解密11非金屬及其化合物考點熱度★★★★☆【考綱導(dǎo)向】1．了解常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。3．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。4．以上各部分知識的綜合應(yīng)用?！久}分析】本專題內(nèi)容在高考命題中一般融合元素周期律和周期表考查非金屬及其化合物的性質(zhì)；融合實驗基礎(chǔ)知識考查非金屬及其化合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學(xué)反應(yīng)原理，在化工生產(chǎn)中考查非金屬及其化合物的應(yīng)用和綠色化學(xué)。題目以中等或中等偏難為主。預(yù)計2023年高考對于本專題的考查以化工流程的形式為主，側(cè)重考查考生分析問題和信息整合應(yīng)用能力。核心考點一非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化一、碳、硅及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．理清知識主線eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4))O3)2．明確轉(zhuǎn)化關(guān)系①2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；③Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑；④Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3；⑤SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。3．牢記碳、硅及其化合物的關(guān)鍵(1)Si、SiO2用途勿混淆：自然界中無游離態(tài)的硅，Si可用作半導(dǎo)體材料、光電池和芯片；SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維、石英玻璃和光學(xué)儀器等。(2)硅的還原性比碳強，但高溫下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO↑(粗硅精煉的反應(yīng)為Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4、SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl)。(3)HF是弱酸，但能夠與Si、SiO2反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。所以HF不能用玻璃儀器盛放；其他的強酸都不能與Si、SiO2反應(yīng)。(4)硅單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(5)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(6)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(7)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩個方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2氣體。(8)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。二、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．理清知識主線Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O42．明確轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2；②化學(xué)方程式：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；③離子方程式：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；④離子方程式：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；⑤化學(xué)方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；⑥離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。3．牢記氯及其化合物的關(guān)鍵點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA(與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng))或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是鹽酸，因為Cl－與MnOeq\o\al(－,4)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)具有強氧化性的物質(zhì)不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。(6)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(7)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。(8)當(dāng)Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(9)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(10)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(11)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。(12)氯水的主要性質(zhì)①強氧化性——作用微粒：Cl2、HClO。氯水中有起漂白作用的HClO，故不能用pH試紙測定氯水的pH；氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并要求書寫方程式時一般只考慮Cl2。②強酸性——作用微粒：H＋。(13)幾個重要反應(yīng)①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；④2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；⑤Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；⑥X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X：Cl、Br、I)；⑦ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(“84”消毒液與潔廁劑不能混合使用)；⑧3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(工業(yè)上吸收尾氣溴)。三、硫及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．理清知識主線硫化物H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)→硫酸鹽2．