四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+Cl2（g）=SO2a2（1）AH=-97.3kJ/nwL裝置如圖

所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為?54.1℃,沸點(diǎn)為69.13遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正

確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

c.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸

3、下列烷是命名錯(cuò)誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液；F<?+、Mg2+、SO4入cr

3+

B.使K6CN呈紅色的溶液：Al.NH4\S2-、E

2

C.使酚敢呈紅色的溶液：Mg2+、Cu\NO3\SO?'

D.由水電離出的c(H+)=l()r2mo[.L-i的溶液：Na+>心NO.V>HCOj

5、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時(shí)的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25C)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含1*個(gè)電子的氫化物分子

6、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.FejO4B.FeOC.FeiO?D.FesO?

8、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

C1色事建

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

9、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的弧2與12c60中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4C1與(NHRSO4溶液中的NFU數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Ch反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

10、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法”是指蒸儲

B.《呂氏春秋?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2sCh)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了顯色反應(yīng)

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

11、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡式

沸點(diǎn)re10882.3

熔點(diǎn)/?c-10825.5

下列說法不正碉的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

R.異丁尊的核磁共振氫譜有二組峰，亙面積之比是1：2：6

C.用蒸謠的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯危

e]

12、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②七二；a+b=-(d+e)；

22

"=c?d,下列有關(guān)說法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.Z、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

13、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過量IhS：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+-

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：S02+CIO4-H2O=SO4+CF+2H

的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

E為原料制備

(6)參照題圖信息，寫出以O(shè)H的合成路線(無機(jī)試劑任選)：

18、某藥物G,其合成路線如下:

°X°x

試回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

⑵下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6Hi7N5O2Br

(3)寫出C+D-E的化學(xué)方程式

，<0

/-

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以用4一溟毗咤()和乙二醇(H(,\>H)為原料合成化合物D的同系物的合成路線.(用

H

流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)莖環(huán)；②iH?NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

19、對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

6+H2SO4170-180（：

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1C,沸點(diǎn)184.4U。對氨基基橫酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用萃胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

合成對氨基苯磺酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?18(TC,維持此溫度2?2.5小時(shí)。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50c后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是O

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有o

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是。

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點(diǎn))。

20、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO?2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，Nth?將SO.一

氧化成SO」??而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是O?氧化了SO3、，與NO3。

無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO6溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；卮鹣铝?/p>

(1)儀器a的名稱為

（2）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

（3）用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)

驗(yàn)。

編號①②③④

煮沸過的BaCb溶液煮沸過的Ba（NO3）2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba（NO3）2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

（4）進(jìn)行①號、③號實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖?/p>

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為一。

（6）圖1?4分別為①，②，③，④號實(shí)驗(yàn)所測pH隨時(shí)間的變化曲線。

時(shí)間/s時(shí)間/s

圖1圖2

時(shí)間/s

圖3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

21、［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1

具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:

已知:

I:RZCHzBr―:新一》R'HC=CH-R

RR'

n：RHC=CH-Rrre0八JL,,

—^^t-M>iR^XX>-CH-CH-I

(1)A屬于芳香煌，其名稱是o

⑵寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________。

(4)由G生成H的反應(yīng)類型是_________,ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗molNaOH.

⑸試劑b是_________o

⑹下列說法正確的是_______(選填宇母序號)

aG存在順反異構(gòu)體

bImolG最多可以與Imol%發(fā)生加成反應(yīng)

c1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

(7)[滿足下面條件的同分異構(gòu)體共有________種。

①含有苯環(huán)②含有2個(gè)一CHO③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

SO2c12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和CL都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二飆化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2cb水解。

【題目詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致

SOzCL水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，AH<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2CI2產(chǎn)率,

B選項(xiàng)正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞疏酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點(diǎn)能夠綜

合運(yùn)用和靈活遷移。

2、B

【解題分析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【題目詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E

為氯（。）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。

A項(xiàng)：B、C的簡單離子分別是Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性SvCL故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HCI,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和Hz,使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。

本題選Bo

3、C

【解題分析】

A.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為（CHhkCHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為（CH3cH2）2CHCH2cH3,命名正確；

