河北省撫寧一中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．C2極為電池正極B．C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C．電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線(xiàn)流向C1極D．稀硫酸中的H+向C2極移動(dòng)2、在海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸3、已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法中正確的是A．分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上B．該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種C．分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物4、向體積為V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入體積為V2的0.1mol/LKOH溶液，下列關(guān)系不正確的是（）A．V2=0時(shí)：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)B．V1>V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C．V1=V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D．V1<V2時(shí)：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)5、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S26、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr47、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同8、下列說(shuō)法中，不正確的是A．油脂水解的產(chǎn)物中含甘油B．塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱(chēng)為“三大合成材料”C．蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸D．醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性9、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D10、根據(jù)下面的四個(gè)裝置圖判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可以用圖甲裝置來(lái)證明非金屬性：S＞C＞SiB．可以用圖乙裝置來(lái)檢驗(yàn)是否有還原性氣體生成C．可以用圖丙裝置來(lái)制備并用向上排空氣法收集氨氣D．可以用圖丁裝置來(lái)演示Cl2的噴泉實(shí)驗(yàn)11、下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的描述錯(cuò)誤的是A．“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學(xué)變化B．福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物C．生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑D．聚丙烯酸鈉樹(shù)脂是一種高吸水性的高分子化合物12、下列化合物中，能通過(guò)單質(zhì)之間直接化合制取的是A．FeCl2B．FeI2C．CuSD．SO313、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB．“84消毒液”（有效成分HClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O14、下列說(shuō)法不正確的是A．C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物 B．CH4和C3H8互為同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構(gòu)體 D．H2O與D2O屬同位素15、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類(lèi)最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D．W的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)16、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵17、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－＝H2↑B．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O18、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施④分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出⑤給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再測(cè)量⑦用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時(shí)，要不斷振蕩，同時(shí)適時(shí)打開(kāi)上口玻璃塞進(jìn)行放氣⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水A．三項(xiàng) B．四項(xiàng) C．五項(xiàng) D．二項(xiàng)19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體20、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢21、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個(gè)數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為22NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________________；（3）E+的核外電子排布式為_(kāi)_________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫(xiě)出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力24、（12分）金屬及其化合物的種類(lèi)很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類(lèi)別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。（4）寫(xiě)出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化25、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱(chēng)取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是____，電解液為_(kāi)_____。（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。26、（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱(chēng)是___（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開(kāi)K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)____（方案2）用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號(hào)）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測(cè)定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

(3)稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為_(kāi)_________________。(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________。③定容時(shí)俯視，濃度會(huì)_________。28、（14分）將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為3.04g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：__________________。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。29、（10分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___________，碳原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______。（2）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________（填“膨脹”或“收縮”）。（3）寫(xiě)出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（4）SO2的空間構(gòu)型為_(kāi)__________________。（5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是______。（6）FeCl3熔點(diǎn)282℃，而FeCl2熔點(diǎn)674℃，二者熔點(diǎn)差異的原因是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，乙醇在負(fù)極上被氧化，電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，據(jù)此分析判斷。詳解：A、通燃料的C1極為負(fù)極，通氧氣的C2極為電源的正極，故A正確；B.根據(jù)上述分析，C1極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正確；C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中電子由C1極經(jīng)外電路導(dǎo)線(xiàn)流向C2極，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的H+向C2電極移動(dòng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，解答本題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)判斷燃料電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要注意產(chǎn)物與溶液的酸堿性的關(guān)系。2、A【解析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，選項(xiàng)A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇與水互溶，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸與水互溶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。3、A【解析】

A.在苯中，處于對(duì)角位置上的4個(gè)原子共線(xiàn)，如圖所示。將該有機(jī)物“拉直”為：，可以看出該分子中共直線(xiàn)的碳原子最多有6個(gè)，A正確；B.該烴可以找到2根對(duì)稱(chēng)軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環(huán)中含有2種等效氫，則該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面。兩個(gè)苯環(huán)之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)所處的平面不一定共面，只有處于對(duì)角線(xiàn)位置的C原子，因?yàn)楣仓本€(xiàn)，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示，至少有10個(gè)碳原子一定共面，C錯(cuò)誤；D.同系物在分子構(gòu)成上相差n個(gè)CH2，該有機(jī)物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個(gè)CH2，不是苯的同系物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。4、D【解析】A項(xiàng)，V2=0時(shí)：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因?yàn)樗婋x很微弱，所以c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)，A正確；B項(xiàng)，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1÷（V1+V2），c(K+)=0.1V2÷（V1+V2），因?yàn)閂1>V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)，故B正確；C項(xiàng)，V1=V2時(shí)相當(dāng)于CH3COOK溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-），C正確；D項(xiàng)，V1<V2時(shí)，c(K+)>c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤。5、A【解析】分析：A．根據(jù)四種離子之間是否反應(yīng)分析判斷；B、根據(jù)加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液分析判斷；C.根據(jù)NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，結(jié)合離子之間是否反應(yīng)分析判斷；D.根據(jù)常溫下AG=lgc(H+)詳解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能夠與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液顯強(qiáng)酸，S點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，明確限制條件的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意S2O32-在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2。6、D【解析】

