2024北京重點校高一（下）期末化學匯編

化學反應的快慢和限度（魯科版）

一、單選題

1.（2024北京清華附中高一下期末）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）,2CO2（g）+N2（g）AH<0o

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到乙時刻達到平衡狀態(tài)的

是

A.③④B.①②C.②④D.①③

2.（2024北京牛欄山一中高一下期末）反應C（s）+H2O（g）,CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器

中進行，下列條件的改變不熊使反應速率加快的是：①增加碳的量；②將容器的體積縮小一半；③保持體

積不變，充入N2使體系壓強增大；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大；⑤充入N2

A.①③B.②④C.③④⑤D.①③⑤

3.（2024北京二中高一下期末）一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應，過程如圖，下列說法不正確的是

￡水夾

幡H、O1過a

銅w

B

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3CU+2NO!+8H+===3CU2++2NOT+4H2O

B.過程III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNCh）增大

C.由實驗可知，N02對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

4.（2024北京西城高一下期末）下列做法與調控化學反應速率無關的是

A.有些食品的加工過程中加入著色劑B.用冰箱冷藏食物

C.將塊狀藥品研細后進行實驗D.在鐵制品表面刷油漆

5.（2024北京西城高一下期末）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應2so22so3,下列不熊說明

達到化學平衡狀態(tài)的是

A.SO3的含量不再改變B.SO2的質量不再改變

C.體系的壓強不隨時間發(fā)生變化D.so?與S03的物質的量之比為1:1

6.（2024北京西城高一下期末）研究小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量CO和NO加入恒容盛

有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）.-N2（g）+2CO2（g）o測得NO、CO的物質的量濃度

3

1/

。

手

2

)

為

A.ab段用NO的濃度變化表示的反應速率為2xl（y4mol/（L-s）

B.4s時刻，正反應速率大于逆反應速率

C.平衡時，NO的轉化率為25%

D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度

7.（2024北京二中高一下期末）向CuSC\溶液中加入HQ2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段

時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（C%O）,繼續(xù)加入HQ?溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可

以反復多次。下列關于上述過程的說法不亞醺的是

A.Cu?+是H?02分解反應的催化劑

B.凡。2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

C.G?+將Hz。?還原為5

D.發(fā)生了反應CUQ+H2O2+4H+=2。12++3凡。

8.（2024北京牛欄山一中高一下期末）足掌鐵粉與100mL0.01molLi的稀鹽酸反應，反應太慢。為了加

快該反應的化學反應速率且不改變H2的產量，可以使用如下方法中的：①加入NaCl溶液；②滴入幾滴濃

HNO3;③滴入幾滴濃鹽酸；④滴入幾滴硫酸銅溶液；⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）；⑥改用lOmLO.l

molL-1鹽酸

A.②③④B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①③⑤

9.（2024北京二中高一下期末）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2s的常用方法，其原理如圖所示。下

