501皋砒他附篇

■oi教材方程式薈萃

i.無機(jī)方程式

4Na+O2=2Na2O鈉在空氣中放置，表面迅速變暗

2Na+O2ANa2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

浮（密度小于水）、熔（放熱、熔點(diǎn)低）、游、

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

響（產(chǎn)生氣體）、紅（產(chǎn)物顯堿性）。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

Naz。2常用作供氧劑

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

Na

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2T

Ca(HCO3)2AcaCO3+CO2t+H2O

Mg(HCO3)2AMgCO3+CO2t+H2O

Na2cO3+H2O+CO2==2NaHCO3

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

MgCO3+CO2+H2O===Mg(HCO3)2

3Fe+4H20(g)ABFe3O4+4H2

白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

色

Fe3++3SC5=Fe(SCNh可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在

Fe

Fe3O4+4H2so4(稀)=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe3C）4可看作FeOFezChC純凈物）

Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3溶液滴入沸水

FeCl3+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3HC1

中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeCb溶液用于腐蝕銅電路板

3Mg+N2隹Mg3N2

Mg

2Mg+CO2i^2MgO+C出現(xiàn)白煙和黑色顆粒

鋁熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌。

Fe2O3+2A1曷溫A12O3+2Fe

Al鋁熱劑：Al、Fe2O3

2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2TA12O3屬于兩性氧化物

（）屬于兩性氫氧化物

A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]A1OH3

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

A1C13+3NH3H2OA1(OH)3；+3NH4C1

用弱酸/弱堿制取A1（OH）3，過量也不溶解

Na[Al(OH)4]+CO2=A1(OH)3；+NaHCO3

2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3銅生銹（銅綠）

Cu

4CuO蜃遢2CU2O+02f黑色固體變紅

CO2+CAB2CO

c

C+HOABC0+H2

2制水煤氣（CO、H2）

Si+O2AsiO2

Si02+2CMSi+2cOf工業(yè)制硅

SiO2+2NaOH二二二Na2SiO3+H2O

SiC）2屬于酸性氧化物

SiSiO2+CaOCaSiO3

SiO2+4HF===SiF4T+2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2T

工業(yè)制玻璃

SiO2+Na2cO3置遢Na2SiO3+CO2T

2Fe+3c卜的噴豆棕色的煙

Cu+棕黃色的煙

H2+Ch例H2C1蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧

氯水的成分：

Cl2+H2O-------^HCl+HC1O

。2、HO,HC1O、H+、C「、CIO>OH

Cl2

2HC1O塑2HC1+O2T氯水久置變?yōu)橄←}酸，酸性增強(qiáng)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O84消毒液：NaClO（有效成分）+NaCl

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉：Ca（C10）2（有效成分）+CaCl2

漂白粉起作用或失效過程中發(fā)生的反應(yīng)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

Mn02+4HC1(濃)A：MnC12+C12T+2H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣

Fe+sAFeS

氧化性：C12>S

.+1

2Cu+S叁CU2S

s+02MsO2

S

用于工業(yè)制硫酸

2SO2+。22SO3

SO2+2H2S===3S；+2H2O

Cu+2H2so4(濃)△CuSCU+SO2t+2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化

C+2H2so￡濃)2CO2T+2sO2T+2H2O

N2+O2=2N0自然固氮

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N,+3H,、高溫?高壓~2NHa工業(yè)合成氨，人工固氮

催。制

NH3+H2O=NH3H2。氨水的成分：

+印、、，+

NH3-H2o.--------NH4+OHNH3>0NH3H2O>NH4+OHH

NH3+HC1=NH4C1濃氨水和濃鹽酸靠近，產(chǎn)生白煙

N氨的催化氧化，用于工業(yè)制硝酸

4NH3+5O2-Z^4NO+6H2O

NH4HCO3tNH3T+H2O+CO2T

NH4C1ANH3T+HC1T固體逐漸消失，試管口得到白色固體

2NH4Cl+Ca(OH)2AcaCl2+2NH3?+2H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣

4HNO3M4NO2T+02T+2H2O濃硝酸久置顯黃色

Cu+4HNC)3(濃=CU(NC)3)2+2N02T+2H2O

3Cu+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O在常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化

C+4HNO3(^)ACO2T+4NO2T+2H2O

2.有機(jī)方程式

化學(xué)方程式說明

CH4+C12-^->CH3C1+HC1

烷燒取代反應(yīng)

CH3CI+C12光》CH2cb+HCl

CH2cb+C12-^->CHC13+HC1

CHC13+C12光rCCL+HC1

加成反應(yīng)，乙烯可使澳水或

CH2=CH2+Br2->CH2Br—CH2Br

澳的四氯化碳溶液褪色

加成反應(yīng)，可用于工業(yè)制酒

CH2=CH2+H2O高溫、高壓CH3—CH2—OH

烯妙精

nCH2=CH2催化劑.~&CH2—CH?1

加聚反應(yīng)

