...wd......wd......wd...高中化學(xué)競賽試題精選1答案班級姓名在一定條件下將a體積NO2和b體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)充分反響后，容器內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t色，則a與b的比值為--------------------------------------------------------------------------------------[B]

A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8

〖提示〗：殘留的體積的NO氣體是由剩余的NO2與水反響得到有，故與O2參加反響的NO2的體積為a-=，消耗O2的體積為的四分之一。某學(xué)生為測定一瓶失去標(biāo)簽的鐵的氧化物樣品的成份，稱取14.00克該樣品用足量的CO在適宜的條件下使其全部復(fù)原，將生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，據(jù)此可推斷出該樣品是--------------------------------[A]

A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、不純的Fe2O3 D、FeO

〖提示〗：CO與之反響后均生成CO2，其中的一個(gè)氧原子全部來自鐵的氧化物，所以生成的CO2的物質(zhì)的量〔0.2625摩〕也就是鐵氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所對應(yīng)的式量=a在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm+和Yn-的電子層構(gòu)造一樣。以下反響：〔1〕a+H2OH2+b+c

〔2〕H2+cd〔氣〕〔3〕b+ca+e+H2O

則a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]

A、NaClNaClOHCl B、CaCl2Ca(ClO)2HClO

C、Na2SNa2SO3H2SO3 D、K2SK2SO3H2SO4將amol/L的碳酸氫鈣溶液跟bmol/L的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種生成物，則以下a與b的關(guān)系正確的選項(xiàng)是----------------------------------------------[B]

A、a:b≥1:2 B、1:2<a:b<1:1

C、2a=b D、a=2b①將0.1升1.0mol/L的純堿溶液逐滴參加到0.1升1.25mol/L的鹽酸中②將0.1升1.25mol/L的鹽酸逐滴參加到0.1升1.0mol/L的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生二氧化碳的體積比為------------------------------------------------------------------------[A]

A、5：2 B、2：5 C、2：1 D、1：1二種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，假設(shè)二種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a、b的關(guān)系可能是------------------------------------------[D]

①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8

A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④某離子晶體的空間構(gòu)型如以以下列圖，則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)比為[BD]

A、XY4 B、XY2 C、YX D、YX2向含有a摩AlCl3溶液中參加含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]

①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩

A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤用H2復(fù)原某+n價(jià)的金屬氧化物，如有1克H2恰好復(fù)原a克氧化物時(shí)，則該金屬的相對原子質(zhì)量〔原子量〕為-----------------------------------------------------[B]

A、(8-a)n B、(a-8)n C、an+8n D、an+16n25℃時(shí)，在0.1mol/LNaX溶液中，水的電離度為1；在0.1mol/L鹽酸中，水的電離度為2，假設(shè)=109，則NaX溶液的PH值為----------------------[C]

A、5 B、7 C、10 D、11[Co(NH3)6]3+呈正八面體構(gòu)造：各NH3分子間距相等，Co3+位于正八面的中心。假設(shè)其中二個(gè)NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體的種數(shù)有-------------------------------------------------------------------------------------[A]

A、2種 B、3種 C、4種 D、5種A、B都是短周期元素，原子半徑B>A，它們可以形成化合物AB2，由此可得出的正確判斷是--------------------------------------------------------------------------[D]

A、A、B可能在同一周期 B、A肯定是金屬元素

C、A、B的單質(zhì)都不可能是原子晶體

D、A可能在第二周期的=2\*ROMANIIA或=4\*ROMANIVA某溫度下，將2摩A和3摩B充入一密閉容器中，發(fā)生反響：

aA〔氣〕+B〔氣〕C〔氣〕+D〔氣〕

5分鐘后到達(dá)平衡。各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a[B]=[C][D]，假設(shè)在溫度不變情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為--------------------------------------------------------------------------------[D]

A、60% B、24% C、4% D、40%化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnH3n+I，烯烴〔視雙鍵為兩條單鍵〕及環(huán)烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式均為CnH3n，則苯的同系物中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為[C]

A、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-4將1.12克鐵粉參加到25毫升2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反響后，其結(jié)果是[BC]

A、鐵有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液顯紅色

C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

D、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為2：5常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各n克，參加1mol/L的硫酸V毫升，要使鋁、鐵反響后放出等量的氫氣，且比鈉反響生成的氫氣少，V和n的數(shù)值關(guān)系是-----[A]

A、V≤ B、V≤ C、V＜ D、V≥向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中參加適量NaOH溶液，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量為[B]

A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化鐵。18.某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如以以下列圖：該晶體的化學(xué)式是-------------------------------------------------------------------[B]

A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C現(xiàn)有PH=a和PH=b的兩種NaOH溶液，b=a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的PH值接近于-------------------------------------------------[B]

A、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg2某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是----------------------------------------[C]

A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1

C、m≥2x+2 D、m＜2x+2A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是---------------------------------------------------------------[A]

A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE在一定溫度下，將PH=3的H2SO4與PH=9的氨水等體積混和，恰好完全反響，則在該溫度下，氨水的電離度為------------------------------------------[B]

A、10% B、1% C、0.5% D、0.01%將0.03摩爾Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02摩爾H2SO3和0.02摩爾HBr的混和溶液中，在此過程中，溶液中的[H+]與Cl2用量的關(guān)系示意圖是〔溶液的體積不變〕[A]

將等體積的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，則混和液中以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是-------------------------------------------------------------------[AD]

A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO]>[H+]>[OH-]

B、[Na+]>[CH3COO-]>H+]>[NO]>[[OH-]

C、將混和溶液加水稀釋過程中，的比值變小

D、將混和溶液稀釋1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L

〖提示〗：對C項(xiàng)可這樣理解：當(dāng)稀釋到一定程度時(shí)，[H+]將不再發(fā)生變化，其值為10-7mol/L，但在繼續(xù)加水的情況下，[CH3COO-]將繼續(xù)降低，所以，的值應(yīng)隨著水的參加而不斷變大。14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反響，將放出氣體與1.12升〔標(biāo)況〕氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是----------------[C]

A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克〖提示〗：硝酸濃度不必考慮，因?yàn)橄跛岬玫降碾娮訑?shù)將在氮的氧化物與氧氣反響中全部由氧氣補(bǔ)償。將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，W溶于水可電離出K+、Cr3+和SO?，F(xiàn)將2.83克W中的Cr3+全部氧化成為Cr2O后，這些Cr2O再和過量的KI溶液反響得到3.8克I2〔Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O〕；另取2.83克W投入到過量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判斷W的化學(xué)式為----------------------------------[D]

A、K2Cr(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3

C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)2在一定條件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未電離的分子數(shù)與弱酸電離生成的離子數(shù)之比是25：1，則該酸在此條件下的電離度為-------------------[C]

