第02講物質的量內容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升知識點1物質的量阿伏伽德羅常數1．物質的量概念及單位（1）概念：國際單位制中七個之一，可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的的多少。（2）單位：。（3）摩爾（mol）的概念及標準：①定義：的單位，簡稱摩，符號為mol。其量度對象是構成物質的基本微粒（如等）或它們的特定組合。例如1molFe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mole－等。②標準：1mol是含有個粒子的任何粒子的集體，即1mol任何粒子集體的粒子數目都為個。2．阿伏伽德羅常數（1）定義：6.02×1023mol－1叫做阿伏伽德羅常數，是個，單位為。（2）符號：NA（3）意義：1mol任何粒子的粒子數與阿伏伽德羅常數數值。1摩爾粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數，約為6.02×1023。如：1molC中約含有6.02×1023個；1molCO2中約含有6.02×1023個二氧化碳；1molNaCl中約含有6.02×1023個和6.02×1023個?！疽族e提醒】①物質的量是衡量的物理量，可將宏觀可稱量的物質與微觀粒子聯系起來。同長度、質量、時間等物理量一樣，是一個整體名詞，不可分割或插入其它字，比如不能將其理解為“物質的質量”或“物質的數量”，也不能寫成“物質量”。②摩爾作為物質的量的單位，可以計量所有的微觀粒子（包括等），但不能表示宏觀物質，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述錯誤（填“正確”或“錯誤”）。③物質的量具有“四化”專有化“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質量”或“物質的數量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些微粒的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如米具體化必須指明具體微粒的種類，常用化學式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能說“1mol氧”集體化物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl、0.5molH2SO4④阿伏加德羅常數是一個，基準是0.012kg12C中的個數，單位是mol-1，近似值為6.02×1023mol-1。知識點2摩爾質量氣體摩爾體積1．摩爾質量（M）（1）定義：的物質所具有的質量。（2）單位：g/mol或g﹒mol－1（3）1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量。（4）N、NA、n、m、M關系的數學表達式：，如圖：【易錯提醒】摩爾質量具有“四性”①等值性：摩爾質量以g·mol－1作單位時，在數值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。②近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，其數值近似等于相對原子質量，如Na和Na＋的摩爾質量都為23g·mol－1。③確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。④混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質量就是該混合物的平均摩爾質量。2．氣體摩爾體積（1）定義：的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號Vm表示，常用單位為L·mol－1（或L/mol）。（2）特例：大量的科學實驗研究表明，在標準狀況（）下，1mol任何氣體所占的體積都約為，即在標準狀況下，氣體摩爾體積Vm約為·mol-1。（3）表達式：氣體摩爾體積＝eq\f(氣體所占的體積,氣體的物質的量)，即Vm＝eq\f(V,n)。（4）影響因素：氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的溫度和壓強。溫度越高，體積；壓強越大，體積。3．氣體摩爾體積的相關計算①氣體的物質的量n＝eq\f(V,Vm)②氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③氣體的分子數N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA④氣體的質量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M【易錯提醒】①氣體的體積受的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。②氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的，只適用于物質，對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講不適用。這里所指的“氣體”，可以是，也可是。③標準狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，非標準狀況時不能使用。如圖：即使用22.4L·mol－1時應該注意的問題：一是條件必須是標準狀況(0℃，101kPa)；二是物質必須是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。4．阿伏伽德羅定律（1）依據：在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離都可以看成是的，這是理解氣體體積的理論基礎。（2）內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有的粒子。（3）適用范圍：任何氣體，可以是氣體，也可以是氣體。（4）理想氣體的狀態(tài)方程：(其中：p為氣體壓強，V為氣體體積，n為物質的量，R為常數，T為溫度—單位為開爾文，符號是K)（5）推論：由理想氣體的狀態(tài)方程結合物質的量的相關公式可以推出：。（6）阿伏伽德羅定律的推論：依據公式pV=nRT，探究阿伏加德羅定律的推論，可得出下表結論。