列說法不正確的是

A.單質硫為黃色固體

B.脫硫反應為3H2s+Fe2O3H2O=Fe2S3.H2O+3H2O

C.該方法中可循環(huán)利用的物質是Fe2s3-Hz。

D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫速率

10.（2024北京101中學高一下期末）用下表中實驗裝置探究原電池中的能量轉化，注射器用來收集生成

氣體并讀取氣體體積，根據記錄的實驗數(shù)據，下列說法錯誤的是

實驗裝置實驗①實驗②

時間氣體體積溶液溫度時間氣體體積溶液溫度

/min/mL/℃/min/mL/℃

疊5器

0022.00022.0

Zn<?T3VCuZn、

1L葉

8.53024.88.55023.8

斐色、稀硫酸，1

②10.55026.010.5未測未測

A.①和②中的總反應方程式均為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

B.0~8.5min,生成氣體的平均速率①V②

C.8.5min時，對比①和②溶液溫度，說明反應釋放的總能量①>②

D.氣體體積為50mL時，對比①和②溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉化為電能

11.（2024北京朝陽高一下期末）用10%國02溶液和ImoLLTFeCL溶液探究催化劑和濃度對化學反應速率

的影響。

實驗編號凡。?溶液的體積/mLH2O的體積/mLFeQ溶液/滴

i200

ii202

iii112

下列分析不正頌的是

A.通過觀察產生氣泡的快慢，比較反應速率的大小

B.對比i和ii,可研究催化劑FeCL對Ha2分解速率的影響

C.對比ii和iii,可研究。（凡。2）對H2O2分解速率的影響

D.實驗出加入試劑的順序是H?。?溶液、FeCh溶液、水

12.（2024北京清華附中高一下期末）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程如圖所

示，圖中各段時間間隔相同，下列說法不正確的是

A.t「tz段收集的CO2最多，化學反應速率最快

B.t,收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

C.從圖象中可以推測該反應為放熱反應

D.向溶液中加入NaCl溶液會降低反應速率

13.（2024北京首師大附中高一下期末）下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.壓縮裝有NO?的注射器，氣體顏色先變深后變淺

B.打開汽水瓶蓋時，有氣泡逸出

C.合成氨工業(yè)中，選用鐵觸媒作催化劑

D.新制氯水中加NaHCOs固體，溶液漂白性增強

14.（2024北京牛欄山一中高一下期末）某溫度下N2O5按下式分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）o測得

2L恒容密閉容器內，N2O5的濃度隨時間的變化如下表。下列說法正確的是

t/min01234567......

c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.170.100.10......

A.4min時，c(NO2)=0.75mol/L

B.5min時，N2O5的轉化率為17%

C.6min時反應已到達化學平衡狀態(tài)，0-6min內v(C)2)=0.0375mol/(L,min)

D.其他條件不變，若起始c（N205）=0.50mol/L,則2min時c（N2C>5）>0.25mol/L

15.（2024北京牛欄山一中高一下期末）生產鈦的方法之一是將金紅石（TiCh）轉化為TiCL,再進一步還原

得到鈦。TiCh轉化為TiCL有直接氯化法和碳氯化法，相關能量示意圖如下所示。下列說法不E項的是

TiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)

-51kJmol-1

棍

TiC14(g)+2CO(g)

直接氯化碳氯化

A.將反應物固體粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反應速率

B.可推知2c（s）+C）2（g）=2CO（g）AH=+121kJ/mol

C.以上兩種方法生產鈦，從原子經濟性角度看都不是100%原子利用率

D.以上兩種反應中，生成等量TiCk電子轉移數(shù)相等

16.（2024北京首師大附中高一下期末）空間站處理CO?的反應為

CO2（g）+4H2（g）.-CH4（g）+2H2O（g）,若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時，應的體積分

數(shù)增加。下列關于該過程的判斷正確的是

A.該反應的AH＞。B.正反應速率增大，逆反應速率減小

C.CO?的轉化率增加D.化學平衡常數(shù)K減小

17.（2024北京朝陽高一下期末）酸性KMnO,溶液與H2c。乂草酸，一種弱酸）溶液反應過程中，含Mn粒

子的濃度隨時間變化如下圖所示。

7

T

O

E

Y

0

D

題

好

下列說法不正確的是

A.由圖可知，Mn（III）能夠氧化H2c

B.0~13min,隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

11

C.0~13min內的平均反應速率：v（MnO4）=7.7x10^mol-U-min

+2+

D.總反應為：5H2C2O4+2MnO：+6H=2Mn+10CO,T+8H.O

18.（2024北京101中學高一下期末）某同學在室溫下進行下圖所示實驗。（已知：H2c2。4為二元弱酸）

2mL0.1mol/L2mL0.2mol/L1mL0.2mol/L1mL以濃鹽酸為溶劑配制

H2c2O4水溶液H2c2O4水溶液H2c2O4水溶液的0.2mol/LH2c2O4溶液

1ff!

ya

1mL0.01mol/L的酸性KMnO”水溶液

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s?下列說法正確的是

A.反應的離子方程式為2MnC)4-+16H++5c2O42-=2Mn2++10CO2f+8H2。

B.試管c反應至300s時，溶液中剩余的c(KMnC>4)=0.0025mol/L

C.對比試管a、b,得到的結論是H2c2O4水溶液濃度增大，反應速率加快

D.對比試管c、d,可驗證H+濃度對反應速率的影響

二、填空題

19.(2024北京西城高一下期末)學習小組探究外界條件對Fe與HAO’反應速率的影響。用同種鐵塊，初

始H2s溶液的體積均為1L,其余實驗條件如下表所示，設計如下對比實驗。

序號溫度/℃m(Fe)/gc(H2soJ/(mol/L)

I25101.0

II4010a

III251018.4

(1)1、II為一組對照實驗。

①戶。

②I、II的實驗目的是?

