第11講富集在海水中的元素一鹵素（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）

時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）

1.明朝宋應(yīng)星《天工開物》中記載：“同一海鹵傳神，而取法則異?！环ǔ辈\被地，……

候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.海鹵焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素

B.古代可利用鹽霜延長(zhǎng)食物的保存時(shí)間

C.“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程

D.“海鹵”的主要成分為NaCl

【答案】A

【解析】A.海鹵焰色試驗(yàn)時(shí)未通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，則不能判斷“鹽霜”中是否含鉀元素,

故A錯(cuò)誤；

B.用氯化鈉腌制的食物可以延長(zhǎng)保存時(shí)間，故B正確；

C.“半日曬出鹽霜”是指利用太陽(yáng)的熱量將海水曬干得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程,

故C正確；

D.海鹵的主要成分為NaCl,故D正確；

故選Ao

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取C12的裝置正確的是

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸和二氧化鎬制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.凈化氯氣應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝置順序顛倒，故B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，發(fā)生安全事故，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.氯氣有毒，能與堿酚麟，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉除去，故D項(xiàng)正確。

故答案選D。

3.如圖：某同學(xué)用高銃酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗(yàn)證氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用

C.濕潤(rùn)石蕊試紙先變紅，但也不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明氯氣將上氧化

【答案】A

【解析】A.無(wú)水氯化鈣主要是干燥氯氣，堿石灰會(huì)與氯氣反應(yīng)，因此脫脂棉中的無(wú)水氯化

鈣不能用堿石灰代替，故A錯(cuò)誤；

B.從左邊出來(lái)的干燥氯氣，先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒有漂白作

用，故B正確；

C.由于HC1易揮發(fā)，因此揮發(fā)的HC1使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅，因此不能說(shuō)明生成了酸性

物質(zhì)，故C正確；

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，先變藍(lán)，是碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉

變藍(lán)，后褪色，說(shuō)明氯氣將12氧化，故D正確。

綜上所述，答案為A。

4.下列離子方程式中，書寫正確的是

2++

A.向Cad2溶液中通入過(guò)量CO?：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

B.向飽和Na2cO3溶液中滴入幾滴稀A1C13溶液：

2A13++3CO；+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

D.室溫下用稀NaOH溶液吸收C4：Cl2+2OH-C1O-+CP+H2O

【答案】C

【解析】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，CCh和CaCb溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.向飽和Na2cCh溶液中滴入幾滴稀AlCb溶液，CO^過(guò)量,只發(fā)生第一步水解生成HCO3，

3+

該反應(yīng)的離子方程式為Al+3CO^+3H2O=Al(OH)3；+3HCO；,B錯(cuò)誤；

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的離子方程式為

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,C正確；

D.NaOH溶液和Cl2的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH=C1O+C1+H2O,

D錯(cuò)誤；

故選C。

5.新制氯水中沒有的微粒是

A.HC1B.Cl2C.CIO-D.OH

【答案】A

【解析】新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)，生成HC1和HC10,HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)全部電

離，HC10和H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，則新制氯水中存在的微粒有：Q、HC10、H20>

H+、Cl、CIO",OH,則沒有的微粒是HC1,答案選A。

6.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示(其中d、e為鉀鹽)。下列推斷不合理的

是

+7

+6

+5

至+4

如

+3

+2

+1

0

-1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽

類別

A.液態(tài)b可儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.一定條件下，c、e都能分解生成02

C.a、e在水溶液中能大量共存

D.向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)后褪色

【答案】C

【解析】根據(jù)含有氯元素的物質(zhì)所屬類型，結(jié)合氯元素的化合價(jià)，可知a是HCLb是Ch,

c是HC10,d是NaClO等次氯酸鹽，e為KCICh等氯酸鹽，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

