2022-2024北京重點(diǎn)校高一（下）期末化學(xué)匯編

氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1.（2023北京八中高一下期末）下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A.Fe—FeCLB.CuO—Cu

C.SO3-H2so4D.Na2O2NaOH

2.（2023北京八中高一下期末）已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元索的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化

關(guān)系（未配平）：

①GfQ+NaCl

②Q+HQfX+H?

③Y+NaOH-G+Q+HQ

④Z+NaOH-Q+X+Hq

這五種化合物中Cl元素化合物由低到高的順序是

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

3.（2023北京八中高一下期末）下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是

A.2KMnO4+16HC1=2MnCl2+2KC1+5cb個(gè)+8H2O

B.HC1+AgNO3=AgClJ+HNO3

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

D.2HC1=H21+C12T

4.（2022北京首師大附中高一下期末）下列說法中不正確的是

A.N2的電子式是B.NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵

C.NaF屬于鹽D.KI是常見的還原劑

5.（2022北京東城高一下期末）某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫

酸，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

［一濃H2s。4I?一②中溶液

裝5-一濃H2s。4

置

U-NaCl固體,一NaBr固體丫-NaI固體

①9③

現(xiàn)溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的溶液變黃；把濕潤(rùn)的品紅試紙溶液變深紫色（經(jīng)檢驗(yàn)

象玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙靠近試管口，試紙褪色溶液含單質(zhì)碘）

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不令季的是

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4cl

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br>Cl

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I〉Br-

D.上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

6.（2023北京101中學(xué)高一下期末）稀硫酸酸化后的軟錦礦（主要成分為MnCh）懸濁液可用于吸收燃煤尾

氣中的SO2,得至UMnSCU；M11SO4可與KMnCU反應(yīng)制備電池材料MnCh,同時(shí)生成H2so4。下列用來解

釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

A.MnCh吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4

+

B.MnCh作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：MnO2+e+H=MnOOH

2++

C.MnSCU與KM11O4反應(yīng)制備MnCh：2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2+4H

+2

D.尾氣中的SO2還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3-+H2O

7.（2022北京西城高一下期末）2021年我國(guó)科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的人工轉(zhuǎn)化，效

率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍。轉(zhuǎn)化過程如下圖，下列說法不正確的是

2

HCHO一…一，（C6H10O5）n

第1步第2步淀粉

A.第1步反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

B.第2步反應(yīng)中每消耗ImolCh,轉(zhuǎn)移4moie-

C.第2步反應(yīng)中C-H鍵發(fā)生斷裂

D.可使用12溶液檢驗(yàn)CO2是否轉(zhuǎn)化為淀粉

8.（2023北京八中高一下期末）下列技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火藥使用B,用N2和H2合成NH3C.轉(zhuǎn)輪排字D.用氧化鐵冶煉鐵

A.AB.BC.CD.D

9.（2023北京八中高一下期末）判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B.濁液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無電子轉(zhuǎn)移

10.（2023北京八中高一下期末）礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量澳化物（Br）在后續(xù)生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧

（。3）處理逐漸轉(zhuǎn)化成澳酸鹽（BrO”下列有關(guān)該過程的認(rèn)識(shí)不正卿的是

A.該過程中臭氧（03）得到電子

B.該過程中澳化物（Br）是還原劑，澳酸鹽（BrO；）是氧化劑

C.該過程中澳元素被氧化

D.該過程中03發(fā)生還原反應(yīng)

11.（2023北京八中高一下期末）LFeCU是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將FezCh、KNCh、KOH

A

混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法不正確的是

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.氧化性：KNO3>K2FeO4

C.每生成1份K2FeC>4,轉(zhuǎn)移6份電子D.KNCh是還原產(chǎn)物

12.（2024北京牛欄山一中高一下期末）某同學(xué)進(jìn)行如下興趣實(shí)驗(yàn):

HgCb溶液KIO3溶液反應(yīng)原理：①IO；+3HSO[=I-+3SOj+3H+

同時(shí)

+

②IO,+5r+6H=3I2+3H2O

③Hg2++2「=Hg"J(橙紅)