(2)1、II中HA。,濃度隨時間的變化如圖所示。II對應的曲線是(填“M”或"N”)。

01()()2003004()0500600

t/s

(3)ni中反應速率幾乎為o,原因是。

(4)請再提出一種增大Fe與稀疏酸反應速率的方法：。

三、解答題

20.(2024北京牛欄山一中高一下期末)碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。下圖為科

學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。

過程IV

TO..

⑴過程I的原理：2珥0:7^2凡個+。2個，根據下表數(shù)據回答：

太陽能

化學鍵H-H0二0H-O

鍵能436496463

水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為0

(2)200℃時，在2L密閉恒容容器中充入C02和H2發(fā)生過程II中的反應，CH30H和CCh的物質的量隨

時間變化如圖所示。

①反應的化學方程式是。

②下列能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

B.容器內的壓強不再改變

C.四種氣體的物質的量濃度相等

D.混合氣體的密度不再改變

E.單位時間內斷裂3moiH-H鍵，同時斷裂2moiH-O鍵

F.3V逆(CH3OH)=v正(壓)

G.容器中n(CH3OH)：n(H2。)不再變化

(3)過程III中，甲醇在空氣中完全燃燒，利用產生的熱量可進行發(fā)電。

I.已知H20(g)=H20(l)AH=-44kJ/mol；CH30H(1)+￡02(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-154.5kJ/mol?則

25℃時甲醇的燃燒熱AH=kJ/mol。

II.利用過程III的反應設計的一種原電池，工作原理如圖所示。

質子交換膜

①d是（填“正”或"負”）極，c的電極反應式為。

②若線路中轉移0.5mol電子，則該電池理論上消耗的02在標準狀況下的體積約為Lo

21.（2024北京北師大附中高一下期末）將濃度均為0.01mol/L的H?。？、H2so4、KI、Na2sQ3溶液及淀

粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原

理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為H2O2+2S2O；+2H+=SQ；+2H2。。反應分兩步進行，反應A

+

為H2O2+2I+2H=I2+2H2O,反應B為

（I）反應B的離子方程式是。對于總反應，r的作用相當于o

（2）為證明反應A、B的存在，進行實驗I。

a.向酸化的Hz。2溶液中加入KI溶液和試劑X,溶液變?yōu)樗{色。

b.再向得到的藍色溶液中加入Na2sO3溶液，溶液的藍色褪去。

試劑X是。

（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗II、實驗III.（溶液濃度均為0.01mol/L）

用量/mL

凡。2溶液H2sO,溶液NaSOs溶液KI溶液（含淀粉）H2O

實驗序號

實驗H54830

實驗UI52Xyz

溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗II是30min,實驗III是40min。

①實驗III中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是0

②對比實驗n、實驗m,可得出的實驗結論是=

（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗IV。（溶液濃度均為0.01mol/L）

用量/mL

耳。2溶液H2sO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液（含淀粉）H20

實驗序號

實驗W44930

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗IV未產生顏色變化的

原因：O

22.（2024北京四中高一下期末）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

IbO

已知：磷精礦主要成分為Ca5(POj(OH),還含有Ca5(POjF和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO40.5H2O

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有一?

⑵磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=10CaS04?0.5H20+6H3P04

①該反應體現(xiàn)出酸性關系：(填，，或“<”)。

H3PO4—H2SO4

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數(shù)相同，—。

(3)酸浸時，磷精礦中CaslPOjF所含氟轉化為HF,并進一步轉化為Si月除去。寫出生成HF的化學方程

式：=

(4)凡02將粗磷酸中的有機碳氧化為C0,脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不

同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：—o

%

、

樹

差

重

那

與

血

23.(2024北京首師大附中高一下期末)某興趣小組探究KMnO,溶液與草酸(H2c2O4)溶液反應速率的影

響因素，配制LOX。3moi/LKMnO,溶液、0.40mol/L草酸溶液后，將KMnO,溶液與草酸溶液按如下比

例混合。

【設計實驗】

序號V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反應溫度/℃

?2.02.0020

②2.01.0X20

(1)表格中X=,實驗①和②的目的是O

(2)甲認為上述實驗應控制c(H+)相同，可加入的試劑是—(填序號)。

a.鹽酸b.硫酸c.草酸

【實施實驗】

小組同學將溶液中的c(H+)調節(jié)至0.1mol/L并進行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階