明確轉(zhuǎn)化關(guān)系①離子方程式：FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋；②化學(xué)方程式：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；③化學(xué)方程式：2H2SO3＋O2=2H2SO4；④離子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋；⑤化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑥離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。3．牢記硫及其重要化合物的關(guān)鍵點(1)體現(xiàn)S弱氧化性的兩個反應(yīng)：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。(2)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(4)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(5)濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃硫酸的反應(yīng)。(6)C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。(7)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指H＋的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的強氧化性，如HClO、濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3中的Cl、S、N在反應(yīng)中體現(xiàn)的強氧化性。(8)SO2和CO2作為酸性氧化物，性質(zhì)極其相似，不能從酸性氧化物的角度鑒別。通常利用SO2的漂白性和強還原性鑒別SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2雜質(zhì)。(9)幾個重要反應(yīng)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2的制備)；④Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。四、氮及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．理清知識主線銨鹽eq\o(N,\s\up6(－3))H3→Neq\o(2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→硝酸鹽2．明確轉(zhuǎn)化關(guān)系①化學(xué)方程式：NH3＋HCl=NH4Cl；②化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；④離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑤化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；⑥化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。3．牢記氮及其重要化合物的關(guān)鍵點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空氣法收集。(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3＋，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與NO21∶1混合能被NaOH溶液吸收。(4)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。(8)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(9)氮的固定指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故NH3轉(zhuǎn)化為NO、HNO3轉(zhuǎn)化為NO等反應(yīng)不是氮的固定。(10)氮氧化物的排放會造成光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題。(11)通常收集氣體的方法中，NH3只能用向下排空氣法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空氣法收集。(12)硝酸、濃H2SO4、HClO均具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(13)濃、稀硝酸均具有強氧化性，故與金屬反應(yīng)時都不能生成H2，但二者反應(yīng)氣體產(chǎn)物不同，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。根據(jù)銅與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的劇烈程度差異，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，且一般硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物的化合價越低。(14)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2(HNO3見光或受熱分解產(chǎn)生)，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。(15)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2用NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實驗。(16)幾個重要反應(yīng)①NOx尾氣處理：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。②有關(guān)NO計算的幾個方程式：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。③NH3和HNO3的制備NH3的制備：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；HNO3的制備：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(17)Cu與混酸(HNO3與H2SO4混合)反應(yīng)，寫成離子方程式再進(jìn)行相關(guān)計算：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O?？挤ǚ墙饘僭丶捌浠衔锏男再|(zhì)和轉(zhuǎn)化(題型預(yù)測：選擇題)1．（2022·上海高三期中）某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是（

