2025屆江蘇省南京梅山高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-12、下列說法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④3、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種4、下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl25、下列有關(guān)石油加工及其產(chǎn)品的說法不正確的是()A．石油的分餾是物理變化B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烴D．直餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴6、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液7、把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負(fù)極；a、c相連時a極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時，電流由b到c。則這三種金屬的活動性順序由大到小為A．a(chǎn)>c>bB．c>b>aC．a(chǎn)>b>cD．b>c>a8、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B．在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9、表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的敘述正確的是(

)A．在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多B．甲、乙氫氧化物溶液堿性:甲<乙C．甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而乙不反應(yīng)D．將甲、乙組成原電池時,甲為正極10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O212、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會隨反應(yīng)條件的改變而改變C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度13、下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯誤的是（）A．化學(xué)能：2molH＞1molH2 B．H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C．穩(wěn)定性：H＜H2 D．H2→2H的過程是吸熱過程14、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2D．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性15、奧運(yùn)場館“水立方”頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于A．光導(dǎo)纖維 B．有機(jī)合成材料 C．金屬材料 D．玻璃16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO17、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ18、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（）①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤19、下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成B．只含有共價鍵的化合物必定是共價化合物C．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D．非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物20、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）

A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)D．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀21、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a22、第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測中錯誤的是()A．單質(zhì)有較高熔點(diǎn)B．“類鈁”在化合物中呈＋1價C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm－3二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。24、（12分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。25、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。26、（10分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實(shí)驗(yàn)開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________，②_________________。27、（12分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質(zhì)價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（6）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。28、（14分）人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。

氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1

mol

H2完全燃燒生成1

mol

H2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。A．

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B．SO3

+H2O=H2SO4C．

CH4+2O2

CO2+2H2O

D．

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報告上記錄信息如下:a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.

H+向負(fù)極移動d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實(shí)驗(yàn)報告中記錄合理的是_______(填序號)。②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。③若有1

mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。29、（10分）請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。a．淺藍(lán)色b．淺紅色c．淺綠色（2）檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________。（6）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。2、D【解析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯；③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯；故選：D。3、D【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C13H18O2，故A正確；B．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，二者結(jié)構(gòu)相似且在分子組成上相差5個-CH2原子團(tuán)，所以互為同系物，故B正確；C．布洛芬含有的苯環(huán)結(jié)構(gòu)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．布洛芬苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選D。4、B【解析】

必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答?！驹斀狻緼．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應(yīng)，A錯誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，C錯誤；D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應(yīng)，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。5、D【解析】

A.石油的分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同的原理，將石油中的碳?xì)浠衔镉枰苑蛛x的方法，屬于物理變化，故不選A；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故不選B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烴，故不選C；D.裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故選D；答案：D6、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。7、B【解析】分析：形成原電池時，活潑金屬做負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象首先判斷電池的正負(fù)極，再判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。詳解：形成原電池時，活潑金屬做負(fù)極，若a、b相連時，b為負(fù)極，則金屬活動性b＞a；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，說明在a極上產(chǎn)生氫氣，a極上發(fā)生還原反應(yīng)，a極為正極，則活動性c＞a；b、c相連時，電流由b到c，則c為負(fù)極，活動性c＞b，所以三種金屬的活動性順序?yàn)閏＞b＞a。答案選B。8、A【解析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，A錯誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，B正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確；故選A。9、C【解析】A金屬性強(qiáng)弱是指金屬原子失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，故A錯誤；B.判斷金屬性的強(qiáng)弱的一個依據(jù)是金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。故B錯誤；C.甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2，說明甲的金屬性排在氫元素前邊，而乙不與鹽酸反應(yīng)，說明乙排在氫元素后邊，所以金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)，故C正確；D.將甲、乙組成原電池時，根據(jù)構(gòu)成原電池的原理知道活潑金屬做負(fù)極失電子，所以甲應(yīng)為負(fù)極，故D錯誤。答案：C。10、C【解析】分析：本題是對離子反應(yīng)方程式書寫正誤判斷的考查，離子反應(yīng)及其方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容，要求學(xué)生掌握其書寫方法，注意事項(xiàng)，與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng)，應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子，應(yīng)為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負(fù)一價碘離子具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯誤。故答案為：C。11、B【解析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。12、B【解析】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等，故A正確；B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會隨溫度、濃度等條件的改變而改變，故B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，故C正確；.D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)榉磻?yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度，故D正確；故選B。13、B【解析】

由H轉(zhuǎn)化為H2時要形成化學(xué)鍵,而形成化學(xué)鍵的過程會放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯誤；正確選項(xiàng)B。14、A【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正確；B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸，溶液顯酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，因此藍(lán)色石蕊試紙變紅后不褪色，B錯誤；C.二氧化硫是酸性氧化物，一般用堿液吸收，NaCl溶液不能用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，C錯誤；D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅試紙褪色，二氧化硫具有還原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，D錯誤；答案選A。15、B【解析】

塑料是有機(jī)高分子合成材料。A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故A錯誤；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有機(jī)物合成材料，故B正確；C.塑料不是金屬材料，故C錯誤；D.玻璃是無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故選B。16、A【解析】

A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2，次氯酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為氯離子，B錯誤；C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水，C錯誤；D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈣，D錯誤。答案選A。17、C【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2mol

SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量?！驹斀狻扛鶕?jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol

SO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C。【點(diǎn)睛】以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。18、C【解析】試題分析：①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故①錯誤；②鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯誤；④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故④正確；⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故⑤正確，故選C?？键c(diǎn)：考查同主族元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變19、D【解析】分析：A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成；B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成，故A正確；

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH，故B正確；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以C選項(xiàng)是正確的；D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；

所以本題選D。20、D【解析】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C11H12O2，A正確；B.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，C正確；D.分子中不存在醛基，該有機(jī)物與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)不會生成磚紅色沉淀，D錯誤；答案選D。21、B【解析】

①若a、b相連時，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故選B。22、A【解析】分析：本題考查的是元素周期律，根據(jù)同主族元素的第變性進(jìn)行分析即可。詳解：A.119號元素在第ⅠA族，根據(jù)鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁的順序進(jìn)行分析，同主族元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低，故錯誤；B.該元素為第ⅠA族元素，化合價為+1價，故正確；C.因?yàn)殁[有放射性，可以推知該元素也有放射性，故正確；D.根據(jù)同族元素規(guī)律推斷，密度依次增大，所以該元素的單質(zhì)密度大于1g·cm－3，故正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。【詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。24、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！驹斀狻?1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。25、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗(yàn)三價鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。【點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。26、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。27、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答。【詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，