第十章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1.(不定項)亞砷酸(H3AsO3)常用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài),常溫下,其各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。亞砷酸的三級電離常數(shù)分別為K1、K2、K3。下列說法正確的是()A.n(B.KC.pH=13時,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO3D.pH=14時,c(AsO33?)答案AB2.(不定項)室溫下某二元弱酸H2A的各含A微粒的分布系數(shù)如圖所示。向20.00mL0.10mol·L-1H2A溶液中滴加0.2000mol·L-1KOH溶液。一般認(rèn)為二元弱酸H2A能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是Ka1/KA.滴定開始時溶液pH約為1.1B.滴入10mLKOH溶液時,混合體系中c(H+)>10-7mol·L-1C.達到滴定理論終點時,溶液中存在2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.20mol·L-1D.借助指示劑甲基橙和酚酞,用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可測定H2A、KHA混合液中KHA的含量答案CD3.鑒別濃度均為0.1mol·L-1的MgSO4、Na2CO3、KAl(SO4)2三種溶液,僅用下列一種方法不可行的是()A.焰色試驗B.用pH計測定溶液的pHC.逐滴加入足量的NaOH溶液D.逐滴加入足量的BaCl2溶液答案D4.(不定項)電位滴定法是一種利用電極電位來判斷滴定終點的方法,用鹽酸滴定某Na2A溶液,pH曲線與電位滴定曲線如圖所示。已知:Ka1(H2A)=10A.a點溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)B.a點溶液中:c(HC.濃度相等的H2A和NaHA的混合溶液中:c(H2A)>c(HA-)D.b點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)答案BC5.(不定項)工業(yè)上常用H2S作沉淀劑除去廢水中的Zn2+和Mn2+。通過調(diào)節(jié)溶液的pH可使Zn2+和Mn2+逐一沉降,處理過程中始終保持H2S為飽和狀態(tài)即c(H2S)=0.1mol·L-1,體系中S2-、HS-、Zn2+、Mn2+濃度的負(fù)對數(shù)pM與pH的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(MnS)>Ksp(ZnS),離子濃度≤10-5mol·L-1時沉淀完全。下列說法錯誤的是()A.Ⅲ表示p(Mn2+)與pH的關(guān)系曲線B.a=2.6C.Ka2(H2D.若起始時溶液中c(Zn2+)和c(Mn2+)均為0.1mol·L-1,Mn2+沉淀完全時溶液的最小pH為7.6答案AC6.(教考銜接:人教版選擇性必修1第三章第二節(jié)資料卡片)根據(jù)實驗?zāi)康?下列實驗方案設(shè)計正確的是()實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗丙烯醛中的醛基加入溴水,若溴水褪色,則證明含有醛基B實驗室制取乙烯將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液加熱到140℃C除去NO2中的NO將混合氣體通入NaOH溶液D比較HClO、CH3COOH的酸性強弱用pH計測量同濃度NaClO、CH3COONa溶液的pH答案D7.(教考銜接:人教版選擇性必修1第三章第三節(jié)方法導(dǎo)引)室溫下,用0.1mol·L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol·L-1鹽酸。溶液pH隨加入一水合二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是()A.本實驗應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B.x>1,y<7C.a、b兩點的溶液中,KW不相等D.b點溶液中存在:2c(Cl-)=c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H答案D8.吡啶(C5H5N)是一種有機弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C5H5NHCl)。下列關(guān)于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的敘述正確的是()A.水溶液的pH=2B.加水稀釋,pH降低C.水溶液中:c(Cl-)>c(C5H5NH+)+c(C5H5N·H2O)D.水溶液中:c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+)答案D9.室溫下,用Na2SO3溶液吸收煙氣中SO2的過程如圖所示。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10A.吸收煙氣后的溶液中:c(Na+)<2c(SO32?)+2c(HSO3B.用0.100mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液的pH=7時,溶液中:c(Na+)>c(SO32?)>c(HSOC.檢測“氧化”操作得到的產(chǎn)物的實驗方案:滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則說明已被氧化D.“沉淀”操作得到的上層清液中:c(SO3答案A10.(創(chuàng)新點:以緩沖溶液為情境考查圖像分析)緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響,從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定,其中當(dāng)酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強。常溫下,由HOCH2COOH(簡寫為HA)及其鈉鹽組成緩沖溶液,溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,調(diào)節(jié)溶液的pH,測得含碳粒子濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.L1代表c(HA)與pH的關(guān)系B.常溫下,M點時混合液緩沖能力最強C.濃度均為0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等體積混合,混合液pH為3.83D.常溫下,pH=3、pH=5的HA溶液中水的電離程度之比為1∶100答案C11.創(chuàng)新點:含磷微粒的分布系數(shù),涉及H3PO3的結(jié)構(gòu)P是一種重要的非金屬元素,其有多種含氧酸。現(xiàn)往一定濃度的H3PO4和H3PO3溶液中分別滴加NaOH溶液,H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)δ(x)(平衡時某物種濃度占各種物種濃度之和的分?jǐn)?shù))隨pH變化如圖所示,下列表述正確的是()A.H3PO4和H3PO3均為三元弱酸B.H3PO3的結(jié)構(gòu)為C.0.1mol·L-1NaH2PO3溶液中:c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPD.往Na2HPO3溶液中加入過量的H3PO4的離子方程式為HPO32?+H3PO4H3PO3+HP答案B12.常溫下,在體積均為10mL、濃度均為0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分別滴加某濃度的NaOH溶液,pOH水[pOH水=-lgc(OH-)水,c(OH-)水表示溶液中水電離出的OH-的濃度]與滴加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.HX、HY均為弱酸,HY的酸性更強B.NaOH溶液濃度c(NaOH)=0.1mol·L-1C.M、N兩點的溶液中:c(X-)與c(Y-)不相等D.