人教版九年級化學第八單元金屬和金屬材料易混淆知識點

單選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、為了探究影響銅生銹的因素，設計如下實驗，有關分析正確的是

A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd和H.O

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是HQ和d

C.對比實臉①和④到知：影響銅生銹的因素是Cd和。2

D.此實驗設計運用了控制變量的方法

答案D

解析

實驗①中，銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸，發(fā)生了銹蝕。實驗②中的銅片沒有與二氧化碳接觸，沒有發(fā)生

銹蝕。實驗③中的銅片沒有與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕。實驗④:中的銅片沒有與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕。

A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是CO2.選項說法錯誤；

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是0入選項說法錯誤；

C.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是HQ,選項說法錯誤；

D.由以上分析可知，此實驗設計運用了控制變量的方法，選項說法正確。

故選Do

2、垃圾分類投放已成為新時尚。某同學清理教室時收集到如下垃圾：

①廢紜②鋁制易拉罐③廢口罩④礦泉水瓶⑤廢電池，應投入圖1所示標志垃圾箱的是

I可回收物I

圖1垃圾分類標識

A.①②④

B.①②③④

C.。②③⑤

D.①②③??

答案A

解析

廢紙、鋁制易拉罐、礦泉水瓶屬于可回收垃圾，故選：A。

3、下列物質中，屬于合金的是

A.不銹鋼B.氧化鐵C.銅D.石墨

答案A

解析

合金昌金屬和金屬或金屬和非金屬熔合成的具有金屬特性的物質。

A、不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質，屬于合金，故A正確；

B、氧化鐵是純凈物，不屬于合金，故B不正確；

C、銅是純凈物，不屬于合金，故C不正確；

D、石墨是由碳元素組成的純凈物，不屬于合金，故D不正確。故選A。

2

4、有關金屬與金屬材料的說法中錯誤的是

A.銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制，主要與價格和資源等因素有關

B.生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼中的含碳量比生鐵中高

C.鋁合金門窗耐腐蝕性好，硬度高

D.焊錫是錫和鉛的合金，其熔點低，可以用于焊接金屬

答案B

解析

A、銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制，主要與銀價格貴和資源等因素有關，A正確；

B、生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼中的含碳量比生鐵中低，B錯誤；

C、合金相對于純金屬，耐腐蝕性更好，硬度更大，鋁合金門窗耐腐蝕性好，硬度高，C正確；

D、合金熔點相較于純金屬偏低，焊錫是錫和鉛的合金，其熔點低，可以用于焊接金屬，D正確.

故選Bo

5、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（）

A.開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質量比為40：7

D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

3

答案D

解析

一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳。

A、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A不E確；

B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象

是紅棕色粉末逐漸變黑，故B不正確；

二、、后

fojxnn

C、反應的化學方程式為Fe2C)3+3C。-2Fe+3CO2,參加反應的氧化鐵和一氧化碳質量比為160:(28x3)=

40:21,故C不正確；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設計尾氣處理裝置，可將玻璃管改成

尖嘴點燃或用氣球收集，故D正確c故選D。

6、為了探究影響銅生銹的因素，設計如下實驗，有關分析正確的是

A,對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是CO?和H.0

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是包0和O.-

C.對比實驗,①和4.可知：影響銅生銹的因素是CO?和。2

D.此實驗設計運用了控制變量的方法

答案D

4

解析

實驗①中，銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸，發(fā)生了銹蝕。實驗②中的銅片沒有與二氧化碳接觸，沒有發(fā)生

銹蝕。實驗③中的銅片沒有與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕。實驗④中的銅片沒有與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕。

A.對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是C02,選項說法錯誤；

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是CX選項說法錯誤；

C.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是HQ,選項說法錯誤；

D.由以上分析可知，此實驗設計運用了控制變量的方法，選項說法正確。

故選Do

7、下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是

A.在表面刷漆

B.改用不銹鋼

C.在表面鍍銘

D.用濕布擦拭

答案D

解析

A、在表面刷漆，在金屬制品的表面形成了一層保護膜，隔絕了水和氧氣，不符合題意；

B、改用不銹鋼，不銹鋼改變了鋼的內部結構，能防止鐵生銹，不符合題意；

C、在表面鍍銘，在金屬制品的表面形成了一層保護層，隔絕了水和氧氣，不符合題意；

D、用濕布擦拭金屬制品，讓它與水接觸，導致金屬制品在潮濕的環(huán)境中，容易生銹，符合題意。故選D。

8、下圖是某學生學習化學知識后進行的歸納，你認為相應圖示表示正確的是（）

5

N2NHSNO：

——I-----------------------!------------1---------?

