云南省昆明市云南農(nóng)大附中2025年高二下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時(shí)，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多2、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p63、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．>30%B．=30%C．<30%D．無(wú)法確定4、下列說(shuō)法中正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小5、下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂6、A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌7、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子8、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D．該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)9、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說(shuō)法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度10、一定溫度下，在3個(gè)1.0L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說(shuō)法不正確的是A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞IB．平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)C．達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜ID．反應(yīng)的ΔH＜011、水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-12、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO313、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－14、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是（）溶質(zhì)的成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）<c（HCO3－）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）>c（CO32－）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO3－）A．A B．B C．C D．D15、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法不正確的是()A．該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子不共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子16、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其1H核磁共振譜有4個(gè)峰；②2RCH2CHO。請(qǐng)回答:(1)要測(cè)定有機(jī)物D和E相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱(chēng)為_(kāi)__，D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____。(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)A+E→F的化學(xué)方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。寫(xiě)出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基18、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫(xiě)出）據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，D的名稱(chēng)是__________。(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____________、____________和__________。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時(shí)，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。20、次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)_________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。21、苯乙烷（-C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：-C2H5(g)-CH=CH2(g)+H2(g)；△H=+125kJ·mol-1。某溫度下，將0.40mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=__________mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=___________。（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫(xiě)出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式__________。（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.25℃時(shí)NH4Cl、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯(cuò)誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時(shí)，加水稀釋后的體積大于原來(lái)的10倍，其物質(zhì)的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案為C【點(diǎn)睛】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來(lái)氫離子濃度的1/10時(shí)，則需多加水。2、C【解析】

題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點(diǎn)，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運(yùn)用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。3、C【解析】本題考查溶液中的有關(guān)計(jì)算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ2<ρ1，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%ρ1+50%ρ2點(diǎn)睛：解題時(shí)需要注意當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，反之亦然。4、D【解析】分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，例如稀有氣體，B不正確。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確。所以正確的答案是D。5、C【解析】

A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)；B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解。【詳解】A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項(xiàng)A正確；B．產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為油脂，1g油脂完全氧化放出的熱量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍，選項(xiàng)B正確；C．土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，KI遇淀粉不會(huì)呈藍(lán)色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意皂化反應(yīng)的定義，淀粉用于檢驗(yàn)I2，不是檢驗(yàn)碘元素。6、C【解析】試題分析：A、分液操作時(shí)，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。B．蒸餾時(shí)，為控制餾出物質(zhì)的沸點(diǎn)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，從而得到該溫度下的餾分，正確。C.蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，應(yīng)有較多固體時(shí)停止加熱用余熱蒸干，因?yàn)槿芤褐袝?huì)有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會(huì)跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解從而降低純度，錯(cuò)誤；D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)，正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。7、C【解析】

A．最外層只有一個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)可能不相似，如H和K元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg、原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子為C原子、3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子為Si原子，二者位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意第四周期副族元素中存在多種N層上僅有兩個(gè)電子的原子。8、C【解析】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中雖然有氯原子，但其為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，C不正確；D.該有機(jī)物分子中有氯原子，與其所連接的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)，D正確。故選C。9、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過(guò)濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過(guò)濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無(wú)法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。10、B【解析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以II中X的轉(zhuǎn)化率＞I，A正確；B.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相同，B錯(cuò)誤；C.III的溫度比I高，III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達(dá)到平衡，C正確；D.對(duì)比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達(dá)到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說(shuō)明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH＜0，D正確；故合理選項(xiàng)為B。11、C【解析】

A．在溶液中Ag+與Cl-、CO32-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在溶質(zhì)H+、Fe2+、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．在溶液中NH4+與OH-結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、B【解析】分析：A.碳酸氫鈉加熱時(shí)能分解，碳酸鈉加熱時(shí)不分解；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；

D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解：A.加熱時(shí)，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。13、B【解析】

A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

A、加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A正確；B、發(fā)生的反應(yīng)是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氫氧化鈉和碳酸鈉消耗的鹽酸體積大于碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，無(wú)法判斷c（OH－）是否大于c（CO32－），B錯(cuò)誤；C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉消耗鹽酸體積等于碳酸氫鈉消耗的鹽酸的體積，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解析】分析：本題題干比較新穎，同時(shí)考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等，難度一般。詳解：A.N(NO2)3是一種共價(jià)化合物，氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價(jià)又有+5價(jià)，+3價(jià)的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D.N(NO2)3的相對(duì)分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.02×1023個(gè)原子，故錯(cuò)誤。故選D。16、D【解析】分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)進(jìn)行分析；B、利用均攤法確定每個(gè)晶胞中含有的鈣離子、氟離子個(gè)數(shù)；C、每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，A選項(xiàng)正確；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，Ca2+位于立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面，所以Ca2+的數(shù)目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，B選項(xiàng)正確；每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，C選項(xiàng)正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠?qū)щ姡珼說(shuō)法不正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱(chēng)為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見(jiàn)考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。二、非選擇題（本題包括5小題）17、質(zhì)譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，結(jié)合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團(tuán)，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對(duì)分子質(zhì)量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為?！驹斀狻?1)要測(cè)定有機(jī)物D和E相對(duì)分子質(zhì)量，通常使用的儀器是：質(zhì)譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱(chēng)為1-丙醇；D為，D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)；高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)A+E→F的化學(xué)方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體：①含有結(jié)構(gòu)，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，E的同分異構(gòu)體為：(各有鄰間對(duì)三種位置)，所以共有24種。18、乙醇水解反應(yīng)(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))消去反應(yīng)上口倒出+H2O【解析】

由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱(chēng)是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，④為消去反應(yīng)；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識(shí)，主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)，掌握各類(lèi)官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。19、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析。【詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時(shí)，因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序?yàn)棰邰佗堍?，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。20、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解析】

(1)裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價(jià)分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