高中化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1第二章測(cè)試卷

一、單選題

催我電

1.某一可逆反應(yīng)A+3B2C,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑

2.在10L密閉容器中，ImolA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g),2min后反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4moL生成0.4molC,則下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是()

A.平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4B.x值等于4

C.A的轉(zhuǎn)化率20%D.B的平均反應(yīng)速率為O.O^ol-L^min1

3.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描

述正確的是()

LSg'-^*7------------Z

1.201/

1.00「、/

0.41]-----J----------x

0.211-........*-------------丫

。z---------」------>

ioIt哪

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol(Ls)i

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79moiLi

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

1

4.已知：4CO(g)+2NO2(g)#4CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJ-moF?在2L恒容密閉容器中，按照下表中甲、

乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法中正確的

是()

甲乙

0.2molNO20.1molNO2

0.4molCO0.2molCO

A.放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5

C.達(dá)平衡時(shí)，NO2的濃度：甲〉乙D.達(dá)平衡時(shí)，4的體積分?jǐn)?shù)：甲〈乙

5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)=2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolAi同時(shí)就有2nmolAB生成

C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolBz發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解

D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB?生成

6.恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和02的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反

A.當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L-min)

D.容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5：4

7.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在h時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意

圖的反應(yīng)是()

A.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)z^4NO(g)+6H2O(g)AH<0

C.H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH>0D.2A(g)+B(g)=2C(g)△H>0

8.將VimL0.1mol-L-1的Fe2(SC)4)3溶液與2mL0.1mol-L'KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證

明該反應(yīng)具有一定限度的是()

A.若Vi<l加入淀粉B.若VS1加入KSCN溶液

C.若ViNl加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

9.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸儲(chǔ)水，鹽酸中氫離子濃度降低③

實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于

合成氨的反應(yīng)⑥由比他卜卜⑥和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨

的反應(yīng)⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A.①②⑥⑧B.①③⑤⑦C.②⑤⑥⑦D.②③⑦⑧

10.某反應(yīng)2AB(g)=C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH、

AS應(yīng)為()

A.AH<0,AS>0B.AH<0,AS<0C.AH>0,AS>0D.AH>0,AS<0

11.下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是()

內(nèi)容結(jié)論

AH2O(g)變成H2O(1)△S>0

B硝酸鏤溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)椤鱏<0

C一個(gè)反應(yīng)的△>!>(),AS>0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行

1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=271kJ-mol

D反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行

△S=8Jemol1*K1

A.AB.BC.CD.D

12.下列說(shuō)法正確的是()

A.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.'也口㈤/以⑶+而⑵室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AHVO

C.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焰變

33

D.常溫下，KSP[A1(OH)3]=1X10O欲使溶液中c(A13+)wlxl061noi/L,需調(diào)節(jié)溶液的pHN5

13.工業(yè)上用H2和N2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在氨的實(shí)際合成生產(chǎn)時(shí)溫度?？刂圃?00K左右，原因是

()

A.高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B.高溫可加快反應(yīng)的限度

C.700K時(shí)反應(yīng)催化劑活性最強(qiáng)D.高溫可加才可以自發(fā)向右進(jìn)行

二、綜合題

14.把0.611101亞氣體和0.511101*氣體混合于21密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4亞他)+3*g)=2Y(g)

+nZ(g)o2min末已生成0.2molY,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol-L一,試

計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0

(2)2min末時(shí)X的濃度為。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=。

(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍。(用分?jǐn)?shù)表示)

15.碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

(1)I.在25℃、lOlkPa時(shí)，1.00gC6H6⑴燃燒生成CO2和H2。。)時(shí)，放出4L8kJ的熱量,表示C6H6(1)

燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

(2)II.乙二醇(HOCH2cHzOH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)AH=484kJ/mol

OHCCHO(g)+2H2(g)=HOCH2cH20H(g)AH=78kJ/mol

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=OHCCHO(g)+2H2O(g)的AH=；相同溫度

下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用含Ki、檢的代數(shù)式表示)。

(3)III.甲醇的合成。

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g),CO

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PAPB(填“＞、＜、=")。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,改的大小關(guān)系是。

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))。

a.%的消耗速率是CH30H生成速率的2倍b.CH30H的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH30H的物質(zhì)的量之和保持不變

(4)在Pi壓強(qiáng)、T「c時(shí)，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v(H2)=,再加入

LOmolCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率(填"增大，不變，減小”)。

16.