A、4% B、2% C、1.96% D、2.04%一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，假設(shè)將它們等體積混和后，溶液的PH值>7，則以下說法中不正確的選項(xiàng)是--------------------------------------------------------[B]

A、甲為一元弱酸溶液，乙為一元強(qiáng)堿溶液，反響前兩溶液物質(zhì)的量濃度相等

B、甲為弱酸溶液，乙為強(qiáng)堿溶液，反響前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等

C、甲一元強(qiáng)酸溶液，乙為二元強(qiáng)堿溶液，反響前甲、乙兩溶液物質(zhì)量濃度之比為3：2

D、甲為強(qiáng)酸溶液，乙為弱堿溶液，反響前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等在硫酸鐵溶液中，SO和水分子個(gè)數(shù)比為3：200，則硫酸鐵溶液的質(zhì)量百分比濃度〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕是-------------------------------------------------------[A]

A、10% B、9% C、11.1% D、18.2%用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100毫升。假設(shè)滴定至終點(diǎn)時(shí)判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸〔20滴為1毫升〕，則甲和乙最終[H+]的比值為-------------------------------------------[D]

A、10 B、50 C、5×103 D、1×104將NO2、NH3、O2混合氣22.4升通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7克，氣體體積縮小為4.48升，〔氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定〕剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為------------------------------------[C]

A、28.1% B、30.2 C、33.1 D、34.0

〖提示〗：22.4升氣體正好是1摩爾！碳有三種常見的同位素12C、13C、14C，氧也有三種位素16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有-----------[C]

A、18種 B、6種 C、7種 D、12種t℃時(shí)，鹽M〔不含結(jié)晶水，式量=126〕的溶解度為S克。在一定量的M的水溶液中參加a克M后，恰好為t℃時(shí)的飽和溶液。假設(shè)用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時(shí)恰好飽和，則需參加M·7H2O的質(zhì)量〔克〕的數(shù)值為[C]

A、2a B、(2+)a C、 D、(1+)a將0.2摩MnO2和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反響完全后向留下的溶液中參加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為〔不考慮鹽酸的揮發(fā)〕[C]

A、等于0.3摩 B、小于0.3摩

C、大于0.3摩，小于0.6摩 D、以上結(jié)論都不正確某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量≥65% Al2O3含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80% FeS、CuS、CdS含量各為2%

MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤復(fù)原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)展電解，MnO2在電解池的陽極析出。電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再復(fù)原得粗鋅：

2ZnS+O22ZnO+2SO2 2C+O22CO

ZnO+COZn(g)+CO2將用熱復(fù)原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

90年代生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：試答復(fù)以下問題：〔1〕軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反響為氧化-復(fù)原反響，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS、FeS和CdS發(fā)生氧化-復(fù)原反響的化學(xué)方程式：【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O

MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O

CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S+2H2O

軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式：【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

〔2〕用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+〔3〕產(chǎn)品C的化學(xué)式是【答：H2SO4】〔4〕試從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度評價(jià)90年代新工藝相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)?！敬稹浚簭沫h(huán)境保護(hù)角度評價(jià)：無SO2對大氣的污染；從能量消耗角度評價(jià)：無高溫焙燒熱污染，不需要高溫焙燒節(jié)約燃料。某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料加能源合成氨的流程如下：上述流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器：系指以CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式二級烴氣轉(zhuǎn)化器：系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2O〔氣〕反響生成CO2和H2所需1000℃高溫的裝置。在編號為=1\*romani～=5\*romanv的反響器中發(fā)生如下反響：

(a)CH4+2O2=CO2+2H2O

(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2

(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2

(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

(e)CO+H2O(g)CO2+H2+熱

(f)2H2+O2=2H2O

〔1〕填寫以下空白：甲：反響(a)發(fā)生在編號為【答：=1\*romani】的反響器中，它的作用是【答：該反響放出的熱量使得反響(c)在800℃下進(jìn)展】乙：反響(f)發(fā)生在編號為【答：=2\*romanii】的反響器中，它的作用是【答：它放出的熱量使反響(f)在1000℃下進(jìn)展】丙：屬于制備合成氨原料氣的反響有〔填編號〕【答：(b)(c)(e)】,反響(d)的作用是【答：除去氫氣中的CO2】〔2〕為什么轉(zhuǎn)化反響要分兩步——第一步在400℃時(shí)進(jìn)展,第二步在200℃時(shí)進(jìn)展?

【答】：400℃時(shí)能加快反響(e)CO+H2O(g)CO2+H2+熱的速度，縮短平衡到達(dá)所需要的時(shí)間。因該反響是放熱反響，故在200℃時(shí)有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率。以以以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240毫升氣體X慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反響，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，B管中的黑色粉未變成紅色粉未。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試答?fù)以下問題：〔1〕X氣體是由和元素組成的?！?〕假設(shè)240毫升X氣體完全反響后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1摩X氣體的體積是24000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是克/摩?！?〕通過計(jì)算，確定X的分子式為?！?〕寫出B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式〔X在該條件下不發(fā)生分解反響〕【答】：〔1〕氮、氫〔2〕32〔3〕N2H4

〔4〕N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)〔如下表〕，確定通過以下步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)〔℃〕56.277.0678117.9①向廢液中參加燒堿溶液，調(diào)整溶液的PH值=10

②將混和液放入蒸餾器中緩緩加熱③收集溫度在70～85℃時(shí)的餾出物④排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸〔過量〕，然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)展蒸餾，回收餾出物請答復(fù)以下問題：〔1〕參加燒使溶液的PH值=10的目的是〔2〕在70～85℃時(shí)的餾出物的主要成份是〔3〕在步驟④中，參加過量濃硫的目的是〔用化學(xué)方程式表示〕〔4〕當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時(shí)間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成份是【答】：〔1〕將乙酸中和成乙酸鈉，使乙酸乙酯在蒸餾時(shí)水解成乙酸鈉和乙醇〔2〕乙醇〔3〕2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH 〔4〕Na2SO439.有一烴A，能發(fā)生如以以以下列圖所示的一系列轉(zhuǎn)化： E分子間可發(fā)生縮合反響生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答以下問題：〔1〕寫出A和E的構(gòu)造簡式：【答】：A的構(gòu)造簡式是：CH3CH=CH2

E的構(gòu)造簡式是：CH3CH〔OH〕COOH

〔2〕在反響①～⑦屬于取代反響的有【答】：②⑤〔3〕寫出以下反響的化學(xué)方程式反響①反響④反響⑦【答】：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl

CH3COCOOH+H2CH3CH〔OH〕COOH

40.A、B兩元素的氣體單質(zhì)Ax、By在同溫同壓下能以1：2的體積比完全化合成C氣體，且反響后的氣體體積比反響前的氣體體積減少。請寫出該反響的化學(xué)方程式〔用A、B表示〕【答】：Ax+2By=2ABy向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液100毫升中參加過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反響，并在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到1.12升氣體?！?〕寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反響的化學(xué)方程式【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