C3,4一二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH（CH3）CH（C%）2,其名稱為23-二甲基戊烷，C錯(cuò)誤；

D.3一甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH（CH3）CH2cH3,命名正確。

命名錯(cuò)誤的是C,故選C。

4、A

【解題分析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\Ap+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項(xiàng)B不符合題意；

C使酚配呈紅色的溶液呈堿性，M『+、CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；

D.由水電離出的c（H+）=10r2mol?L」的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3?均不能大量

存在，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選A。

5、D

【解題分析】

W與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時(shí)pH=l（田濃度為必如祝兒），是一元強(qiáng)酸，則W為

N（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HNO3）,Z為。（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HC1O4）:Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為

H2so4）;X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=13（OH?濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S2\。一的核外電子排布相同，其中S?一的核電荷數(shù)較小，半徑較大；M-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S-

。?的小，其中N3?的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->CI>N5>Na+,即Y>Z>W>

X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z為Cl,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HCKh）,也可能為弱酸（如HC1O）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為C「，均不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、C

【解題分析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca>Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【題目詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

7、D

【解題分析】

70。

由生成的C6全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n?C6)=麗氤^由向，由C。?C6可知,

…與一，——與3.92g-0.07molx16g/mol,

鐵的氧化物中的n(0)=0.07moLn(Fe)=-----...;———2---------=0.05moi,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為FesCh,故答案為D。

8、B

【解題分析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【題目詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

9、A

【解題分析】

與12cl6。摩爾質(zhì)量均為28g/moL故等質(zhì)量的口N?與12cl分子數(shù)相同，A正確;

B.等物質(zhì)的量的QH4與0(,碳原子數(shù)之比為23R錯(cuò)誤：

C等體積等濃度的NH,。與(NHJ2so4溶液，NH；數(shù)之比接近1：2,C錯(cuò)誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

等體積等濃度的NH4cl與(NHJ^SOJ溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中較根離子水解程度更大,

故NH；數(shù)之比小于l：2o

10、C

【解題分析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸儲，故A正確；

B.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNO3和Na2s04,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯(cuò)誤；

D.丹砂（HgS）燒之成水銀，HgS今Hg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)（水銀）生成，且單質(zhì)（水

銀）重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

準(zhǔn)確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)

變化。

11、B

【解題分析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1?丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3,側(cè)鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

12、A

【解題分析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=!：d+e）可知，X和

Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到￥=c-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為價(jià)，H?具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正

確；

C.W的最低價(jià)單核陰離子即S與R的即。2-，還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

13、A

【解題分析】

A.向FeCh溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A選項(xiàng)正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCQi溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH?參與反應(yīng)，正確的

2+-2

離子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3+2H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

2--

C.NaCIO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HCIO,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于「的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與「反應(yīng)，將「氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的CL剛好氧化匕Fe?+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為21+Cb=l2+2C「，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，lmolNH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為UmoL故A說法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨(NzH。的結(jié)構(gòu)式為

產(chǎn)竹干”，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II,NZHLN2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程IV,NO2

HH

一一NFhOH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4+中N顯-3價(jià)，NH20H中N顯一1價(jià)，N2H4中N

顯一2價(jià)，因此過程I中NH&+與NHzOH的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4TN2H2,去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理Nth一轉(zhuǎn)化成NFLOH,是還原反應(yīng)。

15、D

【解題分析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2p9和2Pzl上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D,故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)

相互垂直的P軌道中，自旋方向相同。

16、A

【解題分析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項(xiàng)正確

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應(yīng)18段基、醛鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

Cu

A-+2H?。jo

05d0dH500群

【解題分析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

0H

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為、人,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

0CH3

0CH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為。…ecu;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為

OCH3

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B(口「八人人

。叫)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

OCH.