）①Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑②SO2具有還原性，故可作漂白劑③濃硝酸中的HNO3見光會分解，故濃硝酸呈黃色④濃硫酸有強氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng)⑤將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能恢復(fù)原色⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)A．①③⑤ B．②④⑥ C．③ D．均不正確【答案】C【解析】①Cl2具有很強的氧化性，可作氧化劑，但在和水以及強堿的反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑，故錯誤；②二氧化硫做漂白劑是因為其具有漂白性，與還原性無關(guān)，故錯誤；③硝酸分解生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水導(dǎo)致濃硝酸呈黃色，故正確；④濃H2SO4具有強氧化性，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故錯誤；⑤SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則加熱顏色不會恢復(fù)，故錯誤；⑥金剛石和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故錯誤；正確的有③；故答案為C。1．?？挤墙饘賳钨|(zhì)及其重要化合物性質(zhì)與應(yīng)用二氧化硅光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物—石英坩堝熔點高硅膠干燥劑、催化劑載體多孔，表面積大，吸附性強硅酸鈉溶液粘合劑、防火劑、防腐劑—碳化硅砂紙、砂輪磨料硬度大硅鋼變壓器鐵芯具有很強的導(dǎo)磁性硅制作硅芯片、制作光電池硅是半導(dǎo)體氯氣殺菌消毒劑、漂白劑Cl2溶于水，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸臭氧、ClO2殺菌消毒劑具有強氧化性漂白液[NaClO溶液]殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸漂白粉[Ca(ClO)2、CaCl2]殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸漂粉精[Ca(ClO)2]殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸碘化銀人工降雨分解吸熱干冰人工降雨升華吸熱二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)殺菌、消毒有毒氣體氨氣制冷劑液氨汽化時吸收大量的熱濃硫酸干燥劑濃硫酸具有吸水性2．常見物質(zhì)的連續(xù)氧化反應(yīng)Aeq\o(→,\s\up7(＋O2))Beq\o(→,\s\up7(＋O2))C①Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2；②N2或NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2；③S或H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3；④Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO23．必記的物質(zhì)推斷中的9種特征(1)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、SO2等，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的是SO2。(3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是氮。(5)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。(6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。(7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。(8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬單質(zhì)只有Si。(9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是濃硫酸與濃硝酸。變式1非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1．（2020·陜西·大荔縣大荔中學(xué)高三階段練習(xí)）下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是（

）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀【答案】C【解析】A.用碳還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅；B.光化學(xué)煙霧的形成主要是氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的；二氧化硫氣體是酸雨形成的主要原因；C.電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物；D.亞硫酸具有還原性，易被氧化為硫酸。A.用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時生成CO氣體，A正確；B.光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的；二氧化硫氣體是酸雨形成的主要原因，B正確；C.NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)產(chǎn)生了HNO3、H2CO3、H2SO3電離產(chǎn)生了自由移動的離子，而不是它們本身發(fā)生電離，因此這幾種物質(zhì)都是非電解質(zhì)，C錯誤；D.S元素最高化合價為+6價，亞硫酸中S元素化合價為+4價，具有還原性，易被氧化為硫酸，將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，則反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸會將亞硫酸根氧化為硫酸根離子，而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，D正確；故合理選項是C。變式2非金屬單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化與推斷2．（2022·全國·模擬預(yù)測）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是A．若X為，則A為硝酸B．若X為S，則A為硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y【答案】C【解析】A．若X為N2，N2與O2放電或高溫下化合成的Y為NO，NO與O2化合成的Z為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，則A為HNO3，A項正確；B．若X為S，S與O2點燃時反應(yīng)生成的Y為SO2，SO2與O2化合成的Z為SO3，SO3與H2O化合成的A為H2SO4，B項正確；C．根據(jù)A項分析，若X為N2，則Y、Z依次為NO、NO2，NO2與H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)B項分析，若X為S，Y、Z依次為SO2、SO3，SO3與H2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，A為HNO3，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，A為H2SO4，Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)生成SO2；若X為C或CH4，Y為CO，Z為CO2，A為H2CO3，Cu與H2CO3不反應(yīng)，D項正確；答案選C。變式3考結(jié)合實驗考查非金屬元素及其化合物3．