〔2〕要計(jì)算金屬M(fèi)的原子量，你認(rèn)為還必須提供以下哪項(xiàng)數(shù)據(jù)〔填標(biāo)號〕

A、M的氫氧化物的物質(zhì)量的濃度〔設(shè)為2mol/L〕

B、M的碳酸鹽的質(zhì)量〔設(shè)為39.4克〕

C、與M的碳酸鹽反響的鹽酸的物質(zhì)量濃度

D、題給條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)【答】：B

〔3〕根據(jù)你的選擇計(jì)算金屬M(fèi)的原子量和參加NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量。〖提示〗：從生成氣體4.48升可知MCO3為0.2摩，要求金屬M(fèi)的原子必須先求得MCO3的質(zhì)量。

MCO3的摩爾質(zhì)量=克/摩，M=137

NaHCO3=0.7摩，58.8克汽油在汽車發(fā)動機(jī)中不完全燃燒可表示為：

2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

人體吸進(jìn)CO后，CO、O2與人體的血紅蛋白〔Hem〕建設(shè)如下的平衡：CO+HemO2O2+HemCO

此平衡存在如下關(guān)系：=210，當(dāng)HemCO濃度為HemO2濃度的2%時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。某40萬人的中等規(guī)模城市，每天能有效利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣為2.24×106米3〔O2約占空氣體積的21%〕，以每輛汽車滿負(fù)荷行駛每天約有28.5克汽油不完全燃燒，此城市如到達(dá)中等國家水平，平均每十人有一輛汽車。試答復(fù)：〔1〕指定的空氣中含有氧氣摩?！矘?biāo)準(zhǔn)狀況〕【答】：O2的量==2.1×107摩〔2〕≤?！敬稹浚阂?yàn)?210

所以，≤=9.5×10-5〔3〕設(shè)汽車?yán)寐蕿閤，則每天消耗汽油=x×克

2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

x×所以，，x≤10%某碳酸鈣、亞硫酸鈣的混和物，經(jīng)分析知含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，求其中的含碳、硫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少【解】〔1〕由碳酸鈣、亞硫酸鈣的化學(xué)式可知：

O%=〔2〕設(shè)碳酸鈣與亞硫酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：X，則依題意得：

Ca%=，解得X=1.25

S%=

C%=接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和濃硫酸吸收。某工廠接觸室“出口氣體〞中含有N2、O2和少量SO2及體積分?jǐn)?shù)為10%的SO3。把“出口氣體〞送進(jìn)吸收塔，使SO3轉(zhuǎn)化成發(fā)煙硫酸〔可以看作是H2SO4與SO3的混和物〕，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。請計(jì)算：〔1〕假設(shè)發(fā)煙硫酸用H2SO4·xSO3表示，則x的值是多少〔2〕假設(shè)只用水吸收SO3〔假設(shè)吸收完全〕生產(chǎn)該發(fā)煙硫酸，求出448立方米〔已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕“出口氣體〞所需用水的質(zhì)量?！?〕假設(shè)只用98%的濃硫酸來完全吸收SO3生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，計(jì)算出448立方米〔已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕“出口氣體〞所需用98%H2SO4的質(zhì)量?！敬稹浚骸?〕0.306 〔2〕2.76×104克〔3〕4.43×105A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體?！?〕寫出元素符號：A【答：H】C【答：Na】〔2〕寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學(xué)方程式：【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O

〔3〕用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，則通入B單質(zhì)的一極的電極反響方程式是【答】：O2+2H2O+4e=4OH-從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有以以以下列圖所示的一系列變化〔參與反響或生成的水均沒有標(biāo)出〕?！?〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】〔2〕寫出A+XB+C+D的化學(xué)方程式【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O】〔3〕寫出G+WB+X+H的離子方程式【答：2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+】稱取3.50克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)變成Fe2+〔所得溶液中不含其它復(fù)原性物質(zhì)〕，并用硫酸酸化。另外稱取7.15克次氯酸鈣，溶解后稀釋至250毫升，取該溶液30.0毫升，恰好與上述Fe2+溶液完全反響〔ClO-+H++Fe2+Fe3++Cl-+H2O〕，請計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻浚篊a(ClO)2的物質(zhì)量濃度=mol/L

Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=在許多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物質(zhì)仍具有原化合物相似的性質(zhì)。下面是兩種有機(jī)磷農(nóng)藥分子的構(gòu)造式：我們可以分析得出：這兩種農(nóng)藥在使用過程中，不能與【答：堿性】物質(zhì)混和使用，否則會因【答：水解】完全失效的推論。茚是一種碳?xì)浠衔?，其?gòu)造為，茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一個(gè)苯環(huán)，A有如下變化關(guān)系：：①R-XR-OH+HX

②一個(gè)碳原子上同時(shí)連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基③B、C、D、E、F的分子構(gòu)造中均有一個(gè)苯環(huán)根據(jù)變化關(guān)系和條件，試答復(fù)〔1〕A是【答：】，B是【答：】〔均填構(gòu)造簡式〕〔2〕寫出E經(jīng)縮聚生成高聚物的化學(xué)方程式【答】：〔3〕寫出F經(jīng)加聚生成高聚物的化學(xué)方程式【答】：〔4〕EF的反響類型是【答：消去】反響〔5〕茚與硫酚反響生成的反響類型是【答：加成】反響。2.24克鐵與100毫升稀硝酸混合后充分反響，產(chǎn)生氣體為NO，鐵、硝酸均無剩余。向反響后的溶液中參加50毫升0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部復(fù)原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。【答：1.2mol/L】具有線型構(gòu)造的某二元有機(jī)化合物A中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.0%，在P2O5存在下加熱，可從含氧為61.5%的某酸W的一個(gè)分子中分解出2個(gè)水分子得到A，試通過計(jì)算推出A的化學(xué)式和W的構(gòu)造簡式，并寫出W分解的化學(xué)方程式。【解】：設(shè)W的組成為A·2H2O，A的式量為M

，所以M=68

A中含氧=，又設(shè)A為RxO2，不合題意，舍去。而當(dāng)x=3時(shí)，R=12，所以A為C3O2，故W應(yīng)為C3H4O4，即HOOC-CH2-COOH，其反響式為：

HOOC-CH2-COOHC3O2+2H2O某碳?xì)浠衔顰的分子中：①有6個(gè)碳原子②每個(gè)碳原子都以3個(gè)鍵長相等的單鍵分別跟其它3個(gè)碳原子相連，形成2個(gè)90的碳-碳-碳和1個(gè)60的碳-碳-碳鍵角。根據(jù)以上事實(shí)答復(fù)：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】〔填“存在〞或“不存在〞〕碳碳雙鍵；A的構(gòu)造可表示為【答：】〔只要求寫出碳架，不需要寫出碳?xì)湓拥姆枴碁榱藴y定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出10毫升，參加過量草酸鉀〔K2C2O4〕溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中參加10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定過量的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時(shí)，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反響可表示為〔未配平〕：

MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2++H2O

MnO+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O

求血樣中鈣離子的含量〔以100毫升血液中含鈣離子多少克表示〕?！窘狻浚簩⒂嘘P(guān)反響式配平：

2MnO+2H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2++8H2O

MnO+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O

得反響關(guān)系式為：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4跟H2C2O4反響的KMnO4的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6〔摩〕

H2C2O4的量=2.2×10-6×=5.5×10-6〔摩〕

100毫升血樣中的鈣離子質(zhì)量=5.5×10-5×40××=0.022克將3.96克組成為X2YZ4的鹽〔不是復(fù)鹽〕溶于水，滴加適量稀硫酸后再參加2.24克復(fù)原鐵粉，恰好完全反響生成Fe2+。向反響后的溶液中參加足量的KOH的溶液至剛好將Fe2+沉淀完全。過濾，將沉淀充分加熱后得到紅色Fe2O3粉未4.80克；將此濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純潔的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽〔不是復(fù)鹽〕13.92克。試通過計(jì)算和討論確定X2YZ4的化學(xué)式?！窘狻浚?.96克X2YZ4中含鐵元素的量=摩蒸發(fā)濾液后得到的含氧酸鹽只能是K2SO4，因沉淀Fe2+參加KOH溶液，且Fe2+～2KOH，所以X2YZ4中含有鉀元素，其物質(zhì)的量=[]×2=0.0400摩所以X2YZ4中假設(shè)X為鉀，Y為鐵，由X2YZ4可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，則4Z=0.0800摩，Z的摩爾質(zhì)量=克/摩，所以Z為氧元素，X2YZ4的化學(xué)式是K2FeO4。當(dāng)X為鐵、Z為鉀時(shí)，由X2YZ4可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，則Y=0.0100摩，Y的摩爾質(zhì)量=克/摩，不合題意，舍去。故：X2YZ4的化學(xué)式是K2FeO4。Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物質(zhì)均能與水反響，反主尖中各物質(zhì)和水分別解離成兩局部，然后兩兩重新組合形成新的物質(zhì)。今有以下五種物質(zhì)，常溫下很容易與水反響：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，請答復(fù)：〔1〕在以下空白中填出五種物質(zhì)分別跟水反響的產(chǎn)物中，屬于氧化物的水化物的化學(xué)式。ClFLi3NNaNH2SiBr4Mg2Si【答：HClO】【答：LiOH】【答：NaOH】【答：H4SiO4】【答：Mg(OH)2】〔2〕寫出五種物質(zhì)與水的反響產(chǎn)物中，屬于無氧酸的化學(xué)式【答：HBr、HF】56.將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸〔H4P2O7〕、三磷酸以至高聚磷酸?！?〕焦磷酸的構(gòu)造式是【答：】〔2〕當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式是【答：H22P20O61】〔3〕如用n表示高聚磷酸中磷原子數(shù)，則高聚磷酸的構(gòu)造簡式為【答：】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)展甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30毫升同濃度的鹽酸溶液，參加同一種鎂鋁合金粉未，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量〔毫克〕255385459生成氣體體積〔毫升〕280336336〔1〕甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸【答：過量】〔填“過量〞、“適量〞或“缺乏量〞，下同〕，理由是【答：因?yàn)橐医M所用合金比甲組多，產(chǎn)生H2也多，說明甲組中的鹽酸沒有反響完】；乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸【答：缺乏量】，理由是【答：因?yàn)榧捉M225克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2=毫升。假設(shè)乙組中的合金耗盡，應(yīng)生成H2=毫升，實(shí)際只生成336毫升，所以鹽酸缺乏量】。要算出鹽酸物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是【答：30毫升鹽酸，氣體336毫升】，求得鹽酸的物質(zhì)量濃度為【答：1mol/L】?！?〕求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是【答：合金225克，氣體280毫升】，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為【答：1：1】〔3〕在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中參加1mol/L的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所參加的氫氧化鈉溶液的體積〔寫計(jì)算過程〕?！窘狻浚簽V液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2設(shè)丙組中Mg、Al的物質(zhì)的量均為x，則24x+27x=0.459x解得x=0.009摩根據(jù)Cl元素守恒，得NaCl的物質(zhì)的量=HCl的物質(zhì)的量=1×0.03=0.03摩根據(jù)Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物質(zhì)的量=0.009摩由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039

NaOH溶液的體積==0.039升〔39毫升〕金屬X和非金屬Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合實(shí)驗(yàn)，充分反響時(shí)每人所用X和Y的質(zhì)量各不一樣，但總質(zhì)量均為10克，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：X用量Y用量得XY量甲8克2克8克乙6克4克8克〔1〕利用表中數(shù)據(jù)判斷X和Y反響時(shí)，X和Y的質(zhì)量比為【答：3：1】〔2〕假設(shè)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到6克XY，則丙同學(xué)X和Y的用量分別是多少【答：有兩種情況，一是X過量，則取用的X為8.5在，Y為1.5克；二是Y過量，取用的X為4.5克，Y為5.5克】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物〔NO和NO2的混和物〕是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進(jìn)展治理，其主要原理可表示如下：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升NO2〔其中含體積分?jǐn)?shù)為20%的N2O4〕和b升NO的混和氣體，恰好可被200毫升NaOH溶液完全吸收?！?〕欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a：b的值應(yīng)控制在【答：≥】〖提示〗：只有當(dāng)NO2的體積≥NO的體積時(shí)，混和氣體才會被NaOH溶液完全吸收?！?〕NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是【答：mol/L】〖提示〗：Na元素的量一定等于N元素的量，則NaOH=〔3〕試討論a、b的值與生成的NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量〔設(shè)分別為n1、n2〕的比值之間的關(guān)系：=1\*ROMANI、當(dāng)生成的產(chǎn)物全部是NaNO2時(shí)，n1=【答：0摩】，n2=【答：摩】=2\*ROMANII、當(dāng)產(chǎn)物中NaNO2與NaNO3共存時(shí)，n1=【答：】，n2=【答：摩】〖提示〗：在這種情況下，NO2的量=摩，NO的量=

NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

1 1 2

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

2 1 1

-〔-〕〔-〕所以，NaNO3=n1=〔-〕=

NaNO2=+〔-〕=〔4〕假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好與50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反響，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混和氣體中N2O4和NO2氣體的體積比為【答：1：5】。有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)展：〔1〕準(zhǔn)確稱取m克樣品〔在2～3克范圍內(nèi)〕〔2〕向樣品中參加10毫升6mol/L鹽酸，再參加蒸餾水，配制成250毫升溶液〔3〕量取25毫升〔2〕中的溶液，參加3毫升溴水，加熱使之反響完全〔4〕趁熱迅速參加10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?〕過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱量，并重復(fù)操作至恒重。試答復(fù)以下問題：①溶解樣品時(shí)，要參加鹽酸，其原因是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】②參加溴水后，反響的離子方程式為【答：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-】③參加氨水至過量生成沉淀的離子方程式是【答：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH】④假設(shè)不用溴水，可用以下試劑中的【答：A、C】代替〔填序號〕

A、H2O2 B、碘水 C、NaClO D、KMnO4⑤洗滌沉淀的目的是【答：除去沉淀外表附有的可溶性雜質(zhì)】；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是【答：取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，假設(shè)無沉淀生成，說明已洗凈】⑥假設(shè)坩堝質(zhì)量為W1克，坩堝及灼燒后的固體質(zhì)量為W2克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答：】現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a摩爾，其中銅的摩爾分?jǐn)?shù)為x，研成粉未狀后全部投入含b摩爾HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反響，且HNO3的復(fù)原產(chǎn)物只有NO。試答復(fù)以下問題：〔1〕用微粒符號填寫以下空白〔列舉出全部可能出現(xiàn)的情況〕①②③④⑤⑥殘留固體成份【答：FeCu】【答：Cu】【答：Cu】———溶液中的金屬離子【答：Fe2+】【答：Fe2+】【答：Fe2+Cu2+】【答：Fe2+Cu2+】【答：Fe2+Fe3+Cu2+】【答：Fe3+Cu2+】〔2〕當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是〔用a、x表示〕?！敬穑骸俊?〕當(dāng)x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672毫升NO氣體，求a和b的值〔寫出計(jì)算過程〕。【答：a=0.04b=0.12】把次磷酸H3PO2參加硫酸銅溶液，加熱到40～50℃，析出一種難溶化合物M，還生成磷酸和硫酸。M的組成為AB型，在60℃以上，M分解成金屬銅和氣體R，M與鹽酸作用也放出氣體R。M還能與氯氣作用，發(fā)火，形成棕色煙氣，遇水蒸氣形成白霧，根據(jù)上述現(xiàn)象答復(fù)以下問題：〔1〕M的化學(xué)式是【答：CuH】〔2〕生成M的化學(xué)方程式是【答：3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】〔3〕M與鹽酸反響化學(xué)方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2】有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-中的各不一樣的4種離子。假設(shè)單獨(dú)排放仍為造成環(huán)境污染，如按適當(dāng)比例混合排放，則污染程度大為降低?，F(xiàn)又測得甲廠的污水PH值大于7，試推斷：〔1〕甲廠污水中含有4種離子可能是【答：Na+、Cl-、SO、OH-】〔2〕乙廠污水中含有4種離子可能是【答：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO】1997年諾貝爾化學(xué)獎的一半授予了美國的保羅·博耶和英國的約翰·沃克，以表彰他們在研究腺苷三磷酸合酶若何利用能量進(jìn)展自身再生方面取得的成就。腺苷三磷酸又叫ATP，含有兩個(gè)高能磷酸鍵，一個(gè)低能磷酸鍵，其構(gòu)造如以以以下列圖所示〔構(gòu)造圖中的“～〞表示高能磷酸鍵〕〔1〕虛線框局部可用“R-〞表示，那么ATP的構(gòu)造可表示為：【答：】，化學(xué)式【答：C10H16O13N5P3】，摩爾質(zhì)量為【答：507克/摩】〔2〕每摩高能磷酸鍵水解時(shí)可釋放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸鍵水解時(shí)只能釋放出14212KJ的能量，如有50.7克的ATP發(fā)生水解，則能放出【答：7524】KJ的能量。如將其參加1mol/LNaOH溶液中，則需要消耗【答：0.9】升NaOH溶液。a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其構(gòu)造特點(diǎn)如下表：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶單位電荷01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：〔1〕b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為【答：NaOH】>【答：Mg(OH)2】〔用化學(xué)式表示〕〔2〕d分子的空間構(gòu)造呈【答：三角錐形】〔3〕g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬【答：分子晶體】〔4〕c微粒是【答：OH-】，f微粒是【答：H3O+】近年來，工業(yè)上常用Mg(NO3)2替代濃硫酸作為制取濃硝酸的脫水劑〔以下數(shù)據(jù)都為質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕。65%HNO3〔質(zhì)量為M1〕中加72%Mg(NO3)2溶液〔質(zhì)量為M2〕后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液〔不含HNO3〕?！?〕假設(shè)蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值?！继崾尽剑篗1+M2=M1+M2，解得=0.60

〔2〕蒸餾過程中，假設(shè)H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有〔M1+M2〕×5.0%的H2O流失，則投料比應(yīng)該【答：增大】〔選填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕石油及其分餾產(chǎn)物在供氧缺乏時(shí)燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量的Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反響，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的〔氣體體積都在100℃以上、1.01×105Pa時(shí)測定〕〔1〕試寫出通式為CxHy的某烴在供氧缺乏時(shí)燃燒的化學(xué)方程式〔CO2的系數(shù)設(shè)定為m〕。【答：CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO】〔2〕當(dāng)m=2時(shí)，求該烴的分子式。【解】：由反響式CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO可知，如果將生成的mCO2+H2O+(x-m)CO通入足量的Na2O2后，mCO2生成O2升，H2O生成O2升，(x-m)CO與Na2O2不反響，體積仍為(x-m)升所以，當(dāng)m=2時(shí)，，解得x=4，y=8，分子式為C4H8〔3〕假設(shè)1摩某氣態(tài)烴在供氧缺乏時(shí)燃燒，產(chǎn)物在足量Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3摩氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90≤W≤118克，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表。烴的分子式【答：C3H8】【答：】【答：C4H6】【答：】〖提示〗：固體質(zhì)量總增重W=WCO2+WH2O+WCO=28m+y+28(x-m)=28x+y

①根據(jù)Na2O2的增重90≤W≤118，討論得氣態(tài)烴中x=3時(shí)，y≥6；x=4時(shí)，y≤6，此條件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H6、C3H8②根據(jù)燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2產(chǎn)生O2的體積都是3摩，可以得出下式：，∵x>m∴x>6-討論可得：x=3時(shí)，y>6；x=4時(shí)，y>4