淀粉和NaHSOs

混合溶液現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①中2］表現(xiàn)氧化性

B.反應(yīng)后混合液的pH減小

C.該實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)速率：③〉②

D.若用Na2sO3溶液代替NaHSOs溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同

13.（2024北京西城高一下期末）實(shí)驗(yàn)小組探究KMnC>4溶液與NH3以及鍍鹽溶液的反應(yīng)。

已知：i.MnO?為棕黑色，Mi?+接近無色

ii.溶液的pH越小，溶液的c（H+）越大

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試齊1Ja實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4moi/L(NHjSO4溶液

I紫色略變淺，試管底部有少量的棕黑色沉淀

(pH?6)

1mL試齊！Ja硫酸酸化的4mol/L

II紫色變淺

（NHJSO4溶液（pHR）

III硫酸酸化的4mol/L紫色褪去

NH4cl溶液(pH^l)

LIV8moi/L氨水(pHx13)紫色變淺，試管底部棕黑色沉淀的量比I中的多

O.lmol/LNaOH溶液

JV無明顯變化

(pH。13)

lmL0.()lmol/L

KMn()4溶液

下列說法不F理的是

A.由I、II可知，酸性越強(qiáng)，越有利于MnO；氧化NH；

B.由n、III可知，NH：濃度減小，其還原性增強(qiáng)

C.V的目的是排除OH-還原MnC>4的干擾

D.由I、IV、V可知，與NH；相比，NH3更易還原MnO&

14.（2024北京牛欄山一中高一下期末）由軟鎰礦（主要成分MnCh,及少量CaO、MgO）制備MnCh的工藝

流程如下。已知：①常溫下CaF2、MgF2均難溶于水；②“沉鎰”所得MnCCh在空氣中“焙燒”時(shí)完全轉(zhuǎn)化

為MnCh、MmCh的混合物。下列說法正確的是

A.“浸取”時(shí)向軟鑄礦中先加入足量稀硫酸，再滴加Na2s。3溶液

B.“除雜”后的溶液中主要存在的陽(yáng)離子有Na+、H+、Mn2+

C.“沉錦”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Mn?++CO；=MnCO3J

D.“酸浸”時(shí)每反應(yīng)1molMmCh轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

二、填空題

15.（2023北京八中高一下期末）黃銅礦（CuFeS?）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵

高溫

的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2-8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）若CuFeS?中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）。

2s28）

⑵過二硫酸鉀（K。具有強(qiáng)氧化性，可將「氧化為5S2O^+2r=2SOt+I2O通過改變反應(yīng)途徑,

Fe2\Fe3+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe，+對(duì)上述反應(yīng)催化的過

程：、O

16.(2022北京東城高一下期末)化學(xué)與人們的“衣、食、住、行”密不可分，請(qǐng)回答下列問題。

(1)衣：市場(chǎng)上的衣物琳瑯滿目，其主要成分有天然的棉、毛、絲及合成纖維，羊毛的主要成分是(選

填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)，區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是。

(2)食：淀粉屬于^(選填“單糖”“二糖”或“多糖”)，糧食可以釀成含不同濃度乙醇的酒，乙醇分子中所含

的官能團(tuán)名稱是o

(3)?。壕用裥^(qū)樓房的鋁合金門窗主要原料為金屬鋁，寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：o

(4)行：重油通過催化裂化得到的汽油，可進(jìn)一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。

如：Cl6H34加祟空壓>C8H18+C8H16,C8H18加齡靠ACMo+C4H8。

①由丁烷催化裂解的化學(xué)方程式是O

②由乙烯可制得有機(jī)高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

B/濃硫酸，△

反應(yīng)III

已知：原子利用率是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。

i.常用的食品包裝袋由聚乙烯制成。由乙烯制備聚乙烯的化學(xué)方程式是

ii.反應(yīng)I的反應(yīng)類型是O

iii.反應(yīng)n的化學(xué)方程式是。

w.比較反應(yīng)n、ill的原子利用率大?。簅

17.(2022北京東城高一下期末)硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化如下圖。

黃鐵礦(FeSJ雄黃(As￡)雌黃(A%SJ辰砂(HgS)

