2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)離子方程式講義

課前學(xué)習(xí)任務(wù)

一、課標(biāo)解讀

1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，能用電離方程式表示某些

酸堿鹽的電離。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3.能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。

二、必備知識(shí)

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

1.電解質(zhì)及其分類(lèi)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

單質(zhì)和溫各物既不是電解質(zhì)也不是邪電解質(zhì)

在水溶液里或蟠狀態(tài)下能夠

導(dǎo)電的化合物

包括邀「逑、皂大部分金屬

氧化物、部分非金屬氫化物等

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都

不導(dǎo)電的化合物

包括非金屬氧化物、部分非金屬

氫化物、大多數(shù)有機(jī)化合物等

(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

在水溶液陋全電離的電解質(zhì)

包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、

活潑金屬氧化物等

在水溶液中型號(hào)電離的電解質(zhì)

包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、

水等一

本質(zhì)區(qū)別是左水溶液中的電離程哀不同，與其溶解性等尢關(guān)

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2.電解質(zhì)的電離及符號(hào)表征

⑴電離及其條件

'"噫力化學(xué)鎧的新柔，不存右化學(xué)鎮(zhèn)的形成

(2)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

①酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全都是H+的化合物。

②堿：電離時(shí)生成的陰離子全都是OIF的化合物。

③鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或錢(qián)根離子)和酸根陰離子的化合物。

遵循質(zhì)量守恒電荷守恒規(guī)律

(3)符號(hào)表征一電離方程式

強(qiáng)電在水中完全電離，用“=”連接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4：Ba(0H),=Ba2

解質(zhì)1+2OH_>(NH4)2SC)4=2NH七+SO/

多元弱酸分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，以第一步電離為主。例如，H2s03的電離：

弱電H2s。3uH++HSOf>HSOFUH++SOf

解質(zhì)多元弱堿分步電離，但一步書(shū)寫(xiě)。例如，F(xiàn)e(OH)3的電離：Fe(OH)3=

Fe3++3OH—

++

在水中強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHS04：NaHSQ4=Na+H+

酸式SO/,固體由Na+和HSOI構(gòu)成

鹽多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。例如NaHCCh：

++

NaHC03=Na+HCO；>HCOfH+C0p

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

1.離子反應(yīng)

⑴定義

在水溶液中或熔融狀態(tài)下,有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)

溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生改變。一般向著減小某些離子濃度的方向進(jìn)行。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

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生成難溶的物質(zhì)，例如

「Cu(OH)2,BaSO4等

復(fù)分解_^生成難電離的物質(zhì)，例如弱

反應(yīng)型I1酸、弱堿、水等

生成易揮發(fā)的物質(zhì),例如co2、

SO2,NH3等

氧化還原強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性微粒發(fā)

反應(yīng)型生反應(yīng)，如Fe3+與「、S2-等反應(yīng)

絡(luò)合生成配合物或配離子，如Fe3+和

反應(yīng)型SCN-生成Fe(SCN)3

2.離子方程式

(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCCh與鹽酸的反應(yīng)為例)

能拆的物質(zhì)包抱很酸、

強(qiáng)堿,、可溶趾、、

根據(jù)客觀事實(shí)，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO21

把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式

+2

CaCO3+2H+2Cl-^=Ca++2Cl-+H,O+CO21

刪去離子方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：

2+

CaCO3+2H*=Ca+H2O+CO,]

檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和

電荷總數(shù)是否相等

(3)意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如

氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H++OH—

^=H2。來(lái)表示。

考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷

離子方程式正誤判斷

(1)看是否符合實(shí)際

例：鐵與稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2T(x)

+2+

Fe+2H=Fe+H2T()

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(2)看物質(zhì)拆分是否正確

例：往碳酸鈣中滴入稀鹽酸

+

2H+COF=H2O+CO2T(x)

+2+

2H+CaCO3=Ca+H20+CO2t(N)

(3)看是否守恒一電荷守恒、元素守恒和得失電子守恒

例：銅與氯化鐵溶液反應(yīng)

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+(x)

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(d)

(4)看是否符合題設(shè)條件，如“過(guò)量”“少量”等

例：往碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸

+

2H+COi=H20+CO2T(x)

H++COF=HCOF(^)

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

例：往氫氧化鋼溶液中滴加稀硫酸

2+

Ba+SOF=BaSO4；(x)