-ECH,—CH玉

I

WCH2=CH—CH3.傕&a,('H

取代反應(yīng)，苯與液澳在

Cl_Br

+Br—BrFe+HBrFe(FeBr3)催化下反應(yīng)

C京H2SO4/7°

+HO—NO2A'+H2O

芳香煌CH,

硝化反應(yīng)/取代反應(yīng)

90

CH+3HNQ濃211tozNQt

NQ+3H2O

加成反應(yīng)

O+3H2A>

水

ClhCfhBr+NaOn^CIIjCILOH+NaBr.水解反應(yīng)/取代反應(yīng)

鹵代代

了加

CH3CH2Br-|-NaOH^*CH2-€H2f+NaBr+HQ.消去反應(yīng)

2cH3cH2(DH+2Na-2cH3cHzONa+H2T

2CH3CH2OH+O2CU或Ag2CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)

CH3CH2OH+HBr_A^C2H5Br+H2O取代反應(yīng)

濃硫酸消去反應(yīng)，分子內(nèi)脫水

醇CH3CH2OHCH2=CH2f+H2O

2cH3cH20H濃硫酸CH3cH20cH2cH3+%。取代反應(yīng)，分子間脫水

CH3CH2OH+CH3COOH［農(nóng)黨。士CHCOOCHCH+

323酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)，酸脫羥

基醇脫氫

H2O

酚OOH+NaOH-*QyONa+HjO酸性:H2c。3>%-0H>

HCO"

O、a+CO2+HJ)―?O—OH+NaHCQ3

OHOH

取代反應(yīng)，苯酚與濃澳水反

(5+3B、-BL^rBr，+3HBr

應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

Br

OHOH

n+nllCHO-^HCH：-OH+(n-l)H,0縮聚反應(yīng)，制取酚醛樹脂

加成反應(yīng)，反應(yīng)原理：

0(\(W4OA

催化劑731

CH3—C—H+HCN--------ACH3—CH—<)HR—C—H+A-B—*R—C—

B

CH3cHO+H?催化齊!JCH3CH2OH加成反應(yīng)/還原反應(yīng)

醛

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH^^

CH3COONH4+3NH3+2Ag；+H2O

氧化反應(yīng)

CH3CHO+2CU(OH)2+NaOH^-?

CH3COONa+Cu2O；+3H2O

2cH3cHO+O2催化齊【J2CH3COOH

nHOOC(CH,)4COOH+HHOCH,—<?H2OH

酸縮聚反應(yīng)

OO

1II

-Ec-(CK)4—c—O-CFi—€H—O3H-2,HO

CH3coOC2H5+H2OCH3coOH+C2H50H

酯水解反應(yīng)/取代反應(yīng)

CH3coOC2H5+NaOH^^CH3coONa+C2H50H

取代反應(yīng)，酸脫一OH氨脫

2NH2cH2coOH—NH2cH28—NHCH2COOH+H20

氨基酸-H

7iNH2-CH2-COOH^：NH-CH2-COk+詆0縮聚反應(yīng)

3.與工出乙生產(chǎn)相關(guān)的重要方程式

工業(yè)制漂白粉

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

NaCl+NH+CO+HO==NaHCO3+NH4CI、2NaHCG)32Na2cO3+CO2T+

工業(yè)制純堿322

H2O

合成氨工業(yè)2+3比耳薩2NE

工業(yè)制鹽酸H2+CI2燮2HC1

4FeS2+llO2Al2Fe2O3+8SO2>2SO2+O2^f^2SO3>SO3+

硫酸工業(yè)

H2O=H2SO4

4NH3+5C>2粵4NO+6H2。、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3

硝酸工業(yè)

+NO

氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2t+Cl2T

工業(yè)制玻璃Na2CO3+SiO2MNa2SiO3+CO2t>CaCO3+SiO2ABCaSiO3+CO2T

高爐煉鐵

Fe2O3+3CO2Fe+3cO2

■02常考離子方程式

和的反應(yīng)

CbH2OC12+H2OH+C1+HC1O

和溶液的反應(yīng)

