2025屆江蘇省靖江市劉國(guó)鈞中學(xué)高二下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖有機(jī)物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷2、利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.8gH218O含有的中子數(shù)為NAB．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NAC．0.1mol的CH4和NH3混合氣體，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAD．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA4、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標(biāo)p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說(shuō)法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS＞SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中＝104D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS5、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．6、價(jià)電子式為4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A．120gNaHSO4晶體中含有NA個(gè)SO42-B．6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NAC．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA8、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X．Y的敘述正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOHC．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)9、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是A．分子式為C18H16O3B．1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D．A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應(yīng)10、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+11、常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將增大B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH?)=c(H+)C．0.1mol·L?1硫酸銨溶液中：c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)D．0.1mol·L?1的硫化鈉溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)12、下列說(shuō)法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個(gè)Cl2分子13、已知一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種14、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶315、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-116、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是（）A．核磁共振氫譜中有5個(gè)峰B．最多有15個(gè)碳原子共平面C．可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學(xué)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；反應(yīng)類型是________。(4)寫出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；反應(yīng)類型是________。(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①能與Na反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為__________。(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。(3)寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________。A．有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B．有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D．有機(jī)物M為高分子化合物19、為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長(zhǎng)導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。20、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：_______。21、氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為____，與

N2互為等電子體的兩種離子為____

(填離子符號(hào))。（2）砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構(gòu)型為_____________。（3）氮、磷、砷的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____

(用元素符號(hào)表示)。（4）與砷同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)與砷相同的元素有____種

。（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2

(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol若該反應(yīng)中有4mol

N-

H鍵斷裂，則形成的π鍵有____

mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開始編號(hào)，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析。【詳解】烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開始編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。2、A【解析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2詳解：A、NaHSO3的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數(shù)為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中有氯氣，與消石灰反應(yīng)可以用于生產(chǎn)漂白粉，故B正確；C.回收裝置中HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)：A，水解平衡常數(shù)的應(yīng)用，要先寫出常數(shù)的表達(dá)式，再分析．3、D【解析】

A、18gH218O的物質(zhì)的量為n===0.09mol，而1molH218O中含10mol中子，故含0.9NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、甲烷含有4個(gè)C-H鍵，氨氣有3個(gè)N-H，故0.1mol的CH4

和NH3

混合氣體，含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于

0.4NA，大于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過(guò)量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會(huì)完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。4、C【解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp；B.根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據(jù)圖像計(jì)算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計(jì)算；D.計(jì)算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進(jìn)行比較。詳解：A.由a(30，10－lg4)可知，當(dāng)c(S2－)＝10－30

mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A項(xiàng)正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)镹iS＞SnS，B項(xiàng)正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+D.假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS，D項(xiàng)正確。故本題答案選C。5、B【解析】

水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。6、B【解析】

某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素原子序數(shù)=2+8+18+3=31，為Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯(cuò)誤；B．6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化鈉與過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．4.6g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，同時(shí)反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)分別由-3價(jià)和+3價(jià)變成0價(jià)，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，所以每生成0.1mol

N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意NaHSO4晶體中的離子種類與溶于水電離出的離子種類的不同。8、B【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度一般。詳解：A.X分子中苯環(huán)在一個(gè)平面上，羥基上的氧原子在苯環(huán)的面上，但是氫原子可能不在此面上，故錯(cuò)誤；B.鹵素原子可以和氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，取代后生成酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，酯基水解生成酚羥基和羧基，都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molY與足量的氫氧化鈉溶液共熱，最多消耗8mol氫氧化鈉，故正確；C.二者都不能和溴反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】分析：有機(jī)物含有含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答。詳解:A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道有機(jī)物分子式為C18H18O3，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molA最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.在酸催化條件下的水解生成和，兩種產(chǎn)物在一定條件下都能發(fā)生聚合反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.A中不含羧基，不能NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。10、B【解析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項(xiàng)B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、A【解析】分析：A、加水稀釋，促進(jìn)陰離子水解；B、酸和堿的強(qiáng)弱沒有給出，無(wú)法判斷；C、硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水使溶液呈酸性，注意鹽類的水解是少量的；D、依據(jù)質(zhì)子守恒解答。詳解：A、加水稀釋，促進(jìn)陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，故A正確；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合才會(huì)PH=7，弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)顯酸性，反之，顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol/L硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，所以存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了鹽類的水解，解題關(guān)鍵：明確鹽類水解的原理，把握溶液中電荷守恒、物理守恒、質(zhì)子守恒，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意鹽類水解的規(guī)律及其應(yīng)用。難點(diǎn)D，對(duì)質(zhì)子守恒的理解，或?qū)懗鑫锪鲜睾愫碗姾墒睾?，加減消元消去鈉離子可得。12、C【解析】

A、17g羥基（－OH）的物質(zhì)的量為1mol，在一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、有機(jī)物中一個(gè)碳原子周圍總有4個(gè)共用電子對(duì)，14g乙烯的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、12g石墨的物質(zhì)的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個(gè)，則12g石墨含C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯(cuò)誤。

13、B【解析】

圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu),一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據(jù)此解答?！驹斀狻恳?yàn)镃4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個(gè)C原子構(gòu)成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類共有4種，答案選B。14、C【解析】

A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】制成200mL溶液后，C（H2SO4）=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B16、C【解析】

A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個(gè)峰,故A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個(gè)苯環(huán)及-COOC-中的兩個(gè)碳可共平面,最多14個(gè)碳原子共面,故B錯(cuò)誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案：C?！军c(diǎn)睛】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來(lái)解答即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))5HOCH2CH2CH2CHO【解析】

有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個(gè)碳原子，B中含有2個(gè)碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；(4)有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與Na反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個(gè)碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號(hào)碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號(hào)碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。18、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解析】

A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過(guò)程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)④為乙醇氧化成乙醛的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含羥基或羧基的有機(jī)物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D.有機(jī)物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。19、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過(guò)程計(jì)算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長(zhǎng)導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強(qiáng)，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開活塞K平衡壓強(qiáng)，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g