A.b是C12,C12易液化，在常溫下干燥的C12與Fe不反應(yīng)，因此液化的C12可儲(chǔ)存在鋼瓶

中，A正確；

B.c是HC10,該物質(zhì)不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HC1、Ch;e為KC103,該鹽不穩(wěn)定，受熱易

分解產(chǎn)生KC1、02,故一定條件下，c、e都能分解生成02,B正確；

C.a是HC1,e為KCICh等氯酸鹽，二者在水溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KC1、Cb、H20,

故二者在水溶液中不能夠大量共存，C錯(cuò)誤；

D.d是NaClO等次氯酸鹽，該物質(zhì)水溶液顯堿性，因此滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，

同時(shí)該鹽具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將藍(lán)色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色,故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,

溶液先變藍(lán)后褪色，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

7.二氯化帆(VCb)是重要的有機(jī)合成試劑，具有較強(qiáng)的還原性和吸濕性。某科學(xué)探究小組

同學(xué)通過(guò)分解VC13制備VC12。下列說(shuō)法不正確的是

A.盛飽和NH4cl溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗

B.甲裝置反應(yīng)生成氮?dú)猓糜谂懦?、丙裝置中的空氣

C.丁裝置可用于尾氣吸收，盛裝的藥品為P2O5粉末

D.驗(yàn)證丙裝置中的氣體產(chǎn)物，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

【答案】C

【解析】通過(guò)裝置A制備氮?dú)猓?；?lái)排除裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化，用濃硫酸干燥氮

氣，用裝置丁中的試劑，吸收氯氣，以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，以此解題。

A.盛飽和NH4cl溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，可使液體順利流下，故A正確；

B.因?yàn)槎然瘷C(jī)具有較強(qiáng)的還原性和吸濕性，用甲裝置生成的氮?dú)馀疟M乙、丙裝置中的空

氣，防止二氯化機(jī)被氧化和水解，故B正確；

C.尾氣中含有氯氣，P2O5不能吸收氯氣，丁裝置可用于尾氣吸收，盛裝的藥品為堿石灰，

故c錯(cuò)誤；

D.VCb分解生成VCh和C12,驗(yàn)證氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（試紙變藍(lán)證明有氯氣生

成），故D正確；

故選C。

8.碘在地殼中主要以NaIC>3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種粒子之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

適量NaHSO3.

途徑I途徑II

足量

途徑III

A.用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)

B.足量CL能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能

5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1

C.途徑n中若生成ImolL,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.由題圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃">I2>IO；

【答案】D

【解析】A.加碘鹽中含有KIO3,加入食醋后，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的12又與淀

粉作用，從而使淀粉KI試紙變藍(lán)，A正確；

B.濕潤(rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙中含有12,通入足量C12后，試紙褪色，則表明12被C12

氧化，5C12+12+6H2O=2HIO3+10HC1,B正確；

C.途徑n中，2H103——h——lOe,則生成ImolL,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmol電子，C正確；

D.由途徑iii可知，氧化性由途徑n可知，氧化性所以強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

Cl2>IO->I2,D不正確；

故選D。

9.NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NaClO3食鹽水

硫酸、SO2T%應(yīng)THKciC)2溶液FF系列操作|fNaClOz晶體

"面T引~|尾W吸收一成品液

NaHSO.,NaOH,H2O2

A.NaClO?的名稱是亞氯酸鈉

B.“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量CIO?,此反應(yīng)的離子方程式為

2OH+H2O2+2C1O2=2C1O2+O2T+2H2O

c.“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是cu

D.“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾洗滌、干燥

【答案】C

【解析】由制備流程可知，NaCICh和SCh在H2sCU酸化條件下生成C1O2,其中NaCICh是

氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSCU,說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生C102,根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子

守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2so4=2NaHSO4+2ClO2；由于電解獲得的產(chǎn)

品是NaCKh,故電解裝置中陰極上CIO2得電子生成CIO：,陽(yáng)極上Cl失電子生成Cb,含過(guò)

氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收002,C1O2被雙氧水還原為CIO：,則雙氧水被氧化為02,反應(yīng)

的離子方程式為：2OH+H2O2+2C1O2=2C1O2+O2T+2H2O,最后NaCKh溶液蒸發(fā)濃縮，

趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。

A.NaC102中Na元素為+1價(jià)、O元素為2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0

判斷C1元素的化合價(jià)，設(shè)C1元素化合價(jià)為X,+1+X+(2)x2=o,所以Cl元素化合價(jià)為+3

價(jià)，A正確；

B.由分析可知，“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量C102,此反應(yīng)的離子方程式為

2OH+H2O2+2C1O2=2C1O2+O2T+2H2O,B正確；

C.由分析可知，電解裝置中陰極上C1O2得電子生成CIO2，陽(yáng)極上Cl失電子生成Ch,故

“電解”中陽(yáng)極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是陰極產(chǎn)物是CIO；,c錯(cuò)誤；

D.由分析可知，“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥，D正確；

故答案為：Co

10.鼠(CN)2,硫氟(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰

離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋篊l<Br<CN<SCN<I,又知，擬鹵素形成

的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是()

A人

A.4HCN(濃)+MnO2=Mn(CN)2+(CN)21+2H2O

+

B.(CN)2+H2O=2H+CN'+CNO

C.(CN)2+2OH-=CN~+CNO+H2O

D.(CN)2+2SCN一=26T+(SCN)2

【答案】B

【解析】由陰離子的還原性強(qiáng)弱為C「<Br-<CN-<SCN-<F,可知氧化性順序?yàn)?/p>

Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化

性以及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。

A.濃鹽酸可與二氧化鎰在加熱條件下生成氯氣，因還原性C1<CN,則可發(fā)生4HCN(濃

)+MnO2=Mn(CN)2+(CN)2T+2H2O,故A合理；

B.鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(CN)?與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生

(CN)2+H2O^HCN+HCNO,擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子

形式，故B不合理；

c.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)

(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O,故C合理;

D.還原性:CN<SCN,則(CN%能氧化SCNL即(CN)?+2SCN.=2CV+(SCN)?,故

D合理;

故答案選B。

11.某小組比較Cl、Br、I的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

［一①中溶液1-②中溶液

|-^H,SO4

裝置3

?一NaCl固體/-NaBr固體?一Nai固體

1②③

溶液顏色無(wú)明顯變化；

溶液變黃；把濕KI淀

現(xiàn)把蘸濃氨水的玻璃棒溶液變深紫色；經(jīng)檢

粉試紙靠近試管口，變

象靠近試管口，產(chǎn)生白驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

藍(lán)

煙

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4C1B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還

原性：Br>Cl

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I>BrD.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難

揮發(fā)性等性質(zhì)

【答案】C

【解析】實(shí)驗(yàn)1,濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2,溶液變黃，說(shuō)明有澳

單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和澳單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子

氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；

實(shí)驗(yàn)1,試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化核,故A合理;

實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子,實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化

澳離子，所以判斷還原性：Br>Cl,故B合理；②中溶液含有濃硫酸和澳單質(zhì)，加入碘化

鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I>Br的結(jié)論，故C

不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液中先無(wú)現(xiàn)

向某無(wú)色溶液中滴入稀硝酸，再滴入幾滴原溶液中一定存在

A象，后有白色

。

BaCl2溶液so

沉淀生成

a中溶液變藍(lán)，

B分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀b中產(chǎn)生黃色可能存在「Ul2+「

粉溶液和AgNO3溶液。沉淀

向盛有2mL0.1mol/LAgNCh溶液的試管先出現(xiàn)白色沉

C中滴力口5滴0.1mol/LNa2c。3溶液;再往試淀，再出現(xiàn)黑Rp(Ag2co3)>Ksp(Ag2S)

