北京市西城區(qū)2025屆高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷

2025.5

本試卷共10頁,100分。考試時(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上,在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)

束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：A127K39

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.中國科學(xué)家成功合成了一種非線性光學(xué)晶體氟硼鋁酸葩(CSAIBJOGF),其在精密測量領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用價(jià)值。下列

說法不氐確的是

A.元素的電負(fù)性：B<O<F

B.基態(tài)氧原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.Cs是第六周期中原子半徑最小的主族元素

D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測定氟硼鋁酸鈉晶體的結(jié)構(gòu)

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不巧卿的是

120°

A.sP雜化軌道：

B.CO；一的VSEPR模型:

r

D.冰中一個(gè)水分子周圍有四個(gè)水分子：d?氣

,

3.下列說法不正確的是

A.植物油中含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,可使澳的四氯化碳溶液褪色

B.核甘酸可水解為磷酸和核昔，核昔可水解為戊糖和堿基

C.石油的裂化，煤的氣化的產(chǎn)物都屬于混合物

D.雞蛋清溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

4.用現(xiàn)代分析儀器可檢測元素或物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

%1004

、

知80A

卅60A

女40A

11III集20T

0|iiii|iiil|iiii|llll|Hii|iiii|lili|iiii|iiii|iiil|iiii|iiii|iil

10203040506070

質(zhì)荷比

A.利用原子光譜上的特征譜線B.通過質(zhì)譜法可測定有機(jī)化合

可鑒定元素物的相對分子質(zhì)量

波數(shù)/cm-

C.通過紅外光譜圖可獲得有機(jī)

D.通過核磁共振氫譜圖可確定

化合物分子中含有的化學(xué)鍵或

有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式

官能團(tuán)信息

A.AB.BC.CD.D

5.下列方程式與所給事實(shí)不學(xué)行的是

A.鉛酸蓄電池的負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e+SOt=PbSO4

高溫

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2

A入人

C.濃硝酸受熱或光照分解：4HNOs(濃)-I昭4NO,T+O,個(gè)+2HQ

或光照

+2+

D.稀硫酸中滴力口BaCOH)?溶液至中性：H+SOf+Ba+OH-=BaSO4；+H.O

6.下列變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.推動(dòng)盛有NO2的密閉針筒的活塞，壓縮氣體,氣體顏色變深

B.將酸性KMnO,溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去

C.將Fes。4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀

D.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸儲(chǔ)水，脫脂棉燃燒

7.下列操作或?qū)嶒?yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.趕出堿式滴定管乳膠管中的氣

時(shí)定容泡

乙醇、乙酸、

濃硫酸￡

飽

和

碳

酸

溶

液

C.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D.檢驗(yàn)乙快具有還原性

A.AB.BC.CD.D

8.取某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是

A.滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有C1

B.滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SOj

C.滴加KSCN溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，該溶液中一定含有Fe?+

D.滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁,該溶液中一定含有CO；

9.探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

A.反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)了氧化性

B.溶液a和溶液b可依次選用品紅溶液和酸性高鎰酸鉀溶液

C.溶液c可選用濃NaOH溶液或濃NaHSC)3溶液

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低,可能生成氫氣

10.實(shí)驗(yàn)室用生產(chǎn)發(fā)光二極管(LED)的廢料(主要成分為難溶于水的GaN,含少量m,乂8)制備62203，一種流程如下。

2mol-L-'

沉淀1

NaOH溶液過濾

LED生產(chǎn)廢料濾液2

80℃,v硫酸、過濾

II」濾液1l>.

InC/CTT、加熱―C

Ga(OH)3v>Ga2O3

已知：Ga和In均為第IIIA族元素,In難溶于NaOH溶液。

下列說法不正確的是

A.Ga元素位于元素周期表的p區(qū)

80℃r、.