(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2均。5出)z^4NO2(g)+O2(g)□反應(yīng)至5min時(shí)，

測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NC)2)為，c(N2O5)為,。2的物質(zhì)的量濃度為。

(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v(X)為,c(Z)為o

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)(填“增

大”“減小”或“相等

17.128.在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2molX和2molY,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、

Y狀態(tài)未知)：2X(?)+Y(?)=aZ(g)。起始時(shí)容器的體積為VL,達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量

之比為1：3：2,且容器的體積仍然為VL。

□E

(1)a=________；

(2)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=；

(3)X的狀態(tài)為,Y的狀態(tài)為(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)；

(4)下列敘述中，不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到限度的是(填編號(hào))。

a.氣體密度不變

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2moiX,同時(shí)生成amolZ

c.Y的轉(zhuǎn)化率不再變化

d.Z的濃度不再變化

e.氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

18.

(1)I.利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究T℃時(shí)：

3NO2(g)=:3NO(g)+O3(g)AH=+317.3kJmor'的分解反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所

該反應(yīng)達(dá)到平衡后的燧值較平衡前(填“增大”“減小”“不變”)。

⑵若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p24.00MPa(填“大于”“等于”“小于”)，原因是o

15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?=%

(3)II.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)--2NO(g)+O2(g)AH>0。投入2

2

molNCh發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：［正=1正C2(NC)2),Vffi^?c(NO)-c(O2),k正、左逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

在溫度為T(mén)℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

in20:“）40soao時(shí)間（min）

①要提高NO?轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是、o

②前2min內(nèi)，以NCh表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為。

③計(jì)算A點(diǎn)處v正/丫逆=(保留一位小數(shù))。

19.目前工業(yè)合成氨的原理是：

N2(g)+3H2(g)02NH3(g)AH=-93.0kJ/mol回答下列問(wèn)題:

(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是.

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵

E.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

(2)理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是—.

A.增大壓強(qiáng)

B.使用合適的催化劑

C.升高溫度

D.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

(3)如圖為合成氨反應(yīng)，在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體

積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù).

分別用VA(NH3)和VB，NH3,表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則VA(NH3)VB

(NH3)(填“>”、“<”或“=")；該反應(yīng)的平衡常數(shù)KAKB(填“>”、“<”或“=”)；在250℃、

L0xl04kPa下達(dá)到平衡，比的轉(zhuǎn)化率為%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

答案解析部分

、單選題

1.B

解析：A.固體和純液體增大反應(yīng)物的量，濃度不變，速率不變，A不符合題意;

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C.增大壓強(qiáng)，對(duì)固體和液體速率不影響，C不符合題意；

D.使用催化劑，可能加快或減慢反應(yīng)速率，D不符合題意。

故答案為：B

分析：A.固體和純液體參加反應(yīng)時(shí)，一般認(rèn)為其濃度不發(fā)生變化；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大；

C.壓強(qiáng)改變，不會(huì)改變固體和液體的反應(yīng)速率；

D.催化劑在未特別說(shuō)明的條件下，一般是指加快反應(yīng)的催化劑。

2.A

解析:

Afg>xBfg；=2Cfg)

起始量(mol)13

轉(zhuǎn)化量fmol)0.20.2x0,4

平衡量(mol)0.83-0.2x0.4

混合氣體共3.4mol=0.8mol+(30.2x)mol+0.4moL解得x=4。

A.根據(jù)方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB,平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為(10.2)

mol=0.8mol>(30.8)mol=2.2mol>0.4moLA、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1,

故A符合題意；

B.根據(jù)計(jì)算可知x=4,故B不符合題意；

0?2種況

C.A的轉(zhuǎn)化率=xl00%=20%,故C不符合題意;

1.8即◎力

D.平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率=,1(if.x.1jiijM=0.04moL-L1-min1,故D不符合題意。

