01催化劑和催化作用的定義85課件_第1頁
01催化劑和催化作用的定義85課件_第2頁
01催化劑和催化作用的定義85課件_第3頁
01催化劑和催化作用的定義85課件_第4頁
01催化劑和催化作用的定義85課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩4頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

催化劑和催化作用的定義01IUPAC于1976年提出的催化作用的定義：催化作用是一種化學作用，是靠用量極少而本身不被消耗的一種叫做催化劑的外加物質來加速化學反應的現象。理解催化作用時的注意點：?催化作用：通過催化劑激發(fā)、活化反應物分子，使后者以很高的活性進行化學反應。?通過能量轉移激發(fā)反應物分子，使反應加速，不屬于催化作用，如加熱、光輻射、高能粒子轟擊等。1、催化劑與催化作用IUPAC于1981年提出催化劑的定義：催化劑是一種物質，它能加速反應的速率而不改變該反應的標準Gibbs自由焓變化。理解催化劑時的注意點：?催化劑是一種物質，通過參與化學反應，使反應速率加快；自身在反應結束時不被消耗。200℃將H2和O2混合，無H2O生成；在混合氣中加入少量金屬銅可觀察到相當量的H2O生成：Cu

+1/2O2→CuOCuO

+H2→Cu

+H2O總反應：H2+1/2O2→H2O?催化反應都是多步驟的，從反應物到產物經過多種中間物；?催化劑參與中間物的形成，但最終不進入產物的組成；?一個催化反應也可表示為一個循環(huán)過程；?催化劑經過一個催化循環(huán)后，恢復原態(tài)。2、催化作用的基本原理?改變化學反應的途徑，降低反應的活化能；?這一基本原理適用于任何形式的催化作用；?一般催化劑降低反應的活化能~100kJ/mol；?酶催化劑降低反應的活化能更多。理想的非催化，化學催化以及酶催化反應的比較?氨合成（H2+N2）反應，須先將H2和N2分子解離活化DH-H=435.5kJmol-1

，DN-N=921.1kJmol-1Fe催化劑：N2+*→2N*H2+*→2H*N*+H*→NH*NH*+H*→NH2*NH2*+H*→NH3+*?從能量看，N2的解離活化是關鍵?在鐵催化劑上合成氨的反應，N2的解離吸附活化能N2+2*=2N*Ea=50.2kJmol-1Ea<<DN-N?N2在催化劑上的解離吸附能遠遠低于N2分子氣相裂解能,在500℃、常壓下，反應速度提高～1013。2、催化作用的基本原理—以合成氨為例氨合成催化反應途徑1、降低了反應活化能2、改變了反應歷程催化作用的基本特征02催化劑基本特征？

1）催化劑能夠加快化學反應速率，但它本身并不進入化學反應的計量。

2）催化劑只能加速熱力學上可行的化學反應；3）催化劑只能改變化學反應速度，而不改變化學平衡的位置；

4）催化劑對反應具有選擇性，同一種原料采用不同的催化劑時，主要產品也不一樣。

5）催化劑不改變化學平衡，意味著既能加速正反應，也能同樣程度地加

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論