CbNaOHCl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

2+

Cb和石灰乳的反應(yīng)Cl2+Ca(OH)2=Ca+C1+C1O+H2O

-+

把Cb通入Na2s。3溶液中ci2+soi+H2o=sor+2H+2cr

+-

將Cl2和SO2混合通入H2OSO2+Cb+2H2O=4H+2C1+SO4

中

+

將Cb通入氫硫酸溶液中Cl2+H2S=S；+2H+2Cr

氯

將濃鹽酸和混合加熱+

MnO2MnO2+4H+2CrAMI?++Cl2t+2H2O

電解飽和食鹽水

2cr+2H2O=^=C12T+H2t+2OH

。

將濃鹽酸與KC1O3溶液混合6H++5CF+ClOr=3Cl2T+3H2

2MnO+16H++10Cr=2Mn2++5cl2T+8HO

向KMnO4固體滴加濃鹽酸42

-+

將濃鹽酸與漂白液混合Cr+ClO+2H==C12T+H2O

2+

向漂白粉溶液中通入少量Ca+2cleT+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

CO2氣體

2+

SC>2通入足量的澄清石灰水SO2+Ca+2OH=CaSO31+H2O

中

硫

SO2通入濱水中，使澳水褪色SO2+Br2+2H2O=SOJ+2Bd+4H+

2MnO'+5SO+2HO=2Mn2++5SO2'+4H-

SO2使酸性KMnO4溶液褪色4224

3+；2++

把H2S氣體通入FeCl3溶液H2S+2Fe=S+2Fe+2H

中

3Cu+8H++2NO^=3Cu2++2NOt+4HO

Cu和稀HNO3的反應(yīng)2

Cu+4H++2NOF=Cu2++2NO2T+2HO

Cu和濃HNO3的反應(yīng)2

氮

Fe+4H++NOj=Fe3++NOt+2HO

Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)2

2+2+

硫酸銅溶液中滴入過量氨水CU+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

和溶液的反應(yīng)

SiNaOHSi+2OH+H2O=SiO3+2H2T

SiC>2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO2+2OH=810r+H2O

硅

SiOf+2CO+2HO=HSiOi+2HCOF

向Na2SiO3溶液中通入過量2223

CO2氣體

+

Na和H2O的反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2t

+

Na?。?和H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+02T

HCO；+OH=COi"+HO

將NaHCO3溶液和NaOH溶2

液等物質(zhì)的量混合

鈉

HCOr+Ca2++OH=CaCO；+HO

將NaHCO3溶液與澄清石灰32

水等物質(zhì)的量混合

；2+；

將NaHCO3溶液與少量澄清2HCO+Ca+2OH=CaCO3+CO|+2H2O

石灰水混合

+；3+

Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe+4H+NO=Fe+NOf+2H2O

3FeO+10H++NOr=3Fe3++NOT+5HO

FeO和稀HNO3的反應(yīng)2

+2+

Fe(OH)3和HI的反應(yīng)2Fe(OH)3+6H+2F=2Fe+l2+6H2O

2+3+

FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)2Fe+Cl2=2Fe+2CF

2+3+

FeB?溶液和等物質(zhì)的量的2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4CF

鐵

Cl2反應(yīng)

2Fe2++4B「+3Cl=2Fe3++2Br+6C1

FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)22

3+

向含F(xiàn)e?f溶液中滴加少量Fe+3SCNFe(SCN)3

KSCN

K++Fe2++[Fe(CN)]3=KFe[Fe(CN)]；

K31Fe(CN)6］溶液滴入FeCl266

溶液中

K++Fe3++[Fe(CN)]4=KFe[Fe(CN)]；

K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl366

溶液中

A1和NaOH溶液的反應(yīng)2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2t

A1(OH)3和NaOH溶液的反A1(OH)3+4OH-=[A1(OH)4]

應(yīng)

A1(OH)3和鹽酸的反應(yīng)A1(OH)3+3H+=A13++3H2。

A12O3和NaOH的反應(yīng)A12O3+2OH=2A1O2+H2O

鋁A1O+6H+=2A13++3H2。

A12O3和鹽酸的反應(yīng)23

3++

向AlCb溶液中加入過量氨Al+3NH3-H2O=A1(OH)3],+3NH4

水

Al3++3HCOr=Al(OH)；+3co2T

將A1C13溶液與NaHCO3溶3

液混合

3+

明磯凈水原理A1+3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+

乙醛的銀鏡反應(yīng)水咨加執(zhí)

+

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH—~J

+

CH3COO+NH4+2Ag；+3NH3+H2O

葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)CH20H(CHOH)4cHO+2CU(OH)2-^

CH2OH(CHOH)4COO+Cu2O；+3H2O

有

2+3+

乙醇與長(zhǎng)2。2。7酸性溶液反3C2H5OH+2Cr2O7+16H=3CH3COOH+4Cr+11H2O

機(jī)

應(yīng)

