，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正確；D.N、O、Cl三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，水的沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；答案為D；【點(diǎn)睛】N、O形成的氫化物中，分子間形成氫鍵，能夠使熔沸點(diǎn)升高。7、A【解析】

A、根據(jù)圖像可知，生成的氫氣體積相等。由于稀硫酸是過量的，所以根據(jù)方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，A正確；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，質(zhì)量之比是3×24:2×27＝4:3，B錯(cuò)誤；C、二者摩爾質(zhì)量之比為24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個(gè)碳碳雙鍵，在分子組成上差一個(gè)CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯(cuò)誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯(cuò)誤；D.①和③結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選A。9、B【解析】分析：設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，即該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。詳解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；④2CO+O2＝2CO2屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。10、D【解析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。11、C【解析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。【詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)．而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素。答案選C。12、B【解析】

根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼.非金屬性比較：N強(qiáng)于P，Cl強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A錯(cuò)誤；B.同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞S,所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D.NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律，比較酸性時(shí)是比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方。13、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項(xiàng)A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠(yuǎn)大于118，選項(xiàng)B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項(xiàng)C正確；D、Og與He為同族元素，選項(xiàng)D正確。答案選B。14、A【解析】

A.綠色化學(xué)，又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)。其核心是原子經(jīng)濟(jì)性，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯(cuò)誤；B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)是制造肥皂流程的一步，因此該反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)，B正確；C.含氮、磷的污水不經(jīng)處理任意排放至下水道，最終會(huì)隨水體流入江流、湖泊中，促進(jìn)藻類等水生植物迅速大量繁殖，引起水華或赤潮，C正確；D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物，所以說(shuō)硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)為A。15、B【解析】

由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸鈣分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；C項(xiàng)、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)、電解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。16、D【解析】

A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銨鹽均能與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。17、A【解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個(gè)N、1個(gè)C、4個(gè)H和1個(gè)O,兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。正確；B、同素異形體研究對(duì)象為單質(zhì)，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，例如金剛石和石墨。錯(cuò)誤；C、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價(jià)化合物。錯(cuò)誤；D、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價(jià)化合物。錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察同素異形體和同分異構(gòu)體概念的區(qū)分。另外還有兩個(gè)易混淆的概念，同位素與同系物。同位素研究對(duì)象為原子，原子具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，由相同元素組成的不同單質(zhì)。例如金剛石、石墨。同分異構(gòu)體研究對(duì)象為分子，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)。例如CH4、CH3CH3。18、C【解析】

酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)?！驹斀狻緼.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，b點(diǎn)之前發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，故A正確；B.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換，故B正確；C.由化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正確；D.溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故D正確；答案選C。19、C【解析】

A、風(fēng)能是清潔無(wú)污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽(yáng)能是清潔無(wú)污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風(fēng)發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。20、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯(cuò)誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟(jì)性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。21、B【解析】試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價(jià)之和為+4，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確?？键c(diǎn)：考查元素的推斷及性質(zhì)22、D【解析】

A．硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铩げ换顫娊饘傺趸铩ざ趸琛に?，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2，故A正確；B．BaCuSi2Ox中銅為+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，故B正確；C．在硅酸銅鋇中銅元素化合價(jià)為+2，硅元素化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正確；D．BaCuSi2Ox難溶于水，能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次【解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)橛肒MnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。24、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號(hào)元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。25、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據(jù)過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）細(xì)長(zhǎng)的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！军c(diǎn)睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，題目比較簡(jiǎn)單，難度不大。26、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。27、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故C正確。28、BMnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Od→c→h→g（→d→c）→iNH38NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl燒杯中的水倒吸入試管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸【解析】分析：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)類型是固體+液體氣體，據(jù)此選擇裝置即寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)氨氣是比空氣輕的易溶于水的氣體，制備得到氨氣中含水蒸氣，需要先通過堿石灰干燥后收集，剩余氨氣需要吸收，吸收裝置需要防止倒吸；

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