河南省南陽市宛東石油中學2025屆化學高二下期末統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將下列各組物質,分別按等物質的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl2、SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點高于CCl43、為檢驗某種鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-還是OH-、Cl-，下面設計的方案中合理的是()A．檢驗CO32-：向待測液中加入足量的鹽酸產生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．檢驗SO42-：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C．檢驗OH－：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D．檢驗Cl－：向待測液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)4、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（）A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl25、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中，滴加飽和硫酸鈉溶液，析出沉淀后，加蒸餾水，沉淀溶解蛋白質的鹽析是一個可逆過程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，震蕩，無白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中，加入3mL質量分數(shù)40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸，加熱，得到白色固體，冷卻加適量乙醇，固體溶解得到的酚醛樹脂是網狀結構A．A B．B C．C D．D6、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是()A．反應后生成NO的體積為33.6L（標況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質只有FeSO47、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A．曲線M表示pH與lg的變化關系B．a點溶液中：c(H+)―c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-)―c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3D．交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)8、下列說法正確的是A．蒸餾時，加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間B．用紙層析法分離Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3＋在有機溶劑中的溶解能力較Cu2＋小C．用冷卻結晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．將鍍鋅鐵皮投入一定濃度的硫酸中反應至金屬表面氣泡突然減小，取出，直接小火烘干稱量，由此測得的鍍鋅層厚度將偏大9、下列敘述錯誤的是（）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛10、對盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該分子的說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基C．1mol該物質能與5molH2發(fā)生加成反應D．與等物質的量的溴單質發(fā)生加成反應可得3種產物11、下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用12、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX13、一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖下列關于該高分子的說法正確的是A．完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B．完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響D．結構簡式為：14、25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是A．HX為弱酸B．V1＜20C．M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－)+c(OH－)15、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多16、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2-甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學—選修有機化學基礎]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯→A轉化的反應類型是。（2）化合物C→D轉化的反應條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結構簡式為。（3）寫出E→F轉化的化學方程式。（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結構中沒有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________；由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。19、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質充分反應后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù)________(結果用m、n表示,不必化簡)。20、B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。21、白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）白黎蘆醇的分子式是___________。（2）C→D的反應類型是_______；E→F的反應類型是_________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為________。（4）寫出A→B反應的化學方程式：___________________________________。（5）寫出結構簡式：D______________、E_______________。（6）化合物符合下列條件的所有同分異構體共_________種，①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．等物質的量混合后加水，發(fā)生酸堿中和反應剩余OH-與Al3+的物質的量相同，則生成氫氧化鋁沉淀，A選；B．離子之間反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不選；C．離子之間不反應，不生成沉淀，C不選；D．離子之間不反應，不生成沉淀，D不選；答案選A?！军c睛】本題考查離子的共存、離子反應，側重復分解反應的離子共存考查，把握離子之間的反應為解答的關鍵，注意結合生成沉淀時的物質的量關系。2、B【解析】

SiCl4的分子結構與CCl4類似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，A、SiCl4與CCl4結構相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結構相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。3、B【解析】

A項、待測液與鹽酸產生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應的離子不一定是CO32-，還可能是HCO3-或SO32-等，故A錯誤；B項、先在待測溶液中加入鹽酸，排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，再用BaCl2檢驗SO42-離子的存在是正確的操作，故B正確；C項、溶液中若有OH-，OH-會使溶液變成藍色，故C錯誤；D項、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色渾濁物，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查常見陰離子的檢驗，注意離子的性質、加入試劑的選擇和實驗現(xiàn)象的分析是解答關鍵。4、C【解析】

分子式表示的物質一定是純凈物，說明不存在同分異構體。根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤，同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物?！驹斀狻緼．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質，存在同分異構體，不是純凈物，A錯誤；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構體，不是純凈物，B錯誤；C．C3H8只有一種結構，不存在同分異構體，是純凈物，C正確；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構體，不是純凈物，D錯誤。答案選C。5、B【解析】

本題考查化學實驗方案評價。A.蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應在堿性條件下；B.蛋白質的鹽析是可逆過程；C.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚過量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結構的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過量，在堿性催化劑作用下，縮聚成網狀（體型）結構的熱固性酚醛樹脂。【詳解】蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，與銀氨溶液不反應，不能說明是否水解，A錯誤；向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”，為物理變化，再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，B正確；苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結論錯誤，C錯誤；苯酚過量，在酸性催化劑作用下，線型結構的熱塑性酚醛樹脂，線型結構的熱塑性酚醛樹脂能乙醇，網狀（體型）結構的熱固性酚醛樹脂不溶于任何溶劑，D錯誤。故選B?！军c睛】把握有機物的性質、物質的鑒別、實驗現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。6、C【解析】因為HNO3具有強氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發(fā)生反應：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應計算，該反應消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3＋反應：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項，生成n(NO)=1.25mol，在標準狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項錯誤；B項，，故濃度之比也為，故B錯誤；C項，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因為溶液體積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應的SO42-和反應剩余的NO3-，故溶質有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項錯誤。答案：C。7、D【解析】