（2022·陜西·周至縣第四中學(xué)高三期中）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處埋裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是選項a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)A稀硫酸CaCO3CO2H2OB稀鹽酸ZnH2澄清石灰水C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．應(yīng)用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制二氧化碳，不用稀硫酸，可用向上排空氣法收集，但二氧化碳不是空氣污染物且可溶于水，不用倒扣的漏斗吸收尾氣，故A錯誤；B．稀鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，氫氣不溶于澄清石灰水，不能用澄清石灰水吸收氫氣，故B錯誤；C．濃硝酸與銅生成的是NO2，二氧化氮和NaOH反應(yīng)，可用于吸收尾氣，故C正確；D．濃鹽酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，沒有加熱裝置反應(yīng)不發(fā)生，氯氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣方法收集，氯氣是大氣污染物，可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故D錯誤；答案選C。1．（2022·上海松江·二模）關(guān)于幾種非金屬元素及其化合物的說法正確的是A．C2H4分子中只有極性鍵 B．可用排空氣法收集NOC．H2S燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰 D．純凈干燥的Cl2沒有漂白性【答案】D【解析】A．C2H4的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故A錯誤；

B．NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C．H2S燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰，H2在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，故C錯誤；D．純凈干燥的Cl2沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸檢驗漂白性，故D正確；選D。2．（2022·河南·高三階段練習(xí)）碳、硅的單質(zhì)及其化合物在人類進(jìn)步和社會發(fā)展中發(fā)揮了重要作用。下列敘述錯誤的是。A．碳和硅元素在自然界主要以游離態(tài)存在B．在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體的結(jié)構(gòu)C．富勒烯、碳納米管、石墨烯均屬于無機非金屬材料D．高溫下，能分別與C、、發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．硅是親氧元素，在自然界中總是與氧化合，以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B．在硅酸鹽中，每個Si原子形成4個共價鍵，和O構(gòu)成了硅氧四面體的結(jié)構(gòu)，B正確；C．富勒烯、碳納米管、石墨烯均屬于無機非金屬材料，C正確；D．高溫下，能分別與C、、發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。3．（2022·河南·洛陽市第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是A．常溫下的化學(xué)性質(zhì)不如白磷活潑，該事實說明非金屬性：B．工業(yè)上制硝酸的過程中的氨的催化氧化反應(yīng)屬于氮的固定C．固體與濃加熱可制，該事實說明的酸性強于D．紫色石蕊遇濃硝酸先變紅色，后紅色褪去，該現(xiàn)象說明濃硝酸具有酸性和氧化性【答案】D【解析】A．N和P的金屬性N>P，常溫下的化學(xué)性質(zhì)不如白磷活潑，是由于分子內(nèi)為氮氮三鍵十分穩(wěn)定，故A錯誤；B．固氮是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，工業(yè)制硝酸為NH3轉(zhuǎn)化為，不是氮的固定，故B錯誤；C．濃制是利用高沸點難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，不能說明的酸性強于，故C錯誤；D．紫色石蕊遇濃硝酸先變紅色，表現(xiàn)出的酸性，后紅色褪去，表現(xiàn)出的氧化性，故D正確；故答案選D。4．（2022·湖北·模擬預(yù)測）下列關(guān)于F、Cl及其化合物的說法正確的是A．F的電負(fù)性大于Cl，可推斷分子的極性比的大B．F的非金屬性強于Cl，可推斷其最高價含氧酸的酸性前者大于后者C．HF的相對分子質(zhì)量小于HCl，可推斷沸點前者小于后者D．的氧化性強于，可推斷前者能把后者從其鹽溶液中置換出來【答案】A【解析】A．氟元素的電負(fù)性大于氯元素，三氟化氮分子中氮氟鍵的極性強于三氯化氮分子中氮氯鍵，所以分子的極性強于三氯化氮分子，故A正確；B．氟元素的非金屬性強，無正化合價，沒有最高價含氧酸，故B錯誤；C．氟化氫分子能形成分子間氫鍵，氯化氫分子不能形成分子間氫鍵，氟化氫分子間的作用力大于氯化氫，沸點高于氯化氫，故C錯誤；D．氟氣與金屬氯化物溶液反應(yīng)時，只能與溶液中的水反應(yīng)，不能與鹽反應(yīng)，無法置換出氯氣，故D錯誤；故選A。5．（2021·江蘇南通·高三期中）氯是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)氯氣及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．是黃綠色氣體，可用于制氯仿B．具有強氧化性，可用于環(huán)境消毒C．HClO具有弱酸性，可用于漂白紙張D．NaCl溶液呈中性，可用于工業(yè)制氯氣【答案】B【解析】A．氯仿是甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，與是黃綠色氣體無關(guān)，A不合題意；B．具有強氧化性，能夠是病毒、細(xì)菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故可用于環(huán)境消毒，B符合題意；C．HClO具有強氧化性，決定其可用于漂白紙張，C不合題意；D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，僅僅是因為NaCl溶液能夠?qū)щ娗液新仍?，與其溶液顯中性無關(guān)，D不合題意；故答案為：B。6．（2021·山東濟寧·高三期中）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、NaNO3等含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaCl與濃H2SO4混合物可制備HCl氣體，說明H2SO4比HCl酸性強D．稀H2SO4和稀HNO3與Cu反應(yīng)制備CuSO4，HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性【答案】B【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能使糖類化合物脫水碳化，故A錯誤；B．次氯酸鈉、硝酸鈉都具有氧化性，氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，溶液pH越小，氧化性越強，故B正確；C．