A.0+3，4氮元素的化合價

CChCOCH4

----------1-----------------1--------------------1-----?

B.小大碳元素的質量分數

生鐵鋼

—1------1-----------------?

C.低高含碳量

銀鎂鐵

——1--------------------------1-------------?

D.弱強金屬活動性

答案B

解析

A、利用化合物中化合價代數和為零的原則，根據H為+1、。為?2價，可計算NH,中N為?3價、NCh中N

為+4價、單質N2中化合價規(guī)定為0,與數軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；

B、根據元素的質量分數公式，化學式中碳原子的個數為1,CO?、CO、CH」相對分子質量分別為44、28、16,

所以碳元素的質量分數由小到大為CO?<CQ<CH,與數軸關系一致，因此表示的關系是正確的；

C、生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%,鋼的含碳量小于生鐵的含碳量，與數軸關系不一致，

因此表示的關系是錯誤的；

D、銀、鎂、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鐵>銀，與數軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；

故選B.

9、鐵是一種重要的金屬。下列關于鐵的敘述錯誤的是

A.生鐵是純凈物

B.涂油漆可防止鐵生銹

C.工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉鐵

6

D.鐵與硫酸銅溶液的反應屬于置換反應

答案A

解析

A、生鐵是由鐵、碳等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水直接接觸，涂油漆可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；

C、工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫的條件下冶煉鐵，不符合題意；

D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化

合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意。

故選Ao

10、鐵是一種重要的金屬。下列關二鐵的敘述錯誤的是

A.生鐵是純凈物

B.涂油漆可防止鐵生銹

C.工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉鐵

D.鐵與硫酸銅溶液的反應屬于置換反應

答案：A

解析

A、生鐵是由鐵、碳等兩種以，物質混合而成，屬于混合物，符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水直接接觸，涂油漆可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；

C、工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫的條件下冶煉鐵，不符合題意；

D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化

合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意。

7

故選Ao

11、下列關于資源能源的敘述正確的是

A.地球上的總水儲量很大，且淡水約占全球水儲量的96.5%

B.空氣是一種寶貴的資源，其中稀有氣體的體積分數約為78%

C.防止金屬的腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑

D.人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽能、生物質能等

答案D

解析

A、地球上的總水儲量很大，海水約占全球水儲量的96.5%,但淡水只約占全球水儲量的2.53%,選項A不正確；

B、空氣是一種寶貴的資源，空氣中氮氣的體積分數為78%,稀有氣體的體積分數為0.94%,選項B不正確；

C、陀止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑，但不是唯一途徑，比如還可以通過尋找金屬的代用品，選項C

不正確；

D、由于化石燃料不可再生面臨枯竭，且化石燃料對環(huán)境的影響也較大，人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，

如氫筋、太陽能、生物質能等，選項D正確。故選D。

12、工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分是FeSz）生產硫酸。同時還能得到一種副產品氧化鐵用于煉鐵，其反應原理

如下

高溫高溫

04Fc，+11C----②2s=2sd

催化劑

③SO+HQ=HSCh④Fe「O3+3CO^^2Fe+3c

下列說法不正確的是

A.反應①②④均是在高溫條件下進行的

8

B.只有①②發(fā)生的是氧化反應

C.反應②③屬于化合反應

D.反應①④不屬于四種基本反應類型中的任何一種

答案B

解析

A、反應①②④均是在高溫條件下進行的，不符合題意；

B、①②是物質與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應；④中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應,

符合題意；

C、反應②③符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，不符合題意；

D、反應①④不屬于化合反應、分斛反應、置換反應、復分解反應，不屬于四種基本反應類型中的任何一種，

不符合題意。故選

小提示：

物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應。四種基本反應類型指的是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