+2+

2H+Ba+2OH-+SOr=BaSO4；+2H2O(Y)

(6)看是否符合反應(yīng)物陰、陽(yáng)離子配比

例：澄清石灰水與稀硫酸反應(yīng)

2++

Ca+OH+H+SOr=CaSO4；+H2O(x)

2+-+

Ca+2OH+2H+SOF=CaSO4；+2H2O(Y)

(7)看是否忽略隱含的反應(yīng)

2+

例：將少量SCh通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Ca+2ClO-+SO2+

H2O==CaSO31+2HClO是錯(cuò)誤的，原因是忽略了HC1O可以將亞硫酸鹽氧化。

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課堂核心考點(diǎn)

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

微考點(diǎn)1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷

1.（2025?湖南長(zhǎng)沙檢測(cè)）下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3H2SO4BaSO4HCIO4

弱電解質(zhì)

HFCaCO3HC1OCH3COONH4

非電解質(zhì)

SO2AlH2OC2H50H

2.（2025?河北石家莊模擬）我們把在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非

電解質(zhì)。結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷下列敘述，其中正確的是（）

A.石墨具有良好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)

B.蔗糖（含C、H、。的純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非

電解質(zhì)

C.固體MgCb不能導(dǎo)電，所以MgCL屬于非電解質(zhì)

D.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，NH3、CO2均是電解質(zhì)

3.現(xiàn)有9種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HC1；④乙醇；⑤NaCl；@H2S；⑦CaCOs;⑧

蔗糖；⑨Fe（OH）3。

（A）屬于非電解質(zhì)的有（填序號(hào)，下同）。

（B）屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是。

（C）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是。

（D）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是?

（E）分別寫(xiě)出③⑥⑨的電離方程式：、

微考點(diǎn)2電解質(zhì)的電離及符號(hào)表征

4.（2025?河北石家莊檢測(cè)）NaCl是一種常見(jiàn)的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖

所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說(shuō)法不正確的是（）

Na.

A.圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)

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B.NaCl電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

C.NaCl在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離

D.NaCl溶于水過(guò)程可表示為NaCl=Na++C「

5.下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是（）

A.Na2cCh溶于水：Na2CO3=NaF+COr

B.NH4HCO3在水溶液中的電離：NH4HCO3UNHt+HCO?

C.NaHS溶液中HS-的電離：HS"+H2OUH2S+OH

+

D.NaHSC>4力口熱熔化：NaHSO4=Na+HSOI

6.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

@HC1O4：_________________________________________________________

②HC10：_________________________________________________________

③H2s。3：_________________________________________________________

④Ba（OH）2：_________________________________________________________

@NaHCO3：_________________________________________________________

微考點(diǎn)3溶液的導(dǎo)電性及變化

7.（2025?山東濰坊檢測(cè)）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電

導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。向0.01mol-L-iBa（OH）2溶液中加入幾滴酚酸溶液，然

后向混合溶液中勻速、逐滴加入0.2mol-L^1H2sO4溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變

化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去

B.由于水存在微弱電離、BaSCU存在微弱溶解，實(shí)際上電導(dǎo)率不會(huì)為0

C.電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++S0/+Ba2++2O}T=BaSO41+2H2。

D.若用相同濃度的NazSCM溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同

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8.(2025?湖北武漢檢測(cè))化學(xué)圖像可直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列導(dǎo)電性變

化圖像與實(shí)驗(yàn)操作不相符的是()

v(ojHCOJ

③④

A.圖①可表示向冰醋酸中不斷加入蒸儲(chǔ)水

B.圖②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3

C.圖③可表示向H2s水溶液中通入過(guò)量02

D.圖④可表示向Ba(0H)2溶液中不斷通入C02

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

微考點(diǎn)1簡(jiǎn)單反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴服用小蘇打片治療胃酸過(guò)多：_________________________________________________

(2)利用食醋去除水壺中的水垢(CaC03)：__________________________________________

(3)工業(yè)上用足量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO,：

2.寫(xiě)出下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(l)NaOH溶液與稀硝酸：_______________________________________________________

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(2)氫氧化鎂與稀鹽酸:

(3)Ba(OH)2溶液與CuS04溶液：_________________________________________________

⑷碳酸鎂與稀鹽酸：___________________________________________________________

微考點(diǎn)2多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

3.分析物質(zhì)的性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SC>4溶液混合：__________________________________________