B.I中,GaN生成[Ga(OH%「的反應(yīng)：GaN+OH+3H2Q-[Ga(OH)4]+NH3T

C.從沉淀1中可以提取In和Mg

D.皿中，為使Ga(OH)3充分沉淀，需加入過量的硫酸

11.制笈代硫化氫(D2S)氣體有兩種方法：①H2s與D2O反應(yīng)，②FeS與DC1的DzO溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.H2s和D2O均為極性分子

B.H2s和D2s互為同素異形體

C.方法②的反應(yīng)：FeS+2DCl=D2ST+FeCh

D.方法②的產(chǎn)品純度比方法①的產(chǎn)品純度高

12.某碳酸酯Q可形成聚合物P。

下列說法不E確的是

A.Q中存在手性碳原子

B..xmolQ反應(yīng)生成P,同時(shí)生成?molCO2

C.x=m-\-2n

D.若控制條件使他:“減小，則P中的酸鍵在官能團(tuán)中的比例升高

+3「+2~

13.普魯士藍(lán)的化學(xué)式為KFeFe(CN%。一種在空氣中工作的普魯士藍(lán)電池的示意圖如圖所示,普魯士藍(lán)涂于惰性電

極M上。閉合K,燈泡亮。待燈泡熄滅，斷開K,一段時(shí)間后普魯士藍(lán)恢復(fù)。

-----0r----0-----------

+3+2

惰KFe[Fe(CN)](s)

性6

電A1

極

M+2+2

K2Fe[Fe(CN)6](s)

3moiI-iKCl溶液

下列說法不E項(xiàng)的是

A.閉合K,M上的電極反應(yīng)：KFe[Fe(CN)6]+K?+片=K2Fe[Fe(CN)6]

B.閉合K,一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增大

C.斷開K,每生成lmolKFe[Fe(CN)6],需要消耗0.25molC)2

D.斷開K,一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中可能出現(xiàn)白色沉淀

14.一種CO2催化加氫合成CH3cH20H的方法，反應(yīng)如下：

①2co2(g)+6H2(g).CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH]=-173.7kJ-mo『

②CC)2(g)+H式g)*tCO(g)+H2O(g)AH,=+41.1kJmor1

1.3MPa時(shí)，將ImolCOz和3m。1凡按一定流速通過催化劑，相同時(shí)間內(nèi)測得CO?的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如

圖1所示。只發(fā)生反應(yīng)①時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。

〃(生成CO所用的coj

已知：CO的選擇性=X100%

~M轉(zhuǎn)化的co?)

21oo10o

205

%

8'

1o%M8o

>06、z

，y

8otl

造

^部6o

r

好

5題

24O

3OS小4o

02OOS

OU

。200,1%!O2O

OO

，I

22O33

35

度502000050

)0)0溫

圖300

fc?2

下列說法不正理的是

1

A.CO與合成CH3cH20H反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+4H2(g).CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH=-255.9kJ-mol

B.圖1中，溫度升高,CO2的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性都升高，可能因?yàn)榉磻?yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的程度

C.由圖1可知,300℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為8%

D.其他條件不變，改進(jìn)催化劑，可使相同時(shí)間內(nèi)200℃時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率大幅提高

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.硅及其化合物在很多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)硅原子

①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式是O

②Si、P、S原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

(2)晶體硅

①晶體硅的熔點(diǎn)和硬度均低于金剛石，其原因是O

②一定溫度下，某體積為vcnP,質(zhì)量為mg的晶體硅，其晶胞為立方體，如圖1所示,邊長為anm(lnm=l(T7cm),Si的摩爾質(zhì)

量為Mg.mol,則阿伏加德羅常數(shù)踵=

圖1

③下列能說明硅的晶體類型略向金屬晶體過渡的是=

a.硅原子之間的相互作用具有方向性和飽和性

b.硅有導(dǎo)電性,導(dǎo)電能力大于金剛石

(3)硅的含氧化合物

①二氧化硅中的硅氧四面體基本結(jié)構(gòu)單元如圖2所示，其中硅原子的雜化方式為。

A?氧原子

。硅原子

圖2

②自然界中的云母由片狀的硅酸根離子和片間的金屬離子構(gòu)成層狀結(jié)構(gòu)。

i.如圖3所示，每個(gè)硅氧四面體通過共用3個(gè)氧原子分別與相鄰的硅氧四面體連接，形成無限伸展的片狀的硅酸根離子,

其中硅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為。

?氧原子

O硅原子

@@表示氧原子和硅原子的前后相對位置

圖3

ii.云母易被從片間撕開，原因是O

16.二氧化硫的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域具有重要意義。

(1)二氧化硫制備三氧化硫。

①工業(yè)上,so2制so3反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②450℃時(shí)，將2moiSO?和ImolO?混合充入容積為1L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài),SO。的平衡轉(zhuǎn)化率為a。

450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（2）電解法處理SO尾氣制HS。電解裝置的示意圖如圖1所示，氣體擴(kuò)散電極多孔透氣并隔水,生成的HS被Ar氣帶出。