13、下列成都出土的文物中，不屬二金屬材料的是

C.龍紋鉛餅幣D.黃金面具

9

答案A

解析

A、該物品的材料是陶瓷，屬于無機非金屬材料，選項正確；

B、青銅是一種合金，屬于金屬材料，選項錯誤；

C、鉛是一種金屬，屬于金屬材料，選項錯誤；

D、黃金是一種金屬，屬于金屬材料，選項錯誤，故選A。

14、鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說法正確的是

A.鐵的金屬活動性比鋁強

B.鋁在自然界中以單質形式存在

C.銹蝕的鐵制品無回收價值

D.臣行車鏈條涂油有防銹作用

答案D

解析

鐵生銹是鐵和氧氣和水共同作用的結果。

A、在金屬活動性順序表中，鐵在鋁的后面，則鐵的金屬活動性比鋁弱，故A不正確；

B、鋁的化學性質活潑，鋁在自然界中以化合物形式存在，故B不正確；

C、銹蝕的鐵制品除去鐵銹，可以回收，有回收價值，故C不正確；

D、自行車鏈條涂油可以防止鐵和水和氧氣接觸，有防銹作用，故D正確。故選D。

15、下列有關模擬工業(yè)煉鐵的敘述K正確的是

10

A.硬質玻璃管中紅色固體變?yōu)殂y白色

B.用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣

C.赤鐵礦的主要成分是FeQ，

D.實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質玻璃管冷卻

答案A

解析

A一氧化碳還原氧化鐵，紅色的氧化鐵被還原成黑色鐵粉而不是銀白色。故A符合題意；

B.沒有參加反應的一氧化碳直接通入空氣中會造成空氣污染，所以可以用一只燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒掉。

故B不符合題意；

C.赤鐵礦顏色是紅色的，因為其主要成分氧化鐵為紅色固體。故C不符合題意；

D.實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質玻璃管冷卻，目的是讓還原出來的鐵粉在一氧化碳氣流中

冷卻。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精噴燈，還原的鐵粉又會與空氣中的氧氣反應。故D不符合題意。

故選Ao

多選題（經典例題高頻考點一名師出品必屬精品）

16、向AgNd和Cu（NO》的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌得到濾液和濾

渣。r列說法正確的是

A.濾渣中一定有Ag,濾液中一定有Fe（NO無可能有CU（NO：,）2、AgNO：（

11

B.當濾液為藍色時，濾渣中一定沒有Cu「定有Fe、Ag

C.向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向濾液中加入KC1溶液,無明顯現象廁濾液中一定有Fe(NCh)2、Cu(NCh)2,濾渣中一定沒有Ag可能有Fe、Cu

答案AC

解析

活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；鐵比銅活潑，銅比銀活潑，AgNQ,和CU(NO3)2

的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末時，鐵先和硝酸銀、硝酸銅反應，故溶液一定會發(fā)生鐵和硝酸銀

反應生成銀和硝酸亞鐵；

由分析得：

A、鐵與硝酸銀的反應，故濾渣中一定有銀，濾液中一定有Fe(NO.3)2；當加入的鐵、銅很少，硝酸銀沒反應完,

鐵、銅量不足，這種情況下溶液中還有硝酸銀和硝酸銅；正確；

B、當濾液為藍色時,說明溶液中含有銅離子，說明鐵不足完全反應，一定沒有鐵；若加入的鐵和銅都很少，

硝酸銀還沒反應完二者就沒了，此時濾渣沒有銅；若加入的銅足夠多，濾渣中就有銅，錯誤；

C、這里能與鹽酸反應生成氣體的只有鐵，濾渣中加入鹽酸有氣泡產生說明鐵一定過量，則AgNd和Cu(NCh)2

都被鐵反應完，故濾渣中一定有過量的Fe,生成的Cu、Ag,正確；

D、向濾液中加入KCI溶液，無明顯現象，說明硝酸銀完全反應，如果鐵足夠多，可把硝酸銅反應完，濾液中

就沒有硝酸銅；濾渣中一定有Ag,可能有Fe、Cu；錯誤。

故選ACO

小提示：

三種金屬中銀是最不活潑的，一定會至少被置換出一部分，故濾渣中一定有銀，鐵是最活潑的，溶液中一定有

硝酸亞鐵。

17、下列實驗操作一定能達到實驗目的的是()