段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：

(a)Mr+在溶液中無色，與草酸不反應；

3+

(b)Mi?+無色，有強氧化性，發(fā)生反應：Mn+2H2C2O4[MnGOjJ(青綠色)+4可，[Mn(C2O4)2J

氧化性很弱；

(c)MnC小呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產生MnO；和Mi!。?。

(3)乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產生了MnO：,你認為該觀點是否合理，結合現(xiàn)象說明理

由：=

【繼續(xù)探究】

進一步實驗證明溶液中含有[Mn(C2O4)2]\反應過程中MnO；和〔Mn(CQJ『濃度隨時間的變化如下

(4)第i階段中檢測到有CO2氣體產生，反應的離子方程式為—o

(5)實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是o

(6)為了驗證上述(5)中說法，設計如下實驗：在第ii階段將《H+)調節(jié)至0.2mol/L,現(xiàn)象是—；請結合平

衡移動原理解釋該現(xiàn)象—。

【結論與反思】

結論：反應可能是分階段進行的，草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。

24.(2024北京101中學高一下期末)煙氣脫硫脫硝技術是環(huán)境科學研究的熱點。某小組模擬氧化結合

(NHJSO3溶液吸收法同時脫除SO?和NO的過程示意圖如下。

(1)氣體反應器中的主要反應原理及相關數(shù)據如下表。

反應平衡常數(shù)(25℃)活化能/(kJ/mol)

57

反應a：2C)3(g)一3O2(g)-286.6kJ/mol1.6xl024.6

34

反應b：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AH2=-200.9kJ/mol6.2xl03.17

反應：41

cSO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)AH3l.lxlO58.17

①已知：2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g)AH=—196.6kJ/mol則AH產

②其他條件不變時，高于150℃,在相同時間內SO?和NO的轉化率均隨溫度升高而降低，原因是—。

③其他條件不變，SO^DNO初始的物質的量濃度相等時，經檢測裝置1分析，在相同時間內，SO?和NO

的轉化率隨O3的濃度的變化如圖。結合數(shù)據分析NO的轉化率高于SO2的原因_。

100P_____aI

5o

0

1.02.0

C>3的濃度/(10?g，L")

(2)其他條件不變，SO?和NO初始的物質的量濃度相等時，經檢測裝置2分析，在相同時間內，。3與NO

的物質的量之比對SO2和NO脫除率的影響如圖。

00.501.001.502.00

n(O3)：n(NO)

①。3的濃度很低時，SO?的脫除率超過97%,用化學用語解釋原因—o

②在吸收器中，SO：與NO2反應生成NO；和SO：的離子方程式是—。

③在吸收器中，隨著吸收過程的進行，部分N可被轉化為N2,反應中NH：和N?的物質的量之比為1：1,

該反應的離子方程式是。

參考答案

1.A

【詳解】①達到平衡時，V正應保持不變，則①不能說明到4時刻達到平衡狀態(tài)；

②CO和CO2的化學計量數(shù)之比為1：1,中達到平衡時，CO、CO2的改變量不是1:1,則②不選；

③。(NO)逐漸減小，達到平衡時保持不變，則③能說明到乙時刻達到平衡狀態(tài)；

④因正反應放熱，容器絕熱，故反應開始后體系溫度升高，達到平衡狀態(tài)時，體系溫度不再發(fā)生變化，④

說明到4時刻達到平衡狀態(tài)；

故選Ao

2.A

【詳解】①C為固體，增加C的量，反應速率不變；

②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，正逆反應速率增大；

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，各組分的濃度不變，反應速率不變；

④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應物濃度增大，反應速率增大；

答案選A。

3.B

+2+

【詳解】A.過程發(fā)生的反應為Cu和稀HNO3的反應離子方程式為3Cu+2NO]+8H=3Cu+2NOT+

4H2O,故A正確；

B.隨著反應的進行，溶液里生成硝酸銅，根據氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應比原硝酸濃度減小，不會

