物質(zhì)的量及氣體摩爾體積

課程目標(biāo)

L了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol),摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(V)的含

義

2.了解阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義

3.能根據(jù)微粒(原子，分子，離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

知識(shí)講解

一、重要概念

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,符號(hào)是n，其單

位為摩爾(符號(hào)是mol)。使用該單位時(shí)，應(yīng)指明對(duì)象，它的對(duì)象是所有微觀粒

子,如分子.原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。

2.阿伏加德羅常數(shù)

Imol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)是N,，單位是mol;它的

數(shù)值與0.012kg12c含有的碳原子數(shù)相等，約等于6.02x1()23。

3.摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)是M,單位

是g-mori;它與lmol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系是:單位不同,當(dāng)質(zhì)量以克為

單位時(shí)數(shù)值相等。

4.氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號(hào)Vm表示，常用

單位是L-mori;它的大小與溫度，壓強(qiáng)有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾

體積都約等于22.4Lmol1

二.物質(zhì)的量與其他量之間的關(guān)系

若以M表示氣體A的摩爾質(zhì)量，Vm表示氣體A的摩爾體積〃為氣體A

的密度,NA為阿伏加德羅常數(shù),體積為V的氣體A質(zhì)量為m,物質(zhì)的量為n,

每個(gè)A分子的質(zhì)量和體積分別為mi和Vi。寫(xiě)出下列關(guān)系式：

l.m、n、M的關(guān)系:〃=應(yīng)

2.m、M、N的關(guān)系:⑨M=mi?NA。

v

3.V、n、V的關(guān)系:%=］。

4.M、Vm、，之間的關(guān)系式:M=p?Vm。

高考真題

1.工業(yè)上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是

A.消耗14gN2生成NFh分子數(shù)為2M

B.消耗lmcdH2，生成N—H鍵數(shù)為2M

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2M

D.氧化lmolNH3生成NO,需。2分子數(shù)為2M

2.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：

催化齊U

2N+6HO==4NH+3O,設(shè)L為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

22通電32

是

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為

B.每產(chǎn)生34gNH3，N?失去的電子數(shù)為65

C.ImobL氨水中，含有的NJVH。分子數(shù)少于L

D.消耗1L2LNK已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的5分子數(shù)為。.75NA

3.M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0」乂

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1M

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為O.INA

D.6.0gSi02與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO1的個(gè)數(shù)為O.INA

4.設(shè)L為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.L8gP中含有的中子數(shù)為必

B.28gCR4分子中含有的。鍵數(shù)目為4以

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中可數(shù)目為N

D.PH=12的Na2cO3溶液中OH數(shù)目為O.OINA

5.在2.8gFe中力口入100mL3moi/LHCI,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HCI溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

6.L為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12gNaHSC)4中含有02NA個(gè)陽(yáng)離子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為38

C.8gCH,含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH?和O.lmolU于密閉容器中充分反應(yīng)后，印分子總數(shù)為。2必

7.我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是

682a

淀1京c*o

\J化

葡萄糖乙酸

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于燒類

C.ImolCO中含有6.02x1024個(gè)電子

D.22.41^02被還原生成111101(：0

8.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

A.L12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B.12gNaHSC)4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為Q2NA

C.0.ImolCH,與足量J反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)為。.1$

D.電解熔融1^5制2生乂8,電路中通過(guò)的電子數(shù)為04NA

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.23gCH3cH20H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中管的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

C.lmol[Cu(H2O)4：T中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0和出的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

10.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水(D20)中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3moi的NO?與凡0完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為48

C.32g環(huán)狀S.(*幺寸)分子中含有的S-S鍵數(shù)為I"

D.ILpH=4的0.Imol.1?降5。7溶液中生0彳離子數(shù)為。」總

三.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(版)或平均相對(duì)分子質(zhì)量

(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：而興

〃總

(2)根據(jù)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)求混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量