12

選項實驗目的實驗操作

A鑒別氫氣和甲烷分別點燃在火焰上方，罩一只干冷燒杯

B鑒別過氧化氫溶液和水分別加入少量二氧化鎰

C除去二氧化碳中少量一氧化碳點燃

D證明黃銅的硬度比純銅的大互相刻畫

A.AB.BC.CD.D

答案BD

解析

A、H：和CH點燃都會生成水，在火焰上方置一冷杯，杯內都有水，不能鑒別曰和CH,不行合題意；

B、過氧化加入二氧化鎰，會迅速生成氧氣產生氣泡，水加入二氧化鎰無現象，可鑒別過氧化氫溶液和水，符

合題意；

C、二氧化碳不助燃，二氧化碳中有一氧化碳，無法點燃，無法除去除去Cd中少量co,不符合題意；

D、黃銅和純銅互相刻畫，黃銅會在純銅上留下劃痕，可以證明黃銅的硬度比純銅的大，符合題意。

故選BD。

18、除去下列物質中的雜質所選用的試劑及操作方法正確的一組是（）

選項物質所含雜質除去雜質的方法

AKCI少量MnO2加水溶液、過濾、蒸發(fā)

B將氣體緩緩通過灼熱的銅網

N202

CFeCu稀硫酸、過濾

點燃

DC02CO

A.AB.BC.CD.D

答案AB

解析

A、KCI易溶于水，MnO?難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故A正確。

B、氧氣通過灼熱的銅網時，可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜

質，故B正確。

13

C、Fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把主要物質除去，故C錯誤。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，

少量的一氧化碳是不會燃燒的；故D錯誤。故選ABO

小提示：

加入試劑解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是

正確解題的關鍵。

19、如圖是某化學反應的微觀示意圖，對該圖示描述不正確的是

?Qt+OO―?OO+0

甲乙丙丁

?oo分別代表三種不同元素的原子

A.反應前后分子個數沒變B.生成物丁可能是氧化物

C.反應屬于置換反應D.反應中各物質的分子個數比為1：1：1：1

答案：AD

解析

?°C）分別記為A、B、C原子。則發(fā)生反應的化學方程式可表示為2BA3+3C2=BZ+6CA。

A、由分析可知，反應前后由5個分子變?yōu)?個分子，分子個數改變，錯誤。

B、生成物丁是由兩種元素組成的化合物，如果A或C為氧元素的原子，則丁是氧化物，所以生成物丁可能是

氧化物，正確。

C、該反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應，是置換反應。正確。

D、反應中甲、乙、丙、丁的分子個數比為231:6,錯誤。

故選AD。

14

小提示:

20、(10湛江15).電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCh溶液來溶解電路板中多余的銅，反應如下：

2FeCI3+Cu==2FeCI2+CuCI2(>FeCI3溶液也可跟鐵發(fā)生反應：2FeCl3+Fe==3FeCI2<>現向FeCl溶液中加入一定量

的鐵粉和銅粉，充分反應后，發(fā)現有固體剩余。下面有關說法正確的是

A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應后的溶液中沒有Cd

B.若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解

C.剩余固體可能只含有銅

D.剩余固體中如果有鐵，一定也有銅

答案CD

解析

本題考查的是金屬活動性順序及其應用，在金屬活動性順序表中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液

中置換出來。在本題這一過程中發(fā)生的反應可能有2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuCI2,2FeCl3+Fe=3FeCI2o

A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明固體沒有金屬鐵，因此溶液中可能有Ci?,也可能沒有，

故A不正確；

B.由于剩余固體是銅與鐵的混合物，而鐵的化學性質比銅活潑，因此鐵會首先和氯化鐵溶液反立，當鐵完全

反應完之后，氯化鐵才會和銅反應，據此可知銅并沒有參與反應，故B不正確；

C.由于會鐵首先和氯化鐵溶液反應，之后氯化鐵才會和銅反應，因此若有剩余固體時會有可能只有銅而沒有

鐵，故C正確；

D.由于鐵會首先和氯化鐵溶液反應，之后氯化鐵才會和銅反應，如果鐵有剩余，則氯化鐵已反應完，故銅沒

有機會參加反應，所以一定剩余，故D正確。故選C、D

21、向AgNd和Cu(N。"的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾。下列情況可能出現的是