增大，故B錯誤；

C.加入NO2后反應速率加快，說明NCh對該反應具有催化劑，故C正確；

D.反應停止后，再抽入空氣，空氣中的氧氣能與一氧化氮，水繼續(xù)反應生成硝酸，可繼續(xù)溶解銅，故D正

確；

故選B。

4.A

【分析】化學反應速率的影響因素有：固體表面積、反應溫度、濃度、壓強(有氣體參與)、形成原電

池、使用催化劑等，以此結合反應實質進行判斷。

【詳解】A.有些食品的加工過程中加入著色劑，是為了改善食品的顏色，與調控反應速率無關，故A

選；

B.冰箱冷藏食物，溫度降低反應速率減小，從而減緩食品腐敗的速率，與調控反應速率有關，故B不

選；

C.將塊狀藥品研細后進行實驗，可以增大接觸面積，加快反應速率，與調控反應速率有關，故C不選；

D.在鐵制品表面刷油漆，減緩鐵制品腐蝕的速率，與調控反應速率有關，故D不選；

故選Ao

5.D

【詳解】A.反應未達到平衡時，SO3的含量一直發(fā)生變化，SO3的含量不再改變可以說明平衡，A正確;

B.反應未達到平衡時，SO?的質量一直發(fā)生變化，S0?的質量不再改變可以說明平衡，B正確；

C.反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，體系壓強與氣體分子數(shù)有關，為變量，體系的壓強不隨時間發(fā)生變化

說明反應達到平衡，c正確；

D.SO?與SO3的物質的量之比保持不變時可以說明平衡狀態(tài)，其比值為1,過于偶然，不能說明平衡狀

態(tài)，D錯誤。

故選D。

6.B

【詳解】A.ab段用NO的濃度變化表示的反應速率為絲告產匹nZxloTmol/Qs),A正確；

B.4s時刻，反應達到平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，B錯誤；

C.平衡時，NO的轉化率為絲絲孕上匹x100%=25%,C正確；

D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度，比如增大壓強，反應速率加快，且可以提高平衡轉

化率，D正確；

故選B。

7.C

【分析】OISO,溶液中加入HQ2溶液，有大量氣體逸出，且藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說明O?+氧化HzO?

