2025屆云南省富源縣第六中學(xué)高二下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)2、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加3、下列事實(shí)中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行金屬防腐的是A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護(hù)欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極4、下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水5、用括號中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)6、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為A．3種 B．4種 C．7種 D．8種7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOC．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O8、對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作。現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向①中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向④中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D9、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1．172g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為2．0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．38%D．20℃時，100g水可溶解32．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32．2%10、已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO311、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)B．X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳C．1molX和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3molBr2D．1molX能最多能與5molH2加成12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實(shí)驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)13、下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯14、下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF215、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗：①取少量溶液X，往里滴加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說法正確的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–兩者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl16、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．v正(CO2)=v逆(CO)時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．c(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)17、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A．7種 B．5種 C．6種 D．4種18、下列說法不正確的是A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳雙鍵，容易老化C．1mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是10419、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn) C．增加硬度 D．增強(qiáng)抗腐蝕能力20、下列實(shí)驗操作能達(dá)到目的是(

)A．用pH試紙測定次氯酸溶液的pH=3.5B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等21、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=-41.8kJ?mol-1，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．ΔH的數(shù)值不再變化 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．氣體的顏色不再變化 D．氣體的密度保持不變22、在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（）A．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料B．原子晶體干冰有很高的熔沸點(diǎn)，很大的硬度，可做耐磨材料C．該晶體仍然存在C＝O雙鍵D．該晶體中O—C—O鍵角180°二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______________，E→F的反應(yīng)類型為______________。（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液26、（10分）實(shí)驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗進(jìn)行探究。實(shí)驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗小組對影響實(shí)驗Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗Ⅱ?qū)嶒灑髮?shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗Ⅳ實(shí)驗Ⅴ實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實(shí)驗Ⅵ實(shí)驗Ⅶ實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗得出推論：______。27、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實(shí)驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。28、（14分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實(shí)驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。(2)完成以下實(shí)驗步驟：組裝好實(shí)驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗藥品，接下來的實(shí)驗操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________________。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：_________________________。（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯（方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。29、（10分）“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答：（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應(yīng)I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，如，A項錯誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如，B項錯誤；C.如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質(zhì)，C項正確；D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z也可以是非金屬單質(zhì)，如，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；C．P、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體，化合價一般為0，C錯誤；D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項是C。3、A【解析】

A、金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極；地下鋼管連接鎂塊，F(xiàn)e、鎂、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于鎂而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B、金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，C錯誤；D、水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，構(gòu)成電解池，是外接電流陰極保護(hù)法，D錯誤。答案選A。4、B【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼．苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項A不符合；B．苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，選項B符合；C．溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項C符合；D．汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項D符合。答案選B。5、D【解析】分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。詳解：A、苯酚可以和溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能過濾來除去，選項A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，選項B錯誤；C．應(yīng)加氫氧化鈉，蒸餾后再加酸酸化，最后蒸餾得到乙酸，選項C錯誤；D、因常溫條件下溴苯和NaOH不會發(fā)生反應(yīng)，因而可利用Br2與NaOH反應(yīng)而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作進(jìn)行分離，選項D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離和提純試劑的選擇以及操作，注意除雜時被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，難度不大。6、C【解析】

這兩種分子式可對應(yīng)的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水，即不能消去反應(yīng)，另外兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯．任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這三種醇任意組合，可生成6種醚．可共生成7種有機(jī)物；故選C。7、A【解析】分析：A.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B.次氯酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫；C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水；D.Fe(OH)2和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水。詳解:A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；

B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式錯誤，故C錯誤；

D.Fe(OH)2中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，所以D選項是錯誤的；

所以A選項是正確的。點(diǎn)睛：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。8、A【解析】NH4++OH-=ΔNH3↑+H2點(diǎn)睛：滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；檢驗溶液中是否含有SO42-的方法是：先滴加鹽酸，沒有沉淀，再滴加氯化鋇，若有沉淀，則原溶液含有SO42-。9、C【解析】試題分析：A、因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正確，選C；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32．2/（100+32．2）=3．38%，錯誤，不選D。考點(diǎn)：溶液中離子濃度的計算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算10、D【解析】試題分析：抓住化合價的變化這一特征，分析Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co2O3中的Co為+3價，CoCl2中的Co為+2價，故Co2O3為氧化劑將HCl氧化為Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3考點(diǎn)：考查基本理論，氧化還原反應(yīng)11、C【解析】A.X含有酚羥基和酯基，1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)，A錯誤；B.酚羥基不能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳，而是生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.酚羥基的兩個鄰位氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molX和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3molBr2，C正確；D.只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molX能最多能與4molH2加成，D錯誤，答案選C。12、B【解析】試題分析：A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實(shí)驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2＋2H2O+2NH3↑，A錯誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進(jìn)入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正確；C、氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，C錯誤；D、裝置④是電解池，鋅電極與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗基本操作13、A【解析】