--加總+〃2處+…+跖修,,,

□M=F=--------------正--------------=MQI%+〃2〃2%+…+5%

其中0%=念、100%,是混合氣體中某一組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

M\n\-\-M2n2~V...+Afi?i匕

M=跖6％+4/2/>2%+...+M6i%

n='幾總、%總

其中仇％=盤(pán)、100%，是混合氣體中某一組分的體積分?jǐn)?shù)

⑶已知混合氣體的密度：M=p1&X22.4

過(guò)關(guān)訓(xùn)練

一、單選題

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.31g白磷中含磷磷單鍵鍵數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

C.O.lmoL/L的CH3coONH4溶液顯中性，1L該溶液中含CH3co0-離子數(shù)小于O.INA

D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成O.lmol02時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NA

B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NA

C.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NEU+的數(shù)目為NA

D.：162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，20gD?O含有中子數(shù)、電子數(shù)分別為8NA、10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2c卜含有C-C1鍵的數(shù)目為0.2NA

C.ImolNa與。2完全反應(yīng)，生成Na?。和NaQ?的混合物，Na失去的電子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，O.lmolCl?溶于水，溶液中C「、HC1O、CRT的數(shù)目之和為0.2NA

4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.向Feb溶液中通入適量CL,當(dāng)有2moiFe2+被氧化時(shí)，消耗CL的分子數(shù)為NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為O.INA

18

C.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：句U+；n」^零SH（：U+10；n,凈產(chǎn)生的中子（：n）數(shù)為

IONA

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.11g的D218。中含有的中子數(shù)為5NA

B.ILpH=2的H2sCh溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

C.將O.lmolCL通入足量Feb溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷與足量Cb完全反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)目為0.2NA

6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是

A.2.3Na與02完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)為O.INA

B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA

7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCC14含碳原子數(shù)目為O.INA

B.常溫下56g鐵片投入足量濃H2s04中生成1.5NA個(gè)SCh分子

C.常溫下,22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA

D.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個(gè)H+

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.含NA個(gè)Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為IMOI-L1

B.總質(zhì)量為18g的心"。和418。所含分子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的CO與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolSiC的晶體中，含C-Si共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.hnolR分子中，共存在磷磷鍵4NA

C.ImolKClOs與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)6NA

D.冰中一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子，含1mol水分子的冰中，含氫鍵數(shù)為2NA

10.M表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.在O.lmolL”的Na2c03溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1M

B.常溫常壓下，由32go2與03組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于M

C.36.0gCaC>2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M

D.ImolCtU與ImolCL混合，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為M

11.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A.1LO.lmol-LT(NH4)2SO4溶液中，NH：的數(shù)量為0.2NA

B.1mol硫在空氣中完全燃燒生成SO3消耗氧氣的分子數(shù)為1.5NA

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液所含分子總數(shù)為4NA

D.1mo卜LTCH3coOH與1molLTCH3coONa溶液等體積混合，溶液中CH3coOH和

CH3co0一的總數(shù)為2NA

12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH20所含的中子數(shù)為IONA

B.一定條件下1mol鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

21

C.在1L的碳酸鈉溶液中，若C(CO33="1"mol-L^,則Na卡數(shù)目大于2NA

D.含陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA的固體Na2(h溶于水配成1L溶液，所得溶液Na*的物質(zhì)的量濃

度2mo卜LTi

二、多選題

13.M表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()

A.60gsiCh晶體中含有2M個(gè)Si—O鍵

B.0.17gNH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.01M

C.ImolCb與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2M

D.28g丙烯、丁烯混合物完全燃燒需氧分子數(shù)為3M

真題解析

1.B

【詳解】A.由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為赤扁

x2xMmo|T=M,故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知，消耗lmol氫氣生成N—H鍵數(shù)為lmolxg

x3xMmo|T=2M,故B正確；

C.由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣,反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為不色一

22.4L/mol

x3xMmo|T=3M,故C錯(cuò)誤；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，lmol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧

氣分子數(shù)為lmolx|xN4moiT=1.25N4,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.D