2++

生成5，自身被還原為C%。，離子方程式為：2CU+H2O2+H2O=CU2O+O2T+4H；繼續(xù)加入H?。?溶

液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，則HQ?氧化C%0生成Ci?+和水，離子方程式為：

+2+

CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O。

【詳解】A.根據分析，反應前后不變，是H?。?分解反應的催化劑，A正確；

B.凡。2在反應2CU2++H2O2+H2OCU2O+O2T+4H+中表現(xiàn)還原性，在反應中

(：1120+凡02+411+=2。a+3凡0表現(xiàn)氧化性，B正確；

C.根據分析，G?+將H?。?氧化為C錯誤；

D.根據分析，繼續(xù)加入H?。?溶液，發(fā)生了反應Cu2O+Ha+4H+=2Cu2++3H2O,D正確；

答案選C。

8.C

【詳解】①加NaCl溶液，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；

②加硝酸雖然能使氫離子的濃度增大，但鐵與硝酸反應不能生成氫氣，會使生成氫氣的量減少，故不選；

③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，但是和足量鐵生成氫氣，改變氫氣產量，故不選；

④滴入幾滴硫酸銅溶液，反應生成銅和鐵構成原電池加快反應速率，且不影響鹽酸的量，故不影響生成氫

氣的產量，故選；

⑤升高溫度，反應速率加快，且不影響生成氫氣的產量，故選；

⑥改用10mL0.1moLL-i鹽酸，濃度大的鹽酸，反應速率加快，且溶質量相同，不影響生成氫氣的產量，

故選；

故選Co

9.C

【詳解】A.單質硫為黃色的固體，A正確；

B.根據反應原理圖可知，脫硫反應時H2s與FezOs-H2。生成Fe2s3-H?O和H2O,化學反應為

3H2s+Fe2O3-H,O=Fe2S3.H2O+3H2O,B正確；

C.該方法中FeQs-HQ為催化劑，參與脫硫反應，并可循環(huán)再生，因此可循環(huán)利用的物質是

Fe2O3H2O,C錯誤；

D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，提高脫硫效率，D正確；

答案選C。

10.C

【詳解】A.對比兩裝置的溶液溫度，說明裝置①中把化學能轉化為熱能比裝置②中的多，但兩裝置總反

應方程式均為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,A正確；

B.0?8.5min內，相同條件下，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以生成氣體的平均速率①

〈②，B正確；

C.釋放的總能量與生成的氣體的量成正比，由表中數(shù)據可知時間相同時，裝置①中生成氣體沒有裝置②

中生成氣體多，所以反應釋放的總能量①<②，C錯誤；

D.生成氣體體積相同時兩反應釋放的總能量相等，兩裝置的溶液溫度①〉②，說明裝置②中是把化學能

部分轉化為電能，D正確；

故答案為：C?

11.D

【詳解】A.該反應為過氧化氫的分解反應，通過觀察產生氣泡的快慢，可以比較反應速率的大小，A正

確；

B.對比i和ii,只有催化劑不同，其他條件相同，可以研究催化劑FeCL對HQ2分解速率的影響，B正

確；

C.對比ii和運，只有過氧化氫的濃度不同，其他條件相同，可研究。（國。?）對H2O2分解速率的影響，C

正確；

D.實驗出加入試劑的順序是H?。?溶液、水、FeCL溶液，D錯誤；

答案選D。

12.B

【詳解】A.由圖可知t「tz段之間縱坐標差值最大，反應t「t?段收集的二氧化碳氣體最多，。-t2段的曲

線斜率最大，所以ti-t2段化學反應速率最快，故A正確；

B.t,收集到的氣體體積不再增加，也有可能是鹽酸消耗完全，故B錯誤；

C.隨反應進行，氫離子濃度降低，反應速率應該降低，但段化學反應速率比。-M大，說明反應為

放熱反應，溫度升高反應速率加快，故c正確；

D.向溶液中加入NaCl溶液，減小氫離子濃度，反應速率減小，故D正確；

故選Bo

13.C

【詳解】A.壓縮裝有NO?的注射器，平衡向生成N2O4的方向移動，氣體顏色先變深后變淺，故不選A；

B.打開汽水瓶蓋時，壓強減小，CO2+H2O-H2cO3平衡逆向移動，有氣泡逸出，故不選B；

C.合成氨工業(yè)中，選用鐵觸媒作催化劑，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故選C；

D.新制氯水中加NaHCOs固體，碳酸氫鈉和鹽酸反應，鹽酸濃度降低，C12+H2O?HC1+HC1O平衡正向

移動次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故不選D；

選C。

14.D

【詳解】A.由題給表格數(shù)據可知，4min時，405的消耗量為(1.00-0.25)11101/1=0.7511101/1,由各物質的化

學計量數(shù)之比等于變化量之比可得反應生成c(N02)=0.75mol/Lx2=1.50mol/L,A錯誤；

083

B.5min時，N2O5的消耗量為(LOO-O.17)mol/L=0.83mol/L,則N2O5的轉化率為不］'100%=83%,B錯

誤；

C.由題給表格數(shù)據可知，6min及之后N2O5的濃度不變，則此時反應已到達化學平衡狀態(tài)，0-6min內

v(CD?)=；v(NO)=^xmol/(Lmir0=0.075mol/(Lmin),C錯誤；

25L*。,

D.由題給表格數(shù)據可知，2min時N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始

c(N205)=0.50mol/L,反應物濃度減小，化學反應速率減小，反應消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則

2min時c(N2O5)>0.25mol/L,D正確；

故選D。

15.B

【詳解】A.將反應物固體粉碎，增大反應物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應速率，A正

確；

1

B.根據圖示寫出熱化學方程式TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(g)+O2(g)AHi=+172kJ-mol@,

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)AHz-SlkJ-mol-1@,方程式②-①，得2c(s)+C)2(g)=2CO(g)