(2)Ca(HC03)2溶液與少量NaOH溶液混合：

(3)CuSC>4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________________

(4)FeO溶于稀硝酸中：_________________________________________________________

4.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液與H2s04溶液反應(yīng)：_____________________________________________

(2)NH4Hs溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________________

(3)Fe2O3溶于HI溶液中：_______________________________________________________

微考點(diǎn)3信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)

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5.（1）（2023?天津卷，15節(jié)選）己知：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+

H2fo寫(xiě)出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

（2）（2023?遼寧卷，16節(jié)選）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn2+被

H2SO5氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為

（H2s。5的電離第一步完全，第二步微弱）。

⑶（2023?湖北卷，18節(jié)選）銅與過(guò)量H2O2反應(yīng)的探究如下：

+Na,SC）4溶液工血口小缶

①/一----?尢明顯現(xiàn)象

磅、+稀硫酸r銅片溶解,溶液變藍(lán),

過(guò)量30%H,O?！?/p>

相片」葡少量無(wú)色氣體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)_______________________________________

6.（2025?河北衡水檢測(cè)）亞氯酸鈉（NaCICh）是一種高效氧化劑、漂白劑，可以CKh為原

料制取，裝置如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

NaCIO,

\Na,SO,基,冰水

裝置D中生成NaC102的離子方程式為

考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷

微考點(diǎn)1復(fù)分解型離子方程式的判斷

1.（2022?全國(guó)甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S~+2H=H2ST

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：A1+4NH3+4H2O=[A1（OH）4]'+4NH^

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO?+HCOr

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：Ba2++2OH-

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+

+2H+S01"=BaS04i+2H2O

微考點(diǎn)2氧化還原型離子方程式的判斷

2.（2024?廣西高考適應(yīng)性考試）下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.SO2與酸性NaCICh溶液反應(yīng)制備CIO?：SO2+2C1OF=2C1O2+SO?

+

B.堿性溶液中C1O2與Na2O2反應(yīng)制備N(xiāo)aClO2：2C1O2+2Na2O2=2ClO2+O2+2Na

C.NaCICh在強(qiáng)酸溶液中生成ClCh和NaCl：4才+3。05=紇102丁+。-+2?：20

D.弱酸HCIC>2在水中分解生成02：cior=o2t+cr

3.（2023?浙江6月選考卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2「+2C12=2Fe3++l2+4Cl

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOF

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NOF=Cu+2NO2?+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

4.（2025?四川資陽(yáng)模擬改編）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+

A.銅與稀硫酸反應(yīng)：CU+2H=CU+H2T

-+

B.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbO2+2e+4H+SOr=PbSO4+2H2O

C.用Na2sO3溶液吸收少量Cb：3SOF+Cl2+H2O=2HSOr+2CF+SOF

3+-

D.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：A1+4OH-=[A1（OH）4]

5.（2024?七省適應(yīng)性測(cè)試安徽化學(xué)）煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時(shí)還

可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體（指在

室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成）作吸收劑，通過(guò)物理和化學(xué)吸收

實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2so3：Kai=1.3x10—2,^a2=6.2x10^；H2co3：

Kai=4.5xl（）-7,心2=4.7xl（）ri。

傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是（）

_

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2+2OH=SOr+H2O

2+

B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4-2H2O

C.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸鍍：2SO2+4NH3H2O+O2=4NHt+2SOF+2H2O

D.煙氣與海水中HCO,的反應(yīng)：SO2+2HCO?=SOf+2CO2+H2O

微考點(diǎn)3與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

角度1連續(xù)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)

6.反應(yīng)生成的離子（或物質(zhì)）又能與剩余（過(guò)量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟反應(yīng)物的用量有關(guān)。

（1）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2co3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：

①鹽酸不足：o

②鹽酸過(guò)量：o

（2）工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣：

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①純堿過(guò)量：o

②純堿不足：?