A.濾液中只有Fe(NCh)2時，濾出的固體不可能為Cu、Ag

15

B.濾液中只有Fe(NCh)2、Cu(NCh)2時，濾出的固體只有Ag

C.濾液中有Fe(Nd)?、Cu(Nd)2、AgNO?時，濾出的固體只有Ag

D.濾液中只有Fe(NCh)、Cu(NO》對，濾出的固體為Fe、Cu、Ag

答案BC

解析

金屬活動性：Fe>Cu>Ag,向AgNO,和Cu(Nd)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，鐵先與硝酸銀反應生成

硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。

A、如果濾液中只含硝酸亞鐵，鐵可能和硝酸銅恰好完全反應，這時濾渣中只含銅和銀，不符合題意；

B、濾液中只含硝酸亞鐵、硝酸銅時，如果鐵只能置換部分硝酸銀，或恰好與硝酸銀完全反應，則濾渣中只含

銀，符合題意；

C、流液中含硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀時，說明鐵置換了部分硝酸銀，故濾出的固體只有銀，符合題意；

D、灌液中只有硝酸亞鐵、硝酸銅時，說明鐵不足，已經完全反應，濾渣中不可能含鐵，一定含銀，可能含銅,

不符合題意。

故選BCo

22、生意社訊：印尼邦家檳港9月24日消息，印尼PTTimah公司主管稱，該印尼最大的錫(Sn)生產商今年出

口量料下滑約10%.根據金屬活動性順序判斷，下列與錫(Sn)有關的反應中不會發(fā)生的是()

A.Sn+H2soi—SnSOi+HzT

B.3Sn+Al2(SO))3-3SnS0.+2Al

C.Fe+SnSO；=Sn+FeSOi

D.Sn+2AgCI-SnCL+2Ag

答案BD

16

解析

金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣；排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶

液中置換出來。

A、在金屬活動性順序中錫的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應生成硫酸錫和氫氣，該反應能發(fā)生，此選項

正確：

B、在金屬活動性順序中錫的位置排在鋁的后面，Sn不能與AMSCD發(fā)生置換反應，此選項錯誤；

C、在金屬活動性順序中鐵的位置排在錫的前面，鐵能與SnSCh發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和錫，此選項正確；

D、氯化銀難溶于水，不能與錫發(fā)生置換反應，此選項錯誤。故選BD。

小提示：

金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣；排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶

液中置換出來。

23、工業(yè)上用氮氣合成氨氣（NH0,用氨氣生產硝酸，相關反應如下：

高溫、高壓催化劑

①位+3*=2NH3②4NH3+5O24NO+6H2。

催化劑△

@2NO+O2=2NO2?3NO2+X=2HNO3+NO

下列說法不正確的是

A.反應①NH：,中氮元素為-3價B.反應②屬于置換反應

C.反應④中X的化學式為HQ.NO和NO?可以相互轉化

答案BC

解析

A、NW中氫元素為+1價，設氮元素的化合價為乂根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：＞+

17

（+1）x3=0,廣-3,正確；

B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，反應②生成物中有兩種化

合物，不屬于置換反應，錯誤；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變；結合化學方程式，生成物中含3個氮原子、2

個氫原子、7個氧原子，反應物中含4個氮原子、6個氧原子，故X的化學式為：HJD,錯誤；

D、由③④可知，NO和NO?可以相互轉化，正確.

