專題3.1反應(yīng)速率及其應(yīng)用

【考綱要求】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，通過實(shí)驗(yàn)探究了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率的影響。

2、理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其

一般規(guī)律。

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

【核心知識(shí)梳理】

1、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)表示方法

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位

v=^1，單位為mol-L'-s1moLLlmin-i。

注意：①一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

②由v=爺計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但

意義相同。

2、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)=^C(g)+^D(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生

成物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A):v(B)：

v(C)：v(D)=m：n：p：q。

3、速率常數(shù)的含義

(1)速率常數(shù)因是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1molL一時(shí)的反應(yīng)速率。在相同濃

度的條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件

下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃

度時(shí)的反應(yīng)速率。

(2)速率方程

一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的事的乘積成正比。

對(duì)于反應(yīng)：〃A+/?B^=gG+/zH

則尸女?茂(A)d(B)(其中左為速率常數(shù))。

如：①SO2cl2^^SCh+C12v=E-c(SO2cb)

2

②2NO2-^2NO+C>2V=fe-C(NO2)

22

③2H2+2NO7——'N2+2H2。v=fe-c(H2)-c(NO)

(3)速率常數(shù)的影響因素

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng)，溫度不同，速率

常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。

4、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度、反應(yīng)速率的計(jì)算模式一“三段式”

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

(3)根據(jù)已知條件列式計(jì)算。

例如：反應(yīng)mA1「一pc

ks/(mol?L1)ab0

nxpx

轉(zhuǎn)化x-

/(moLL-i)mm

7nxpx

t\-1a~xb—一

s/(mol-L)mm

Y__RX__TJX_

貝！Iv(A)="rmol-LI"(B)=7~~:-mol-Lv(C)=~~7T-mol-L'-s

ti-tom(。一擊)m—

1

5、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不

能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。

(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。

(2)單位統(tǒng)一后，換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。

(3)也可以直接比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA+bB=cC+

dD,比較與g若匕與乙>智乙，則A表示的反應(yīng)速率比B的大

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】

1、在一定溫度下，將氣體X和Y各3mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反

應(yīng):3X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(g)。經(jīng)過8min,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.6molo

下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8min時(shí)的平均反應(yīng)速率的計(jì)算正確的是(C)

A.v(X)=0.30mol-L1-min1B.v(Y)=0.02molL1-min1

C.v(Z)=0.02mol-L1-min1D.v(W)=0.10mol-L1-min1

2、在5L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H20,半分鐘后冷卻至室溫，測

得NO的物質(zhì)的量增加了0.3moL則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率u(X)為()

A.u(H2O)=0.12mol?Li?miniB.n(02)=0.30mol-L1-min1

C.n(NO)=0.008mol-L1-s1D.n(NH3)=0.002mol-L1-s1

、在的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：(((，經(jīng)過一段時(shí)間后，

32L3H2g)+N2g)寸%催化刑、2NH3g)

NH3物質(zhì)的量增加0.8mol,這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為O.OlmoLLLsi。則這段

時(shí)間為

A.10sB.20sC.30sD.40s

4、在2A(g)+B(g)3c(g)+5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(D)=4.0mol/(L-s)B.v(C)=3.2mol/(L-s)

C.v(A)=2.0mol/(L-s)D.v(B)=1.2mol/(L-s)

5、如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量

為65),通過分液漏斗加入40mL2.5mobL-1的稀硫酸，將產(chǎn)生的也收集在注射器中，10s

時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H?44.8mL。下列說法不正確的是()

A.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為O.OlmoLL-0一1

B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zr?+表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01moLL-0一1

C.用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g-sr

D.用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002moLsr

6、反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min內(nèi)B的濃度減少0.6molir,對(duì)此反應(yīng)速率的描

述正確的是

A.v(A)=0.4moLL_1-min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol1—^疝相］

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的

7、(雙選)丙酮的碘代反應(yīng)CH3COCH3+12―>CH3COCH2I+HI的速率方程為v=

h^(CH3coeH3>

n7

d(L),其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為十，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，