硫酸和鹽酸都是強酸，氯化鈉固體與濃硫酸共熱反應(yīng)制備氯化氫氣體說明硫酸的沸點高于氯化氫，故C錯誤；，D．稀硫酸和稀硝酸混合溶液與銅反應(yīng)制備硫酸銅時，硝酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選B。7．（2021·山東·高三開學(xué)考試）硫是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成二氧化硫，故可通過比較氣體產(chǎn)生的快慢程度來比較反應(yīng)速率的大小B．濃硫酸具有吸水性，故可用作二氧化硫的干燥劑C．二氧化硫有氧化性，故可用作紙張漂白劑D．硫酸銅溶液呈酸性，故可用作泳池殺菌劑【答案】B【解析】A．二氧化硫易溶于水、產(chǎn)生氣體不明顯，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成硫單質(zhì)變渾濁，故可通過比較渾濁的早晚來比較反應(yīng)速率的大小，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性氣體，可用作二氧化硫的干燥劑，故B正確；C．二氧化硫有漂白性，可用作紙張漂白劑，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到殺菌消毒的作用，可用作泳池殺菌劑，與溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤；故選B。8．（2022·全國·高三專題練習(xí)）硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅及其化合物的敘述錯誤的是A．氮化硅陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其化學(xué)式為Si3N4B．高純硅可以制成計算機、通信設(shè)備等的芯片C．硅可以用來生產(chǎn)新型無機非金屬材料——光導(dǎo)纖維D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個硅原子結(jié)合4個氧原子【答案】C【解析】A．氮化硅陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，氮化硅中各元素的原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Si原子最外層電子數(shù)為4，N原子最外層電子數(shù)為5，要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則二者個數(shù)比值為3∶4，其化學(xué)式為Si3N4，故A正確；B．高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可以制成計算機、通信設(shè)備等的芯片，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．二氧化硅為原子晶體，為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中每個硅原子結(jié)合4個氧原子，每個氧原子結(jié)合2個硅原子，硅原子和氧原子個數(shù)之比為1∶2，故D正確；故選C。9．（2020·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高三階段練習(xí)）下列關(guān)于Si、Cl、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（

）A．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫B．陶瓷、光導(dǎo)纖維、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣D．鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同【答案】C【解析】A．濃硫酸具有氧化性，H2S具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在實驗室中不可用濃硫酸干燥H2S氣體，A錯誤；B．光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，因此不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B錯誤；C．漂白粉有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)會產(chǎn)生CaCO3，因此漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣，C正確；D．Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)e元素化合價為+3價；與S反應(yīng)產(chǎn)生FeS，F(xiàn)e元素化合價為+2價，可見鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價不同，D錯誤；故合理選項是C。10．（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于非金屬及其化合物的說法錯誤的是A．液氮汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色D．銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同【答案】D【解析】A.液氮汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，A正確；B.向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋，B正確；C.二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，故二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色，C正確；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，還原產(chǎn)物的價態(tài)不同，故消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比不同，D錯誤；故答案選D。核心考點二環(huán)境污染與防治1.環(huán)境污染的成因環(huán)境污染名稱成因酸雨工業(yè)上大量排放SO2、NOx光化學(xué)煙霧碳?xì)浠衔锱cNOx的排放臭氧空洞大量使用氟利昂制品及NOx的排放溫室效應(yīng)大量CO2及CH4等的排放白色污染大量廢棄的難降解的塑料類制品赤潮、水華含磷洗衣粉的大量使用，工農(nóng)業(yè)及城市生活污水的任意排放2.常見有毒氣體的尾氣處理方法有毒氣體處理試劑或方法反應(yīng)原理Cl2NaOH溶液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OSO2NaOH溶液SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2NaOH溶液2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONOO2(或空氣)和NaOH溶液4NO＋3O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2OCO點燃2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO23．