詳解：A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線M表示pH與的關系，故A正確；B.a點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此c(H+)―c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-)―c(K+)，故B正確；C．pH=3時，lg=1.3，則Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正確；D.交點b的溶液中存在：lg=lg＞1.3，因此＞101.3,即c(Y2-)＜c(HY-),故D錯誤；綜合以上分析，本題選D。8、A【解析】

A．蒸餾時充分冷凝，則加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間，故A正確；B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，鐵離子的擴散速率快，則Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+大，故B錯誤；C．硝酸鉀少量，應殘留在母液中，可選蒸發(fā)結晶法分離，故C錯誤；D．直接小火烘干稱量，金屬會與氧氣反應，導致剩余固體的質量偏大，則測得的鍍鋅層厚度將偏小，故D錯誤；故選A。9、D【解析】

A.乙醇和鈉反應能產生氣體，鈉不和乙醚反應，用金屬鈉可區(qū)分，說法正確，A不符合；B.3-己烯含碳碳雙鍵，能和酸性高錳酸鉀反應使之褪色，乙烷不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，可區(qū)分，說法正確，B不符合；C.苯和溴苯都不溶于水，苯密度比水小，溴苯密度比水大，用水可區(qū)分，說法正確，C不符合；D.甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，均能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，不能區(qū)分，說法錯誤，D符合；答案選D。10、B【解析】

A、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，沒有苯環(huán)，A錯誤；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，B正確；C、1molS-誘抗素中含有5mol雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應，1mol該物質能與4molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D、與等物質的量的溴單質發(fā)生加成反應可得4種產物，D錯誤；答案選B。11、D【解析】分析：A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據(jù)此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。12、B【解析】

A.因為電負性X>Y，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B.一般非金屬性越強，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能Y大于X，故B錯誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】解題依據(jù)：X、Y元素同周期，且電負性X>Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X>Y，結合同周期元素的性質及元素化合物知識來解答。13、B【解析】

A、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產物的單個分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學環(huán)境的氫原子，A錯誤；B、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產物的單個分子為、，含有的官能團為-COOH或-NH2，B正確；C、氫鍵對該分子的性能有影響，如影響沸點等，C錯誤；D、芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過縮聚反應形成，其結構簡式為，D錯誤；答案選B。14、D【解析】

若HX為強酸，其濃度為0.1mol·L-1時，溶液的pH應該為1，但實際上pH為3，則說明HX為弱酸，可從此進行分析作答?！驹斀狻緼.起始時，HX的濃度為0.1mol·L-1，pH=3，則說明HX為弱酸，A正確；B.若V1=20，則溶液的溶質只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應小于20，B正確；C.M點的溶質是等濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)，D錯誤；故合理選項為D。【點睛】本題的突破口就在，圖中曲線的起點，通過這個點，可以發(fā)現(xiàn)，若HX為強酸，0.1mol·L-1HX溶液的pH應為1，而不是3。作答此類題目，一定要仔細分析題中的信息，圖中的信息也不能忽略。15、A【解析】

A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯誤。答案選A。16、B【解析】

根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故所得有機產物的碳架有一個支鏈甲基。【詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH2OH沒有支鏈，A錯誤；B．對應X為，生成的烯烴有2種，符合題目要求，B正確；C．對應的X發(fā)生消去反應生成一種烯烴，C錯誤；D．對應的X為，不能發(fā)生消去反應，D錯誤。答案選B?！军c晴】熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點是解題的關鍵。鹵代烴發(fā)生消去反應的條件是：①分子中碳原子數(shù)≥2；②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。與—Ｘ相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子的鹵代烴[如CH3X、（CH3）3C－CH2X等]不能發(fā)生消去反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）取代反應（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應。（2）C到D是鹵代烴的消去反應，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結構為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應的物質的量比為1:2，則酯水解后產生酚羥基，說明結構中有兩個側鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關系，所以用3種結構。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c：有機物的合成和性質18、羰基(酮基)溴原子取代反應【解析】

A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據(jù)E分子式知，E結構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成?！驹斀狻緼發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據(jù)E分子式知，E結構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結構簡式為：；(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成，合成路線流程圖為：?！军c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算?！驹斀狻縄.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2Al