【詳解】A.%。分子中孤電子對(duì)數(shù)為:(6-2)=2,9gH2。的物質(zhì)的量為就為

2log/niOl

=0.5mol,含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中立中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為

17g/mol=2mo1,每產(chǎn)生34gNH3,M得至I]6moi電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；

C.氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算NH'.Hq的分子數(shù)，故c錯(cuò)誤；

D.1L2LN2的物質(zhì)的量為o.5mol,由方程式可知，消耗0.5molNz,產(chǎn)生的

0.75mo|O2,數(shù)目為0.75/,故D正確；

故選Do

3.B

【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過(guò)氧化鈉與

足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為就^xlxMmorI=0.05M,故A錯(cuò)誤；

B.鎂在空氣中燃燒無(wú)論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，

則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為■焉

乙4si/lllOl

x2xMmoR=0.1M,故B正確;

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為高舄x[xMmori=0.15M,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生

水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反

應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于肅磊xMmori=0.1M,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.A

【詳解】A.1個(gè)%原子中含有10個(gè)中子，L8gis。的物質(zhì)的量為

?J8gL=0」mol,故L8gi8。中含有中子的物質(zhì)的量為imol,中子數(shù)為

1og,moi

故A正確;

/H

B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為；C=C；h1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)。鍵,

28gC2H4的物質(zhì)的量為imol,所以28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA,B

錯(cuò)誤；

C.HC1是共價(jià)化合物，HC1分子中不存在可，故C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有給出Na2cO3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算PH=12的Na2cO3溶液中OH-的數(shù)

目，故D錯(cuò)誤；

選Ao

5.A

【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3moi七%。中H+和C廠的物

質(zhì)的量均為0.3mol,兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量。

【詳解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.lmol,A正確；

B.HCI溶液中。一的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，Cr數(shù)為0.3M,B不正確；

C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因

此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5M,C不正確；

D.反應(yīng)生成出的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D

不正確；

綜上所述，本題A。

6.C

【詳解】A.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉

離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為O.lmoL因此，其中只含有01^個(gè)陽(yáng)離子,

A說(shuō)法不正確;

B.沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定1L2L乙烷和丙烯的混合氣體的

物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說(shuō)法不正確；

C.CH4分子中有6個(gè)中子，8gC%的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH,含

有的中子數(shù)為3$,C說(shuō)法正確；

D.凡和匕發(fā)生反應(yīng)生成印，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為

生成物，因此，QlmolH2和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，印分子總數(shù)

小于0.2NA,D說(shuō)法不正確。

綜上所述，本題選C。

7.A

【詳解】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可

得到葡萄糖，故A正確；

B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，

但含有0元素，不是煌類，屬于煌的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子,則ImolCO中含有14X6.02X1023=8.428X1024

個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D.未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的

量，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

8.B

【詳解】A.沒(méi)有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，L12LCR4的物質(zhì)的量不一定為

0.5mol,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為

120g/mol,所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為O.lmoL陰、陽(yáng)離子總數(shù)

為0.2NA,故B正確；

C.甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳

和氯化氫，因此。.ImolCH,與足量J反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)小于O.INA,故

C錯(cuò)誤；

D.電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價(jià)降低到。價(jià)，因此lmol氯化

鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2moi電子，電解熔融乂8。2制2相乂8（物質(zhì)

的量為O.lmol）,電路中通過(guò)的電子數(shù)為02NA,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

9.A

【詳解】A.C2H50H中c和o均為sp3雜化，23g乙醇為0.5moLsp，雜化的

原子數(shù)為1.5%,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Xe耳中氤的孤電子對(duì)數(shù)為互器=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2=6,則

0.5molXeF4中伍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3$,選項(xiàng)B正確；

C.1個(gè)[CU（HQ）4廠中含有4個(gè)配位鍵，lmol[Cu（HQ）4『含配位鍵的個(gè)數(shù)

為4必,選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LC0和凡的混合氣體為0.5mol,分子數(shù)為。5契，選

項(xiàng)D正確。

答案選A。

10.c

【詳解】A.D2O的質(zhì)子數(shù)為10,i8gDQ的物質(zhì)的量為三m=0.9mol,則

41/其/ll.lv/1.