(3)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

①向Ca(C10)2溶液中通入過(guò)量CO,：_____________________________________________

②向AlCb溶液中滴加過(guò)量KOH溶液：__________________________________________

③將氫氧化鐵溶于氫碘酸(HI)：__________________________________________________

④將過(guò)量CO2通入Ca(OH)2溶液中：_____________________________________________

角度2競(jìng)爭(zhēng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)

7.一種反應(yīng)物的兩種(或多種)離子與另一反應(yīng)物的某種離子反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序不

同，存在競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系。

(1)向NH4HSO4溶液中滴力口少量Ba(OH)2溶液：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)向Feb溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：

_____________________________________________________________________________________O

(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：

角度3配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)

8.一種反應(yīng)物中有兩種或多種離子參與反應(yīng)，當(dāng)一種離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，其他離子

不能恰好完全反應(yīng)(剩余或不足)，要考慮離子配比關(guān)系。

(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

⑵向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液:

⑶過(guò)量Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng):

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2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)離子方程式講義?教師版

課堂核心考點(diǎn)

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

微考點(diǎn)1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷

1.（2025?湖南長(zhǎng)沙檢測(cè)）下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HCIO4

弱電解質(zhì)HFCaCC)3HC1OCH3coONH4

非電解質(zhì)AlC2H50H

SO2H2O

［答案］A

［解析］B項(xiàng)中的CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A1是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3coONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

2.（2025?河北石家莊模擬）我們把在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非

電解質(zhì)。結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷下列敘述，其中正確的是（）

A.石墨具有良好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)

B.蔗糖（含C、H、O的純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非

電解質(zhì)

C.固體MgCb不能導(dǎo)電，所以MgCb屬于非電解質(zhì)

D.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，NH3、CO2均是電解質(zhì)

［答案］B

［解析］石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；蔗糖（含C、H、O的

純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，符合非電解質(zhì)的定義，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，

B正確；MgCb是鹽，其水溶液和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氨氣的水溶

液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出鏤根離子和氫氧根離子，而

不是氨氣本身電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸電

離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳本身電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，

D錯(cuò)誤。

3.現(xiàn)有9種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HC1；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCCh;⑧

蔗糖；⑨Fe（OH）3。

（A）屬于非電解質(zhì)的有（填序號(hào)，下同）。

第12頁(yè)共23頁(yè)

(B)屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是o

(C)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是o

(D)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是=

(E)分別寫(xiě)出③⑥⑨的電離方程式：

［答案］(A)④⑧(B)③⑥

(C)①②(D)③⑤⑦

+++2

(E)HC1=H+CFH2SUH+HS,HSUH+S-

3+-

Fe(OH)3UFe+3OH

［解析］①Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電；②稀硫酸

屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電；③HC1屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀

態(tài)下不導(dǎo)電；④乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤NaCl易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥H2s

屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；⑦CaCCh難溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧蔗糖屬于非電解

質(zhì)；⑨Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)。

微考點(diǎn)2電解質(zhì)的電離及符號(hào)表征

4.(2025?河北石家莊檢測(cè))NaCl是一種常見(jiàn)的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖

所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說(shuō)法不正確的是()

Na,

?—?

一?cr電

tl-0」一極

d

^-0

乙

A.圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)

B.NaCl電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

C.NaCl在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離

D.NaCl溶于水過(guò)程可表示為NaCl=Na++C「

［答案］C

［解析］圖乙中只有鈉離子和氯離子，且能移動(dòng)，則說(shuō)明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲是

水合鈉離子和水合氯離子，說(shuō)明NaCl處于水溶液中，A正確；NaCl電離產(chǎn)生的離子是自由

移動(dòng)的，在電場(chǎng)的作用下離子進(jìn)行定向移動(dòng)，B正確；根據(jù)甲可知NaCl在水的作用下就能

發(fā)生電離，并不是在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離，C錯(cuò)誤；NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水時(shí)

發(fā)生電離，可表示為NaCl^=Na++C「，D正確。

5.下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是()

A.Na2co3溶于水：Na2CO3=NaF+COF

第13頁(yè)共23頁(yè)

B.NH4HCO3在水溶液中的電離：NH4HCO3UNHJ+HCO?