條件結論(等式)語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體之比T、V相同同溫同體積下，氣體壓強之比等于之比?T、p、V相同同溫同物質的量下，氣體壓強之比等于比T、p相同同溫同壓下，氣體密度之比等于之比?T、p、V相同同溫同壓下，相同體積的氣體的質量之比等于之比【易錯提醒】定律中包含四同(同溫、同壓、同體積、同物質的量)，只要其中有任意三個相同，則必有第四個，即“三同定一同”；若只有兩個相同，則另外兩個必定，即“二同定比例”。5．求算氣體摩爾質量的五種常用方法（1）根據標準狀況下氣體的密度(ρ)：M＝。（2）根據氣體的相對密度：D＝eq\f(M1,M2)。（3）根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝eq\f(m,n)。（4）根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)?！疽族e提醒】物質的量、阿伏加德羅常數、物質的質量及粒子數之間的相關計算計算關系式(公式)主要應用注意事項n=在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項①NA有單位：mol?1②求n或N時，概念性問題用NA；數字性問題用6.02×1023mol?1M=①在M、n和m中，已知任意兩項求第三項②先求M，后求MrM的單位取g·mol?1，m的單位取g①在m、M、NA和N中已知任意三項求第四項②以n恒等列代數方程式解決較復雜的問題與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類教材習題01（P21）下列關于物質的量的正確說法是（）（A）可以理解為物質的質量（B）就是物質的粒子數目（C）表示一定數目微粒集合體的物理量（D）這一物理量只適用于分子、原子和離子這些微粒的計量解題方法A項，物質的量同質量、長度、電流等物理量一樣，是國際單位制中七個基本物理量之一，可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，不是物質的質量，A項錯誤；物質的量的單位是摩爾，符號為mol，1mol是含有6.02×1023個任何粒子數目的集體，B項錯誤，C項正確；D項，物質的量適用于任何微觀粒子（包括分子、原子、離子、電子、質子、中子等），D項錯誤。故選C。【答案】C教材習題03（P21）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。假設鉛筆芯質量的一半是石墨（其余組成物質中不含碳），用鉛筆寫一個漢字消耗的質量約為1mg，那么這個漢字中含有的碳原子數約為（）（A）2.5×1019（B）2.5×1022（C）5×1019（D）5×1022解題方法

解析：N(C)＝×6.02×1023

mol－1＝2.5×1019．故答案選A【答案】A教材習題04（P21）當溫度與壓強一定時，氣體體積主要取決于以下哪些因素？請在□內畫“√”。□分子間的平均距離?分子的數目□摩爾質量□密度□分子自身的大小解析：在一定溫度和壓強下，氣體分子間距離一定，氣體分子微粒大小與分子間距離相比較可忽略不計，所以影響氣體大小的因素主要取決于氣體分子數目的多少?！敬鸢浮糠肿拥臄的靠键c一物質的量阿伏伽德羅常數1．下列敘述錯誤的是A．1mol水中含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一2．下列關于阿伏加德羅常數的說法錯誤的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數B．1mol水中約含有6.02×1023個水分子C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數約為2.408×10243．下列有關物質的量的說法中，錯誤的是A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子B．12g12C中約含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．1mol氫氧化鋇中含有2mol氫氧根離子4．下列關于阿伏加德羅常數(NA)的說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數為2NAC．標準狀況下任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數為NAD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數為0.3NA5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含有2NA個氫原子B．16g由O2和O3組成的混合物中所含的氧原子數為NAC．1.0mol/L的K2SO4水溶液中含有的K+總數為2NAD．0.1mol的14C中，含有的中子數為0.6NA考點四摩爾質量氣體摩爾體積6．下列關于摩爾質量的說法中，正確的是A．水的摩爾質量是18gB．1mol的質量是32g/molC．任何物質的摩爾質量都等于它的相對原子(或分子)質量D．以為單位時，水的摩爾質量是氫氣的摩爾質量的9倍7．常溫常壓下的1mol氮氣和1mol一氧化碳，下列關系不正確的是A．所含分子個數相等 B．所含原子個數相等C．質量相等 D．體積都約是22.4L8．下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是A．1摩爾的物質所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·molC．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·molD．標準狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4L9．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是A．分子大小不同 B．分子間距離不同 C．性質不同 D．分子數不同10．下列兩種氣體的分子數一定相等的是A．質量相等、密度不等的和 B．等壓等體積的和C．等溫等體積的和 D．不同體積等密度的和概念：一個基本概念：一個基本，表示物質中含有一定數目。的集合體。單位：單位：，簡稱摩，符號是。的集合體。物質的量標準：1mol標準：1mol是含有個粒子的任何粒子的集體。的集合體。定義：6.02定義：6.02×1023mol－1，是個，單位為，符合:。意義：1摩爾粒子集合體所含的粒子數與意義：1摩爾粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數.阿伏伽德羅常數物質的量關系物質的量關系：NA與N、n的關系定義定義:的物質所具有的質量,單位:.數值:與與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量數值:與與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量。