18g重水（DQ）中所含質(zhì)子數(shù)為9$,A錯(cuò)誤；

B.NO2與凡0反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3

個(gè)NC）2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的1\1。2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為28，B錯(cuò)誤;

C.一個(gè)）分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gs8的物質(zhì)的量為

除藍(lán)me廣！mol,則含有的S-S鍵數(shù)為JX8XNA=NA,C正確;

OX3XH/1I1O1oO

+

D.酸性KQO溶液中存在：CrX+H2O^2CrO^+2H,含Cr元素微粒有5。歹

和CrO孑,則lLpH=4的0.10101.1?電（工07溶液中S溶離子數(shù)應(yīng)小于0」NA,D錯(cuò)

誤;

故選C。

解題技巧總結(jié)

阿伏加德羅定律及其推論

⑴阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子（或氣體

的物質(zhì)的量相同）

⑵阿伏加德羅定律的推論一一理想氣體狀態(tài)方程為：pV^nRT

由理想氣體的狀態(tài)方程結(jié)合物質(zhì)的量的相關(guān)公式可以推出：PV=nRT=—RT^^

M

pM=pRT

公式語(yǔ)言敘述

匕=2=從同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于

VnN

222其分子數(shù)之比

T、p相同

3="同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是

夕2M?其相對(duì)分子質(zhì)量之比

4=衛(wèi)=叢同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等

T、/相同

P?“2N2于其分子數(shù)之比

“答案與解析

1.C

31g

【詳解】A.白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，分子中含有6個(gè)磷磷鍵，則白磷中含鍵數(shù)為?

124g/mol

x6xNAmoH=1.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，氟化氫為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.L氟化氫的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù),

故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鏤是弱酸弱堿鹽，鏤根離子和醋酸根離子在溶液中均水解，且水解程度相同，溶液

顯中性，則ILO.lmolL醋酸鏤溶液中含醋酸根離子數(shù)目小于0.1NA,故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

1

0.1molx2xNAmol=0.2NA,故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.A

【詳解】A.三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項(xiàng)符合題意；

B.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為Oh,可以按照最簡(jiǎn)式計(jì)算，2.8g的CH2為0.2mol,含有的

極性鍵即C—H的物質(zhì)的量為0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)不符合題意；

C.lmollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+尸

C(NO3-)+C(OH),中性C(H+尸C(OH)C(NH4+尸C(NO3)同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA,則

NH4+數(shù)目也為NA,C項(xiàng)不符合題意；

D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5,式量為162,則水解后會(huì)得到Imol葡萄糖，分子數(shù)為NA,D

項(xiàng)不符合題意；

本題答案選A?

3.C

【詳解】A.一個(gè)DQ分子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10,20gD2O的物質(zhì)的量為2o；*°i=lmol，

故20gDQ含有中子數(shù)、電子數(shù)分別為10NA、10NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2c1?為液體，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.ImolNa與O2反應(yīng)無(wú)論生成Na??；騈a?。？,Na均為+1價(jià)，故Na失去的電子數(shù)目為NA,

故C正確;

D.。2溶于水后的溶液還存在c4分子，故c「、HC1O、C1CF的數(shù)目之和小于0.2NA，故

D錯(cuò)誤；

故選C。

4.C

【詳解】碘離子的還原性比Fe2+強(qiáng)，當(dāng)有2moiFe2+被氧化時(shí)消耗Cb的分子數(shù)為2NA,故A

18

錯(cuò)；25。。pH=13的NaOH溶液，沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目為O.INA,故B錯(cuò)；H2O

與D2O中子數(shù)和摩爾質(zhì)量均相等，所以C正確；235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：/u+；n簟