氯氣和氨氣的實驗室制法物質(zhì)氯氣氨氣制備原理MnO2＋4HCl(濃)eq\o(==,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(==,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑H3·H2O(濃)＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2實驗裝置注意事項①實驗前檢查裝置的氣密性②凈化：先通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣③收集：一般用向上排空氣法收集④尾氣處理：用NaOH濃溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O①實驗前檢查裝置的氣密性②凈化：應(yīng)用堿石灰除去水蒸氣，不能用濃硫酸和氯化鈣作干燥劑③收集：一般用向下排空氣法收集④尾氣處理：用水或酸液吸收，但要防止發(fā)生倒吸4．常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法(1)單質(zhì)氯氣溴單質(zhì)碘單質(zhì)制備方法電解飽和食鹽水海水提溴海帶中提碘反應(yīng)原理2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2制備流程粗鹽eq\o(→,\s\up7(除雜))精鹽→飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))氯氣(2)化合物氨硝酸制備方法工業(yè)合成氨氨氧化法反應(yīng)原理N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(500℃))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO制備流程5．硫酸工業(yè)工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱為：A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮氣；D：尾氣(SO2、O2、N2)。接觸法制硫酸分為三個階段：生產(chǎn)階段設(shè)備主要反應(yīng)造氣沸騰爐S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2接觸氧化接觸室2SO2＋O22SO3SO3吸收吸收塔SO3＋H2O=H2SO4考法環(huán)境污染和防治(題型預(yù)測：非選擇題)1．（2022·云南·澄江市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔顱．N2、NO2、粉塵、煤煙C．CO2，O2、氮的氧化物、碳?xì)浠衔顳．Cl2，N2、煤煙、氮的氧化物【答案】A【解析】A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔锏?，有毒有刺激性氣味的氣體均造成大氣污染，故A正確；B．氮氣不是大氣污染物，故B錯誤；C．CO2、O2不是大氣污染物，故C錯誤；D．氮氣不是大氣污染物，故D錯誤；故選：A。2．（2022·黑龍江·綏化市第二中學(xué)高三階段練習(xí)）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．汽車尾氣中NO，主要來源于汽油、柴油的燃燒B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．植物直接吸收利用空氣中的NO和作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒【答案】D【解析】A．汽車尾氣中NO主要是電火花高溫下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，A項錯誤；B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}，減少二氧化硫的排放、減少酸雨的形成，不能減少溫室氣體的排放，B項錯誤；C．氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮元素，豆科植物中含有根瘤菌可以把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔猓瑢崿F(xiàn)生物固氮，C項錯誤；D．二氧化硫可以與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，從而實現(xiàn)漂白紙漿，還可以用來消毒殺菌，D項正確；答案選D。1.消除氮氧化物(NO、NO2)對環(huán)境污染的常用方法方法1——NaOH溶液吸收法反應(yīng)方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。當(dāng)尾氣中n(NO2)＞n(NO)時，可用過量NaOH溶液完全吸收。當(dāng)尾氣中n(NO2)＜n(NO)時，通入O2(或空氣)后再用NaOH溶液完全吸收。方法2——煙氣脫硝法該法是在一定溫度和催化劑作用下，利用氨作還原劑將NOx還原為無毒的N2和水，化學(xué)方程式為4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O。方法3——催化轉(zhuǎn)化法在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使汽車尾氣中的NOx(NO或NO2)與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)。反應(yīng)原理為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，2NO2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋4CO2。2．消除SO2對環(huán)境污染的常用方法方法1——鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。方法2——氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。方法3——鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法4——雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。變式1環(huán)境污染成因與防治1．（2022·江蘇·南京師大附中高三階段練習(xí)）保護(hù)自然環(huán)境已成為實現(xiàn)人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列說法不正確的是A．實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高利用率B．將含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水庫和近海海域C．利用可降解塑料代替聚氯乙烯等塑料，減少白色污染D．將硫氧化物、氮氧化物與廉價易得的化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)加以控制、消除或回收利用【答案】B【解析】A．綜合利用化石燃料，提高其利用率，也有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；B．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題，B錯誤；C．塑料的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中很難降解而造成“白色污染”，因此用可降解塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料，可減少白色污染，C正確；D．硫氧化物直接通入到石灰水當(dāng)中，可以直接被吸收，氮氧化物的話也可以直接通入到石灰水中，為了確保當(dāng)中的氮氧化物被吸收，可增大水中的含氧量以確保吸收，D正確；故選B。