上海市華東師大三附中2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:2、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是()A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．金剛石屬于金屬單質(zhì)C．另一種化合物為NaCl D．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變3、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷4、氯化銨溶液的性質(zhì)是（）A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．熱純堿溶液堿性強(qiáng)，可用于去除油污D．NH3具有還原性，可用作制冷劑6、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度7、某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是8、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑9、下列說(shuō)法正確的是:A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過(guò)程，都屬于物理變化C．聚乙烯是無(wú)毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?0、磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過(guò)，電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，Li＋向M電極移動(dòng)B．充電時(shí)電路中每通過(guò)0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起C．放電時(shí)，M電極的電極反應(yīng)為D．充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO411、某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個(gè)數(shù)之比為（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：312、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC．2﹣丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：13、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O14、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)：2M（g）+N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（）A．20%B．40%C．60%D．80%15、某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：①向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A②一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好B．③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．?、谥猩蠈佑蜖钜后w測(cè)其，共有3組峰16、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法中正確的是A．該烴是苯的同系物B．該烴不能發(fā)生加成反應(yīng)C．該烴苯環(huán)上的一氯代物共有6種D．分子中最多有16個(gè)碳原子處于同一平面上17、工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH-強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A．電解初期陰極沒(méi)有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2↑C．若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．若將廢液2充入陽(yáng)極室時(shí)可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）18、螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體 D．一氯代物有4種結(jié)構(gòu)19、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；

；

；

則下列有關(guān)比較中正確的是()A．電負(fù)性： B．原子半徑：C．第一電離能： D．最高正化合價(jià)：20、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)還需要三溴化鐵作催化劑D．乙醇沒(méi)有酸性，苯酚、乙酸有酸性21、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓22、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．298K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0B．氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×10?8，Ka(HCN)＝4.9×10?10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號(hào)）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。24、（12分）某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請(qǐng)寫出涉及的離子方程式：__________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計(jì)算）（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測(cè)得溶液中，則溶液中______。25、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡(jiǎn)易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問(wèn)題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號(hào)）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。26、（10分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。28、（14分）X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素X在元素周期表中位于___區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_____，其中X原子的配位數(shù)為_____。（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）29、（10分）（1）室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。（2）已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42-)=___。（3）室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7已知：（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．則該電池在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、F-的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應(yīng)該為，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物電子式書寫，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示，陰離子要加括號(hào)，并寫上離子所帶電荷，應(yīng)該為，故C錯(cuò)誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)用語(yǔ)書寫的基本規(guī)則是解題的基礎(chǔ)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。2、B【解析】

A．CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)），碳元素的化合價(jià)降低，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．根據(jù)原子守恒，CCl4和金屬鈉反應(yīng)得到金剛石（碳單質(zhì)），另一種化合物包括Na和Cl元素，為NaCl，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．根據(jù)元素守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B。3、C【解析】

A.碳鏈編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號(hào)，名稱應(yīng)該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤；B.碳鏈選錯(cuò)，沒(méi)有選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯(cuò)誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個(gè)取代基時(shí)，先寫簡(jiǎn)單取代基，再寫復(fù)雜取代基，物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、A【解析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，水解電子實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。5、C【解析】

A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；C．加熱能促進(jìn)純堿的水解，堿性增強(qiáng)，有利于油污的水解，則可用熱純堿溶液去除油污，故C正確；D．液氨汽化吸收大量的熱，可以做制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、B【解析】

A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會(huì)使溶液的pH減小。答案選B。7、C【解析】

使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍馁|(zhì)量為5.4g，可計(jì)算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質(zhì)量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機(jī)物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實(shí)驗(yàn)式為CH2O，實(shí)驗(yàn)式的式量為30，又A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，設(shè)分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機(jī)物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則分子內(nèi)含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則還應(yīng)含羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.A的分子式為C3H6O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A中含羥基，A發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為CH3COCOOH，產(chǎn)物中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一個(gè)A分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，C項(xiàng)正確；D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】分析：a處試紙變藍(lán)，為陰極，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極；c處無(wú)明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍(lán)，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：A．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點(diǎn)睛：本題主要是考查電解原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結(jié)合水的電離平衡分析解答。9、C【解析】

A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．分餾與沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成，則石油的分餾是物理變化，煤的干餾為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯中只含有碳和氫兩種元素，是無(wú)毒的高分子材料，可用于制作食品包裝袋，故C正確；D.酒精屬于烴的含氧衍生物，不屬于碳?xì)浠衔?，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】