故答案為：A

分析：A.根據(jù)三段式數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量；

B.x=4；

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

C.轉(zhuǎn)化率=起始的物話的量xlOO%；

_Ac

D.根據(jù)公式\'=不計(jì)算。

3.C

Ac'1.5Sin吼

解析：A.Z物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為1.58mol,V=T=2r-lfeL.s079mol/(Ls),A不符合題意;

B.10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.200.41)-2=0.0395mol/L,B不符合題意；

C.10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.000.21=0.79mol,轉(zhuǎn)化率符合題意；

D.X、Y、Z物質(zhì)的量變化分別為：0.79mol、0.79mok1.58moL故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=2

Z(g)。o

故答案為：C

Ac

分析：A.代入V=X計(jì)算；

B.注意容器體積為2L；

C.轉(zhuǎn)化率=該物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該物質(zhì)反應(yīng)總的物質(zhì)的量X100%；

D.根據(jù)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算可得。

4.C

解析：A.已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,AS<0,根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)AG=AHTAS,當(dāng)?shù)蜏貢r(shí)

有自發(fā)進(jìn)行的傾向，高溫時(shí)不利于自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；

B.根據(jù)甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,二氧化氮和一氧化碳的起始物質(zhì)的量為0.2mol、0.4moL容器的體積

_n_

為2L,根據(jù)「二▼,可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L、0.2mol/L,列出三

4'CQ(g)+2N

起始,r■)Q,.2.Q...1a

轉(zhuǎn)化(mol?匚0...10...10..025

1

段式，平海SCmal,L*)Q?夠0...1：a..Q35

0.14XQ.025_

該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ol4xOOS2,B不符合題意；

C.由三段式可知甲的NO?轉(zhuǎn)化為50%,因甲的平衡相對(duì)乙加壓，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則

乙的NO2轉(zhuǎn)化為小于50%,則NO2的濃度：甲〉乙，C符合題意；

D.甲的投入量為乙的兩倍，甲的平衡相對(duì)乙加壓，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以甲N2的體積

分?jǐn)?shù)大于乙N2的體積分?jǐn)?shù)，D不符合題意。

故答案為：C

分析：A.根據(jù)反AG=AHTAS進(jìn)行判斷；

B.根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；

C.注意三段式的應(yīng)用；

D.根據(jù)勒夏特列原理判斷：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度，壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這

種改變的方向移動(dòng)。

5.B

解析：A.該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能

根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成2nmolAB,則同時(shí)消耗nmolA2,A2的正逆反應(yīng)速率相等，

則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB?發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)有nmolAB分解即有O.SnmolB?生成，B2的正逆反應(yīng)速率不相等,

故C不符合題意；

D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA?生成，同時(shí)有nmolB?生成，均表示逆速率，無(wú)法判斷正逆速率是否相同，故D

不符合題意；

故答案為：Bo

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度

不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變。

6.B

解析：A.因?yàn)槿萜魅莘e不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平

衡狀態(tài)的依據(jù)，A不符合題意；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大

于逆反應(yīng)速率，B符合題意；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?.20mol0.08mol=0.12mol,則生成的SO3

為0.12mol,其濃度是0.06mol/L,則用SO3表示的平均反應(yīng)速率=0.06mol/L十4min=0.015mol/(L?min),

C不符合題意；

D.開(kāi)始SO2和02的物質(zhì)的量分別為0.2mol、O.lmol,根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)SCh、。2、SO3的物質(zhì)的

量分別為0.08mol、0.04moh0.12moL根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之

比為:(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5,D不符合題意。

故答案為：B

分析：A.該裝置條件下，混合氣體密度為定值；

B.第三分鐘時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

Ac

C.根據(jù)v=At計(jì)算；

D.根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算。

7.B

解析：A.該反應(yīng)的AHO,為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)增大，A不符合題意；

B.該反應(yīng)的AHO,為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)減小，B符合題意；

C.該反應(yīng)的AH>0,為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，C不符合題意；

D.該反應(yīng)的AH>0,為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B

分析：由反應(yīng)速率圖可知，當(dāng)升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡均逆向移動(dòng)，因此說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且

逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)減??；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給反應(yīng)進(jìn)行分析。

