《電解質(zhì)的電離》教案一、教材分析“電解質(zhì)的電離”是《新課標(biāo)》中必修課程主題2“常見的無機(jī)物及其應(yīng)用”中二級(jí)標(biāo)題“電離與離子反應(yīng)”的內(nèi)容，在新人教版教材中位于第一章“物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)“離子反應(yīng)”。本節(jié)課的知識(shí)承載著幫助學(xué)生建構(gòu)“微粒觀”和“分類觀”的價(jià)值功能，相關(guān)教學(xué)能夠促進(jìn)學(xué)生原有認(rèn)知的發(fā)展，為今后學(xué)生探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、分析原電池與電解池的工作原理、認(rèn)識(shí)水溶液中存在的離子平衡等形成有力支撐，也為學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”等學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展提供有力保障。二、學(xué)情分析學(xué)生在初中的學(xué)習(xí)中已了解了金屬導(dǎo)電的原因（存在自由移動(dòng)的電子），且借助物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)溶液導(dǎo)電的原因有了粗淺的認(rèn)識(shí)（溶液中存在帶電的粒子），并基于此了解酸、堿的概念及同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性。此外，學(xué)生還學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，能書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，還對(duì)物質(zhì)的分類有了較系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)等等。在能力方面，學(xué)生已具備一定的分析、歸納能力，但抽象思維能力還有所欠缺。因此，在教學(xué)時(shí)可提供適當(dāng)?shù)臋C(jī)會(huì)讓學(xué)生自主歸納，但需要注意將抽象概念形象化，以幫助他們理解。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．能從物質(zhì)組成的視角與電離的視角對(duì)典型的物質(zhì)進(jìn)行分類，并能用電離方程式表示常見酸、堿、鹽的電離過程。2．能根據(jù)電解質(zhì)沖劑以及其他物質(zhì)的導(dǎo)電性證據(jù)進(jìn)行推理、歸納，形成初步結(jié)論。3．能將電解質(zhì)電離的相關(guān)知識(shí)與生產(chǎn)、生活相結(jié)合，分析化學(xué)科學(xué)在保障人類健康等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過對(duì)電解質(zhì)沖劑相關(guān)問題的探討，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)電解質(zhì)電離過程的系統(tǒng)認(rèn)識(shí)水平。2．通過對(duì)電解質(zhì)沖劑導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)以及其它證據(jù)的分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的分析推理水平以及概念歸納水平。3．通過對(duì)電解質(zhì)在生活中應(yīng)用的討論，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的電離過程。2．教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析。五、教學(xué)方法1．探究法（導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)）2．歸納法（酸、堿、鹽定義的歸納；電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的歸納）六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路電解質(zhì)沖劑與本節(jié)課內(nèi)容的聯(lián)系十分緊密，因此選其作為情境。每個(gè)環(huán)節(jié)都使用與電解質(zhì)沖劑相關(guān)的問題進(jìn)行驅(qū)動(dòng)，即“電解質(zhì)沖劑中的‘電’是否與導(dǎo)電相關(guān)”→“怎樣用化學(xué)的語言表征電解質(zhì)沖劑溶于水的變化”→“為什么叫電解質(zhì)沖劑”。學(xué)生對(duì)電解質(zhì)沖劑導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的宏觀現(xiàn)象、導(dǎo)電原因的微觀解釋與符號(hào)表征形成了整體性認(rèn)識(shí)，并在此基礎(chǔ)上探討物質(zhì)的所屬類別，讓本節(jié)課的核心概念悄然有序地融為一體，既保證了知識(shí)關(guān)聯(lián)的結(jié)構(gòu)化，又達(dá)成了認(rèn)識(shí)思路（“宏-微-符”三重表征）的結(jié)構(gòu)化。此外，各環(huán)節(jié)均呈現(xiàn)了一些信息，學(xué)生可根據(jù)所給信息（證據(jù)）自行推理，從而歸納出相關(guān)概念。七、教學(xué)流程八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)一：情境探究，認(rèn)識(shí)本質(zhì)同學(xué)們運(yùn)動(dòng)完可能會(huì)喝電解質(zhì)飲料，關(guān)于它，老師有兩個(gè)疑問：電解質(zhì)飲料是如何起作用的？電解質(zhì)究竟是什么？圍繞著這兩個(gè)問題，我們開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。首先，電解質(zhì)飲料有個(gè)“電”字，它是否和導(dǎo)電有關(guān)呢？請(qǐng)觀察一組（電解質(zhì)沖劑粉末、蒸餾水、電解質(zhì)沖劑溶液）導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象。為什么電解質(zhì)沖劑粉末不導(dǎo)電，蒸餾水的導(dǎo)電性很弱，但兩者混合后所得溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)呢？（展示電解質(zhì)沖劑粉末的配料，為NaCl、KCl、MgSO4等物質(zhì)。）（一步步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析。）回憶初中所學(xué)的知識(shí)，根據(jù)老師給出的提示進(jìn)行分析。水是怎樣促使離子自由移動(dòng)的呢？（剖析NaCl固體溶于水的微觀示意圖、播放動(dòng)畫。）除了這種方式可以破壞Na+和Cl-的相互作用之外，是否還有其它方式呢？（播放熔融NaCl的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)視頻。）請(qǐng)根據(jù)電離發(fā)生的條件，將概念歸納出電離的概念。拓展：法拉第認(rèn)為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認(rèn)為無關(guān)，你同意誰的觀點(diǎn)？（介紹阿倫尼烏斯的電離模型）觀察示意圖、觀看動(dòng)畫與視頻，描述NaCl固體溶于水的電離過程以及NaCl受熱融化的電離過程；歸納電離的概念；辨析電離的條件，體會(huì)科學(xué)的暫定性。環(huán)節(jié)二：符號(hào)表征，明確分類化學(xué)學(xué)科有其專屬語言。那么，我們?nèi)绾斡没瘜W(xué)語言表示電解質(zhì)沖劑粉末中NaCl、KCl、MgSO4的電離過程？（介紹電離方程式及其書寫的注意事項(xiàng)）請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2請(qǐng)同學(xué)們分析給出的酸、堿、鹽的電離方程式，嘗試從電離的角度對(duì)酸、堿、鹽進(jìn)行分類。分析電離方程式的特點(diǎn)并體會(huì)其重要意義；分析所給的電離方程式，歸納出酸、堿、鹽的本質(zhì)并辨析某物質(zhì)的類別。環(huán)節(jié)三：辨別明晰，歸納概念我們了解了電解質(zhì)沖劑粉末在水中發(fā)生了電離，其水溶液能夠?qū)щ?，但是“電解質(zhì)”是一個(gè)固有名詞，那到底什么是電解質(zhì)呢？下面，我們通過分析電解質(zhì)沖劑中所含物質(zhì)的特點(diǎn)，嘗試歸納出電解質(zhì)的概念。（呈現(xiàn)電解質(zhì)沖劑中所含物質(zhì)的導(dǎo)電性及類別的表格。）（呈現(xiàn)其它表格，引導(dǎo)學(xué)生完善電解質(zhì)的概念并得出非電解質(zhì)的概念）根據(jù)表格中的