2222

惰

氣體

性

擴(kuò)散

電

電極

極

Ar

①陰極生成H?S,電極反應(yīng)式是

②為減少副反應(yīng)的產(chǎn)物堵塞氣體擴(kuò)散電極，生成的H2s及時(shí)被Ar氣帶出，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑶中國科學(xué)家研究了大氣中的SO2在銅鹽催化下被NO2氧化為SOj的機(jī)理。將一定濃度S02和NO2的混合氣體持續(xù)通

過低濃度銅鹽溶液的小液滴,SO?和NO2的總反應(yīng)由如圖2所示的各基元反應(yīng)組成,A和B分別為Cu?+和Cu+中的一種。

資料：對于圖2所示的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率正比于各反應(yīng)物濃度之積,例如對于反應(yīng)iii,以NO?表示的速率%/NO?）的速

率方程：viii（NO2）=V（SO；-）C（NO2）,Am是常數(shù)。

①反應(yīng)i的離子方程式是=

②S?！负蚇OzSO］均不穩(wěn)定，濃度始終很低。反應(yīng)v的速率很大。反應(yīng)過程中Ci?+和Cu+的濃度保持不變。下列說法正

確的是O

a.vfi(SO2)=Vi(SO2)

b.VS(NO2)=VU(NO2)

c(SO)

c若僅改變SO2和NO?的濃度，則（正比于2

c（Cu~IC(NO2)

17.托法替尼是一種治療關(guān)節(jié)炎的藥物，其重要中間體W的一種合成路線如下。

HH

NC^y-0

o

E-?W

、H+、/OR

已知：i.Jc=0+2R0H--Cf+H,0

//、0R2

催化劑

+R-CH廠C三N-------?

HN2

2NH2H2N

(1)E中的含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)下列說法正確的是0

a.FfG、E+IfM均為取代反應(yīng)

b.GfLCH^BrCHO和CH3cH20H的物質(zhì)的量之比為2：1

c.E+IfM,若用KOH溶液替換K2co3,可能降低M的產(chǎn)率

(4)E中a-H的活潑性較強(qiáng)，原因是0

(5)MfW的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷如下過程。

0:H?叫

人八o-E(H3OHewnq異構(gòu)化、qn

TJ催化劑Ixr?LLl?Iww僅發(fā)生官能團(tuán)的變

M

化,Z和W的分子式均為c6H5O2N3,分子中均含有一個(gè)六元環(huán),一個(gè)五元環(huán)。w的分子中含有1個(gè)N-H鍵,2個(gè)O-H鍵

和2個(gè)C-H鍵。

①YfZ,生成Z的同時(shí)還生成的有機(jī)化合物是。

②Y的結(jié)構(gòu)簡式是,W的結(jié)構(gòu)簡式是0

18.以銅礦粉(主要含CuS、CuO、FeO等)和軟鑄礦粉(主要含Mn。?)為原料聯(lián)合制備CuCl和MnCOs的一種工藝流程

如下。

3+

資料：i.酸性條件下，氧化性：MnO2>Feo

ii.潮濕條件下,CuCl容易被氧氣氧化。

iii.金屬禺子沉淀的pH。

Fe2+Fe3+Mn2+Cu2+

開始沉淀時(shí)6.31.58.24.7

完全沉淀時(shí)8.32.810.26.7

(1)“浸取''由酸浸，中和兩步組成。

①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫單質(zhì),CuS酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。

②用氨水中和時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約為0

⑵“沉鎰”時(shí),NH4HCO3作沉錦劑，通入NH3，保持溶液的pH約為9.

①用離子方程式表示沉錦時(shí)Cu2+未形成沉淀的原因：。

②“沉鑄”時(shí)用NH4HCO3而不用NaHCC)3作沉錦劑,原因是o

⑶“熱分解”所得分解液可獲得(NHJSCV分解氣”中可循環(huán)利用的有CO?和。

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，向CuSO&溶液中加入適量的NaCl和Na2so3,獲得CuCl。

①轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是o

②室溫時(shí),CuCl的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖所示。60分鐘后CuCl的產(chǎn)率減小,原因是