由于要求①②條件需同時(shí)滿足，從而否認(rèn)了C4H4、C3H6，所以該烴可能是C4H6與C3H8；再根據(jù)，y=8時(shí)m=2，∴=

y=6時(shí)m=3，∴=往500毫升濃度為0.1mol/L的鹽酸中參加一定量的鐵粉，待鐵粉全部反響后再通入適量氯氣將Fe2+全部氧化。所得溶液與500毫升濃度為0.02mol/L的某金屬碘化物RIx溶液混合，恰好能使I-全部轉(zhuǎn)化成I2單質(zhì)，這時(shí)測得溶液的PH值等于2。反響中R元素的化合價(jià)不變，并且設(shè)溶液混合體積變化可忽略?！?〕求參加鐵粉的質(zhì)量。【答：1.12克】〔2〕求RIx中的x值。【答：x=2】“汽車尾氣污染〞已倍受世人關(guān)注。汽車內(nèi)燃機(jī)中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入氣缸，引擎用電火花點(diǎn)燃。燃燒使汽缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生壓力推動活塞。燃燒時(shí)產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出污染大氣。為簡化討論，以辛烷〔C8H18〕代表汽油的成分，并設(shè)空氣中O2占體積，請答復(fù)以下問題：〔1〕設(shè)辛烷氣與空氣的體積比〔一樣條件下〕為a。要使辛烷正好完全燃燒，a的值為〔用小數(shù)表示，設(shè)此量為a〕【答：a==0.016】〔2〕假設(shè)辛烷與空氣的體積比大于a，則尾氣所含污染大氣的有害氣體中，相對含量會增多的是〔寫化學(xué)式〕【答：CO】，產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式是【答：2C8H18+17O216CO+18H2O

或2C8H18+(25-)O2xCO+(16-x)CO2+18H2O】〔3〕假設(shè)辛烷與空氣的體積比小于a，則尾氣所含污染大氣的有害氣體中，相對含量會增多的是〔寫化學(xué)式〕【答：NO、NO2或NOx】，產(chǎn)生這種氣體的反響方程式是【答：N2+O22NO2NO+O2=2NO2】有機(jī)物分子中的烯鍵可發(fā)生臭氧分解反響，例如：

R-CH=CH-CH2OHR-CH=O+O=CH-CH2OH

有機(jī)物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定條件下發(fā)生縮聚反響合成一種感光性高分子B，B在微電子工業(yè)上用作光刻膠。

A的局部性質(zhì)如以以以下列圖所示：試根據(jù)上述信息結(jié)合化學(xué)知識，答復(fù)：〔1〕化合物〔A〕、〔C〕、〔E〕中，具有酯的構(gòu)造的是【答：A】〔2〕寫出指定化合物的構(gòu)造簡式：

C【答：OHC-CHO】 D【答：HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH】

E【答：】

B【答：】〔3〕寫出反響類型：反響=2\*ROMANII【答：取代反響】，反響=3\*ROMANIII【答：加成反響】向a摩爾NaOH溶液中逐滴參加b摩爾AlCl3溶液，試答復(fù)：〔1〕依次寫出溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式?！?〕假設(shè)a+b=1，當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有以下情況：①全部是Al(OH)3時(shí)，a的取值范圍是。②全部是NaAlO2時(shí)，a的取值范圍是。③局部是NaAlO2，局部是Al(OH)3，a的取值范圍是。反響所生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為摩爾，反響所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量〔包括水〕為摩爾〔用含b的式子表示〕。④在上述條件下，假設(shè)要生成7.8克沉淀，則a的值等于或?！咎崾尽浚孩?<a②a<1 ③<a<，5b-1，2〔1-2b〕④0.3摩爾或0.78摩爾當(dāng)140克鐵粉跟213克氯氣充分反響后，參加適量的水，完全溶解后無剩余固體，參加稀釋至2升?！?〕求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度〔2〕假設(shè)要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升【提示】：〔1〕0.50mol/L 〔2〕16.8升有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙XePtF6，研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6的電價(jià)有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-兩種可能，巴特列用不可能參加氧化復(fù)原反響的五氟化碘作溶劑，將XePtF6溶解，然后在此溶液中參加RbF可得到RbPtF6；參加CsF可得到CsPtF6，這些化合物都不溶于CCl4等非極性溶劑。〞試答復(fù)：〔1〕XePtF6中各元素的化合價(jià)分別是、、?！?〕XePtF6是〔離子、共價(jià)〕化合物?！?〕寫出Xe與PtF6反響生成XePtF6的反響式。而且O2與PtF6可發(fā)生類似反響，其反響式是，上述兩反響屬〔〕

A、均為氧化復(fù)原反響 B、均為非氧化復(fù)原反響

C、前者是氧化復(fù)原反響，后者是非氧化復(fù)原反響【提示】：〔1〕+1、+5、-1 〔2〕離子〔3〕Xe+PtF6=XePtF6

O2+PtF6=O2PtF6 A在水溶液中N2H將Fe3+復(fù)原為Fe2+：N2H+4Fe3+4Fe2++Y+…，則Y可能是。該反響的離子方程式為?！咎崾尽浚篘2、N2H+4Fe3+4Fe2++N2+5H+某溫度下將一定量密度為1.15克/毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解且無其它反響發(fā)生時(shí)，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，試計(jì)算：〔1〕電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比?！?〕原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度?！咎崾尽浚骸?〕1：10 〔2〕4.48mol/L用氯酸鉀加熱分解法制得的氧氣常含有微量的氯氣和臭氧。為測定氯氣和臭氧的含量，將氯酸鉀受熱分解后所得氣體V1升通過足量的KI溶液，所得氣體枯燥后體積為V2升〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。再用Na2S2O3溶液逐滴滴定測KI溶液中的I2，反響如下：

O3+2KI+H2O=O2+I2+2HOH

Cl2+2KI=I2+2KCl

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6假設(shè)V1=1.00升，V2=0.98升，滴定時(shí)消耗0.10mol/L的Na2S2O3溶液0.0267升，求氯酸鉀受熱分解得到的氣體里Cl2和O3的體積分?jǐn)?shù)?！咎崾尽浚郝葰?0.0008928摩爾，臭氧=0.0004421摩爾在亞硝酸鈉〔NaNO2〕中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液試用上述試劑答復(fù)以下各問：〔1〕證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是，發(fā)生反響的離子方程式是?！?〕證明NaNO2具有復(fù)原性應(yīng)選擇的試劑是，發(fā)生反響的離子方程式是?！?〕在NaNO2溶液中參加稀硫酸時(shí)，溶液呈現(xiàn)淺藍(lán)色，這說明生成的新物質(zhì)是，表示這一反響的化學(xué)方程式是?！咎崾尽浚骸?〕生成的新物質(zhì)是N2O3，弄清這一點(diǎn)是解題的關(guān)鍵所在！制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO4反響。X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%。其實(shí)驗(yàn)裝置如以以以下列圖所示：有關(guān)有資料如下：①無水KF易吸F2、HF和H2O

