吉林省敦化縣2025年化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+2、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br23、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料4、在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D5、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)6、在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量7、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A．12min時(shí)，a=33.3B．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-18、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A．CH3CH=CH2與CH3CH3 B．與C．CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H129、下列說(shuō)法中不正確的是A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有極性鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵10、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．40%B．60%C．64%D．72%11、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性。B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。13、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物D．蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物14、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－15、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<016、下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是A．油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的元素符號(hào)為_(kāi)_____

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)18、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問(wèn)：（1）B元素在周期表中的位置為_(kāi)________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過(guò)程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣標(biāo)況下體積為_(kāi)_____________。19、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為_(kāi)_，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(kāi)_(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無(wú)色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是__。20、化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測(cè)定沸點(diǎn)21、Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)上圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器B、D的名稱(chēng)是_________________、___________________。（2）打開(kāi)B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。（4）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導(dǎo)管應(yīng)選圖2中的______。Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：__________。（2）試管C中苯的作用是____________________．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_(kāi)_________、____________________．（3）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_____________．（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，而Cu2+不能在堿性溶液中大量存在，故C錯(cuò)誤；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，離子組Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的正誤判斷，要注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、D【解析】

A、過(guò)程①中過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應(yīng)互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進(jìn)氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、D【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過(guò)渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25。錯(cuò)誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒(méi)有此遞變規(guī)律。錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。錯(cuò)誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；

故選D。點(diǎn)睛：元素周期表中，從第四周期開(kāi)始出現(xiàn)過(guò)渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過(guò)渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，據(jù)此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析B；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，據(jù)此分析C；根據(jù)硅在元素周期表中的位置，及其性質(zhì)分析判斷D。4、C【解析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)回答。【詳解】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識(shí)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。5、C【解析】

由比例模型可知四種常見(jiàn)有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇【詳解】A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選C．6、A【解析】

A.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無(wú)變化，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間變化，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.該反應(yīng)氣體的體積無(wú)變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，B的物質(zhì)的量濃度隨著發(fā)生變化，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量無(wú)變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的均相對(duì)分子質(zhì)量隨著變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選A。7、D【解析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無(wú)法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，開(kāi)始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯(cuò)誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過(guò)氧化氫的量。8、D【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同。【詳解】A項(xiàng)、CH3CH=CH2屬于烯烴，CH3-CH3屬于烷烴，不是同類(lèi)物質(zhì)，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與含有苯環(huán)的數(shù)目不同，分子組成不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數(shù)目不同，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2，都是烷烴，互為同系物，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同是解答關(guān)鍵。9、D【解析】

A.能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個(gè)不同的非金屬原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，兩個(gè)相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤。故選D。10、A【解析】

乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，則根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻恳宜岬姆肿邮綖镃2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，質(zhì)量比為6：1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/70，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×6/70=36/70，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵。11、B【解析】

A、速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中二者都相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。12、C【解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸中氫元素能得到電子，也具有氧化性，A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，C正確；D.濃硫酸與銅的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意酸的氧化性與氧化性酸的區(qū)別，任何酸都具有氧化性，因?yàn)樗崮茈婋x出氫離子，氫離子可以得到電子，而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子，常見(jiàn)的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。13、C【解析】分析：A.單糖不能水解；B.硬脂酸鈉是電解質(zhì)；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸。詳解：A.糖類(lèi)中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鈉是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，屬于純凈物，C正確；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為各種氨基酸，是混合物，D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減??；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱?！驹斀狻緼．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬性Na＞Li，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項(xiàng)C正確；D．非金屬性Br＞I，對(duì)應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。15、D【解析】

A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算X速率；B、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。16、B【解析】試題分析：A、油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；B、油脂水解都生成甘油，正確選B；C、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物為氨基酸，錯(cuò)誤，不選C；D、淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過(guò)氧化氫，用電子式表示過(guò)氧化氫的的形成過(guò)程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來(lái)源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。20、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