87

%

86_

、

椅85

忙_

g

84_

G

n83

o_

82

21060100140180220260300

時(shí)間/min

H

1

(5)CuCl和苯并三氮嗖12)按物質(zhì)的量之比i:1在一定條件下反應(yīng)形成一種線型聚合物。反應(yīng)時(shí)苯并三氮陛

3

1位和3位的N原子與Cu+形成化學(xué)鍵，同時(shí)生成HCL該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是0

19.某小組制備NaN。?,并探究其還原性和氧化性的強(qiáng)弱。

資料：i.LMnO,溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO?和KMnO#

-4-5

ii.25℃,Ka(HNO2)=5.6xl0,Ka(CH3COOH)=1.75xIOo

⑴制備NaNOK在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)。

①B中盛有水,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

②E中的Pb（NC>3）2受熱分解生成PbO,制NO?oD中除去的氣體是

③一段時(shí)間后，控制B和D中流出氣體的流速為1：1通入C中的溶液,充分反應(yīng)制備NaNOz溶液。將裝置C補(bǔ)充完整

并注明所用試劑

⑵探究NaNO2的還原性和氧化性的強(qiáng)弱。

Inmrv

先滴加少量「f滴加CH3coOH口滴力口CH3coOH口先加入足量

NaOH溶液，溶液至弱酸性?溶液,稀KI溶液?

再加入少量KMnO：II*II?II后加入稀H2sd

溶液，加熱目目目至溶液的pH為y

0.5mLamol-L-1綠色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失，得淺黃色溶液,

NaNOz溶液無色溶液xmL無色溶液淡棕色氣體

（含bmolLiNO》

①I中得到綠色溶液,反應(yīng)的離子方程式是

②根據(jù)資料i,II中應(yīng)得到紫色溶液，但實(shí)驗(yàn)過程中一直沒有觀察到紫色溶液，可能的原因是

③III中棕黑色沉淀消失,反應(yīng)的離子方程式是

④IV中得到的淺黃色溶液含有L,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下是NC?2氧化了KI,實(shí)驗(yàn)操作是，沒有明顯變化。

⑤綜合以上實(shí)驗(yàn)，可得結(jié)論：在對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下,NO?的還原性強(qiáng)于MnOj,,NO；的氧化性強(qiáng)于.

1.c

【詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,BQ,F位于同一周期，原子序數(shù)B<O<F,所以電負(fù)性B<0<F,A正確.

B.基態(tài)氧原子的核外電子數(shù)為8,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B正確.

C.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,Cs是第六周期第IA族元素，是第六周期中原子半徑最大的主族元素,C

錯(cuò)誤.

D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于測定晶體的結(jié)構(gòu)，通過分析X射線衍射圖譜能得到晶體中原子的排列等信息，所以可測定氟硼

鋁酸鈉晶體的結(jié)構(gòu),D正確.

故選C。

2.A

【詳解】A.sp雜化軌道的空間夾角為180°,而圖中所示夾角為120。,應(yīng)為sp,雜化軌道,A錯(cuò)誤.

B.C。；-中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為3+4+2；3x2=§，無孤電子對，為平面三角形,VSEPR模型:

正確.

2+

C.[CU(H2O)4]中CB與4個(gè)HzO形成配位鍵，結(jié)構(gòu)模型:

D.冰中水分子間通過氫鍵相連，一個(gè)水分子周圍有四個(gè)水分子，圖中表達(dá)正確,D正確.

故選Ao

3.D

【詳解】A.植物油含不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其中碳碳雙鍵能與浪發(fā)生加成反應(yīng),使漠的四氯化碳溶液褪色,A正確.

B.核昔酸由磷酸，戊糖和堿基組成，可水解為磷酸和核昔,核昔能進(jìn)一步水解為戊糖和堿基,B正確.

C.石油裂化得到多種短鏈燒,煤的氣化產(chǎn)生CO,H2等混合氣體，產(chǎn)物都是混合物,C正確.

D.雞蛋清溶液含蛋白質(zhì)，硝酸銀是重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，變性不可逆，沉淀不能重新溶于水,D錯(cuò)誤.

故選D。

4.D

【詳解】A.不同元素的原子光譜上的特征譜線不同,利用原子光譜上的特征譜線可鑒定元素,A正確.

B.質(zhì)譜法中，質(zhì)荷比最大值近似等于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,通過質(zhì)譜法可測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,B正確.

C.紅外光譜圖可反映有機(jī)化合物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息,不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)在紅外光譜有不同的吸收

峰,C正確.