故選BCO

24、已知鎬（Mn）的金屬活動性介于鎂和鋅之間，如果通過實驗驗證鐵和鎰的金屬活動性強弱，能達到實驗

目的的試劑組是（）

A.MnFe稀H2sO4B.MnFeZnSOi溶液

C.MnFeMgSC^溶液D.MnFeCUSO4溶液

答案AB

解析

A、根據Mn、Fe與稀HSCh反應的劇烈程度可以判斷鐵和鎰的金屬活動性強弱，符合題意；

B、由于鎰（Mn）的金屬活動性介于鎂和鋅之間，Mn能與ZnSd溶液反應，Fe與ZnS。溶液不反應，能比較

鐵和鎰的金屬活動性強弱，符合題意；

C、由于鎰（Mn）的金屬活動性介于鎂和鋅之間，Mn、Fe與MgSCh溶液都不反應，無法比較鐵和鎰的金屬活

動性強弱，不符合題意；

D、由以上分析可知，鎰、鐵都比銅活潑，鎰、鐵和硫酸銅都不反應，不符合題意。故選AB。

小提示：

在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

18

25、超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著。將玻璃放在蠟燭火焰上灼燒，表面會

沉積一層黑色物質（見下圖），該方法可獲得一種能用于手機觸屏的超疏水性材料。下列說法正確的是（）

A.黑色物質是由石蠟蒸氣冷凝而成

B.黑色物質是由石蠟不充分燃燒產生

C.黑色物質不能與0?發(fā)生燃燒反應

D.鐵質輸水管的內壁若采用超疏水性材料能防銹蝕

答案BD

解析

A、石蠟蒸氣冷凝而成的是白色固體，故錯誤；

B、石蠟中含有碳元素，不充分燃燒產生炭黑，故正確；

C、黑色物質是炭黑，碳單質能與氧氣發(fā)生燃燒反應，故錯誤；

D、鐵制品在潮濕的空氣中容易腐蝕，則內壁若采用超疏水性材料能防銹蝕，故正確。

故選BD

26、鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的

預測，其中正確的是

A.因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油

B-K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物是ICO

C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣

19

D.K可以與水劇烈反應，生成氫氣

答案AD

解析

A、因為鉀是化學性質非?；顫姷慕饘?，若放在空氣里，會與空氣中的水蒸氣反應，燃燒起來，所以鉀應該保

存在煤油中，正確；B、K暴露在空氣中，易與空氣中的水蒸汽反應，其產物是KOH,而不是KQ,錯誤；C、

因K比Na的活潑性強，因此Na與水的反應應沒有K的劇烈，錯誤；D、K是活潑的堿金屬，和Na與水的反

應類似，都能與水反應生成堿和氫氣。故選AD。

點睛鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。

27、下列各組物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是

A.C?.生石灰煤B.氨氣二氧化硫氯酸鉀

C.氧氣干冰鋼D.生鐵水石油

答案AC

解析

A、C囪是碳單質，生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，煤是復雜的混合物，符合題意；

B、氨氣是單質，二氧化硫是氧化物，但氯酸鉀是純凈物不是混合物，不符合題意；

C、氧氣是單質，干冰是二氧化碳固體，屬于氧化物，鋼是鐵的合金，屬于混合物，符合題意；

D、生鐵是鐵的合金，屬于混合物不是單質，水是氧化物，石油是一種復雜的混合物，不符合題意。

故選ACO

28、向一定量AgNd和Cu（NQM的混合溶液中加入鐵粉，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如

下圖所示。下列說法正確的是

20

'溶液的質量g

0mim：

鐵粉的質量g

A.a點，溶液中含有較多量的陽離子是Ag；Cu2\Fe2*

B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生

C.d點，濾渣是銀、銅和鐵

D.e點，濾液中可能含有2種溶質

答案AB

解析

鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量的AgNO,和Cu(N0.1)2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應

生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。根據圖示可知，b點時，硝酸銀完全反應，d點硝酸

銅完全反應，e點鐵粉過量。

根據以上分析可知：

A、a點時，剛加入少量鐵粉，鐵粉與溶液中的AgNQ,發(fā)生反應，沒有與硝酸銅反應，因此此時溶液中含有較

多量的陽離子是Ag'、Cu\Fe2;故A正確；

B、c點時，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸不能和銀、銅反應,

囚此元氣泡產生，故B正確；

C、d點時，反應恰好結束，鐵粉無剩余，則濾渣是銀、銅，故C錯誤；

D、e點，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質，濾液中只有硝酸亞鐵1種溶質，故D錯誤；故選AB。

小提示：

本題考查金屬的活動性順序及其應用，應該熟記金屬活動性順序表，并且理解“金屬活動性順序表中，活動性

21

較強的金屬能夠將活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來”、“金屬活動性順序表中，氫前金屬能夠與稀鹽

酸反應并產生氫氣”，據此即可解決本題。

29、下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的藥品有

A?CUsZn、FeSd溶液B.Cu>Fe、ZnSCh溶液

C.Zn、FeSCh溶液、CuSOi溶液D.Fe、CuSO1溶液、ZnSOi溶液

答案AD

解析

金屬活動順序表：KCaNaMgAlZr.FeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能

和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活旬性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金