(1)下列說法正確的是(填字母序號(hào))。

a.火山口常有硫單質(zhì)可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2。

b.轉(zhuǎn)化過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

c.含硫礦物中硫元素均為-2價(jià)

(2)寫出SCh形成酸雨的化學(xué)方程式：.o

(3)工業(yè)生產(chǎn)也會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于S02的脫除。

①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SCh,并在富氧條件下轉(zhuǎn)

化為硫酸鏤，該過程中被氧化的元素是，得到的硫酸鏤可用作。

②用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時(shí)吸收SO2,反應(yīng)離子方程式是

③酸性條件下，用MnCh進(jìn)行脫硫處理的原理如下圖所示。

i.上述過程中可以循環(huán)使用的是o

ii.脫硫最終產(chǎn)物的化學(xué)式是o

18.（2023北京八中高一下期末）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循

環(huán)，就可以減少該有害物質(zhì)向環(huán)境排放。例如：

①②

（l）Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是,該物質(zhì)屬于（填序號(hào)）。

①酸②堿③鹽④氧化物

（2）在上述轉(zhuǎn)化中，Cr元素化合價(jià)不變的步驟是（填序號(hào)）。

（3）反應(yīng)①為：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrC13+C12T+H2O（未配平）。其中還原劑為,還原產(chǎn)物

為oNazCrzO?與CL的反應(yīng)系數(shù)比為。

（4）完成反應(yīng)④的配平，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o（系數(shù)若為1也請(qǐng)寫出。）

反應(yīng)④為：CIO；+CrO2+_|~|=C1+CrO:+H2O

三、解答題

19.（2023北京朝陽(yáng)高一下期末）銅（過量）與濃硝酸反應(yīng)，制備少量NaNCh,裝置如下圖所示。

（1）產(chǎn)生的紅棕色氣體是

（2）一段時(shí)間后，試管中不再產(chǎn)生氣體，靜置。

①試管中溶液c（H+）c（NO；）（填“〉”或

②滴加稀H2SO4,銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是O

（3）NaOH溶液吸收NCh、NO。

①2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

⑷向燒杯中加入稀HNO3,加熱，攪拌，冷卻結(jié)晶，過濾得NaNCh固體。稀HNO3的作用是

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、（用化學(xué)方程式表示）。

20.（2022北京清華附中高一下期末）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO的某些性質(zhì)。

⑴以Cu和HNO3為原料制備NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO的氧化性。

實(shí)驗(yàn)I：用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性Na2sO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面

上升。

資料：i.NO與堿性Na2sCh溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO被還原為N2O7。

ii.Ag+與N2?！贩磻?yīng)生成黃色沉淀。

檢驗(yàn)SO：的氧化產(chǎn)物。取少量實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，—（填操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

（3）某同學(xué)認(rèn)為，需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性，補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)II：取飽和Na2sCU溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L的AgNCh溶液，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)HI：取少量實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol/L的AgNCh溶液，一

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

上述實(shí)驗(yàn)證明NO有氧化性。

（4）①實(shí)驗(yàn)II的目的是—o

②寫出NO與堿性Na2sCh溶液反應(yīng)的離子方程式—=

③從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2s。3溶液的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：2NO+2e=N2O；一

氧化反應(yīng)：___。

⑸實(shí)驗(yàn)IV：用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和Na2sCh溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液

中，后者集氣瓶中液面上升更快。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：—o

21.（2022北京北師大附中高一下期末）軟鎰礦是重要的工業(yè)原料。

（1）過程I：軟鎰礦的酸浸處理

①酸浸過程中的主要反應(yīng)（將方程式補(bǔ)充完整，己知FeS2中硫的化合價(jià)為-1價(jià)）:

2+3+

2FeS2+MnO2+=Mn+2Fe+4S+。

②生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附

著的硫。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是o

③礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，田。2可以繼續(xù)與MnO2反應(yīng)，從而提高鎬元素的浸出率，該反應(yīng)的離

子方程式是o

（2）過程II：電解法制備金屬鎰

在該過程中鎰元素發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

⑶過程III：制備M113O4

氨水濾餅[含Mn(OH)2、洗滌后OMnO

MnSO4234

過濾”加蒸儲(chǔ)水”固體

溶液Mn2(OH)2SO4]