A．向己烯、苯、四氯化碳中分別加入溴水，可以觀察到的現(xiàn)象分別是溴水褪色，上下兩層均無色；分層，上層顏色深；分層，下層顏色深，因此三種液體的顏色各不相同，可以鑒別，正確；B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鑒別，錯誤；C．己烷、苯、環(huán)己烷都與溴水不發(fā)生反應(yīng)，密度都比水小，分層，上層顏色深，因此不能鑒別，錯誤；D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷與溴水不發(fā)生反應(yīng)，密度比水小，分層，萃取使溴水褪色，上層顏色深，不能鑒別，錯誤。答案選A。14、D【解析】

根據(jù)價層電子對數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據(jù)孤電子對的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5(a-xb)，a為中心原子的價電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)?！驹斀狻緼.NH4＋的中心原子的價層電子對個數(shù)為4，無孤電子對，價層電子對幾何構(gòu)型（即VSEPR模型）和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯誤；B.PH3的中心原子價層電子對個數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C.H3O＋價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D.OF2分子中價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為2，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。15、B【解析】

X與過量NaOH反應(yīng)生成氣體A為氨氣，沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來解答。【詳解】A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯誤；B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正確；C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C錯誤；D．沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag2O或AgCl，故D錯誤；故答案：B。16、D【解析】

A.反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B.根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D說法錯誤。故選D。17、A【解析】

據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)首先寫出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體，然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順反異構(gòu)。【詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構(gòu)體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種，故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。18、B【解析】

A.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，所以A選項是正確的；B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，塑料老化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1

mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol

NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C正確；D．乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，丙醇中的氧為188O，其相對分子質(zhì)量為62，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，水的相對分子質(zhì)量為18，由質(zhì)量守恒定律可知，酯的相對分子質(zhì)量為62+60-18=104，故D正確。故選B。19、B【解析】

合金的熔點(diǎn)低于各成分的熔點(diǎn)，制造焊錫時，把鉛加進(jìn)錫就是為了降低熔點(diǎn)，B正確；答案選B。20、B【解析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加熱蒸干，水解生成鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)鐵離子水解；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D．根據(jù)pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質(zhì)區(qū)別分析判斷。詳解：A．次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH，應(yīng)選pH計，故A錯誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干，促進(jìn)鐵離子水解，生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D．pH=5的NaHSO4溶液說明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說明水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度不同，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，把握pH測定、鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關(guān)系，同時要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。21、C【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】A．對某一反應(yīng)，△H的數(shù)值不變，故A項錯誤；B．兩邊氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故B項錯誤；C．氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C項正確；D．恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量與體積不變，則密度始終一直不變，故D項錯誤。故答案為C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷涉及到密度、摩爾質(zhì)量時，一定要注意，判斷密度時，質(zhì)量或者體積，二者必須有一個是變量，判斷摩爾質(zhì)量時，質(zhì)量和物質(zhì)的量必須有一個是變量，當(dāng)變量不在變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。22、B【解析】分析：根據(jù)原子晶體的特點(diǎn)：①由原子直接構(gòu)成晶體，所有原子間只靠共價鍵連接成一個整體；②由基本結(jié)構(gòu)單元向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；③破壞共價鍵需要較高的能量及CO2的結(jié)構(gòu)解答。詳解：原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作致冷劑，A選項錯誤；原子晶體干冰有很高的熔沸點(diǎn)，很大的硬度，可做耐磨材料，B選項正確；在晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，也就不存在C=O雙鍵，已經(jīng)轉(zhuǎn)化為類似SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，所以該晶體中只含共價單鍵，C選項錯誤；該晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，已經(jīng)轉(zhuǎn)化為類似SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，晶體中C—O—C鍵角類似SiO2中硅氧鍵鍵角，不是180°，D選項錯誤；正確選項B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、BD取代反應(yīng)、、【解析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，E→F的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)D→E的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構(gòu)體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。25、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c。【點(diǎn)睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。26、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實(shí)驗Ⅱ，實(shí)驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實(shí)驗Ⅳ和實(shí)驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實(shí)驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答。【詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實(shí)驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實(shí)驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實(shí)驗Ⅳ和實(shí)驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實(shí)驗Ⅵ和實(shí)驗Ⅶ，實(shí)驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。27、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；

（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實(shí)驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。28、防倒吸關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收C裝置出口處連接一個干燥裝置ADCO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓【解析】分析：（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是和濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，儀器作用是防止倒吸的作用；

（2）組裝好實(shí)驗裝置，依據(jù)原理可知?dú)怏w制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗藥品。接下來的實(shí)驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算；

（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管；

（4）依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)分析判斷；

（5）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成。詳解：（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；（2）組裝好實(shí)驗裝置，原理可知?dú)怏w制備需要先檢查裝置氣密性