△H=AH2—AHi=-51kJ-molT-172kJ-molT=-223kJ-molT,B錯誤；

c.由信息知兩個過程中生成物除了四氯化鈦外都還有其它產物，即從原子經濟性角度看都不是100%原子

利用率，c正確；

D.兩種方法都是由TiCh轉化為TiCk,即生成等量TiCk電子轉移數(shù)相等，D正確；

故選B。

16.D

【詳解】A.反應CC)2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),若溫度從300℃升至400C,反應重新達到平衡

時，應的體積分數(shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移動，該反應的AH<0,故A錯誤；

B.升高溫度，正逆反應速率均增大，故B錯誤；

C.若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時，應的體積分數(shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移

動，cc?2的轉化率降低，故c錯誤；

D.若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時，應的體積分數(shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移

動，化學平衡常數(shù)K減小，故D正確；

選D。

17.B

【分析】約13min前，隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至達到最大值，結合

圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(W)后，Mn(W)被消耗；約13min后，隨著時間的

推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),所以Mn(III)能氧化H2c2O4,A正確；

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(H),Mn(II)濃度增大，Mn(II)對反應起催化作

用，因此13min后反應速率會加快，B錯誤；

C.0~13min內的平均反應速率吧些它7.7xl(y6mol/(L-min),C正確；

13min

D.高鋸酸根離子被還原為銃離子，H2c2。4被氧化為二氧化碳，H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應以化學

式保留，故總反應為5H2c2C)4+2MnC)4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,D正確；

答案選B。

18.C

【詳解】A反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CO2T+8H20,A項錯誤；

B.c中溶液褪色分別耗時600s,高鎰酸鉀濃度逐漸變稀反應變慢，試管c反應至300s時，溶液中剩余的

c(KMnC)4)無法求算，B項錯誤；

C.對比試管a、b,得到的結論是H2c2O4水溶液濃度增大，反應速率加快，C項正確；

D.對比c、d,由于d中為濃鹽酸作溶劑，而濃鹽酸中的氯離子也能還原高錦酸鉀，所以不能驗證氫離子濃

度對反應速率的影響，D項錯誤；

答案選C。

19.(1)1.0在其他條件不變的情況下，探究溫度對Fe與H2sO’反應速率的影響

⑵N

(3)常溫下，F(xiàn)e的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵的進一步反應

(4)增大同質量鐵的表面積(或加入少量硫酸銅，或適當增大硫酸溶液的濃度)

【詳解】(1)①I、II為一組對照實驗，由于溫度不同，所以硫酸的濃度必須相同，貝心=1.0。

②I、H的實驗中溫度是變量，其目的是在其他條件不變的情況下，探究溫度對Fe與H2sO,反應速率的影

響。

(2)II中溫度高，反應速率快，斜率大，因此對應的曲線是N。

(3)由于常溫下，F(xiàn)e的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵的進一步

反應，所以ni中反應速率幾乎為0。

(4)依據外界條件對反應速率的影響可判斷增大Fe與稀疏酸反應速率的方法有增大同質量鐵的表面積

(或加入少量硫酸銅，或適當增大硫酸溶液的濃度等)。

TiO2

1

20.(l)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)AH=+484kJ.mor

太陽能

(2)CO2+3H2CH3OH+H2OABFG

+

(3)-726.5正CH3OH-6e+H2O=CO2T+6H2.8

【詳解】(1)熔變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和,AH=4x463kJmoF1-2x436kJ-moF1-496