8.B

解析：A.加入淀粉，通過(guò)溶液變藍(lán)，可證明反應(yīng)生成L,無(wú)法證明是否存在Fe3+或I,A不符合題

忌；

B.若VS1,則溶液中I過(guò)量，加入KSCN后，溶液變成血紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+,可證明該反應(yīng)

具有一定限度，B符合題意；

C.溶液中的SCV能與Ag+反應(yīng)生成Ag2s04沉淀，干擾I的檢驗(yàn)，故無(wú)法證明該反應(yīng)是否存在一定限度，C

不符合題意；

D.加入Ba(NO3)2溶液，無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+或I,故無(wú)法證明該反應(yīng)是否存在一定限度，D不

符合題意；

故答案為：B

分析：Fe2(SO4)3與KI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2r=2Fe2++L;要證明該反應(yīng)具有一定限度，則可在

Fe3+過(guò)量的情況下，檢驗(yàn)是否存在:F；或在「過(guò)量的情況下，檢驗(yàn)是否存在Fe3+；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

9.C

解析：①Fe(scN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN離子濃度增大，平衡+SCN=Fe(SCN)Q正向

進(jìn)行，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；

②向稀鹽酸中加入少量蒸儲(chǔ)水，鹽酸為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度降低，

不能用勒夏特列原理解釋；

③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，CI2+H2OUHCI+HCIO,平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能

用勒夏特列原理解釋；

④2NO2UN2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進(jìn)行，NO?濃度有所減小，顏色又

變淺，但是NO?的濃度相比原來(lái)的濃度較大，因此顏色比原來(lái)深，所以壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變

深后變淺，能用勒夏特列原理解釋；

⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能用勒夏特列原理解釋；

⑥由H2、L(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動(dòng)，體積減小顏色變深，

不能用勒夏特列原理解釋；

⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不可用勒

夏特列原理解釋；

⑧合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動(dòng)，能用勒夏特列原

理解釋；

綜上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋；

故答案為：Co

分析：勒夏特列原理指的是在可逆反應(yīng)中，改變某一因素反應(yīng)會(huì)向減弱這種因素的方向進(jìn)行。

10.C

解析：A、AH<0,AS>0,正向任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；

B、AH<0,AS<0,正向低溫下能進(jìn)行，B不符合題意；

C、AH>0,AS>0,在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；

D、AH>0,AS<0正向任何溫度都不能自發(fā)反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

分析：烙變、贈(zèng)變及溫度有關(guān)的吉布斯自由能判據(jù)：AG=AHTASo

當(dāng)AH<0,AS>0時(shí)，AG>0,自發(fā)過(guò)程，過(guò)程能正向進(jìn)行；

當(dāng)AH>0,ASO時(shí)，AG<0,非自發(fā)過(guò)程，過(guò)程能向逆方向進(jìn)行；

AH<0,AS<0或AH>0,AS>0時(shí)反應(yīng)的自發(fā)性取決于溫度，低溫時(shí)熔變?yōu)橹?，高溫時(shí)燧變?yōu)橹鳌．?dāng)AG=0,

處于平衡狀態(tài)。

11.D

解析：A.H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，體系的混亂度減小，AS<0,A不符合題意；

B.物質(zhì)溶解的過(guò)程中，體系的混亂度增大，AS>0,B不符合題意；

C.當(dāng)AHTASO時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，若一個(gè)反應(yīng)的AH>0,AS>0,則在高溫條件下，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，C

不符合題意；

D.該反應(yīng)中，AH<0,AS>0,在任意溫度下，都能滿足AHTASO,故該反應(yīng)在任意外界條件下都能自發(fā)進(jìn)

行，D符合題意；

故答案為：D

分析：A.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，其混亂度減??；

B.溶解過(guò)程中，體系的混亂度增大；

C.根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析；

D.根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析；

12.D

解析：A.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但是活化分子的百

分?jǐn)?shù)不變，A不符合題意；

B,即“￡?，(5)='卅卜)+"。/卜)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)△S>0,AHTAS>0,說(shuō)明該反應(yīng)的△H

>0,B不符合題意；

C.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此反應(yīng)的活化能也就不變，

C不符合題意；

以1。-33

3+333-627

D.KSP[A1(OH)3]=C(A1)-C(OH)=1X10,由于c(A13+)qxl06moi/L,所以C3(OH)>1-10=lxl0,

IO7

所以c(OH)>lxl09mo]/L,c(H+)<1>1(T；，=105mol/L,所以pHN5,D符合題意；

故答案為：D。

分析：A.增大壓強(qiáng)只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。

B.反應(yīng)是否自發(fā)要用復(fù)合判據(jù)判定即△HTAS大于0反應(yīng)一定非自發(fā)，小于0一定自發(fā)。

C.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱。

13.C

解析：N2+3H2#2NH3AH<0,該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度，但

溫度過(guò)低反應(yīng)速率過(guò)小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)

速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在700K左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左

右的溫度。

故選C.