②X的熔點(diǎn)為-167℃，沸點(diǎn)為-15.9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸③F2的沸點(diǎn)為-188℃，HF的沸點(diǎn)為19.54℃，O2的沸點(diǎn)為-183℃試答復(fù)：〔1〕X的化學(xué)式是〔2〕實(shí)驗(yàn)中生成X的化學(xué)方程式是〔3〕D裝置的作用是〔4〕B中冷卻劑選用液氧的理由是〔5〕A中填充環(huán)狀物的作用是〔6〕有人用石墨為填充劑，結(jié)果無X生成。石墨參加導(dǎo)致不能生成X的主要理由是【提示】：〔1〕ClO4F 〔2〕HClO4+F2=ClO4F+HF 〔3〕吸收生成的HF 〔4〕因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允筙成為固體，便于X的別離〔5〕增大F2與HClO4的接觸面積，以利于反響朝預(yù)定方向進(jìn)展〔6〕C與HClO4發(fā)生反響。有白色固體，可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一種或幾種組成，該白色固體溶于水得澄清溶液，該溶液能使酚酞呈紅色，假設(shè)在該溶液中參加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生，而且不再溶解?！?〕該白色固體中一定不存在的物質(zhì)是【答：AlCl3】〔2〕該白色固體中至少存在哪幾種物質(zhì)【答：NH4Cl、AgNO3、KOH】〔3〕該白色固體中最多可能存在哪幾種物質(zhì)【答：NH4Cl、NaCl、AgNO3、KOH】在真空中，用高能電子轟擊一種氣體分子時(shí)，分子中的一個(gè)電子可以被轟擊出去，生成陽離子自由基。如苯甲酸分子被轟擊：

C6H5COOHC6H5COOH++e

其陽離子的式量與所帶電荷數(shù)之比〔〕為122〔即〕，與此同時(shí)，這樣的離子還會被轟擊成其它形式的碎片離子〔都只帶一個(gè)單位的正電荷〕。各有它們的；由苯甲酸形成的碎片離子按所測得的大小排列有：122、105、77、51……。碎片離子有關(guān)反響105C6H5CO+C6H5COOH+C6H5CO++OH77C6H5+C6H5CO+C6H5++CO51C4H3+C6H5+C4H3++C2H2………………現(xiàn)有中學(xué)常風(fēng)的有機(jī)化合物A，僅由C、H、O元素組成，通常A是一種無色透明的液體，不溶于水，加熱后能逐漸溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷卻后不再析出原有的液體。假設(shè)用高能電子束轟擊氣體A分子時(shí)，在70eV下可得為88、73、61、45、29、27、15等的離子〔均只帶一個(gè)正電荷〕。答復(fù)以下問題：〔1〕有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是【答：88】，分子式是【答：C4H8O2】〔2〕為88的離子是【答：C4H8O2+】〔3〕為15的離子是【答：CH3+】〖提示〗：據(jù)題知A是酯，式量與所帶電荷比的最大值即為其化學(xué)式的式量，又據(jù)兩組數(shù)據(jù)信息的類比推理得知：“常見酯〞A的式量為88，故A的分子式是C4H8O2。同理依據(jù)題給信息，推知“離子〞分別為C4H8O2+和CH3+。平衡的托盤天平左右兩盤上，各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別向燒杯中注入5mol/L的鹽酸60毫升，向左邊燒杯中參加a克CaCO3粉未，向右邊燒杯中參加x克A物質(zhì)粉未，充分反響后天平仍保持平衡?！?〕假設(shè)A為NaHCO3①當(dāng)a≤15時(shí)，x=〔用含a的代數(shù)式表示，下同〕②當(dāng)18.6≥a＞15時(shí)，x=③當(dāng)a＞18.6時(shí)，x=〔2〕假設(shè)A為KHCO3，且反響完畢時(shí)兩只燒杯中均無固體物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是：【解】：兩只燒杯中的鹽酸的物質(zhì)量=0.060×5=0.3摩爾〔1〕①當(dāng)a≤15時(shí)，鹽酸過量，CaCO3及NaHCO3均完全反響則有x-×44=a-×44 解得x=1.176a

②當(dāng)18.6≥a＞15時(shí)，CaCO3過量，NaHCO3完全反響則有x-×44=a-解得x=2.1a-13.86

③當(dāng)a＞18.6時(shí)，CaCO3及NaHCO3已過量則有a-=x-44×0.3 解得x=a+6.6

〔2〕假設(shè)A為KHCO3時(shí)，因“燒杯中均無固體物質(zhì)存在〞，則a≤15克，故左杯中增重a-×44=假設(shè)右杯中HCl全反響，則x≥0.3×100=30克此時(shí)右杯中增重x-0.3×44=，x=0.56a+13.2＜30，不合理，舍去！假設(shè)右杯中HCl有剩余，則x＜30克，則有x-×44=，x=a≤15

〔3〕“18.6〞確實(shí)定：當(dāng)NaHCO3恰好與HCl反響時(shí)，x=84×0.3=25.2，則25.2-44×0.3=a-，a=18.6克＞15克，此時(shí)左杯中CaCO3剩余。磷化氫〔PH3〕是一種無色劇毒氣體〔沸點(diǎn)-89.7℃〕，其中含有微量極易自燃的P2H4。其制取的原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用以以以下列圖裝置來制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)。請答復(fù)：〔1〕用碘化磷〔PH4I〕和燒堿反響制取PH3的化學(xué)方程式是【答：PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O】〔2〕實(shí)驗(yàn)開場時(shí)，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中參加過量乙醚〔無色液體，沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反響〕，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里參加一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到：①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。②D試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀物生成③E處點(diǎn)燃尾氣，呈淡藍(lán)色火焰。則：C中的白色蠟狀固體是〔填分子式〕【答：P4】，能說明PH3具有【受熱分解】的性質(zhì)。試管D中反響的化學(xué)方程式是：【答：4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4】，這說明PH3具有【答：復(fù)原性】?！?〕實(shí)驗(yàn)時(shí)E處尾氣須點(diǎn)燃，原因是【答：尾氣中劇毒氣體PH3，以防止污染空氣】〔4〕實(shí)驗(yàn)開場時(shí)，先向燒瓶中參加乙醚并微熱，其目的是【答：利用乙醚密度比空氣大的性質(zhì)，將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒〔或自燃〕】〔5〕D中液面上有少量乙醚層，出現(xiàn)的原因是【答：D中溫度低于乙醚沸點(diǎn)，乙醚蒸汽在此會液化浮于液面】金屬R的一種含氧酸鹽0.2摩，在隔絕空氣的條件下加熱使之完全分解后，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混和氣體。該混和氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96升〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕；又測得RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半，金屬R的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4，通過計(jì)算求出該鹽的化學(xué)式?！继崾尽剑涸O(shè)該鹽的化學(xué)式為RxCyOz。求混和氣體中CO與CO2的體積比為1：1，氣體的物質(zhì)的量為0.4摩，所以其質(zhì)量為14.4克。由題意可知氧化物的質(zhì)量也為14.4克。