管中滴加幾滴0.1mol/LNa2s溶液色沉淀

D向H2s溶液中滴加CuSCU溶液生成黑色沉淀H2S酸性比H2s。4強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.若原溶液中含有SO；-或Ag+,而不含SOj,現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；

B.a中溶液變藍(lán)，說(shuō)明Kb溶液中有L存在，b中產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明KL溶液中有「存在，

可以說(shuō)明可能存在I]Ul2+「，B正確；

C.硝酸銀溶液過(guò)量，兩次均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者的溶解度，

則不能比較Ksp,C錯(cuò)誤；

D.H2s與CuSO4反應(yīng)是因?yàn)镃uS為難溶于酸的沉淀，并不是H2s酸性比H2s04強(qiáng)，D錯(cuò)

誤;

綜上所述答案為B。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.84消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在1020分鐘左右。

結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因______，家庭使用84消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短

消毒時(shí)間0

(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的鍍態(tài)氮，配平下列離子方程式______=

+

NH*+CIO—N2+C1+H2O+H

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來(lái)制取，84消毒液所

用的堿是氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(4)消毒學(xué)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致

使用者的呼吸道傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因______o

(5)有同學(xué)看到某品牌的84消毒液的注意事項(xiàng)有指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”。

這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明是否具備科學(xué)性呢？說(shuō)出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行驗(yàn)證o

【答案】(l)NaC10+C02+H20-NaHCCh+HClO,NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反

應(yīng)，生成HC1O分子起到殺菌消毒的作用，HC1O的殺菌效果比NaClO更好在84消

毒液中加入白醋

(2)231332

⑶Ch+20H=Cl+C10+H20

(4)NaClO+2HCl=C12T+NaCl+H2O,NaClO和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人

體的呼吸道

(5)有科學(xué)性；因?yàn)?4消毒液中有CIO和C1,在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Cl2?取lmL84

消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，

證明有科學(xué)性

【解析】(1)84消毒液主要成分是NaClO,但真正起到殺菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒

時(shí)間一般控制在1020分鐘左右，讓NaClO與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，生成了次氯酸，

HC1O的殺菌效果比NaClO更好，反應(yīng)的方程式為：NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10；

由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此家庭使用84消毒液時(shí)，盡可能在短時(shí)間內(nèi)達(dá)到較好的消毒

效果，即盡快產(chǎn)生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

(2)氮元素由3價(jià)升高到0價(jià)，生成Imol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移6mol電子；氯元素由+1價(jià)降低到1價(jià)，

生成Imol氯離子，轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子得失守恒，CIO、Cl各填系數(shù)3,NH；填系數(shù)

2,N2填系數(shù)1,再根據(jù)原子守恒，H2O填系數(shù)3,H+填系數(shù)2,配平后離子方程式為：2NH

：+3C1O=N2+3C1+3H2O+2H+；

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

(4)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯

氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道，對(duì)人體造成危害，反應(yīng)的方程式為：

NaClO+2HCl=C12T+NaCl+H2O；

⑸84消毒液中有CIO和C1,在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Ch；取lmL84消毒液在試管

中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣

產(chǎn)生；因此84消毒液的注意事項(xiàng)指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用“，這里酸并沒有

特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明有科學(xué)性。

14.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cb某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述

錯(cuò)誤的是

橡膠塞一|

:濃鹽酸

卜氯酸鉀

F無(wú)水氯化鈣

卜干燥的有色布條

有孔墊片一I

卜1濕潤(rùn)的有色布條

玻璃管—：

2硝酸銀溶液

淀粉碘化鉀溶液

塑料吸管卜4漠化鈉溶液

:5硫酸亞鐵溶液

(滴有硫氟化鉀)

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為3Cr+CIO；+6H+^=2CbT+3H2。

B.無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cb,且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說(shuō)明了CL具

有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cb以

防止污染

【答案】AC

【解析】濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cb,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化

還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉，配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5Cr+C10；+6H+=

