安徽省亳州市三十二中2025屆高二下化學(xué)期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr2、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D3、三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家，因研究“分子機器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A．①④互為同分異構(gòu)體B．①②③④均屬于烴C．①③均能發(fā)生加成反應(yīng)D．①②③④的一氯代物均只有1種4、下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH5、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常正下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．lmolNa2O2固體中陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC．14g乙烯和乙烷混合氣體中的碳原子數(shù)為NAD．2Llmol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA6、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L7、若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金屬元素C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌B．“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素C．淀粉和蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都只有一種D．毛織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌9、下列對物質(zhì)或離子的檢驗,結(jié)論正確的是()A．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,證明氣體為CO2B．將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為NH3，NH3為堿C．加入KSCN溶液,溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-10、取10.1

g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8

g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br11、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程12、金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是()A．良好的導(dǎo)電性 B．反應(yīng)中易失去電子C．良好的延展性 D．良好的導(dǎo)熱性13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)214、由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—15、下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數(shù)均為6個16、等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。19、葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗20、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：______（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp＝________。（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它們在水中的溶解量________較大。（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar(Cd)=112）；此時是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8（1）加入H2O2溶液的作用是________________。（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3D、ZnSO4pH應(yīng)調(diào)整到_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；根據(jù)定義分析解答?！驹斀狻緼．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項D不符合；答案選B。【點睛】本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，注意掌握常見的有機反應(yīng)類型及各種反應(yīng)的特點，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的概念及根本區(qū)別。2、D【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)?！驹斀狻緼.SO2中心原子S的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為?？疾辄c，要熟練掌握。3、C【解析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A錯誤；①②④都只含C、H元素，屬于烴，③(富勒烯)只含C元素，是碳的一種同素異形體，故B錯誤；①③分子中都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；三碟烯的一氯代物有3種，金剛烷的的一氯代物有2種，故D錯誤。點睛：同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨互為同素異形體。4、D【解析】

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。A．碳原子連接2個相同的Cl原子和2個相同的F原子，所以該碳原子不是手性碳原子，A項不符合題意；B．1號位和3號位的C原子連接2個相同的H原子，2號位C原子連接2個相同的—CH2OH原子團，因此所有碳原子均不是手性碳原子，B項不符合題意；C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，C項不符合題意；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，所以該碳原子屬于手性碳原子，D項符合題意；本題答案選D。5、B【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；過氧化鈉是由1個過氧根離子和2個鈉離子構(gòu)成，其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，B正確；乙烯和乙烷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大于28，14g的混合氣體不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2NA，C錯誤；因為鹽酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，只存在H+離子和Cl—離子，D錯誤。故選B。6、C【解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。7、C【解析】試題分析：已知某元素R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，A．元素R也可能是過渡金屬元素，故A錯誤；B．R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，第IA族中的H元素為非金屬元素，故B錯誤；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定為金屬元素，故C正確；D．R不可能是ⅡA族元素，故D錯誤，答案為C?？键c：考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系。8、A【解析】

A.用熱堿液可促進油污的水解，則利用此原理處理沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，故A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)而不是纖維素，故B錯誤；C.淀粉水解產(chǎn)物是葡萄糖；由于組成蛋白質(zhì)的氨基酸不同，所以蛋白質(zhì)水解可能生成不同的氨基酸，故C錯誤；D.毛織品的化學(xué)成分是蛋白質(zhì)，應(yīng)該用中性洗滌劑洗滌而不能用堿性洗滌劑，故D錯誤；故選A。9、C【解析】

A.將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，A錯誤；B.將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為堿性氣體NH3，氨氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的一水合氨電離產(chǎn)生了OH-，因此不能說NH3為堿，B錯誤；；C.加入KSCN溶液，溶液變紅，是由于Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3，因此可以證明原溶液含有Fe3+，C正確；D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于鹽酸，說明原溶液可能含有SO42-、Ag+等離子，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】由于是淺黃色沉淀，則該鹵代烴為溴代烴，18.8g淺黃色沉淀為溴化銀，其物質(zhì)的量為：n（AgBr）=18.8g188g/mol=0.1mol，若該鹵代烴為一鹵代烴則其摩爾質(zhì)量為：M=10.1g0.1mol=101g/mol，則烴基的相對分子量為：101-80=21；若該鹵代烴為二鹵代烴則其摩爾質(zhì)量為：M=10.1g0.1mol2=202g/mol，則烴基的相對分子量為：202-80×2=42；A．CH3Br中烴基為甲基：-CH3，其相對分子量為15，不滿足條件，選項A錯誤；B．CH3CH2Br中烴基為乙基：-C2H5，其相對分子量為29，不滿足條件，選項B錯誤；C．CH2BrCH2Br中烴基為-CH2CH2-，其相對分子量為28，不滿足條件，選項C錯誤；D．CH3CHBrCH2Br中烴基為-CH（CH3）CH11、C【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。12、B【解析】

A.金屬容易導(dǎo)電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，故A錯誤；B.金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，和金屬晶體無關(guān)，所以B選項是正確的；C.有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當(dāng)金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但因為金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導(dǎo)致斷裂，故C錯誤；D.容易導(dǎo)熱是因為自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達到相同的溫度，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C。【點睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。14、C【解析】A.—COOH與羥基相連構(gòu)成的碳酸，不是醇類，A錯誤；B.與羥基相連構(gòu)成的酚類，不是醇類，B錯誤；C.與羥基相連構(gòu)成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構(gòu)成的羧酸，不是醇類，D錯誤；答案選C。15、D【解析】分析：A項，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)；B項，d能級最多容納10個電子；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關(guān)；D項，p能級最多容納6個電子。詳解：A項，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項錯誤；B項，無論3d、4d還是5d……，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項錯誤；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關(guān)，如2px、2py、2pz能量相等，C項錯誤；D項，無論2p、3p還是4p……，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項正確；答案選D。16、D【解析】

根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學(xué)式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答。【詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長時間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液19、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！驹斀狻?1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；20、③④酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達滴定終點0.24偏低【解析】

（1）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量??；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色