kJ-mol1=+484kJ-mol1,故水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為：

TiO2

1

2H,O(g)2H?(g)+O,(g)AH=+484kJ-mol；

太陽能

(2)①反應的系數(shù)比等于反應的物質的量之比，反應消耗8moi二氧化碳生成8moi甲醇，結合質量守恒

可知，同時8moi水，結合氫守恒,則反應24moi氫氣，故化學方程式是CO?+3區(qū)CH3OH+H2Oo

②A.混合氣體的平均摩爾質量為M=m/n,氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而改變，所

以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應達到平衡，選；

B.壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，選；

C.四種氣體的物質的量濃度相等，不能說明正逆反應速率相等，不能判斷達到平衡，不選；

D.各物質均為氣體，密度保持不變，容器中氣體密度不再變化，不能判斷反應達到平衡，不選；

E.甲醇分子2存在H-0鍵，單位時間內斷裂3moiH-H鍵，同時斷裂2moiH-0鍵，則正逆反應速率不

等，沒有達到平衡，不選；

反應的系數(shù)比等于反應的速率之比，則正逆反應速率相等，反應平衡，選；

F.3va(CH3OH)=vE(H2),

G.容器中n(CH3OH)：n(H2。)不再變，說明平衡不再移動，達到平衡，選；

故選ABFGo

(3)I.已知：

①H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ/mol

②CH30H(1)+1O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-154.5kJ/mol

③2H2O(g)=2H2(g)+C)2(g)AH=+484kJ-moF1

燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；由蓋斯定律可知，

3

2①+②-③得25℃時甲醇的燃燒熱CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kJ/molo

II.該過程為甲醇燃料電池，原電池中陽離子向正極移動，則根據氫離子移動方向，c是負極，d為正

+

極，負極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳：CH3OH-6e+H2O=CO2T+6H；

②正極反應為O2+4H++4e=2Hq,若線路中轉移0.5mol電子，則該電池理論上消耗的氧氣在標準狀況下

的體積為0.5mol+4x22.4L/mol=2.8L。

21.(1)I2+2S2O^-=2r+S4O^催化劑

⑵淀粉

(3)8、3、2其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

(4)由于n(H2Ojn(Na2s2。3)<，v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象

【詳解】(1)該“碘鐘實驗”的總反應：①H2O2+2S2O>2H+=SQ：-+2Hq,反應分兩步進行：反應A：②

+

H2O2+2I+2H=I2+2H2O,反應B：①-②得到反應的離子方程式：I2+2S2O^=2I+S4O；,對于總反應，1-

的作用相當于催化劑；

(2)過氧化氫具有氧化性會將KI氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，碘單質具有氧化性，可以氧化

Na2s2。3溶液,發(fā)生反應b+ZSq"Zr+SQ/,則試劑X為淀粉溶液；

(3)①為了方便研究在反應中要采取控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件相同，

依據表格數(shù)據可知，實驗III跟實驗II比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相

同，故實驗III中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是：8、3、2；

②對比實驗n、實驗m,可得出的實驗結論是：其它條件不變，溶液酸性越強，氫離子濃度越大，增大氫

離子濃度可以加快反應速率；

(4)對比實驗II、實驗IV,可知溶液總體積相同，該變量是過氧化氫、Na2s2O3溶液，過氧化氫減少，

Na2s2。3增大，由于n(HQ2)：n(Na2sv(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。

22.(1)研磨、加熱

(2)<核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬性P<S

(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O@10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4+2HF

(4)80℃后，凡。?分解速率大，濃度顯著降低

【分析】磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等，研磨為磷精礦粉，加入

H2s。4進行酸浸并加熱，發(fā)生反應2Ca5(P04)3(°H)+3H20+10H2SO；10CaS04?0.5H20+6H3Po4，

Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,過濾可得到磷石膏CaSO10.5Hq和粗磷酸，4。2將粗磷酸中的有機碳氧化

為C0z脫除，同時自身也會發(fā)生分解，再加入CaCCh進行脫硫，將硫元素轉化為微溶的CaSCU除去，經過

一系列操作后得到精制磷酸；

【詳解】(1)可通過增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應速率，通過題給流程可知，能夠加快反應速

率的措施有研磨、加熱；

⑵①磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PC)4)3(OH)+3H2O+10H2so—lOCaSORSHzO+GH3Po4，根據強

酸制弱酸的規(guī)律可知，酸性H3Po4cH2s。4；

②P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P<S,因此原子半徑P>S,得電子能力P<s,非金屬性P<s,非金屬

性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，即硫酸的酸性強于磷酸；

（3）酸浸時Ca5（PO4）3F所含氟轉化為HF,同時生成CaSO,OSHz。和H3P。4,化學方程式為：

2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4+2HF；

（4）由題意可知，H2O2在氧化有機碳時，自身也會發(fā)生分解，且分解速率隨溫度的升高而加快，因此

80℃后脫除率降低。故答案為：