RxCyOzxRO+CO+CO2，0.2x(R+16)=14.4，x(R+16)=72，討論得x=1、R=56為合理解。該鹽的化學(xué)式為FeC2O4向含有a摩FeCl3、b摩CuCl2的溶液中投入c摩Fe和d摩Cu

〔1〕用離子方程式表示：無論a、b、c、d取何值，一定發(fā)生的反響有【答：Fe+2Fe3+=3Fe2+】，可能發(fā)生的反響是【答：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+】〔2〕假設(shè)充分反響后，容器中有不溶物存在，請分析不溶物可能的成分及溶液的組成情況，按要求填入下表〔可不填滿，也可補(bǔ)充；不考慮H+、OH-；某空假設(shè)無內(nèi)容，請?zhí)睢盁o〞〕不溶物的成分一定存在的離子及含量不定不存的離子可能存在的離子第一種情況【答：Cu、Fe】【答：Fe2+：〔〕Cl-：(3a+2b)】【答：Fe3+、Cu2+】【答：無】第二種情況【答：Cu】【答：Fe2+：〔a+c〕】Cl-：(3a+2b)【答：Fe3+】【答：Cu2+】第三種情況〔3〕假設(shè)反響后固體物質(zhì)的質(zhì)量比反響前增加，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是【答：b>，c>4a】硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反響，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用以以以下列圖所示的裝置，測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反響的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅4.8克②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224毫升③枯燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加2.56克④實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)裝置B中的Na2SO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液〔不含其它溶質(zhì)〕試答復(fù)：〔1〕裝置B的作用是【答：吸收反響后的二氧化硫氣體】，寫出化學(xué)方程式【答：2NaHSO4+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O】?！?〕裝置C的作用是【答：枯燥二氧化硫和氧氣】?！?〕裝置E和F的作用是【答：由D來的氣體將水壓至量筒，從量筒中測得氧氣的體積】?！?〕實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是【答：O2】，它的物質(zhì)的量是【答：0.01摩】摩。據(jù)此計(jì)算出SO2為【答：0.02】摩，SO3為【答：0.01】摩?！?〕硫酸銅受熱分解反響的化學(xué)方程式為【答：3CuSO43CuO+2SO2+O2】〔1〕在容量為50毫升的燒杯中放入一定量的NH4Cl晶體，用適量的水配成約20毫升飽和NH4Cl溶液。然后向溶液中投入少量鎂粉，使其充分反響。①試分析本實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象：【答：投入少量鎂粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，隨后也可能看到少量白色沉淀生成】②請按反響的先后順序，寫出有關(guān)離子方程式：【答：NH+H2ONH3·H2OMg+2H+=Mg2++H2

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH】〔2〕液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，都能在一定程度上電離。試用簡要的文字和相應(yīng)的電離及化學(xué)方程式解釋：為什么在液體SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2【答：2SO2SO2++SOCs2SO3+SOCl2=2CsCl+2SO2】我國盛產(chǎn)山茶子精油，用其主要成分檸檬醛可以與丙酮反響制取假紫羅蘭酮，進(jìn)而合成具有工業(yè)價(jià)值的紫羅蘭酮。又知：R-X+H2OR-OH+HX〔“R-〞為烴基〕下面是一種有機(jī)物A的合成路線，請答復(fù)有關(guān)問題：寫出c、d、f的構(gòu)造簡式：cdf【答：】環(huán)硼氮烷B3N3H6是苯的等電子體，具有與苯相似的構(gòu)造。鋁與硼同族，有形成與環(huán)硼烷類似的構(gòu)造可能。這種可能性長期以來一直引起化學(xué)家的興趣。近來報(bào)道了用三甲基鋁[Al(CH3)3]2〔A〕和2，6-二異丙基苯胺〔B〕為原料，通過兩步反響，得到一種環(huán)鋁氮烷的衍生物〔D〕：第一步：A+2B=C+2CH4第二步：CD+CH4〔未配平〕假設(shè)C的構(gòu)造簡式為，請分別寫出兩步反響配平的化學(xué)方程式〔A、B、C、D要用構(gòu)造簡式表示〕：【答】：[Al(CH3)3]2+2+2CH4

32+6CH4〖提示〗：D的構(gòu)造為一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米3，熔點(diǎn)為-97.73℃，沸點(diǎn)為-24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室里可用以以以下列圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫以下空白：〔1〕制備一氯甲烷的化學(xué)方程式【答：CH3Cl+HClCH3Cl+HCl】，其反響類型屬于【答：取代】反響?！?〕裝置b的作用是【答：防止倒吸，保證安全】〔3〕鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反響方程式為【答：NaOH+HCl=NaCl+H2O】〔4〕檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色〔與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別〕。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是【答：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl】〔5〕實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2〔物質(zhì)量之比〕進(jìn)展反響的理由是【答：可使甲醇充分反響，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷】〔6〕某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多〔裝置的氣密性沒有問題〕，其原因是【答：甲醇沸點(diǎn)較低〔64.7℃〕，受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一局部未反響而逸出】〔7〕實(shí)驗(yàn)完畢后，d中收集到的液體中含有【答：甲醇、鹽酸、一氯甲烷】關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的PH值變化〞問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派〞認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派〞經(jīng)過反復(fù)、屢次、準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時(shí)PH值的變化有如以以以下列圖曲線關(guān)系：請答復(fù)以下問題：〔1〕電解前氯化銅溶液的PH值處于A點(diǎn)位置的原因是〔用離子方程式說明〕【答：CuCl2溶液中Cu2+的水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，使溶液呈酸性】〔2〕“理論派〞所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是【答：電解時(shí)，Cu2+可在陰極析出，隨著[Cu2+]的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的[H+]下降，溶液的PH值會升高〔但不會超過7〕】〔3〕“實(shí)驗(yàn)派〞的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是【答：溶液的PH值下降】，他們所述“準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)〞是通過【答：PH計(jì)】來準(zhǔn)確測定溶液的PH值的。該觀點(diǎn)的理由是〔從化學(xué)原理上加以簡述〕【答：因電解產(chǎn)生的氯氣有一局部溶解在溶液中，使溶液中的氣離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過程中溶液PH值變化的主要因素，所以，隨著電解過程的進(jìn)展，溶液的PH值降低?！?.04摩KMnO4固體，加熱一段時(shí)間后，收集到a摩氣體，在反響后的留固體中參加足量的濃鹽酸，又收集到b摩氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，則：〔1〕a+b的取值范圍為【答：0.08≤a+b<0.1】〔2〕計(jì)算假設(shè)a+b=0.09摩時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為多少克【答：6克】〖提示〗：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2a摩a摩a摩a摩

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

0.04-2a

K2MnO4+8HCl=2KCl+2MnCl2+2Cl2+4H2O

a 2a

MnO2+4HCl=