原電池中Li電極失電子，作電池的負(fù)極；LiFePO4得電子作電池的正極；【詳解】A.放電時(shí)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li＋向N極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)電路中每通過(guò)0.5mol電子，則有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金屬鋰復(fù)合在一起，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，C的化合價(jià)未變，Li失電子生成鋰離子，M電極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC-xe-=xLi++6C，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】原電池放電時(shí)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)為電解池。11、A【解析】試題分析：利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的Ti原子被8個(gè)晶胞共用，棱上的O原子被2個(gè)晶胞共用，體心的Ca原子被1個(gè)晶胞所有．解：如圖，晶胞中頂點(diǎn)上的Ti原子個(gè)數(shù)=8×=1，棱上的O原子個(gè)數(shù)=6×=3，體心的Ca原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個(gè)數(shù)之比為1：3：1，故選A．12、C【解析】A．乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C．鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，2-丁烯的鍵線式：，故C正確；D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)的理解，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別、注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要注明官能團(tuán)。13、C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較。分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分析，得出各種離子的氧化性、還原性，再依據(jù)題給氧化性順序進(jìn)行判斷。解析：反應(yīng)A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，與題意不符，A錯(cuò)誤；反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，與題意不符，B錯(cuò)誤；反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，與題意相符，C正確；反應(yīng)B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，與題意不符，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：答題時(shí)注意熟練掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。14、C【解析】因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩綗o(wú)關(guān)，2molG(g)就相當(dāng)于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+N(g)2G(g)起始量（mol）002轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2xx2－2x壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比所以有解得x＝0.4所以在平衡體系中M的物質(zhì)的量是0.8mol因此其轉(zhuǎn)化率是答案選C。15、C【解析】試題分析：A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強(qiáng)，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B錯(cuò)誤；C.酚酞是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正確；D.乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。16、D【解析】A．該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分子中含有苯環(huán)，該烴能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2個(gè)C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個(gè)碳原子處于同一平面上，選項(xiàng)D正確；答案選D。17、D【解析】分析：石墨極為陽(yáng)極，陽(yáng)極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，銅電極為陰極，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒(méi)有銅析出，發(fā)生Fe3++e-＝Fe2+，電解池中陰離子由陰極室移向陽(yáng)極室，M為SO42-，據(jù)此結(jié)合電荷守恒和電解池原理分析解答。詳解：A.依題意，廢液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒(méi)有銅析出，是因?yàn)镕e3++e-＝Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.石墨極為陽(yáng)極，陽(yáng)極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B錯(cuò)誤；C.電解池中陰離子由陰極室移向陽(yáng)極室，M為SO42-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上遷移1molSO42-，故C錯(cuò)誤；D.將硫酸亞鐵溶液充入陽(yáng)極室，失去電子能力：Fe2+＞OH-，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由陰極室遷移到陽(yáng)極室，獲得Fe2(SO4)3，故D正確；故選D。18、D【解析】

A.根據(jù)螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C8H14，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槁輀3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個(gè)碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.由螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案：D。19、A【解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；

②1s22s22p63s23p3為P元素；

③1s22s22p3為N元素；

④1s22s22p4為O元素；A．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性N＞P，O＞S，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：③=②＞①，故D錯(cuò)誤；故答案為A。20、B【解析】

A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是甲基受苯環(huán)的影響，使其易被酸性高錳酸鉀溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷屬于烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵官能團(tuán)，而乙烷是飽和烴不能再發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、苯酚能與溴水直接發(fā)生取代反應(yīng)的原因是苯環(huán)受羥基的影響，使得位于酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子活動(dòng)能力加強(qiáng)，易被溴原子所取代；而苯因沒(méi)有受到其他原子或原子團(tuán)的影響，不能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D、苯酚顯弱酸性的原因是苯環(huán)影響了羥基，使得羥上的氫易電離而呈弱酸性，同樣的乙酸顯酸性也是受到影響，使得羧基上的羥基更易電離出氫離子，D正確；答案選B。21、C【解析】

A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2molFeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

A.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足?H-T?S<0，而該反應(yīng)S0，當(dāng)?H>0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0時(shí)低溫可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故?H<0，故A錯(cuò)誤；B.氨水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，?的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量增大，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，二者的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以該比值增大，故B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，陽(yáng)極為Zn、Fe、Cu失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2+得電子還原成Cu，則電解過(guò)程中陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9時(shí)，HClO溶液的酸性大于HCN，根據(jù)越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要看H-T是大于零還是小于零，只有當(dāng)H-T小于零時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。二、非選擇題(共84分)23、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答。【詳解】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒(méi)有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。24、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-?！驹斀狻浚?）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應(yīng)為過(guò)量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過(guò)上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過(guò)上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5?！军c(diǎn)睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過(guò)量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。25、＋7分液①③④萃取有機(jī)層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過(guò)用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，錸元素化合價(jià)為+7價(jià)，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機(jī)層中ReO4-奪出來(lái)，分離出水層和有機(jī)層，ReO4-進(jìn)入水溶液，故答案為：萃取有機(jī)層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個(gè)作用：作還原劑、作保護(hù)氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時(shí)，轉(zhuǎn)移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：26、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn)判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意計(jì)算結(jié)果的單位。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說(shuō)明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中，