如圖表示通入02時(shí)溶液的pH隨時(shí)間的變化。則15分鐘后溶液的pH降低的原因是

22.（2024北京西城高一下期末）銀廣泛應(yīng)用于化工、電子和工業(yè)催化等領(lǐng)域，廢銀催化劑中回收銀的一

種流程示意圖如下（部分條件和試劑略）。

⑴銀的溶解

①用稀HNO3溶出廢銀催化劑中的Ag,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②研究表明，相同時(shí)間內(nèi)，用硝酸-雙氧水協(xié)同法溶Ag,不僅可減少氮氧化物的產(chǎn)生，還可提高銀的浸出

率。銀的浸出率隨溫度的變化如圖所示。

用如

再程

，過

液的

溶黃

j鐵

O備

e

e制

oF渣

H廢

粉

N

白

滴。

2鈦

L產(chǎn)

加m

。生.3

V8

滴由=.

是：，液Hb

O。p.8；

式整2液溶品物2

H測(cè)N時(shí)=出

完產(chǎn)溶H

程是,C淀p析

充H待S工不O

能NLK沉?xí)rz

方可補(bǔ)m化和H

+0耗)4全淀x

因式12的-

的程C消C,完沉h

原4取要SC

方時(shí)Oi3.全i

應(yīng)的H。重T

學(xué)N色T6完

降C液o種=,于

化+紅量5o

反下測(cè)o一H.利

的淺少p1

率2待是有

的應(yīng)的含4時(shí)=,

出.NL黃,。H

反.m定Os淀4

與浸+0鐵z2po

將g0穩(wěn))沉s

銀A)1HH時(shí)2

參，,現(xiàn)Ul+始

法色到末淀H是

來=白出期CO開法

能同(得Sh,沉耗

出至下ef方

協(xié)，F(xiàn)-x2)始消

可原J,一h開.的

水o解+為CH,

氧還Ng是高iOa物

水g+C溶A要T(H是

雙4S用是中eO合

-AHg酸淀主F的

氧2作數(shù)附OO混

酸將A硝沉：2成e

N,=的分大目離

硝可i稀液+分)H生F

雙3量人l+的分

，時(shí)，+lN用溶e成+成

：是c定CF質(zhì)京xV粉，

中€劑]S品N渣(U生

。稱,)測(cè)+C中的北+/l+鐵后

程0原3+樣廢43

8淀名原量gS程銀2Ooe量應(yīng)

過還H錠K2粉SmF

~沉的還N含A過中0.lL過反

銀0作(銀/L2白iOl/

7的b的&g的：gl述錠(：TOo化入分

溶銀作銀H銀知ao料鈦m純

..))2[A)上銀...1加充

汨im3.i.

W*??iiQ操(3N(4已取c①②2資iii0⑴①②

(2)制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSCU溶液中加入氨水，產(chǎn)

生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。pH=4時(shí)制得

鐵黃晶種。

①加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。

②0~t2時(shí)段，F(xiàn)e(OH)2和Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH制得鐵黃晶種。0~ti時(shí)段，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

4Fe(OH)2+O=4FeOOH+2H2O,pH幾乎不變；ti~t2時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋pH明顯降低的原

因：。

③若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時(shí)溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于

c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：o

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定

鐵黃(FeOOH摩爾質(zhì)量為89g/mol)純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。溶解時(shí)，加入amolL的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶

液VimL(過量)。

3+

資料：Fe+3C2O^=Fe(C2O4f,Fe(Ca)：不與稀堿液反應(yīng)

加熱溶解4酚醐

wg鐵黃T溶液b——電型邈_＞溶液CT滴定

H2sO4標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

①使用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶解過程中過量的酸，當(dāng)溶液中的酸恰好被NaOH完全中和時(shí)，酚麟由無色變

為淺粉色(此時(shí)pH在8.2-10之間)，消耗bmol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,則所得鐵黃樣品的純度

為o

②Na2c2。4過量，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

參考答案

1.A

【詳解】A.Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；

B.Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C.S元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Na?C)2與水反應(yīng)生成NaOH,其自身既是氧化劑又是還原劑，不需要加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故D不符合