3cLT+3H2O,A錯(cuò)誤；為了檢驗(yàn)CL有無(wú)漂白性，應(yīng)該先把C12干燥，所以，無(wú)水氯化鈣的

作用是干燥CL,然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤(rùn)有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；Ch

與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處澳化鈉置換出單質(zhì)溟，使溶液變橙色，均

說(shuō)明了CL具有氧化性，Cb與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法

說(shuō)明CL具有氧化性，C錯(cuò)誤；CL與5處硫酸亞鐵生成Fe3+,Fe3+與SCN-生成血紅色配合

物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空氣，D正確。

3

15.向100mLFeb溶液中逐漸通入CL,會(huì)依次生成4Fe\103,其中Fe3+、L的物質(zhì)的

量隨n(Cb)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖可知，I、Fe2+>I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序>>;

(2)當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為,從開始通入Ch到n(Cl2)=0.12mol

時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)當(dāng)溶液中n(Cl)：n(Q)=8：1時(shí)，通入的Cb在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

2+

【答案】(1)IFe12

(2)Fe2+、Fe3+、Cl5Fel2+6Ch=5l2j.+2FeCl3+3FeCh

(3)8.96L

【解析】⑴向lOOmLFeb溶液中逐漸通入CL,會(huì)依次生成C「、L、Fe3\IO3,在氧化還原

反應(yīng)中還原性越強(qiáng)的微粒越容易失電子，由此說(shuō)明I、Fe2\I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱

的順序?yàn)镮、Fe2\12；

答案為：I、Fe2\I2；

(2)根據(jù)圖象，一開始通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2+FeI2=FeCl2+l2,當(dāng)通入O.lmolCb時(shí)碘離子完

全被氧化生成碘單質(zhì)，得到O.lmolb和0.2molC「，繼續(xù)逐漸通入Cb,會(huì)繼續(xù)依次生成氧化

產(chǎn)物Fe3+、IO3,碘化亞鐵的物質(zhì)的量是O.lmol；所以當(dāng)通入CI2到〃(C12)=0.12mol時(shí)，

0.12mol0.1mol=0.02molC12和亞鐵離子反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,有0.04mol亞鐵離子被氧

化，生成0.04mol鐵離子，還剩0.06mol亞鐵離子，所以溶液中存在的離子是Fe2+、Fe3\

Cl,消耗I、Fe2+及C12的物質(zhì)的量之比為10:2:12,粒子物質(zhì)的量的改變值之比即方程式中

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為10I+2Fe2++6C12=5l2+2Fe3++12C「，則化學(xué)方

程式為5FeI2+6Cl2=5I2+2FeC13+3FeCh；

2+3+

答案為：Fe>Fe>C「；5FeI2+6C12=5I2+2FeCl3+3FeC12；

(3)當(dāng)?shù)馑岣x子生成時(shí)，意味著亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，氯氣把碘單質(zhì)氧化為碘酸根，

設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是xmol,則氯離子的物質(zhì)的量是8xmol,從反應(yīng)物到最終產(chǎn)物，氧化

-2+3+

IO；~6e21~I2~2eFe~Fe~e

過(guò)程可看作以下幾個(gè),r

尤6x'0.2-x0.2-x0.10.1

則根據(jù)電子數(shù)守恒，6x+(0.2x)+0.1=8+1,40.1,氯離子的物質(zhì)的量是0.8mol,根據(jù)Ch~2Cr

知，氯氣的物質(zhì)的量是0.4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積=0.4molx22.4L/mol=8.96L,答案為：

8.96L。

16.碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑

等。工業(yè)上用NaOH溶液、水合朋制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

NaOH溶液水合?kN：%?HQ)

N,

已知：N2H4衛(wèi)2。在100℃以上分解。

(1)已知，在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIC)3,則在合成過(guò)程中消耗了3moiL,所生成

NaIO3的物質(zhì)的量為