變式2化學(xué)原理在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用2．（2022·遼寧·高三階段練習(xí)）硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法不正確的是A．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放B．硫循環(huán)中硫的化合物可為無機物，也可為有機物C．硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下被還原為R1-S-R2D．火山口附近的單質(zhì)硫燃燒時可直接生成SO2【答案】A【解析】A．燒煤時加石灰石，可將SO2吸收并轉(zhuǎn)化為CaSO3，并最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少酸雨的排放，但增加CO2的排放量，所以不能減少溫室氣體的排放，A不正確；B．硫循環(huán)中硫的化合物可為無機物(如S8、SO2、SO3、硫酸鹽、亞硫酸鹽等)，也可為有機物(煤、石油、含硫桿菌等)，B正確；C．硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下轉(zhuǎn)化為R1-S-R2，硫元素化合價降低，被還原，C正確；D．火山口附近的單質(zhì)硫具有還原性，能夠在空氣中直接燃燒，生成SO2，D正確；故選A。1．（2022·福建省長汀縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）測量大氣中氮氧化物(NO、NO2)含量的一種方法如圖所示。通過測量熒光強度可獲知NO的濃度，二者成正比。下列說法正確的是A．X可能為O2B．城市大氣中氮氧化物主要來自雷電作用C．NO2轉(zhuǎn)化為NO2(激發(fā)態(tài))為氧化反應(yīng)D．熒光強度越大，大氣中NO含量越高【答案】A【解析】A．NO+O3=NO2(激發(fā)態(tài))+O2，氣體X可能為O2，A選項正確；B．城市大氣中氮氧化物主要來自汽車尾氣等，B選項錯誤；C．NO2(激發(fā)態(tài))只是電子發(fā)生能級躍遷，化合價未發(fā)生變化，C選項錯誤；D．熒光強度越大，說明NO2(激發(fā)態(tài))轉(zhuǎn)化率越高，則NO濃度越小，D選項錯誤；答案選A。2．（2021·遼寧·撫順市第二中學(xué)高三階段練習(xí)）以下氧化物的主要來源與其引起的環(huán)境問題對應(yīng)正確的是選項氧化物環(huán)境問題主要來源A酸雨化石燃料的燃燒B光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放C溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒煤炭的不完全燃燒A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．化石燃料的燃燒產(chǎn)生的CO2過度排放不會產(chǎn)酸雨污染，只會形成溫室效應(yīng)，A不合題意；B．汽車尾氣主要不是造成SO2的污染，且SO2污染不會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧污染，應(yīng)該是汽車尾氣中產(chǎn)生的氮氧化物，引起光化學(xué)煙霧，B不合題意；C．工業(yè)廢氣的氮氧化物Nox不會造成溫室效應(yīng)，C不合題意；D．煤炭的不完全燃燒產(chǎn)生CO，會引起煤氣中毒即CO中毒，D符合題意；故答案為：D。3．（2022·安徽·合肥一中高三階段練習(xí)）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是針對柴油車尾氣排放中的一項處理工藝，即在催化劑的作用下，噴入30.0%的尿素[]水溶液(密度1.1)，尿素在高溫下發(fā)生水解和熱解反應(yīng)后生成，把尾氣中的還原成和，從而達(dá)到既節(jié)能、又減排的目的。下列說法不正確的是A．柴油車尾氣排放中NO是氣缸內(nèi)的與在放電作用下產(chǎn)生的B．30.0%的尿素水溶液濃度為5.5mol/LC．NO、、按物質(zhì)的量之比1：1：2反應(yīng)時可完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)D．SCR技術(shù)既能提高發(fā)動機功率又能減少污染物排放【答案】A【解析】A．柴油車尾氣排放中NO是空氣中的與在放高溫作用下產(chǎn)生的，A錯誤；B．根據(jù)公式：計算得出，30.0%的尿素水溶液濃度為5.5mol/L，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)：可知，三種物質(zhì)安裝物質(zhì)的量比1:1:2的時候完全反應(yīng)，因此生成物無毒無害，C正確；D．SCR技術(shù)由于生成了無污染的氮氣和水，因此SCR技術(shù)既能提高發(fā)動機功率又能減少污染物排放，D正確；故選A。4．（2022·四川·成都七中高三階段練習(xí)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是A．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體B．中科院首次實現(xiàn)了合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)C．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與二氧化碳有關(guān)D．我國“硅-石墨烯-鍺晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素【答案】A【解析】A．新冠病毒分散在空氣中可能形成氣溶膠，故A正確；B．淀粉、蛋白質(zhì)是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)，但油脂不是高分子化合物，故B錯誤；C．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，但光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與氮氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，故C錯誤；D．短周期包括一、二、三周期，但鍺在周期表第四周期，屬于長周期元素，故D錯誤；故選A。5．（2022·遼寧實驗中學(xué)高三期中）下列關(guān)于環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的說法中，正確的是A．在環(huán)保相關(guān)領(lǐng)域中，將廢氣、廢水(液)和廢渣簡稱為“三廢”B．汽車尾氣中的硫化物、氮化物與光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生密切相關(guān)C．原子利用率的定義是：產(chǎn)品實際產(chǎn)量(質(zhì)量)與產(chǎn)品理論產(chǎn)量(質(zhì)量)之比D．化肥的過度使用會影響土壤的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)，但不會造成水體富營養(yǎng)化【答案】A【解析】A．在環(huán)保相關(guān)領(lǐng)域中，將廢氣、廢水(液)和廢渣三種廢棄物簡稱為“三廢”，故A正確；B．汽車尾氣中的氮氧化物在光化學(xué)煙霧的形成過程中起到啟動和加速的作用，所以與光化學(xué)煙霧產(chǎn)生密切相關(guān)的是氮氧化物，故B錯誤；C．原子利用率是轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的原子的利用率，定義是：被利用的原子質(zhì)量與總原子的質(zhì)量之比，故C錯誤；D．