D.通過核磁共振氫譜圖可確定有機(jī)化合物分子中氫原子的種類和數(shù)目比，不能確定有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式,確定實(shí)驗(yàn)式一

般需通過有機(jī)物的元素定量分析等方法,D錯(cuò)誤.

故選D。

5.D

【詳解】A.鉛酸蓄電池中，負(fù)極上Pb失電子與SO；一反應(yīng)生成PbSO”電極反應(yīng)式為Pb-2e一+SOj=PbSO4,與事實(shí)相

符,A錯(cuò)誤.

,、高溫

B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fes?！虷?,化學(xué)方程式3Fe+4Hq(g)-FesO4+M?,與事實(shí)相符,B錯(cuò)誤.

A小小

C.濃硝酸受熱或光照易分解，生成NO?。和H?。,化學(xué)方程式4HNC)3(濃)用4NO?T+O?個(gè)+2H0,與事實(shí)相符,C

或光照

錯(cuò)誤.

D.稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至中性,H+與OT按2:2反應(yīng),SO：與Ba?+按1:1反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為

2++

2H++SOj+Ba+2OH=BaSO”J+2凡0,原離子方程式中H,OH,H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，與事實(shí)不相符,D正確.

故選D。

6.A

【詳解】A.推進(jìn)盛有N02的密閉針筒的活塞，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2NCh-N2O4的平衡正向移動(dòng),Nth的濃度增大，氣體顏色

變深,不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確.

B.乙醇有還原性，高鎰酸鉀有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤.

C.Fe2+與NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤.

D.Na2Ch加水生成氧氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故答案為A。

7.D

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線，視線與凹液面最低處相平，操作正確，

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A不選.

B.趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡，可將尖嘴向上彎曲，擠壓玻璃珠使溶液流出從而排出氣泡，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B不選.

C.實(shí)驗(yàn)室用乙醇，乙酸在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，能降低乙酸乙酯溶解度，吸收揮發(fā)

的乙酸和乙醇，該裝置可達(dá)到制備乙酸乙酯目的,C不選.

D.電石(主要成分CaC2)與水反應(yīng)制乙快,反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生H2s等雜質(zhì)氣體,H2s也能使酸性KMnCU溶液褪色，不除去雜

質(zhì)就直接通入酸性KMnCU溶液，無法確定是乙快使酸性KMnCU溶液褪色，不能檢驗(yàn)乙煥還原性,該操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的,D選.

故選D。

8.C

【詳解】A.滴加硫酸酸化，引入了SO〉,再加入AgNC)3溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是Ag2s04,不一定是AgCl,所以不能確

定溶液中一定含有C「A錯(cuò)誤.

B.滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該沉淀可能是BaSCU,也可能是AgCl,所以溶液中可能含有SOj,也可

能含有Ag+,不一定含有SO：,B錯(cuò)誤.

C.滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+,再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，說明有Fe3+生成，是因?yàn)槁人畬e?+氧化

為Fe3+,所以該溶液中一定含有Fe?+,C正確.

D.滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁,該氣體可能是COz,也可能是SO2,溶液中可能含有CO；,HCO；,

SO；',HSO；等，不一定含有COj,D錯(cuò)誤.

故選C。

9.B

【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2so/濃)AcuSO,+SOZ2H2。,反應(yīng)中濃硫酸一部分硫元素化合

價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，一部分生成硫酸銅體現(xiàn)酸性,并非只體現(xiàn)氧化性,A錯(cuò)誤.

B.溶液a可選用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，溶液b可選用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫的還原性,B正確.

C.溶液c用于吸收尾氣二氧化硫，濃NaHSOs溶液不與二氧化硫反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，濃NaOH溶液可與二氧化硫反

應(yīng)吸收尾氣,C錯(cuò)誤.

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣,D錯(cuò)誤.

故選B。

10.D

【分析】LED的廢料主要含有難溶于水的GaN,以及少量In,Mg金屬，已知Ga與In同族，且In難溶于NaOH溶液,因此加

80℃

入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：GaN+OH-+3H2O?[Ga(OH)4「+NH3個(gè),則沉淀1主要為In,Mg,濾液1主要為

[Ga(OH)J,向?yàn)V液1中加入硫酸，得到Ga(OH)3沉淀，濾液2主要成分為NazSO%加熱Ga(OH)3分解生成Ga2O3o

【詳解】A.元素周期表的p區(qū)是指最外層電子填充在p軌道上的元素組成的區(qū)域,包括第IIIA族,Ga元素位于元素周

期表第IIIA族，屬于p區(qū),A正確.