摩爾質量MM與m、n的關系:M=m/n定義:定義:的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號Vm表示，常用單位為。氣體摩爾體積氣體摩爾體積特例特例:標準狀況(),Vm=22.4L阿伏伽德羅定律及推論阿伏伽德羅定律及推論知識目標復核【學習目標】1．從宏觀與微觀層面了解物質的量及其相關物理量的含義.2．基于物質的量理解物質組成及其化學變化，認識物質的量在定量研究中的重要價值和作用。3．運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算【學習重難點】1．物質的量和阿伏伽德羅常數的概念及簡單計算。2．摩爾質量和氣體摩爾體積的概念及簡單計算。1．下列敘述正確的是A．摩爾是用來衡量微觀粒子的一種物理量B．O3的摩爾質量為48gC．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數一定相同D．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成該氣體的分子數決定2．下列物理量對應的單位符號正確的是A．摩爾質量：mol/g B．物質的量：molC．氣體摩爾體積：mol/L D．物質的量濃度：L/mol3．下列關于阿伏加德羅常數的說法，不正確的是A．單位是mol-1 B．近似值為6.02×1023C．是一個基本物理量 D．可表示1mol氫原子的個數4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2mol·L-1NaCl的溶液中Na+的數目為2NAB．2molNaCl的摩爾質量為117g·mol-1C．“鹽田法”的化學原理是：蒸發(fā)結晶D．1molNaCl的質量為58.5g·mol-15．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．5.6gFe與足量鹽酸反應的電子轉移數為0.3NAB．2mol氦氣含有氦原子數為4NAC．48gO3氣體含有的氧原子數為3NAD．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含的分子數相等6．下列有關氣體體積的敘述正確的是A．標準狀況下，1mol氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質所占的體積在標準狀況下都約為22.4LC．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由分子本身大小決定D．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同7．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒B．1molH2O2與MnO2充分反應轉移2NA個電子C．將標準狀況下，22.4LH2和4gHe均含有NA個分子D．50℃1×105pa下，46gNO2與0℃2×105pa下46gN2O4均含有3NA個電子8．下列選項描述錯誤的個數為①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數④氫原子的摩爾質量是1g⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．3個 B．4個 C．5個 D．6個9．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的體積比乙的體積大B．甲的氣體摩爾體積比乙的大C．甲的物質的量比乙的物質的量小D．甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小10．下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同數目的分子必具有相同的體積B．等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1C．若不同氣體的體積不等，則它們所含的分子數一定不等D．同溫同體積下，若氣體的質量大，則其摩爾質量可能也大11．下列說法正確的是A．1mol任何氣體所含分子數都相同，體積都約為22.4LB．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同C．在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4LD．在常溫常壓下，1mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積一定大于22.4L12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．32gO2與O3所含的氧原子數為2NAB．標準狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數C．常溫下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數比為1：3D．25°C，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數約為3NA13．mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法中正確的是A．氣體A與B的分子物質的量之比為n:mB．同質量氣體A與B的分子個數比為n:mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為m:nD．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量比為n:m14．“可燃冰”是由甲烷和水在高壓(30000kPa以上)、低溫(0~10℃)條件下形成的類冰狀白色固體燃料，“可燃冰”平均組成可表示為CH4·8H2O。(1)“可燃冰”的摩爾質量為。(2)若m千克CH4含n個原子，則阿伏加德羅常數可表示為。(3)若獲得11200立方米的純凈CH4(標況下)甲烷質量為kg，其中含氫原子個數為。(4)在100kPa、400K條件下，1molH2O和1molCH4氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因。15．我國政府承諾2030年前實現“碳達峰”，使二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低。CO2的減排已經引起國際社會的廣泛關注，我國科學家實現了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成(