Sr+^U+lOoii,凈產(chǎn)生的中子（；n）數(shù)為9NA,故D錯(cuò)。

5.C

【詳解】A.llgD2i8O的物質(zhì)的量為0.5mol,而一個(gè)D2I8O分子中含中子為12個(gè)，故

0.5molD2i8O中含中子為6M個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.pH=2的H2s03溶液中，氫離子的濃度為0.01mol/L,1L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為

0.01mol,故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)0.01M,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和足量Feb溶液反應(yīng)后氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯氣是雙原子分子，故O.lmol氯

氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為0.2M個(gè)，故C正確；

D.甲烷和氯氣反應(yīng)后除了生成CH3cl外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故標(biāo)況

下4.48L即0.2mol甲烷反應(yīng)后生成的一氯甲烷分子小于0.2M個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH=2代表了溶液中氫離子濃度的總量，不需要在考慮對(duì)應(yīng)的酸

中有幾個(gè)氫離子。

6.A

【詳解】A.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而鈉無(wú)論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定

變?yōu)?1價(jià)，故O.lmol鈉失去O.lmol電子，故A正確；

B.電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了Imol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、

Zn等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽(yáng)極溶解的銅小于0.5mol,溶解的銅的質(zhì)量小于32g,

故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過(guò)量會(huì)生成Fe3+,如果硝酸適量還可能有Fe2+和Fe3+,失

去的電子數(shù)為一定為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

答案為A。

【點(diǎn)晴】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化

學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系及使用條件，特別是運(yùn)用體積摩爾體積時(shí)一定要指明溫度和壓

強(qiáng)且狀態(tài)為氣態(tài)，如選項(xiàng)C容易忽視S03標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的狀態(tài)是固態(tài)，另外物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)

特點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)，如選項(xiàng)A注意硫酸氫鈉固體中含有的離子為硫酸氫根離子和鈉離子。

7.C

【詳解】A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A

錯(cuò)誤；B.56g鐵的物質(zhì)的量為Imol,常溫下由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)

行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為

44g/mol,故22gCO2和N2O的物質(zhì)的量為0.5mol,而CCh和N2O均為三原子分子，故0.5mol

混合氣體含1.5mol原子，個(gè)數(shù)為1.5NA,故C正確；D.未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH=l

的H3P04溶液中含有的H+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：口物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；口條件是否為

標(biāo)準(zhǔn)狀況，即。匚，l.OlxlO5Pa,常溫常壓下，不能使用Vm=22.4L/mol。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,

要注意鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化。

8.D

【詳解】A.含NA個(gè)Na+的NaOH溶于1L水中，溶液的體積不是1L,形成溶液的物質(zhì)的

118

量濃度不是Imol-L,故A錯(cuò)誤;B.H2I6O的摩爾質(zhì)量是18g/moLH2O摩爾質(zhì)量是20g/moL

則總質(zhì)量為18g的混合物，物質(zhì)的量總和不是Imol,故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，氣體的

摩爾體積大于22.4L/mol,故C錯(cuò)誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)

量為98g,兩者在數(shù)值上相等，故D正確；答案為D。

點(diǎn)睛：解答該類試題時(shí)要注意：口氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CC14、水、液漠、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)

生。□給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)

所含的粒子數(shù)?！跏煜こＲ?jiàn)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、

電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，

C12、N2、02、H2等雙原子分子，及03、P4、"02、D2O,Na2O2>CH4、CO2等特殊物質(zhì)。

9.D

【詳解】A.1molSiC的晶體中，ImolSi原子形成4moiSi-C鍵,即含C-Si共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,

故A錯(cuò)誤;

B.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，Imo%分子中含有P-P鍵個(gè)數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；

C.KCIO3和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，KC1C>3中C1元素從+5價(jià)降低到。價(jià)，變

化5價(jià)，貝HmolKClOj與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)5NA，故C錯(cuò)誤；

D.冰中一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子，兩個(gè)水分子間形成1個(gè)氫鍵，則含1mol水分子的

冰中，含氫鍵數(shù)為1X4X；NA=2NA，故D正確；

答案選D。

10.B

【詳解】A.O.lmolU的Na2cCh溶液