80℃、人

r-

B.由分析可知，步驟I中GaN生成[Ga(OH)4「的反應(yīng)：GaN+OH-+3H2O=[Ga(OH)4]+NH3t,B1E^.

C.由分析可知，沉淀1主要為In,Mg,故從沉淀1中可以提取In和Mg,C正確.

D.Ga(OH)3是兩性氫氧化物，因此若硫酸過量,Ga(OH)3會(huì)與過量硫酸反應(yīng)而溶解，不能得到Ga(OH)3沉淀,所以不能加入

過量硫酸,D錯(cuò)誤.

故答案選D。

11.B

【詳解】A.H2s和D2O的分子中均含有極性鍵,兩者的空間構(gòu)型都為V形，分子中正負(fù)電中心不重合，故二者均為極性

分子,A項(xiàng)正確.

B.由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體,H2s和D2s均為化合物，不是單質(zhì),不互為同素異形體,B項(xiàng)錯(cuò)誤.

C.由題給信息及元素守恒可知,FeS與DC1的D2O溶液反應(yīng)生成D2s和FeCb,反應(yīng)方程式正確,C項(xiàng)正確.

D.方法①中比S與DzO可能發(fā)生同位素交換(如生成HDS)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純,方法②直接由DC1和D?O提供笊，產(chǎn)

物D2s更純,D項(xiàng)正確.

答案選B。

12.C

【詳解】A.已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故Q中連接甲基的碳原子為手性碳原

子,A正確.

B.根據(jù)圖知,1個(gè)Q分子生成1個(gè)一OCH2cH(CH3)00C—,1個(gè)Q分子生成1個(gè)一OCH2cH(Oh)-和1個(gè)C02分子，則xmol

Q反應(yīng)生成P,同時(shí)生成nmolCO2,B正確.

C.根據(jù)圖知,1個(gè)Q分子生成1個(gè)一OCH2cH(CH3)OOC—,1個(gè)Q分子生成1個(gè)一OCH2cH(CH3)-和1個(gè)CCh分子，所以

x=m+n,C錯(cuò)誤.

D.m：n越小，則P中一OCH2cH(CH3)OOC—與一OCH2cH(CH3)-的比例越小，所以P中的醛鍵在官能團(tuán)中的比例升高,D

正確.

故答案為：Co

13.B

【分析】閉合K,燈泡亮，構(gòu)成原電池，惰性電極M上鐵元素化合價(jià)下降，則惰性電極M是正極,A1是負(fù)極，斷開K,Fe?+被5

氧化為Fe3+,普魯士藍(lán)恢復(fù)，據(jù)此解答。

【詳解】A.惰性電極M是正極，鐵元素化合價(jià)下降，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

+

KFe[Fe(CN)6]+K+e-=K2Fe[Fe(CN)6],A正確.

B.負(fù)極的反應(yīng)為A/-3片=4產(chǎn),當(dāng)電路轉(zhuǎn)移3moi電子時(shí)，有ImolAl進(jìn)入溶液,同時(shí)正極會(huì)有轉(zhuǎn)化為固體,故電解

質(zhì)溶液質(zhì)量變小,B錯(cuò)誤.

C.由化合價(jià)變化可知,每生成lmolKFe[Fe(CN)6],轉(zhuǎn)移一做氧化劑，有：~4e一，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知,需要消

耗0.25molC>2,C正確.

D.斷開K,一段時(shí)間后，由于氧氣做氧化劑，溶液中將出現(xiàn)ar,與負(fù)極產(chǎn)生的A產(chǎn)結(jié)合生成AI(OH)3,故溶液中可能出現(xiàn)

白色沉淀是合理的,D正確.

故選B。

14.C

【詳解】A.根據(jù)已知反應(yīng)①2c02信)+6旦修).(凡€：國011信)+3凡0值)曲|=-173.7日.1110「與反應(yīng)②

CO2(g)+H2(g).CO(g)+Hq(g)AH2=+4LlkJ-moL及蓋斯定律可知：CO與H?合成CH3cH20H反應(yīng)的熔變AH

1

=AHi-2AH2=-255.9kJ-mor,A不符合題意.

B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高,反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行，反應(yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的

程度,B符合題意.