化肥的過度使用會影響土壤的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)，通過地下水也會造成水體富營養(yǎng)化，故D錯誤；故選A。6．（2022·全國·高三專題練習(xí)）“建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是A．將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效B．將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害C．將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，可以減少“白色污染”增強去污效果D．礦泉水瓶回收再利用，可以減少“白色污染”【答案】D【解析】A．將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，可產(chǎn)生污染物，污染大氣，故A錯誤；B．電器垃圾含有重金屬，可污染土壤，故B錯誤；C．將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，如隨意傾倒，可使水體富營養(yǎng)化，故C錯誤；D．礦泉水瓶回收、再利用，既能節(jié)能減排又不產(chǎn)生白色污染，故D正確；故選：D。7．（2022·江蘇南通·高三階段練習(xí)）火山噴發(fā)和人類活動都會使大氣中SO2含量增大；大氣中過量的SO2是污染物：SO2會形成酸雨或形成霧霾粒中的硫酸鹽；一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑可以對燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化為S。下列關(guān)于含硫物質(zhì)說法不正確的是A．SO2形成霧霾時，發(fā)生了氧化反應(yīng)B．火山噴發(fā)口附近可能發(fā)現(xiàn)硫磺C．火山噴發(fā)時收集的雨水，放置一段時間后pH變小D．在巖層深處的無氧環(huán)境下，硫化物轉(zhuǎn)化為石膏【答案】D【解析】A．大氣中的二氧化硫形成霧霾時主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，火上噴發(fā)的氣體中含有硫化氫和二氧化硫，二者相遇后可發(fā)生反應(yīng)，生成硫磺，所以火山噴發(fā)口附近可能發(fā)現(xiàn)硫磺，B正確；C．山噴發(fā)時收集的雨水，放置時由于發(fā)生反應(yīng):，故溶波酸性增強，pH變小，C正確；D．等礦物轉(zhuǎn)化為石膏時，需要被氧氣氧化，故需要暴露于地球表面，D錯誤；故答案為：D。8．（2022·重慶·永州市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．空氣中的水蒸氣被冷凝成飲用水的過程是放熱反應(yīng)B．用可除去工業(yè)廢水中的等重金屬離子C．研發(fā)新型催化劑，使工業(yè)合成氨在溫和條件下發(fā)生，可降低能耗D．回收利用廢舊的鉛酸蓄電池，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源【答案】A【解析】A．空氣中的水蒸氣被冷凝成飲用水是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．硫化鈉中的硫離子可以和銅離子，汞離子生成沉淀而除去，B正確；C．研發(fā)新型催化劑，使工業(yè)合成氨在溫和條件下發(fā)生，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，就可以使反應(yīng)發(fā)生更容易，因而可降低能耗，C正確；D．廢棄電池回收利用，既可以減少重金屬對環(huán)境污染，又可以回收其中有用的物質(zhì)，節(jié)約資源，D正確；故選A?！究键c拓展】非金屬元素及其化合物命題趨向拓展一考查教材末出現(xiàn)過新物質(zhì)的性質(zhì)1．（2022·湖南·寧鄉(xiāng)一中高三期中）我國是材料制造強國，材料對促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展和改善人類生活發(fā)揮巨大作用，下列有關(guān)材料的說法正確的是A．冬奧火炬“飛揚”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種有機高分子材料B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種無機非金屬材料C．“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金屬于金屬材料且比純金屬鈦具有更高的熔點D．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維，是純凈物【答案】B【解析】A．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，是一種無機非金屬材料，A錯誤；B．碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，B正確；C．鈦合金與純金屬鈦相比，具有較低的熔點、更高的硬度，C錯誤；D．聚丙烯是丙烯加成聚合反應(yīng)產(chǎn)物，屬于高分子化合物，是合成纖維，但聚合度不同，則聚丙烯是混合物，故D錯誤。答案選B。拓展二考查物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究2．（2022·北京·101中學(xué)高三階段練習(xí)）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是____(錳被還原為Mn2+)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑_____。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有_____、____。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案I取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由____產(chǎn)生(用方程式表示)。II.方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是____。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II實驗表明，Cl2和FeO的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_____。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO＞MnO。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：____?！敬鸢浮?1)

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

1：5

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)

Fe3+

4FeO+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O

排除ClO-的干擾

＞

溶液的酸堿性不同

理由：FeO在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO的顏色；方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色