C.NaHS溶液中HS-的電離：HS-+H2OUH2S+OH

+

D.NaHS04力口熱熔化：NaHSO4=Na+HSO4

［答案］D

［解析］A項(xiàng)應(yīng)為Na2co3=2Na++CO歹；B項(xiàng)應(yīng)用等號(hào)；C項(xiàng)是HS-的水解。

6.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

@HC104：_________________________________________________________

②HC1O：_________________________________________________________

③H2s。3：_________________________________________________________

@Ba(0H)2：_________________________________________________________

@NaHC03：_________________________________________________________

［答案］①HCIC)4=H++CIOI

②HC1OUH++C10

③H2sO3UH++HSOF，HSO；UH++SOf

2+-

@Ba(OH)2=Ba+2OH

⑤NaHCC)3=Na++HCO,,HCOFUH++COF

微考點(diǎn)3溶液的導(dǎo)電性及變化

7.(2025?山東濰坊檢測(cè))電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電

導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。向0.01moLL-Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酥溶液，然

后向混合溶液中勻速、逐滴加入0.2moLL-1H2sO4溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變

化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去

B.由于水存在微弱電離、BaSC)4存在微弱溶解，實(shí)際上電導(dǎo)率不會(huì)為0

第14頁(yè)共23頁(yè)

C.電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++SO"+Ba2++2OlT=BaSO41+2H2。

D.若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同

［答案］D

［解析］Ba(OH)2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A項(xiàng)正

確；由于水存在微弱電離、BaSCU存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，實(shí)際上電導(dǎo)率不會(huì)

為0,B項(xiàng)正確；電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：2H++SO/+Ba2++2OH

-=BaSO4i+2H2O,C項(xiàng)正確；若用相同濃度的NazSCU溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反

應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會(huì)減小到幾乎為0,電導(dǎo)率

變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.(2025?湖北武漢檢測(cè))化學(xué)圖像可直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列導(dǎo)電性變

化圖像與實(shí)驗(yàn)操作不相符的是()

v(ojKcoj

③④

A.圖①可表示向冰醋酸中不斷加入蒸儲(chǔ)水

B.圖②可表示向HNC)3溶液中通入少量NH3

C.圖③可表示向H2s水溶液中通入過(guò)量。2

D.圖④可表示向Ba(OH)2溶液中不斷通入C02

［答案］A

［解析］冰醋酸不能導(dǎo)電，因此未加蒸儲(chǔ)水時(shí)導(dǎo)電能力為0,A錯(cuò)誤；向強(qiáng)電解質(zhì)HNCh

的溶液中通入NH3反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4NO3和水,相比之下氫離子減少但鏤根離子增多，

離子濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電能力不變，B正確；向H2s水溶液中通入過(guò)量反應(yīng)生成硫

單質(zhì)和水，離子濃度減小為0,溶液導(dǎo)電能力減弱直至為0,C正確；向Ba(OH)2溶液中不

斷通入CO2先生成BaCCh沉淀，導(dǎo)電能力下降，過(guò)量的二氧化碳又能與BaCCh、H2O反應(yīng)

生成碳酸氫鋼，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，D正確。

第15頁(yè)共23頁(yè)

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

微考點(diǎn)1簡(jiǎn)單反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)服用小蘇打片治療胃酸過(guò)多:_________________________________________________

(2)利用食醋去除水壺中的水垢(CaCCh)：____________________________________________

(3)工業(yè)上用足量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：

+

［答案］(l)HCOF+H=CO2t+H2O

2+

(2)2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+C02?+H20

(3)2NH3H2O+SO2=2NH^+S01+H20

［解析］(1)胃酸的主要成分是鹽酸，小蘇打是NaHCCh，二者反應(yīng)生成NaCl、CO2和

H2OO(2)CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2co3,CH3COOH與CaCCh發(fā)生反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，

只有Ca(CH3co0)2拆分成離子。(3)足量氨水與SO?反應(yīng)生成(NH4)2SC>3和HzO,書(shū)寫(xiě)離子

方程式時(shí)，只有(NH4)2SC)3拆分成離子形式。

2.寫(xiě)出下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(l)NaOH溶液與稀硝酸：_______________________________________________________

(2)氫氧化鎂與稀鹽酸：_________________________________________________________

(3)Ba(OH)2溶液與CuSC)4溶液：_________________________________________________

(4)碳酸鎂與稀鹽酸：___________________________________________________________

+-

［答案］(1)H+OH=H2O

第16頁(yè)共23頁(yè)

+2+

(2)Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

2+2+

(3)Ba+2OH^+Cu+SOF=BaSO4i+Cu(OH)2i

+2+

⑷MgCCh+2H=Mg+CO2T+H20

微考點(diǎn)2多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

3.分析物質(zhì)的性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SC>4溶液混合：__________________________________________