C.根據(jù)圖1可知,C02轉(zhuǎn)化率8%,其轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：lmol*8%=0.08mol,CO選擇性30%,生成CO的CO2：

0.08molx30%=0.024mol,轉(zhuǎn)化為CH3cH20H的CO2：0.08mol-0.024moi=0.056mol,根據(jù)反應(yīng)①可知H2消耗0.168mol,

根據(jù)反應(yīng)②可知H消耗0.024mol,H的轉(zhuǎn)化率：—------------xlOO%=6.4%,C不符合題意.

223mol

D.改進(jìn)催化劑，反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)速率加快,200℃下CO2轉(zhuǎn)化率提高,D不符合題意.

答案選C。

15.(1)E]Si<S<P

3s3p

(2)晶體硅和金剛石都屬于共價(jià)晶體，原子半徑：C<Si,鍵長：C-C鍵<Si-Si鍵,鍵能：C-C鍵〉Si-Si鍵,鍵能越

大，熔點(diǎn)越高，硬度越大8Mv^°2'mor1b

ma

(3)sp3雜化2：5片內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于片間的離子鍵等相互作用的強(qiáng)度

【詳解】(1)①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布為3s23P2,價(jià)層電子軌道表示式是[TT||t|t

3s3p

②同周期元素從左到右第一電離能增大,但由于P的3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能大于相鄰元素,則由小

到大的順序?yàn)镾i<S<Po

(2)①晶體硅的熔點(diǎn)和硬度均低于金剛石,其原因是晶體硅和金剛石都屬于共價(jià)晶體，原子半徑：C<Si,鍵長：C-C鍵

<Si-Si鍵,鍵能：C-C鍵〉Si-Si鍵，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大.

1]mg8xMgTmol'

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，含有硅原子個(gè)數(shù)為8、8+于6+1』8,根據(jù)密度公式。='=2小心10節(jié)病可得:

8Mv,,8MvxlO21,1

——-----—mol=--------——mol.

mama

③硅晶體中硅原子之間具有方向性和飽和性，金屬晶體中金屬鍵沒有方向性和飽和性，故a不選，金剛石是共價(jià)晶體，若硅

有導(dǎo)電性，且導(dǎo)電能力大于金剛石,則可說明硅的晶體類型略向金屬晶體過渡，故答案為b。

(3)①二氧化硅中的硅為四面體構(gòu)型,則雜化方式為sp3.

②i.根據(jù)均攤法，一個(gè)硅氧四面體中，有3個(gè)氧原子被2個(gè)相鄰Si原子共用,1個(gè)氧原子只與1個(gè)硅原子結(jié)合，則

Si:O=l:13x；+lJ=2:5.

ii.云母由片狀的硅酸根離子和片間的金屬離子構(gòu)成層狀結(jié)構(gòu)，片內(nèi)為由共價(jià)鍵構(gòu)成的硅酸根陰離子,片間為金屬陽離子,

硅酸根離子和金屬離子通過離子鍵構(gòu)成云母多層結(jié)構(gòu)，離子鍵強(qiáng)度較低，而共價(jià)鍵強(qiáng)度較高，因此云母易被從片間撕開形

成單層結(jié)構(gòu)，故答案為：片內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于片間的離子鍵等相互作用的強(qiáng)度。

16.⑴2SO+O-=2SO

223(1-?)3

+

(2)SO2+6H+6e=H2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O

2+++

(3)S02+Cu+H20=SO--+Cu+2Hac

【詳解】（1）①工業(yè)上二氧化硫催化氧化制備三氧化硫，反應(yīng)條件是催化劑，加熱，化學(xué)方程式為：2SO2+O2等2SO3.

②450℃時(shí)，將2moiSO?和ImolO2混合充入容積為1L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài),SO。的平衡轉(zhuǎn)化率為a，由

2so2(g)+O2(g)2so3(g)

起始mol/L210(2a)2

三段式可得，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

變化mol/L2aa2a[2(1—a)]2(1—a)(1-a)3-

平衡mol/L2(1-a)1-a2a

（2）①如圖，陰極發(fā)生還原反應(yīng),SO2得電子生成H?S,根據(jù)原子守恒和電荷守恒,在酸性環(huán)境下電極反應(yīng)式為

+

SO2+6H+6e=H2S+2H2O.

②H2s易被空氣中氧氣氧化，為防止生成的H?S堵塞氣體擴(kuò)散電極，用Ar氣及時(shí)帶出，副反應(yīng)是H2s被氧氣氧化，化學(xué)方程

式為2H2s+SO2=3S+2H2。.