+2+

向草酸溶液中加入少量酸性5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO2T+2Mn+8H2O

高鎰酸鉀溶液

往苯酚鈉溶液中通入少量a()H

co

2+CO2+H20T+HCO3

COOHCOOHCOO

勺0c

A^OOCCH,0CH'VO

乙酰水楊酸(kl)與

+3OH-^-^+CH3COO+2H2O

過量NaOH溶液共熱

■03知識(shí)模塊網(wǎng)絡(luò)圖

1.化學(xué)基本概念

物卡”量?化劑I所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還欣菽

的計(jì)算笨國(guó)鼠所含元東化合價(jià)降低的反應(yīng)物為儀化劑

應(yīng)用標(biāo)況下的氣體摩爾體枳時(shí)，注宸劑的判

得失電子守恒

分析物質(zhì)是否在標(biāo)況下及在標(biāo)況下物斯

質(zhì)狀態(tài)是否為氣體化合價(jià)升降降十

注意氣伙人原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電戶的數(shù)目判斷物質(zhì)輒化性和還原

性的植對(duì)強(qiáng)弱

注意溶液中離子的水解.弱電解質(zhì)的

判斷反應(yīng)能否愛K

部分電離及水分子的存在禮化還

原反應(yīng)〃在七’田之0時(shí).乳化

注意特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵,如Si、Si%、桂和還原性強(qiáng)的先反應(yīng)

的規(guī)律

P4、P,Os等

一種元素元最低價(jià)態(tài)只有還

——原性，最高價(jià)態(tài)只有敦化性，中

問價(jià)態(tài)既有輒化性又有還原性

化合價(jià)只靠攏，不交叉

關(guān)系式法

一得失電子茶化劑得到的電子總數(shù)壽

守恒法于還原劑失去的電子總數(shù)

~~I牛成難部物或微溶物而型存1

生成氣體而不共存!

離

離

子生成弱電解質(zhì)而不共存

子1

方

共至成配合物而不共存I

程

存—!發(fā)牛氧化還原反應(yīng)而不共存

與量有關(guān)的式

—I發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不共存

離子方程式

~~I無色溶液中不存在有色離子

氧化還原反

應(yīng)臭型的離復(fù)分解反應(yīng)型

離

子方程式T儀化還原反應(yīng)聞一

反鹽的水解反

應(yīng)lifS-

絡(luò)合反應(yīng)型

溶液中的電化學(xué)反砸

2.元素及其化合物

第、K化鈉、過氣化納、碳

I酸例、或施a納等金屬及其解推斷即從最初反應(yīng)物入手，

化合物_jyi特化關(guān)系往后推

1B、H化期.復(fù)氣化的、密拉等題的一

般方法

鐵、鐵的氣化物、月如11卜、逆推法，即從產(chǎn)物入手,逆向逐層推現(xiàn)

Fc（OH）cqpF等

1次會(huì)推斷法、分*四川：

無

敏氣及其化介物的

非金舄及審讀一找析一檢驗(yàn)一解答

轉(zhuǎn)

機(jī)

磋、Si6、屐IR4性

其化合物化

物特殊結(jié)構(gòu)

推

之

M斷特殊的物理性質(zhì)（?色、狀缸氣麻7]

N['NO；、NH八隹鹽.硝IW

南質(zhì)及耳化翹之間的轉(zhuǎn)化,如立線

I轉(zhuǎn)化、連續(xù)氣花魂轉(zhuǎn)化等

CH4,CH2=CHJ%0

簡(jiǎn)單有機(jī)

CHJCHQH'CHKOOH、

化合物

有機(jī)反應(yīng)類里一元

常

?用的

同分片構(gòu)體拉

反

及制

應(yīng)

件

與水、酸,糜反應(yīng)產(chǎn)生氣體條

法

的

方

生成凱旋和氣體,如雙水n

解迸行到底的反應(yīng)等化

Hu臺(tái)

歐能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能'j強(qiáng)硬反反應(yīng)

應(yīng)[AI、川,0"1（°”卜、弱酸的低物

熱、崩酸的前式越]“一使用的曲MH函_|改變反應(yīng)速率|

無

的

宏成沉淀’.后遮鮑?及

蒙

反

化沉淀潛解平竹原嶷

機(jī)

門中反、。-占柒

LCHZj.NH理

應(yīng)

反

NO,KC1O,寫版鹽曲等）_化化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平做理論

應(yīng)

工

及H化還熱反應(yīng)原現(xiàn)

EUHULZH流

金屬.“金屬）書兩祠現(xiàn)

程林類水制理論

象

洗徐（冰水、熱水、乙醉、乙餐等）

得產(chǎn)

一如階

1^^1UfxtM在?定的氣體狙冏中（抑制水熱

常

火焰一色J用

I的發(fā)、反應(yīng)