(2)Ca(HCC)3)2溶液與少量NaOH溶液混合：

(3)CUSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________________

(4)FeO溶于稀硝酸中：_________________________________________________________

［答案］(l)Ba2++2OH+SOF+2NH：=2NH3-H2O+BaSO4；

2+

(2)Ca+HCOF+OH-=CaCO3；+H2O

2+2+

(3)Cu+SOF+Ba+2OH^=BaSO4；+Cu(OH)2；

(4)3FeO+10H++NO,=3Fe3++NOf+5H2O

［解析］(l)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合，Ba?+與SO歹生成BaSCU沉淀，NH［與

OH一結(jié)合生成NH3-H2。。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合，OIT結(jié)合HCO,電離產(chǎn)

生的H+生成H2O,促進(jìn)了HCO3的電離，Ca2+與電離產(chǎn)生的CO1結(jié)合生成CaCCh沉淀。

(3)CUSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，Ci?+與OJT結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，Ba?+與SO/結(jié)合

生成BaSCU沉淀。(4)FeO是難溶于水的固體，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(NC)3)3、

NO和H2OO

4.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液與H2s04溶液反應(yīng)：_____________________________________________

(2)NH4Hs溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________________

⑶FezCh溶于HI溶液中：_______________________________________________________

第17頁(yè)共23頁(yè)

2++

[答案](l)Ba+2OH-+2H+SOr=BaSO4；+2H2O

-2

(2)NHt+HS+2OH-=NH3-H2O+S-+H2O

+-2+

(3)Fe2O3+6H+2I=2Fe+3H2O+12

微考點(diǎn)3信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)

5.(1)(2023?天津卷，15節(jié)選)已知：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+

H2fo寫(xiě)出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________

(2)(2023?遼寧卷，16節(jié)選)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn2+被

H2s。5氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為

(H2s。5的電離第一步完全，第二步微弱)。

⑶(2023?湖北卷，18節(jié)選)銅與過(guò)量H2O2反應(yīng)的探究如下：

+Na,S€)4溶液

-無(wú)明顯現(xiàn)象

Q/二------------

茶■稀硫酸?銅片溶解，溶液變藍(lán),

過(guò)量30%H,O,——

相片后少量無(wú)色氣體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)_______________________________________

2-

[答案]⑴Zn+2OH~+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

2++

(2)Mn+HSO?+H2O=MnO2；+SOF+3H

+2+

(3)Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

6.(2025?河北衡水檢測(cè))亞氯酸鈉(NaCICh)是一種高效氧化劑、漂白劑，可以CICh為原

料制取，裝置如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

裝置D中生成NaClO2的離子方程式為

第18頁(yè)共23頁(yè)

-

［答案］2C1O2+20H+H2O2=2C1O2+2H2O+O2

［解析］裝置D用于制備N(xiāo)aC102,反應(yīng)中CIO?被H2O2還原，同時(shí)與NaOH作用生成

NaCICh，反應(yīng)的離子方程式為2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+2H2O+O2?

考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷

微考點(diǎn)1復(fù)分解型離子方程式的判斷

1.(2022.全國(guó)甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

2-+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2Sf

3+-

B.明帆溶液與過(guò)量氨水混合：A1+4NH3+4H2O=［A1(OH)4］+4NH4

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOF+CO2+H2O=HSiOF+HCOF

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：Ba2++2OH-

+

+2H+SOi-=BaSO4；+2H2O

［答案］D

［解析］硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)a2s溶液中的S2一氧化，硝酸將S2-氧化為S單質(zhì)

的離子方程式為3s2-+2NO,+8H+-3s1+2NOT+4H2。仄錯(cuò)誤；頌011)3不能溶于氨水，

3+

明磯溶液與過(guò)量的氨水混合產(chǎn)生的是A1(OH)3沉淀：Al+3NH3.H2O=A1(OH)3；+3NH：,

B錯(cuò)誤；碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向硅酸鈉溶液中通入CO2應(yīng)生成H2SQ3沉淀，CO?則根據(jù)

其通入的量的多少發(fā)生反應(yīng)生成COr或HCO9,C錯(cuò)誤；NH-H+均能夠與OJT反應(yīng)，但

是H+結(jié)合OH」的能力強(qiáng)于NHl，Ba(OH)2與NH4HsO4的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，NH：不

參與反應(yīng)，D正確。

微考點(diǎn)2氧化還原型離子方程式的