常溫下HY的電離常數(shù)Ka≈5.4×10-6答案C13.25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液,體系中pA或pHA[注:pA=-lgc(CH3COO-)、pHA=-lgc(CH3COOH),lg2≈0.30]、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.pA<pHA時,pH>4.76B.25℃時,CH3COO-的pKh=9.24C.a點溶液中,c(H+)-c(OH-)=2[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]D.b點時,pA>1.30答案C14.已知298K時,Cu(OH)2和Fe(OH)2的飽和溶液中,a、b分別表示-lgc(Cu2+)、-lgc(Fe2+)與溶液pH的變化關(guān)系。下列說法中正確的是()A.該溫度下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]B.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6C.除去FeSO4溶液中少量的Cu2+,可加入適量FeO或FeD.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液答案C15.常溫下,體積和濃度一定的NaA溶液中各微粒濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線②表示-lgc(OH-)隨溶液pH的變化關(guān)系B.等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.HA的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-5D.常溫下,將M點對應(yīng)溶液加水稀釋,c(答案C16.肼(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。常溫下,向一定濃度肼的水溶液中通入HCl(忽略溶液體積變化),測得pOH與-lgX[X為c(N2H4)、c(N2H62+)或A.曲線N表示pOH與-lgc(B.常溫下,Kb2(N2H4C.a點溶液中:c(Cl-)>c(N2H4)+c(N2H62+)+c(N2D.b點溶液中:c(H+)+c(N2H62+)<c(OH-)+c(N2答案C17.常溫下,通過下列實驗探究CH3COOH溶液的性質(zhì)。(已知常溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)實驗1:用pH試紙測定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH,測得pH約為3實驗2:向20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液實驗3:向20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)實驗4:將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合下列說法正確的是()A.由實驗1可知,水中加入CH3COOH,水的電離程度變大B.實驗2反應(yīng)后的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.實驗3反應(yīng)后的溶液pH=7D.實驗4混合后溶液中c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案D18.硫酸工業(yè)尾氣(主要含SO2、N2和O2),用Na2SO3溶液吸收尾氣中的SO2可將其轉(zhuǎn)化為NaHSO3,當(dāng)c(HSO3-)∶c(SO32?)≈10時,吸收能力下降,需要加熱再生為Na2SO3溶液。已知:室溫下,KaA.NaHSO3溶液中存在:2c(SO32?)+c(HSB.Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32?+SO2+H2O2HSC.當(dāng)c(HSO3D.與原Na2SO3溶液相比,吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力幾乎不變答案D19.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下,通過下列實驗探究K2C2O4溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH約為5.62向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol·L-1K2C2O4溶液,溶液紫紅色褪去3向0.1mol·L-1KHC2O4溶液中加入等體積的0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,溶液變渾濁4向5mL0.1mol·L-1KHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1KOH溶液,無明顯現(xiàn)象若忽略溶液混合時的體積變化,下列說法正確的是()A.依據(jù)實驗1推測:KW>Ka1(H2C2OB.依據(jù)實驗2推測:K2C2O4溶液具有較強的氧化性C.依據(jù)實驗3推測:Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3D.依據(jù)實驗4推測:反應(yīng)后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4答案C20.工程師研究利用Na2S和FeS處理水樣中的Cd2+。已知25℃時,Ka1(H2S)=10?6.97,Ka2(H2S)=10A.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.反應(yīng)FeS+Cd2+Fe2++CdS正向進行,需滿足c(FeD.向含Cd2+水樣中加入足量FeS浸泡一段時間后,上層清液中存在c(Cd2+)=K答案D21.常溫下,向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢滴入0.1mol·L-1的HCOOH溶液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知:常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4。下列說法不正確的是()A.水的電離程度:M<NB.M點:2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)C.N點:c(HCOO-)>c(OH-)>c(HCOOH)>c(H+)D.當(dāng)V(HCOOH)=10mL時,c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-)答案D22.以電子廢棄物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金屬單質(zhì))為原料綠色化回收金屬的工藝流程如下。已知:常溫下,Ni(OH)2顯堿性,Ksp[Ni(OH)2]=10-15;Co(OH)2顯兩性,pH=13.1時開始溶解生成[Co(OH)4]2-(離子濃度小于10-5mol·L-1時通常被認(rèn)為不存在)。(2)Co(OH)2的酸式電離方程式為,其平衡常數(shù)為;濾液1中金屬離子的濃度均為10-3mol·L-1,加堿調(diào)pH的過程中溶液體積變化忽略不計,則a=,此時Ni2+的濃度為mol·L-1。

答案(2)Co(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2-+2H+10-31.214.110-15.223.2030年全球新能源動力電池鎳消費量將達到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe2O3、CuO、SiO2)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如下圖所示。已知:25℃時,Ksp(NiS)=1.0×10-27,Ksp(CuS)=8.0