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

Q)C()中含氧官能團(tuán)有?；?、酸鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為談基、酸鍵；濃硫酸、加熱;

(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+0

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

OCH3

Cu

A-+2H2O

)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出C(h,說

OCH3

OCH3

明結(jié)構(gòu)中含有撥基；③ImolJ可中和3nwINaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)一C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè).羥基位于間位時(shí)有

3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)橐籆3H6COOH的結(jié)構(gòu)有

—CH2cH2cH2coOH、—CH2CH(CHJ)COOH>—CH(CH3)CH2COOH>—C(CH3)2COOH>—CH(CH2cH3)COOH

,因此共有(2+3+1X5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有

,羥基消去后生成,與演化氫加成后水解即可生成0H,因此合成路線為

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本

題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是⑹的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

【解題分析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為oB經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C,相

比于B,C的分子中少了1個(gè)HzO,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為Cl0H22302而且其中僅含1個(gè)Rr推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測，C的結(jié)構(gòu)為,那么E的結(jié)構(gòu)為

11r

E反應(yīng)生成分子式為Ci4Hi6N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F

，所以F的結(jié)構(gòu)為〈/一\〉^0。

的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②

0F

【題目詳解】

Hr

⑴通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)即為

乂)

(2)A.通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為b十,結(jié)構(gòu)中含有咪嗖環(huán)以及胺的結(jié)溝，所以會(huì)顯現(xiàn)堿

性，A項(xiàng)正確；

B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確；

Vo

.____/\/，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

c―□人

C項(xiàng)正確：

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為G6Hi8N5(hBr,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選ABC；

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:+HBr；

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信

息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4.溪毗咤中的澳原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘；?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為:

(5)化合物A為,分子中含有4個(gè)不飽和度，1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)濱原子，以及2個(gè)都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,

;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,

3,

則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢。

【題目點(diǎn)撥】

推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異

推測反應(yīng)的具體情況。

19、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次

拆下連接泵和吸濾瓶的椽皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快（合理答案即可）

【解題分析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：

步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。

步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170?180C,為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；

步驟3中，結(jié)合對氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對氨基苯磺酸的析出。再

根據(jù)對氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。

步驟4中，利用對氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品。

【題目詳解】

（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出；答案為：冷凝回流；

（2）油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻.便干控制溫度：答案為：受熱均勻.便于控制溫度：

（3）苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙靜，對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，

易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后,

重復(fù)操作2~3次；答案為：向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2?3次；

（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸漉瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭；答案為：拆下連接泵

和吸漉瓶的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；

（5）對氨基基橫酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度

過快。答案為：溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快（合理答案即可）。

【題目點(diǎn)撥】

冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素：

（D漿料的過飽和度，這個(gè)主要由溫度來控制，溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大，則產(chǎn)生晶核越多，結(jié)晶體粒

徑越小。

（2）停留時(shí)間，時(shí)間越長，則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。

（3）容器的攪拌強(qiáng)度，攪拌越強(qiáng)，容易破碎晶體，結(jié)晶體粒徑越小。

（4）雜質(zhì)成分，雜質(zhì)成分較多，則比較容易形成晶核，結(jié)晶體粒徑越小。

20、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO3〉排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾

+2

2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4'。2、-都能氧化氧化SCh%氧氣的氧化效果比NO3.更好，在氧氣、N（h.共存條

件下，氧化速率更快。

【解題分析】

（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱;

（2）要驗(yàn)證“只是。2氧化了SO.,、，與NO3-無關(guān)”，需在無氧條件下把SO2通入Ba（NO3）2溶液。

（3）①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。

（4）進(jìn)行①號、③號試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號依然澄清，②號出現(xiàn)渾濁，說明0?把SO/氧化為SO4%

（6）根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。

【題目詳解】

（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；

（2）要驗(yàn)證“只是O?氧化了SO3,與?無關(guān)”，需在無氧條件下把SO?通入Ba（NO3）2溶液，不足之處是裝置C中

的溶液與空氣接觸。

（3）①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣，對比①、②號試劑，探究的目的是氧氣能否氧

2

化SO3O

（4）進(jìn)行①號、③號試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行①

號、③號實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3?能否將SO32?氧化成SO4~,進(jìn)行①號、③號實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b

置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號依然澄清，②號出現(xiàn)渾濁，說明。2把SO、，?氧化為SO4巴第②號實(shí)驗(yàn)時(shí)c中反應(yīng)的離子方程式

+

為2SO2+O2+2H2O=4H+2sCh%

（6）根據(jù)圖象可知，。2、NO3?都能氧化氧化SCV-,氧氣的氧化效果比NO3一更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化

速率更快。