分析：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑的影響分析，升高溫度加快反應(yīng)速率，使平衡向吸熱方向

移動(dòng)，據(jù)此分析.

二、綜合題

14.(1)0.1mol-L'-min1

(2)0.1mol-L-1

(3)6

⑷號(hào)

癡=里：=學(xué)典

解析:(1)前2min內(nèi)用W表示的反應(yīng)速率'/*%網(wǎng)

(2)由分析可知，2min末時(shí)X的濃度為0.1mol/L；

W組j_G.1

(3)由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可得，神幻一”一配航Q，＞60,解得n=6；

(4)由于壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于物質(zhì)的量濃度之比，令2min末體系內(nèi)的壓強(qiáng)為p,反應(yīng)前

P_0.1+0.1+0.1403_12

的壓強(qiáng)為p0,則03-4).25-11；

分析：以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L-s),貝U2min內(nèi)生成Z的濃度為

0.0025mol/(L-s)x2x60s=0.3mol/L,可得平衡三段式如下：

4獷⑹+3X(g)=2F(g)+

起始(加。/21)0.30?2500

變化(陽(yáng)。/11)0?20.150.10.3

0.10.10.10.3

據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問(wèn)分析作答。

15.(1)C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=3260.4kJ/mol

Ki

(2)406kJ/mol；1-

(3)<；KA=KB>KC;b

(4)0.02mol/(L-min)；減小

解析：(1)I.在25℃、lOlkPa時(shí)，1.00gC6H6(1)燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí),放出4L8kJ的熱量，78g苯

燃燒放出78x41.8kJ=3260.4kJ的熱量，表示C6H6(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)AH=3260.4kJ/mol；

(2)H.已知：①2H2(g)+O2(g)U2H20(g)AH=484kJ/mol

②OHCCHO(g)+2H2(g)UHOCH2cH20H(g)AH=78kJ/mol

由蓋斯定律：①②，則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2cH20H(g)+02(g)UOHCCHO(g)+2H2O(g)的

Ki

AH=484kJ/mol+78kJ/mol=406kJ/mol；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K,；

(3)III.(1)①CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，C0的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A、

B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA<PB；

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，C點(diǎn)平衡常數(shù)小于A

點(diǎn)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,Kc的大小關(guān)系是KA=KB

>Kc;

③a.只要反應(yīng)發(fā)生就有H2的消耗速率是CH30H生成速率的2倍，a錯(cuò)誤；

b.CH30H的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b正確；

c.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度保持不改變，無(wú)法判斷是

否達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；

d.CO和CH30H的物質(zhì)的量之和保持不變，可能平衡也可能未平衡，d錯(cuò)誤；

(2)在Pi壓強(qiáng)、T/C時(shí)，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率

04moi⑷.5

V(H2)=V-Snm=0.02mol/(L.min),再加入LOmolCO后，加入的CO不可能100%的轉(zhuǎn)化，重新到達(dá)平

衡，則CO的轉(zhuǎn)化率減小。

分析：(1)I.注意各物質(zhì)的狀態(tài)；

(2)II.應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，兩式相加則兩個(gè)平衡常數(shù)相乘，兩式相減則平衡常數(shù)

相除；

(3)m.①根據(jù)co的平衡轉(zhuǎn)化率，結(jié)合反應(yīng)的移動(dòng)方向，判斷壓強(qiáng)大??；

②注意平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)；

③根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析；

(4)在P1壓強(qiáng)、1TC時(shí)，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,據(jù)此計(jì)算出氫氣的變化濃度，據(jù)

此計(jì)算V(H2);可逆反應(yīng)中，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)的濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小。