A．原子晶體熔點(diǎn)，比較共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長(zhǎng)：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點(diǎn)越高。K<NaC.離子晶體熔點(diǎn)，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點(diǎn)，比較分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。【點(diǎn)睛】比較物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低，通常按下列步驟進(jìn)行，首先比較物質(zhì)的晶體類(lèi)型，然后再根據(jù)同類(lèi)晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低，具體比較如下：7、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．非金屬性Z＞Y，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故C錯(cuò)誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8、B【解析】

A.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故A正確；B.塑料、合成纖維和合成橡膠被稱(chēng)為“三大合成材料”，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D.醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌的目的，故D正確；故選B。9、D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。10、C【解析】

A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，則非金屬性S>C>Si，故A正確；B項(xiàng)、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水炭化生成碳，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項(xiàng)、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓而產(chǎn)生噴泉，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的理解，注意明確實(shí)驗(yàn)原理，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析是解本題關(guān)鍵。11、A【解析】分析：A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的屬于物理變化．B、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；詳解：A、繩鋸木斷，只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水滴石穿，是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸鈣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物，故B正確；C、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D、高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，故D正確；故選A。12、B【解析】分析：變價(jià)金屬與氧化性強(qiáng)的單質(zhì)生成高價(jià)金屬化合物，與氧化性弱的單質(zhì)生成低價(jià)金屬化合物，S燃燒只生成二氧化硫，以此分析解答。詳解：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．Fe與碘蒸氣直接化合生成FeI2，故B正確；C．Cu與S直接化合生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；D．S與氧氣直接化合生成SO2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握氧化性的強(qiáng)弱及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，碘的氧化性小于氯氣，與鐵化合只能生成FeI2，溶液中不能存在FeI3。13、B【解析】試題分析：A、食醋中所含的乙酸為弱酸，不能拆分，錯(cuò)誤；B、正確；C、應(yīng)生成Na2SO3，，錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中未配平，電荷也不守恒，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、元素及其化合物性質(zhì)用途。14、D【解析】分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一種；B.CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同；D.H2O與D2O為水的兩種分子。詳解：C5H12三種同分異構(gòu)體中，其中新戊烷的一氯代物有1種，A正確；CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物，B正確；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D、水的兩種分子，不是同位素，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。15、D【解析】

Y形成化合物種類(lèi)最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故W是鋁，X、Z同主族，故Z是硫，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，M是鈉。A、原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鋁溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉中有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、W的最高價(jià)氧化物是兩性氫氧化物，與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。16、D【解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說(shuō)明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵、雜化軌道、空間構(gòu)型等，注意正硼酸晶體層內(nèi)存在H3BO3分子，以氫鍵結(jié)合，屬于分子晶體。17、D【解析】

實(shí)驗(yàn)時(shí)，斷開(kāi)K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，銅是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以?xún)蓸O均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)時(shí)，斷開(kāi)K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，銅是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以?xún)蓸O均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，該裝置是原電池，銅作負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅電極上的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+，故B錯(cuò)誤；C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。18、B【解析】

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷為液體，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易揮發(fā)，①錯(cuò)誤；②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上，用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點(diǎn)以下又可隔絕空氣，②正確；③為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施，對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解，③正確；④分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，④錯(cuò)誤；⑤給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，防止液體劇烈沸騰濺出傷人，⑤正確；⑥使用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，導(dǎo)致待測(cè)液濃度降低，測(cè)量不準(zhǔn)確，⑥錯(cuò)誤；⑦用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時(shí)，要不斷振蕩，同時(shí)適時(shí)旋轉(zhuǎn)玻璃塞進(jìn)行放氣（振蕩過(guò)程中下口朝斜上方），⑦錯(cuò)誤；⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶頸，食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水，⑧正確；②③⑤⑧正確，答案為B。19、D【解析】

A、AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過(guò)程中NH4+會(huì)水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發(fā)，得不到NH4Cl固體，B錯(cuò)誤；C、酒精和水相溶，不能通過(guò)萃取分液的方法將其分離，應(yīng)該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯(cuò)誤；D、可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用。20、D【解析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。21、B【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，符合題意，B正確；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.用鋅粉代替鋅粒，反應(yīng)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。22、A【解析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。A.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過(guò)量，以Cl2的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量；D.葡萄糖分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為24。【詳解】甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標(biāo)況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過(guò)量，0.2molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤；缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；葡萄糖分子中含有5個(gè)H—O鍵、5個(gè)C—O鍵、1個(gè)C=O鍵、7個(gè)H—C鍵、5個(gè)C—C鍵，共價(jià)鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為24NA，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、化學(xué)鍵的構(gòu)成關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半滿(mǎn)，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。24、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說(shuō)明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過(guò)氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開(kāi)放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。25、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。26、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱(chēng)是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進(jìn)行計(jì)算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱(chēng)是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯(cuò)誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將27、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤(pán)攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶當(dāng)液面距刻度線(xiàn)1-2cm處時(shí)，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無(wú)影響偏大【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，包括計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，定容時(shí)，需要使用到膠頭滴管；(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，配制時(shí)要使用500mL的容量瓶，因此計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)，也需要按照500mL計(jì)算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0