題意；

故選：Ao

2.A

【詳解】①GfQ+NaCl,說明G到氯化鈉，氯化合價(jià)降低，G到Q化合價(jià)升高，C1元素在化合物中化

合價(jià)Q>G；

②Q+Hq-X+H2,氫化合價(jià)降低，則氯化合價(jià)升高，C1元素在化合物中化合價(jià)X>Q；

③Y+NaOH.G+Q+H?O,Y中氯化合價(jià)既升高又降低，則Q元素在化合物中化合價(jià)Q>Y>G；

(4)Z+NaOH->Q+X+H2O,Z中氯化合價(jià)既升高又降低，則C1元素在化合物中化合價(jià)X>Z>Q；

因此這五種化合物中a元素化合物由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X,故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

3.A

【詳解】A.2KMnO4+16HC1=2MnCl2+2KC1+5C12T+8H2O,鹽酸中氯部分升高，部分未變，鹽酸既表

現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故A符合題意；

B.HC1+AgNO3=AgCl+HNO3,鹽酸中氯化合價(jià)未變，只表現(xiàn)酸性，故B不符合題意；

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,鹽酸中氫化合價(jià)降低，鹽酸表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；

D.2HC1=H2T+C12T,鹽酸中氫化合價(jià)降低，氯化合價(jià)升高，鹽酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故D不

符合題意；

綜上所述，答案為A。

4.A

【詳解】A.氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為:NWN：，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵

和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；

C.NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項(xiàng)C正確；

D.KI中碘離子具有較強(qiáng)還原性，是常見的還原劑，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

5.C

【分析】實(shí)驗(yàn)1,濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2,溶液變黃，說明有澳單質(zhì)生成；②

中溶液含有濃硫酸和澳單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)

濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性。

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1,試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銹，故A合

理；

B.實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化澳離子，

所以判斷還原性：Br>Cl-,故B合理；

C.②中溶液含有濃硫酸和溟單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能

得出還原性r>Br的結(jié)論，故C不合理；

D.實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；

選Co

6.B

【詳解】A.S元素被二氧化鎬氧化為硫酸根離子，則MnCh吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4,故A正

確；

B.堿性條件下，電極方程式中不能有氫離子參加，所以MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：

MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-,故B錯(cuò)誤；

C.MnSCU被KMnO4氧化生成MnO2,則MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：

2++

2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2+4H,故C正確；

D.SO2是酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成鹽溶液，所以尾氣中的SO2還可用足量的氨水吸收：

+2

SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3-+H2O,故D正確。

故選B。

7.B

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)1為C02與H2反應(yīng)生成CH30H與H2O,反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O,故A正確；

B.反應(yīng)2為CH3OH+O2=HCHO+H2O2,氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，每消耗ImoKh,轉(zhuǎn)移

2mole-,故B錯(cuò)誤；

C.第2步反應(yīng)中由CH30H生成HCHO,C-H鍵和0-H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；

D.淀粉遇碘變藍(lán)，可使用12溶液檢驗(yàn)C02是否轉(zhuǎn)化為淀粉，故D正確；

故選：B?

8.C

【詳解】A.黑火藥的成分是硫磺、木炭、硝酸鉀，爆炸生成二氧化碳、氮?dú)?、硫化鉀，C、N、S元素化

合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B.用N2和H2合成NH3,N、H元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；

C.轉(zhuǎn)輪排字，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故選C；

D.用氧化鐵冶煉鐵，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；

選C。

9.D

【詳解】A.劃分純凈物與混合物的依據(jù)：是否只含一種物質(zhì)，只含1種元素的可能是單質(zhì)也可能是混合

物，故A錯(cuò)誤；

B.判斷濁液與膠體的依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑，故B錯(cuò)誤；

C.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是：在水溶液中是否完全電離，故C錯(cuò)誤；

D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選D。

10.B

【詳解】A.臭氧(03)處理漠化物(Br)逐漸轉(zhuǎn)化成澳酸鹽(BrO3)，可見-1價(jià)的Br失去電子生成+5價(jià)的BrO

3,臭氧(。3)得電子作為氧化劑，故A正確；

B.該過程中-1價(jià)的Br失去電子生成+5價(jià)的母。3，澳化物(Br)是還原劑被氧化，澳酸鹽(BrO；)是氧化產(chǎn)