16.(1)O.iemol-L^min1；I.emol-L1；O2mol.L1

(2)3X+Y=2Z；0.375mol.U；O.lmol-L1；增大

解析：(1)在2L的密閉容器中放入4mOIN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2C)5(g)=4NC)2(g)+O2(g)。反應(yīng)至

5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4molx20%=0.8mol,貝|：

2運(yùn)生但:夕口斗真叫他/6僅“

壽瀚,(me』)40Q

變化(moll；0.81.60.4

fiml\3.21-6,。斗

況

u(NO2)==0.16mol-L1-min1；

3：口必

c(N2O5)=艾=l.Gmol-L1；

0?47〃H

c(O2)=2Z=0.2mol.Li；

故答案為：O.^mol-L^min1；1.6mol-U；O.Zmol-L1；(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、

Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0,

屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=(10.7)：(10.9)：0.2=3：1：2,故反應(yīng)方程式為3X+Y

=2Z。故答案為：3X+Y=2Z；

”必由2H成

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v(X)=J*—=0.375moLLi,c(Z)=3X=0.1moLLi。故答案為：0.375moLLi；

O.lmol-L1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減

7)1

小，結(jié)合M=57可知，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。故答案為：增大。

分析：本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，把握平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)(2)①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)

的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=變化量之比解題。

17.(1)1

(2)40%

(3)非氣態(tài)；氣態(tài)

(4)b

解析：利用三段式解答。

設(shè)消耗的Y的物質(zhì)的量為x,則消耗的X的物質(zhì)的量為2x,生成的Z的物質(zhì)的量為ax：

2X(?)+Y(?)=aZ(g)

起始(mol)220

變化(mol)2xXax

平衡(mol)2-2x2-xax

2-2x12-x3

由于平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2,所以有如下關(guān)系：TT言=5解得：x=0.8,

a=l.

(1)a=l；

0.8

(2)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=寧x100%=40°6.

(3)反應(yīng)前后容器體積不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和相等。a=l,所以X為非氣態(tài)，Y為氣態(tài)。

(4)a.該反應(yīng)有非氣體物質(zhì)參加，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量有變化，所以可以用氣體密度判斷平衡狀

態(tài)，a不符合題意；

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2moiX,同時(shí)生成amolZ,均為正向反應(yīng)，故不能判斷反應(yīng)是否平衡，b符合題意；

c.當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d.某氣體物質(zhì)的濃度不再變化，證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d不符合題意；

e.該反應(yīng)有非氣體參加，氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的，所以當(dāng)氣體的質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到

了平衡狀態(tài)，e不符合題意。

分析：注意列出各物質(zhì)變化的三段式，可以輕松解答。對(duì)于反應(yīng)平衡狀態(tài)的判定，要結(jié)合本題的條件，注

意反應(yīng)前后的物態(tài)變化以及容器體積的變化。

18.(1)增大

(2)小于；體積不變時(shí)，溫度降低，氣體分子間間隙減小，總壓降低；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，

平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，壓強(qiáng)降低；45

(3)升高溫度；將生成物之一及時(shí)分離；0.2moLLi-mini；9.1

解析：I.(1)燧值是反應(yīng)體系的混亂度，反應(yīng)3NCh(g)=3NO(g)+O3(g)正方向是氣體總物質(zhì)的量增

大的方向，則達(dá)到平衡后的嫡值較平衡前增大；

(2)平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為24.00MPa,在恒容條件下，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng),

氣體分子數(shù)減少，壓強(qiáng)降低，另外溫度降低，氣體分子間隙也減小，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)也減小，故降溫后平

衡體系壓強(qiáng)p小于24.00MPa；在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，設(shè)起始時(shí)氣

23

體NC>2的物質(zhì)的量為nmol,則15min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為23MPa,氣體的總物質(zhì)的量為"mol,貝|：

3NO(g)△n

3NO2(g)O3(g)

+

3311

23

"*0nmol,0^molnmol

故反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率?=”，，內(nèi)X1OO%=45%；

II.①對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)=:2NO(g)+O2(g)AH>0,升高溫度、減小NO或02的濃度以及增大容器的體積,

均能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化率為0.4,則參加