反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。

-1-13-1-1

C(CH3COCH3)/(mol-L)c(L)/(mol-L)v/(xlOmol-L-min)

0.250.0501.4

0.500.0502.8

1.000.0505.6

0.500.1002.8

下列說法正確的是（）

A.速率方程中的根=1、72=0

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)笈=2.8xlCF2min-i

C.增大上的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

D.當(dāng)過量的b存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的CH3coe氏所需的時(shí)間是375min

8、某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖

所示，回答下列問題：

（2）0~4min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率v（B）=。

（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆）,（填“盧Y或"=”）。

考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【核心知識(shí)梳理】

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小

關(guān)系為Mg>AL

2、外因（只改變一個(gè)條件，其他條件不變）

（1）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

濃度一增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快，反之減慢

_對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加

壓強(qiáng)f快，反之減慢

溫度f升高溫度,反應(yīng)速率加快，反之減慢

f使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、逆反

催化劑f應(yīng)速率的改變程度相同

其他一反應(yīng)物間的接觸面積、光照、放射線輻射、超聲

f波等

因素

(2)稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

①恒溫恒壓

②恒溫恒容

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1]

1、在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)馨?2N02(g)o其他條件相同

時(shí)，按下列各組投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是

A.2nlolNCh和ImolO?B.lmolNO和ImolO?

C.lmolNO和2moic)2D.2moiNO和ImolCh

2、某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2X(g)+Y(g)一^Z(g)+W(s)

AH>Oo下列敘述正確的是()

A.向容器中充入氤氣，反應(yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大

D.將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

3、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)4^Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件

的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

A.保持容積不變，增加H20(g)的物質(zhì)的量

B.將容器的容積縮小一半

C.保持容積不變，充入Ar使壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容積增大

4、下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）,反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最快的是（）

AMgO.lmol6mol-L'硝酸10mL60℃

BMgO.lmolBmol-L1鹽酸10mL60℃

CFeO.lmol3moi[i鹽酸10mL60℃

DMgO.lmol3moi?!?硫酸10mL60℃

5、2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在

路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)

此反應(yīng)的敘述中正確的是（）.

A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響

+2+

6、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2t+2Mn+8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2c2。4溶液和酸性KmnCU溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過

測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是（）

H2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

編號(hào)溫度/℃

濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2c2。4溶液均要過量

B.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mi?+對(duì)反應(yīng)起催

化作用

C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)①測得KMnCU溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

411

v（KMnO4）=2.5xl0mol-L-s

7、（雙選）某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和。2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10

和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+C）2（g）;一^2NC）2（g），在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

下表：

NO達(dá)到下列轉(zhuǎn)

壓強(qiáng)/

溫度/℃化率需要時(shí)間/s

(X105Pa)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C.在1.0xl()5pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以表示，則在8.0xl05Pa>30℃

條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370moi/s

8、I.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片

與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示.請(qǐng)回答下列

(1)曲線由O-a段不產(chǎn)生氫氣的原因是.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)曲線由a-c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是.

(3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是.

II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣

的生成速率.請(qǐng)回答下列問題：

(4)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：、；

(5)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：；

(6)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2so4、MgSO4、Ag2SO4>K2sCU四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSCU溶液起

相似作用的是：o

【真題感悟】

1、（2017江蘇，10改編）H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2

濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

/A30

MV-/TJ

25T

?o1

O_20E

E

zV15A

、

(—xZIO/

O/J10a

ZIrH/

H5)

J)u

3

/.00S

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2(6n(H(2(4/(8(

〃

ml

甲乙

」

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J0mol-L-'NaOHL

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2?2

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8V8

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.()O.()

x.04K.04

。)

w.

