上海嘉定區(qū)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2025屆高一下化學(xué)期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體2、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子3、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)、研究陽(yáng)離子對(duì)分解速率的影響C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化D、研究酸堿性對(duì)平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿伞皣娙睂?shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA．A B．B C．C D．D5、下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，前者放出的熱量多D．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol6、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實(shí)現(xiàn)的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②7、關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中含有1molK2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-8、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO29、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．①③10、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是()A．風(fēng)力發(fā)電 B．太陽(yáng)能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電11、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸13、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋14、下列物質(zhì)中，其主要成分屬于烴的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白質(zhì)D．纖維素15、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TSB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：16、可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：（1）C兩種元素的名稱分別為_(kāi)_______。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_______________。（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。18、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出W元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①溶液a為_(kāi)____________溶液、溶液b為_(kāi)__________溶液(均寫(xiě)化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。③經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為_(kāi)___________________。19、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測(cè)定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)_____________；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.620、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。21、下列說(shuō)法或操作正確的是__________。①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出②使用容量瓶之前必須進(jìn)行檢漏操作③海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解析】

A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0.01molH＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。3、C【解析】

A.A項(xiàng)在保證溶液總體積一樣的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)正確；B.滴加的Fe3+和Cu2+的濃度相等且均為2滴，故可以實(shí)現(xiàn)探究陽(yáng)離子對(duì)H2O2分解速率的影響，B項(xiàng)正確；C.5滴和5ml同濃度的NaCl和AgNO3，明顯是AgNO3過(guò)量，所以無(wú)論AgCl和AgI哪個(gè)溶解度更小，都會(huì)產(chǎn)生AgI沉淀，無(wú)法探究沉淀轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+，加堿平衡正向移動(dòng)，溶液由橙變黃，加酸平衡逆向移動(dòng)，溶液由黃變橙，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，要善于利用控制變量法來(lái)解答此類題目。4、A【解析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法；D、應(yīng)用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，從而完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．測(cè)量中和熱時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進(jìn)行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故C錯(cuò)誤；D、應(yīng)用分液漏斗，生成的氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗管口逸出，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【解析】

A項(xiàng)、某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)需要點(diǎn)燃發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反應(yīng)生成2molH2O，放熱為114.6kJ，則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，該中和反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，故B正確；C項(xiàng)、H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過(guò)程，則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量少，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱，注意燃燒熱和中和熱定義的理解，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)分析是解答關(guān)鍵。6、A【解析】①、SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，①正確；②、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，②正確；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，③正確；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正確，答案選A。7、C【解析】

A．沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol?L-1，故C正確；D.1L1mol?L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項(xiàng)A、B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。8、A【解析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。9、D【解析】

①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故③錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故④正確；故選D?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來(lái)狀態(tài)。10、C【解析】

A、風(fēng)能是清潔無(wú)污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽(yáng)能是清潔無(wú)污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風(fēng)發(fā)電是新開(kāi)發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。11、B【解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯(cuò)誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會(huì)產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對(duì)周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯(cuò)誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯(cuò)誤；B.Y元素的單質(zhì)為鋁，既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】

在電解反應(yīng)中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極發(fā)生還原反應(yīng)。A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、粗銅精煉時(shí)，連接電源正極的是陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是陰極；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項(xiàng)、氫氧燃料電池的負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)，堿性條件下正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精煉銅時(shí)，純銅與電源負(fù)極相連做陰極，粗銅與電源正極相連做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，金屬鐵做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】題考查原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。14、A【解析】A.汽油的主要成分是烴，故A正確；B.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于烴的含氧衍生物，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)中含有O、N等元素，不屬于烴，故C錯(cuò)誤；D.纖維素中含有O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的分類，注意把握常見(jiàn)烴以及烴的衍生物的概念。烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物。15、C【解析】分析：A.根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷,元素符號(hào)左上角是質(zhì)量數(shù),左下角是質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);B.C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)標(biāo)出;

C.光氣(COCl2)中含有兩個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳氧雙鍵;D.過(guò)氧化鈣由一個(gè)鈣離子和一個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成。詳解：A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯(cuò)誤;

B.乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)不能省略和合并,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH,故B錯(cuò)誤;

C.光氣(COCl2)分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為:

,所以C選項(xiàng)是正確的;

D.過(guò)氧化鈣由一個(gè)鈣離子和一個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成,故電子式為

,故D錯(cuò)誤;

所以C選項(xiàng)是正確的。16、C【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來(lái)表示的正逆反應(yīng)速率；若用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因?yàn)?/p>

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，則一定為

NH3；因?yàn)樵有驍?shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過(guò)程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價(jià)化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過(guò)氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點(diǎn)睛：本題需要掌握常見(jiàn)的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示，例如。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能通過(guò)沸點(diǎn)的高低來(lái)比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，通過(guò)比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗(yàn)證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4）中非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。19、酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無(wú)影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測(cè))═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱。【詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏?。籅．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分，待測(cè)液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始