（3）①根據(jù)圖中信息及元素守恒,電荷守恒，反應(yīng)i是S0,與Cu2+反應(yīng)生成SO；■和Cu+,離子方程式為

2+++

SO2+Cu+H2O=SO；.+Cu+2H.

②a.由圖知,SO?只參與反應(yīng)i,故v總（SC>2）=x（SO2）,a正確.

b.由圖知,NO?參與了反應(yīng)ii和反應(yīng)iii,故v總（NO?）w%（NO?）,b錯(cuò)誤.

c.由于反應(yīng)過程中Cu?+和Cu+的濃度保持不變（催化劑的特性），根據(jù)速率方程囁（NOj=岫C（SO「）C（NC）2）以及反

應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的關(guān)系,僅改變s。。和NJ的濃度時(shí),總與⑶的比值不會(huì)受到影響，因?yàn)槎撕?濃

c(Cu+)c(SO)

度不變'則7M正比于?"'C正確

故選aco

17.⑴酯基

，一催化劑

(2)CH3COOCH3+Cl2.C1CH2COOCH3+HC1

(3)ac

（4）N、O的電負(fù)性均較大,-CN、-COOR均為吸電子基團(tuán)（極性強(qiáng)），二者均使1位的C-H鍵極性增強(qiáng)

【分析】CH3coOH與CH30H在濃硫酸的催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3coOCH3,可推知B為CH3COOCH3,B與

CL在催化劑下發(fā)生反應(yīng)生成D,D與NaCN在加熱發(fā)生反應(yīng)生成E,由B和E的結(jié)構(gòu)可推知D為CH2C1COOCH3,CH3CHO

與Bn在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與CH3cH20H在酸性條件下發(fā)生已知i反應(yīng)，生成I,可推知I為

CH2BrCH(OCH2cH3)2,1與E在K2cCh的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,M最后轉(zhuǎn)化為W,據(jù)此回答。

【詳解】⑴

HH

E的結(jié)構(gòu)為NC°、,E中的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基.

(2)B與Cb在催化劑下發(fā)生反應(yīng)生成D,D與NaCN在加熱發(fā)生反應(yīng)生成E,由B和E的結(jié)構(gòu)可推知D為CH2clec)0CH3,

則BfD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3coOCH3+CLtC1CH2COOCH3+HC1.

(3)a.CH3CHO與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,I與E在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則

F-?G、E+IfM均為取代反應(yīng),a正確.

b.由已知：i.>C=0+2R0HrC1°R+H,O可知,GfI中,CH^BrCH。和CH3CHQH的物質(zhì)的量之比為

//、0R

1:2,b錯(cuò)誤.

c.E+I—M反應(yīng)中,K2cO3的作用為吸收生成的HBr,若用KOH溶液替換，可能會(huì)使E和M中的酯基發(fā)生水解，降低M

的產(chǎn)率,c正確.

故選ac.

(4)在E中，由于N、O的電負(fù)性均較大,-CN、-COOR均為吸電子基團(tuán)(極性強(qiáng))，二者均使。位的C-H鍵極性增強(qiáng)，故

a-H的活潑性較強(qiáng).

(5)

如圖,M與CO(NH2)2在催化劑的條件發(fā)生已知反應(yīng)ii生成X,則X為,X反應(yīng)生成Y和CH30H,Y

，丫在酸性條件下反應(yīng)生成Z,ZfW僅發(fā)生官能團(tuán)的變化,Z和W的分子式均為c6H5O2N3,

分子中均含有一個(gè)六元環(huán)，一個(gè)五元環(huán)，可推知Z為,w的分子中含有1個(gè)N-H鍵,2個(gè)O-H鍵和2個(gè)

C-H鍵，對比Y的分子式即可知道.

0

①Y―Z,反應(yīng)生成、和CH3cH20H，則生成Z的同時(shí)還生成的有機(jī)化合物是

0NN

HH

+2+2+

18.(1)CuS+MnO2+4H=Cu+Mn+2H2O+S2.84.7

2+2+

⑵CU+4NH3=[CU(NH3)4]NH4HCO3作沉鎰劑時(shí),為保持溶液的pH約為9,通入NHj的量更大，且NH：

抑制NH3巴。電離，使溶液中C(NH3)更大，利于生成[CU(NH3)