0)

ow06o

1()2(3()5()2()408())()

m"n

inmi

丙J

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mi?+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mt?+對(duì)H2O2分解速率的影響大

2、（2021遼寧，12）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃

度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件①，反應(yīng)速率為0.012moLLlmiiTi

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0molL一時(shí)，半衰期為62.5min

3、（2021河北，13）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反

應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為也=%i，（M）,反應(yīng)②的

速率可表示為V2=^c2（M）（所、比為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情

況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

75

3

?o4

E

)

/3

3

2

1

0102030405060

//min

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67義10-3moiLiming

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

4、（2021?浙江6月選考）一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng):

2N2O54NO2+O2。在不同時(shí)刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

C(N2O5)/

1.400.960.660.480.350.240.12

(mol-L1)

下列說法正確的是（）

A.600—1200s,生成NO2的平均速率為5.0x10-4mol-L〕sr

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的。2體積為1L8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，”（N2C）5：）=2"（NO2）

D.推測上表中的尤為3930

5、（2021?河北高考）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反

應(yīng)：①M(fèi)+N==X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為也=%i，（M）,反應(yīng)②的

速率可表示為也=左2c2（M）（ZI、左2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情

況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67'10-3moiLlmiiTi

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

6、（2020全國卷II,28（2））高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2cH4金幺C2H6+叢。反

應(yīng)在初期階段的速率方程為r=kxccli4,其中左為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為八，甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為0則廠2=ri0

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是o

A.增加甲烷濃度，廠增大B.增加H2濃度，廠增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，上減小

7、（2021浙江1月選考）取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H2O2=2H2。

+O2?o在一定溫度下，測得02的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度?如下表：

Z/min020406080

c/(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)20min時(shí)，測得。2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率為0.010moLLf-min

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替「也可以催化H2O2分解

8、（2021浙江6月選考，20改編）一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解

反應(yīng)：2N2O5-^4NO2+O2。在不同時(shí)刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表:

t/s06001200171022202820X

。網(wǎng)2。5)/(mol?Li)1.400.960.660.480.350.240.12

⑴計(jì)算600?1200s,生成NO2的平均速率。

⑵計(jì)算反應(yīng)2220s時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Ch體積。

（3）分析上表的變化規(guī)律，推測表中x值。

【課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1、下列說法正確的是（）

A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

D.催化劑能提高反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率

2、在某一化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+D中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L,

則在這20s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為()

A.0.01mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.04mol/(L-s)D.0.08mol/(L-s)

3、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2V(X)=3v(Z)C.2V(X)=v(Y)D.3V(W)=2v(X)

4、03在水中易分解，一定條件下，相同濃度的。3的濃度減小一半所需的時(shí)間⑺如下表。

PH

“min3.04.05.06.0

T/℃

2030123116958

301581084815

503126157

根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測。3分別在以下條件下反應(yīng)：①40℃、pH=3.0；②10℃、pH=

5.0；③30℃、pH=7.0,分解速率依次增大的順序?yàn)?)

A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②

5、(雙選)某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

A/7>0o下列敘述正確的是()

A.向容器中充入氤氣，反應(yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大

D.將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

6、(雙選)工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中的NO,其原理為2NO(g)+2H2(g)N2(g)

+2H2O(g)AH<0?在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程可表示為丫正=左正/"(NOAdClfc),逆反應(yīng)速率

方程可表示為丫逆=左逆Y(N2)d(H2。)，其中，上表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n、x、

y為反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)

數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)c(NO)/(mol-L-1)c(H2)/(mol1-1)v正/(mol?LLmini)

①0.100.100.414%正

②0.100.401.656左正

③0.200.101.656左正

下列有關(guān)推斷正確的是()

A.上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

B.若升高溫度，則左正增大，左逆減小

C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：加=2,"=1

D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同

7、“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2so2+O2催化劑2s03,在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下:

