樅陽中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題（－）2025.03.01一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分)1．基本概念和理論是化學(xué)思維基石。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成2．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是()A.B.C.D.3．下列說法中正確的是()A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)違反了洪特規(guī)則C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大D．電子僅由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜4．下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描述正確的是()A．Cu原子的價(jià)電子排布式為3d94s2B．Fe的基態(tài)原子核外電子共有15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．S的基態(tài)原子的軌道表示式為D．4f、4s、3d原子軌道的能量關(guān)系：E(4f)>E(4s)>E(3d)5．已知：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子排布式為msnmpn；R原子核外的L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子2p軌道的電子數(shù)分別為2和4。下列說法中正確的是()A．元素的第一電離能：X>R>QB．電負(fù)性：X>R>QC．Z2＋基態(tài)的電子排布式：1s22s22p63s23p63d8D．原子半徑：Y>X>R>Q6．價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．CH4和H2O的空間構(gòu)型均為四面體B．SO32-和CO32-的空間構(gòu)型均為平面三角形C．CF4和SF4中心原子的雜化方式不同D．XeF2和XeO2的鍵角相等7．下列說法中正確的是()A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28′B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．鍵長(zhǎng)H—F<H—Cl<H—Br<H—I，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱8．下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的小B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．NO3－和PO43－中N和P都是SP3雜化,但空間構(gòu)型不同9．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是()選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力C氟元素的電負(fù)性大于氯元素的電負(fù)性氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D逐個(gè)斷開CH4中C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同10．以下是同周期三種主族元素R、W、T的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，下列判斷錯(cuò)誤的是()元素代號(hào)I1I2I3I4R496456269129543W5781817274511575T7381451773310540A.元素R是第ⅠA族元素B．元素T位于元素周期表s區(qū)C．元素W價(jià)電子排布式為ns2np1D．I1(T)>I1(W)，故金屬性：W>T11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．Y、Z、W三種元素電負(fù)性：Y<Z<WB．Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>YC．L的沸點(diǎn)一定比X、Y組成的化合物沸點(diǎn)高D．由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵12．由O、F、I組成化學(xué)式為IOF2的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等13．某種硫的氧化物冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()A．固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是sp2雜化B．該物質(zhì)的化學(xué)式為SO3C．從該結(jié)構(gòu)片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．該結(jié)構(gòu)片段中S—O鍵之間的夾角約為120°14．一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則()A．沸點(diǎn)：ZR3＜YR3 B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＜WC．第一電離能：Z＜X＜W D．ZX3-和WX32-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形二、非選擇題15.(16分)根據(jù)下列一部分元素周期表中的信息,回答有關(guān)問題:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012abcd3efghijkl(1)在上表中,第一電離能最小的元素是______(寫元素名稱,下同),電負(fù)性最大的元素____________。

(2)元素g與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)在e~k元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是__________(填元素符號(hào)),有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_____(填元素符號(hào)),第三周期中離子半徑最小的是___(填離子符號(hào))。

,該離子的電子排布式為_____________。(4)在上表所列元素的原子中電子所排布的能級(jí)數(shù)目相同的有。

①a和b②b和c③f和g④i和l16．(15分)銅鋅及其化合物在科學(xué)技術(shù)發(fā)展和人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。(1)明朝《天工開物》中就已經(jīng)記載了我國(guó)古代的煉鋅技術(shù)：以爐甘石(ZnCO3)和木炭為原料高溫制取鋅。請(qǐng)寫出Zn2＋的核外電子排布式__________________________，ZnCO3中C原子的雜化形式為___________，Zn、C、O的電負(fù)性由小到大的順序是_____________。(2)銅元素位于周期表的_____________(填周期和族),Cu的價(jià)電子排布式是_______________。(3)“此物(‘鋅火’)無銅收伏，入火即成煙飛去”，意思是鋅的沸點(diǎn)(907℃)較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如下所示：Cu(g)eq\o(→,\s\up15(＋746kJ·mol－1),\s\do15(①))Cu＋(g)eq\o(→,\s\up15(＋1958kJ·mol－1),\s\do15(②))Cu2＋(g)Zn(g)eq\o(→,\s\up15(＋906kJ·mol－1),\s\do15(③))Zn＋(g)eq\o(→,\s\up15(＋1733kJ·mol－1),\s\do15(④))Zn2＋(g)銅和鋅的第一電離能大小比較為I(Cu)________I(Zn)，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因____________________________________________________________。17..(15分)(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①.N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4molN—H斷裂,則形成的π鍵有mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在_________(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.分子間作用力(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:①H2Se的酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeS3分子的空間結(jié)構(gòu)為,SeO32-的空間結(jié)構(gòu)為。

②下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是()A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵18．(12分)酸性條件下，砷酸具有較強(qiáng)氧化性，能被正四價(jià)硫、碘離子等還原為正三價(jià)砷。某工廠以廢渣(主要含)制備砷的流程如下：回答下列問題：（1）砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，0.5mol所含有S-S鍵的物質(zhì)的量為____________mol。（2）“堿浸”后溶液中含有、，則該工序主反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（3）加熱時(shí)“再還原”的化學(xué)方程式為____________________。（4）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_______________________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)“還原”后的溶液中是否存在正五價(jià)砷元素_______________________________________________________________________________________________。參考答案1234567ACBBBCB891011121314DBDCCBD15.(16分)(每空2分)(1)鈉氟(2)Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-(2分)(3)PSi、SAl3+1s22s22p6(4)①②④16.(14分)(除注明外，每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)sp2Zn<C<O(2)第四周期IB族，3d104s1(3)①<(1分)