物，故B錯(cuò)誤；

C.-1價(jià)的Br失去電子生成+5價(jià)的BrCG，澳化物(Br)是還原劑被氧化，故C正確；

D.臭氧(03)得電子作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。

11.C

【詳解】A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低

為+3價(jià)被還原，A正確；

B.該反應(yīng)中KNO3為氧化劑，KzFeCU為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；

C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1份KzFeCU,轉(zhuǎn)移3份電子，C錯(cuò)誤；

D.KN03得電子為氧化劑，被還原生成的KNCh為還原產(chǎn)物，D正確；

故答案選Co

12.D

【詳解】A.反應(yīng)①中10］中I元素為+5價(jià)，生成物「中I元素為-1價(jià)，10；為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)

正確；

B.反應(yīng)①生成的「和H+的物質(zhì)的量之比為1：3,而反應(yīng)②消耗的「和H+的物質(zhì)的量之比為5：6,且反

應(yīng)③也消耗「，所以總的來說H+生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，H+數(shù)量增多，pH減少，B項(xiàng)正確；

C.先產(chǎn)生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍(lán)，說明反應(yīng)速率③〉②，C項(xiàng)正確；

D.若用Na2s溶液代替NaHSOs溶液，則沒有生成反應(yīng)②所需的H+,反應(yīng)②難以發(fā)生，現(xiàn)象應(yīng)該不同，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

13.B

【詳解】A.由I、II可知，酸性越強(qiáng)，紫色褪色越明顯，說明酸性越強(qiáng)，越有利于MnO,氧化NH：,A正

確；

B.II實(shí)驗(yàn)使用的溶液為等pH的(NHJ2SO4溶液，而ni實(shí)驗(yàn)使用的溶液為等pH的NH4cl溶液，鏤根離

子濃度不相同的同時(shí)，in實(shí)驗(yàn)中還有非單一變量氯離子的干擾，不能認(rèn)為NH：濃度減小，其還原性增強(qiáng)，

應(yīng)考慮氯離子的還原作用，B錯(cuò)誤；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV和V,V選擇等pH的強(qiáng)堿溶液，目的是排除0H-還原MnOq的干擾，C正確；

D.由I、IV、V可知，實(shí)驗(yàn)IV試管底部棕黑色沉淀的量比I中的多，說明與NH：相比，NW更易還原

MnO；,D正確。

故選B。

14.B

【分析】軟鎰礦浸取時(shí)MnCh和Na2sCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+,CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸

鎂，加入氟化鈉和鎂離子形成氟化鎂沉淀，所得濾渣的成分為硫酸鈣和氟化鎂；加入碳酸氫鏤和Md+反應(yīng)

生成MnCCh,MnCCh焙燒后得到MnCh、M112O3、MnO的混合物，加入稀硫酸后將MmCh、MnO轉(zhuǎn)化為

MnSCU,通過過濾得到二氧化鎬。

【詳解】A.軟鑄礦浸取時(shí)MnCh和Na2sCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MM+,CaO、MgO和稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸鈣和硫酸鎂，應(yīng)該先加入Na2sCh溶液，再加入足量稀硫酸，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，“除雜”后的溶液中Mg2+和Ca2+已變成沉淀除去，溶液中主要存在的陽(yáng)離子有Na+、H\

Mn2+,B正確；

2+

C.“沉鎰”時(shí)，碳酸氫鐵和Mn2+反應(yīng)生成MnCCh,離子方程式為：Mn+2HCO-=M11CO3+CO2T

+H2O,C錯(cuò)誤；

D.“酸浸"時(shí)MmCh和稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成Mt?+和MnCh,Mn元素既由+3價(jià)下降到+2價(jià)，又由+3價(jià)

上升到+4價(jià)，每反應(yīng)1molMmCh轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,D錯(cuò)誤；

故選B。

15.(l)Cu、O

2+2+3+

(2)2Fe"+2F=2Fe+12S2O^+2Fe=2SO