屬從它的鹽溶液中置換出來。A.CU不與FeSd溶液反應，說明銅的活動性比鐵弱，鋅不與硫酸亞鐵反應，證

明鋅的活動性比鐵強，所以可證三種金屬的活動性順序為：鋅〉鐵〉銅；B.Cu、Fe都不與ZnSCh溶液反應，

證明鐵、銅都比鋅的活動性弱，但不能證明鐵和銅的強弱；CZn與FeSCh溶液、CuSCh溶液都能反應，證明鋅

的活動性比鐵、銅都強，不能證明鐵、銅間活動性的強弱；D.Fe與CuSO：溶液反應，證明鐵比銅強，與

ZnSO溶液不反應，證明比鋅弱，能證明三種金屬的活動性順序為：鋅〉鐵〉銅；選AD

30、在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖像。分析圖像得到的以下結

論中，正確的是（）

氯4

oI30

氣?

的o25

?I

質

oI20

量?

￡o15

?

o10

?

OO5

?I

22

A.Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫

B.生成等質量的氫氣消耗金屬的質量為Na>Mg=Zn

C.生成等質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn的質量比為23：24：65

D.生成等質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn的原子個數比為2：1：1

答案AD

解析

由圖象中的數據，L2g鎂會生成0.1g氫氣，3.25g鋅會生成0.1g氫氣，4.6g的鈉會生成0.2g的氫氣，所以

A.Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確；

B.生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量為Zn>Na>Mg,故錯誤；

C.生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質量比為為46：24：65,故錯誤；

D.生成相同質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數比為：舞：:嬰二2：1，故

/JZ403

正確。

故選ADo

簡答題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

31、怎樣用簡單的物理方法鑒別鐵粉和石墨粉?

答案取上述兩種粉末少許，用手觸摸，有滑膩感的是石墨粉，沒有的是鐵粉（或分別用磁鐵吸引兩種粉末，能

被磁鐵吸引的是鐵粉，不能被吸引的是石墨粉）.

解析：

雖然鐵粉和石墨粉都是黑色的固體粉末，但是它們的其他物理性質有較大的差異.例如，鐵粉能被磁鐵吸弓I而

石墨粉則不能，石墨粉有滑膩感，石墨粉的密質比鐵粉小等.可以利用這些性質的差別區(qū)分鐵粉和石墨粉.故

檢驗放是取上述兩種粉末少許，用手觸摸，有滑膩感的是石墨粉，沒有的是鐵粉（或分別用磁鐵吸引兩種粉末，

23

能被磁鐵吸引的是鐵粉，不能被吸引的是石墨粉)。

32、在Cu(NCh)2和AgNCh的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后有下列情況：

⑴若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質為O

⑵若反應后，將溶液過濾，所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有,可能有

⑶若反應后，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加NaCI溶液，有不溶于稀HNQ,的白色沉淀生成，則此時溶液

中含有的溶質為O

答案:Zn(NO3)2AgCuAgNO：,、Cu(NCh)2、Zn(NOs)2

解析

根據金屬活動性順序：Zn>Cu>Ag,把鋅粉加入Cu(NO,)2和AgNCh的混合溶液中，先和AgNCh反應置換

出AgNQ,中的Ag,然后和Cu(NQ：)2發(fā)生反應置換出Cu(NOJ2中的Cu.如果Zn粉剩余，則溶液中的

Cu(NO.)2和AgNQ,全部反應，溶液變成Zn(NO.)2溶液；如昊Zn粉不足，若溶液中的AgNCh全部反應，

Zn粉繼續(xù)和溶液中Cu(NO3)2的反應，若溶液中的AgNQ,沒有完全反應，Zn粉不能和溶液中Cu(Nd)2發(fā)

生反應。

根據以上分析可知：

(1)若Zn剩余，則Cu，Ag.全部置換出，原混合溶液變成Zn:NO,)2溶液溶質為Zn(N0；<)2；

(2)固體加鹽酸，無氣體產生，則Zn完全反應，則一定有Ag被置換出，可能未完全置換或未被置換出,

所以固體中一定有Ag,可能有Cu；

(3)硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。根據題意，濾液中有AgNCX則加入的Zn粉不足不能