△

oo

IIII

SbMso^+cfob+o

?快7/

88

下列說法正確的是（）

A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—0的斷裂，又有V—0的形成

8、用NazFeCU溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探

究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下

列說法不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃PH

?251

②451

③257

④251

5101520253035404550f/min----------------------------

A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率約為1.33xl（T5mol.Llminr

B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說明M的起始濃度越小，降解的速率越快

9、對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）

A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

10、對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度（moLL

「1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015moLL-Lmin-1

B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi)，III中M的分解百分率比H大

D.由于Ci?*存在，IV中M的分解速率比I快

11、反應(yīng)C(s)+H2O(g);'CO(g)+H2(g)A/f>0,在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)

論中，能夠成立的是()

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，丫正減小而v逆增大

B.其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大

D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小

12、已知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSCU+K2so4+IOCO2T+8H2。。某化學(xué)小組

欲探究H2c2O4溶液和酸性KMnCU溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)

行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：

0.01mol-L-1酸性0.1mol-L1H2C2O4水的體反應(yīng)溫反應(yīng)時(shí)

編號(hào)

KMnO4溶液體積/mL溶液體積/mL積/mL度/℃間/min

I220202.1

IIV121205.5

IIIL20500.5

下列說法不正確的是()

A.Vi=l,V2=2

B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I、III的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束

-1

D.實(shí)驗(yàn)III中用酸性KMnCU溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01molL^.min

13、在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4>[p(CO2)F5(k為速

率常數(shù))，在p(CH4)一定時(shí)，不同p(C02)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則Pa(CCh)、

Pb(C02)、Pc(C02)從大到小的順序?yàn)?)

0481216

反應(yīng)時(shí)間/min

A.pb(CO2)>pc(CO2)>pa(CO2)B.pc(C02)、Pb(CCh)、pa(CO2)

C.pa(C02)、Pc(CO2)>pb(CO2)D.以上均錯(cuò)誤

14、快煌的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價(jià)值。乙烘發(fā)生的偶聯(lián)

反應(yīng)為2cH三CH—CH=CC三CH+H?。乙煥偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線I所示,

曲線II為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是()

A.曲線I,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線n改變的條件是加入了催化劑

C.曲線H對(duì)應(yīng)條件下，第一步反應(yīng)的/A=+(ba)kJ-moli

D.曲線H對(duì)應(yīng)條件下，決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)

15、(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所

②實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV的目的是,

寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________

(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)體積V7mL

序號(hào)K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

?10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.0匕4.04.02.0

表中匕=,理由是_____________________________________________________

16、利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下:

4NH3(g)+6NO(g);——5N2(g)+6H2O(1)AH<0

已知該反應(yīng)速率丫正=左正(4網(wǎng)113>。6網(wǎng)0),口逆=%逆/(NzW?。)/正、左逆分別是正、逆反應(yīng)

速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=/,則x=，y=o

17、2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)=^N2Ch(g)(快)AHi<0

也正=任正一(NO),也逆逆YNzCh);

反應(yīng)n：N2O2(g)+O2(g)=^2NO2(g)(慢)AH2<0

V2IE=fa正?C(N2O2>C(C>2),V2逆=%2ffl-C2(NO2)o

⑴一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)一^2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=

(用含左1正、怎逆、心正、左2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)I的活化能磯(填“

或“=反應(yīng)H的活化能￡n。

(2)已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度的升高而增大，則升高溫度后左2正增大的倍數(shù)依逆

增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。

18、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與02結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)+

O(g)^^MbO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=在37℃條件下達(dá)到平

2o口2c(Mb惠)7?(C心)2)又

衡時(shí)，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與p(C>2)的關(guān)系如圖所示［a=番黑黑?又1。。％1。研究

表明正反應(yīng)速率丫正=左正-c(Mb)-p(Oi),逆反應(yīng)速率丫逆=左逆dMbChX其中左正和左逆分別表

示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

0.()01.002.003.0()4.0()5.006.0()

100.0-100.0

%90.0-90.0

/80.0-80.0

(70.0-70.0

6

q60.0-60.0

w50.0-50.0

w40.0-40.0

30.0-30.0

20.0-20.0

10.0-10.0

0.0-0.0

0.001.002.003.004.005.006