熱容的應(yīng)用系統(tǒng)即我們研究的對(duì)象環(huán)境即和系統(tǒng)發(fā)生物質(zhì)或能量交換的其它物質(zhì)

系統(tǒng)隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境無(wú)能量交換，也無(wú)物質(zhì)交換。封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境有能量交換，無(wú)物質(zhì)交換。敞開(kāi)系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境有能量交換，也有物質(zhì)交換?；靖拍罨靖拍顮顟B(tài)狀態(tài)函數(shù)系統(tǒng)的一切性質(zhì)（所有化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)）的總和。系統(tǒng)的某一個(gè)性質(zhì)變了，系統(tǒng)的狀態(tài)一定變了，所以把系統(tǒng)的性質(zhì)叫系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)，又叫狀態(tài)函數(shù)。比如溫度T，壓力P?；靖拍顮顟B(tài)函數(shù)的特點(diǎn)狀態(tài)函數(shù)的改變量只和系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)，和系統(tǒng)的變化過(guò)程無(wú)關(guān)。用公式表示為：，

X：系統(tǒng)的某一個(gè)狀態(tài)函數(shù)X1

：始態(tài)該狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值

X2

：末態(tài)該狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值基本概念熱與功：系統(tǒng)和環(huán)境之間的能量交換的形式有熱和功二種。熱（Q）：系統(tǒng)和環(huán)境之間因?yàn)闇囟炔疃鸬哪芰拷粨Q。功（W）其余的能量交換形式。如因系統(tǒng)體積變化而引起的功，叫體積功，其它的都叫非體積功用符號(hào)W’。習(xí)慣上規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q>0，熱為正。系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，W<0，功為負(fù)?；靖拍钊绶肿拥囊苿?dòng)能，轉(zhuǎn)動(dòng)能，振動(dòng)能，電子運(yùn)動(dòng)的能量及原子核內(nèi)的能等等，用符號(hào)U表示，它是系統(tǒng)的性質(zhì)之一，如同系統(tǒng)的溫度T，壓力P

，體積V

等都是系統(tǒng)的性質(zhì)，都是狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)能（又叫內(nèi)能），是指系統(tǒng)內(nèi)部一切形式的能量。熱力學(xué)能：基本概念熱力學(xué)第一定律：無(wú)論系統(tǒng)和環(huán)境之間發(fā)生了多少熱和功的交換，其結(jié)果能量一定是守恒的，即變成了系統(tǒng)的熱力學(xué)能的增加或減少,即能量守恒定律。即：恒容熱與恒壓熱：當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)壓力不變的過(guò)程，（即恒壓過(guò)程）這時(shí)和環(huán)境之間的熱交換叫恒壓。如當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)容積不變的過(guò)程，（又叫恒容過(guò)程）這時(shí)和環(huán)境之間的熱交換叫恒容熱?；靖拍町?dāng)W’=0（不做非體積功）時(shí)：恒壓時(shí)，有ΔH=Qp恒容時(shí)，有ΔU=Qv焓變與熱力學(xué)能的改變與熱效應(yīng)的關(guān)系：我們又定義了一個(gè)函數(shù)，叫焓（H），H=U+PV

，它是系統(tǒng)的一些狀態(tài)函數(shù)的組合，所以也是狀態(tài)函數(shù)，也就是說(shuō)，它也是系統(tǒng)的一個(gè)性質(zhì)，本身并無(wú)特別的意義。焓：熱容的應(yīng)用摩爾恒壓熱容與摩爾恒容熱容摩爾熱容是指在無(wú)相變，無(wú)化學(xué)變化時(shí)，1摩爾物質(zhì)，升高一度，所吸收的熱量。記作：Cm，熱容的單位是J/mol.K。在恒壓下為Cp.m，在恒容下為Cv.m寫成數(shù)學(xué)表達(dá)式就是：1.摩爾恒壓熱容與摩爾恒容熱容熱容的應(yīng)用摩爾恒壓熱容是溫度的函數(shù)，這種熱容和溫度的函數(shù)關(guān)系是一些經(jīng)驗(yàn)公式，可以查表，一般來(lái)說(shuō)有如下形式：經(jīng)驗(yàn)式2.摩爾恒壓熱容與摩爾恒壓熱容形式及查閱（（）））（1）（a）或者（b）各種物質(zhì)的a,b,c,d是一些經(jīng)驗(yàn)常數(shù)，如下表所示。熱容的應(yīng)用某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系熱容的應(yīng)用摩爾恒容熱容的查閱：對(duì)固體、液體來(lái)說(shuō)，Cv.m和Cp.m近似相等，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，一般將氣體作為理想氣體考慮時(shí)：Cv.m=Cp.m-R，R=8.314J/mol.K2.摩爾恒壓熱容與摩爾恒壓熱容形式及查閱（（）））（2）熱容的應(yīng)用摩爾恒壓熱容與摩爾恒容熱容從摩爾恒壓熱容的定義：n摩爾的某物質(zhì)在恒壓下變化微小溫度時(shí)的熱效應(yīng)。3.利用摩爾恒壓熱容計(jì)算無(wú)相變無(wú)化學(xué)變化下的恒壓熱或在無(wú)相變無(wú)化學(xué)變化和沒(méi)有非體積功的恒壓條件時(shí)，上式也可表示為：熱容的應(yīng)用例題請(qǐng)計(jì)算在