全部置換溶液中的AgNCX溶液中的Cu(NO；0不發(fā)生反應，貝!一定有AgNQ，、Cu(NO。、Zn(NO：,)2。

小提示：

金屬單質放入鹽的混合溶液中，當金屬單質能和同一種溶液里的兩種鹽發(fā)生置換反應時，一般情況下該金屬單

24

質先把活動性更弱的那種金屬元素置換出來，反應完畢后，再換另一種金屬元素。

33、波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制

波爾多液？

答案鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，使藥品失效

解析

鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，使藥品失效，故不能用鐵制容器配制農藥波爾多液。

34、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型。

占燃

答案2Mg+O2=2MgO化合反應

Mg+2HCI=MgCI2+H2T置換反應

△

=

2CU+O22CUO化合反應

解析

占燃

鐵在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應的化學方程式為：2Mg+O2=2MgO,該反應符合“多變一”的特點，

屬于化合反應；

鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：Mg+2HCI=MgCU+Hz：該反應符合"一種單質與

一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；

銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：2CU+O2-2CUO,該反應符合“多變一

的特點，屬于化合反應。

35、《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：“爐甘石（ZnCQ,）、煤炭餅裝罐泥封"“其底鋪薪，發(fā)火煨

紅”“冷淀毀罐取出"。反應區(qū)中發(fā)生的主要反應有：ZnCd分解生成ZnO和另一種氧化物；ZnO與C反應

生成Znu

25

煉鋅罐剖面圖

(1)反應區(qū)中ZnCCh分解的化學方程式為o

(2)“冷淀”后方能“毀罐”取鋅，從化學變化的角度分析其原因

同,皿

答案ZriCOs：ZrO+CC)2T防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅

解析

(1)依據反應區(qū)中，ZnCQ，分解生成ZnO和另一種氧化物，則玻酸鋅在高溫的條件下生成氧化鋅和二氧化碳,

化學方程式為：ZnCO3nO+C()2T；

(2)冷定"后方能"毀罐”取鋅，是為了防止生成的鋅在較高的溫度下又被氧化成氧化鋅。

36、A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A+BSd二二二ASCh+B；②C+

HSO產二二CSOi+H2T；?B+2DNO3===B(NO3)2+2D0請完成以下填空：

⑴金屬C在金屬活動順序表中排在氫______(填“前面”或“后面”)。

⑵根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是__________(填字母)。

⑶若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H：Sd反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為

反應③的化學方程式為O

答案前面A>R>DZnCu+2AgNOt===Cu(NO3)2+zAg

26

解析

⑴由C+HSO產CSCh+H??可知，金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；

(2)由①A+BSO；=ASOi+B可知活動性A>B；由②C+MSOKCSOI+TZT可知C在氫前面；由③B+2DNCh二B

(NO,)2+2D可知B>D；根據上述反應能判斷出A、B、D三種金屬的活動性強弱的關系是A>B>D；

⑶若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬?與45。1反應后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據

A>B>D,而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅>銅>銀，可知金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應

③的化學方程式為：Cu+2AgNO"Cu(NO：.)2+2Ago

、請從中任選三個作答，若均作答，按前三個計分。如圖，在形管中進行實驗。補全實驗方案。

37A~D????Y

?目的

操作現象結論

節(jié)

A：放入鐵片；A中有氣泡產生，

探究金屬金屬活動性：

B：放入銅片；溶液變?yōu)闇\綠色；

活動性鐵〉銅

向A、B處加入_____B中無明顯變化

驗證可燃A中紅磷燃燒；

A、B分別加入等量紅磷，

B物的燃燒B中紅磷無明顯變

用酒精燈在A底部加熱—

條件化

A：滴入幾滴酚酸溶液；

「探究分子分子在不斷運

B:滴入幾滴濃氨水；

的性質—動

并塞緊橡膠塞

相同條件下，

A:加入5ml水；A中固體幾乎不溶

D比較碘在酒精中的

B：加入5ml酒精；解；B中固體溶解

溶解能力比在

再向其中各加入一小粒碘形成紅棕色溶液

水中強

答案稀鹽酸(或稀硫酸)可燃物燃燒需要溫度達到著火點B中溶液變紅比較同種溶質在不同種溶

劑中的溶解能力

解析

A、①在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；從而推斷出鐵的金屬活動性強

于銅。

27

B、②A、B中分別加入等量紅磷，滿足兩個條件⑴可燃物;（2）氧氣（或空氣），不同點是用酒精燈在A底部加熱，

而A中紅磷燃燒，B中紅磷尢明顯變化，所以可燃物燃燒需要溫度達到著火點。

C、③濃