專項02離子反應與氧化還原反應

該專題分為兩個板塊

di知識清單

一、離子反應

i.離子方程式正誤判斷的基本方法

2.與量有關離子方程式的書寫

3.離子能否大量共存的判斷

4.離子推斷的“原則”

二、氧化還原反應

1.基本概念和常用價態(tài)

2.熟知常見的氧化劑與還原劑及其產物形式

3.掌握氧化還原反應的規(guī)律

【2】專項練習

[11知識清單

一、離子反應

1.離子方程式正誤判斷的基本方法

①是否符合事實一離子反應要符合客觀事實。

②要書寫規(guī)范——化學式與離子符號書寫正確、合理。易溶易電離的物質寫成離子形式。難容難電離的物

質寫成分子形式。

強酸(6大強酸)：HC1、H2so4、HNO3、HLHBr、HC1O4

強堿(4大強堿)：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

③符號正確書寫——"=====""=^”“廣丁'等符號使用要正確。

④三大守恒——離子方程式兩邊應同時滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

⑤明確用量問題一看清題目中用量問題“少量”“過量”“滴加”。

⑥仔細檢查——結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

2.與量有關離子方程式的書寫

(1)過量與少量型

書寫原則是“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的計量數(shù)(充分反應)確定所需“過

量物質”的計量數(shù)。如向Ca(HCC)3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

2HCO；充分反應所需)CaCQ,l+COj+2Hq

①如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cb===2Fe3++2C廠

②如向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4B「+3cl2===2Fe3++2Bn+6Cr。

⑵定量型

首先根據(jù)題給條件中反應物的物質的量，結合“以少定多”的原則及離子反應的順序，逐步寫出各步反應的離

子方程式，然后把各步離子方程式相加即可得到總反應的離子方程式。如明磯與含等物質的量的Ba(0H)2

溶液反應的離子方程式書寫方法為

假設兩物\質均為1mol過量\分析以少、定多

如向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入2.24L(標況下)Cb：2Fe2++2B「+2cl2===2Fe3++Br2+4Cl，

(3)反應先后順序型

①復分解反應型

3+

如某溶液中含有H+、NH4\Al,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，

首先,H+與OH反應：H++OH===&0；

其次，AF+與OJT反應生成白色沉淀：AF++3OH-===A1(OH)31；

再者，NH4+與OJT反應：NHj+Otr===計比0；

最后，A1(OH)3與OIT反應：A1(OH)3+OH-===AK)2+2H2O或A1(OH)3+OIT===「A1(OH)4「。

②氧化還原反應型

依據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還

原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。

如向含F(xiàn)e3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉。

首先Fe3+與Zn反應：2Fe3++Zn===Zn2++2Fe2+；

其次Cir2+與Zn反應：Zn+Cu"===Cu+Zn2r；

最后H+與Zn反應：Zn+2H+===Zn2++H2t。

3.離子能否大量共存的判斷

（1）常見的隱含條件

類型

顏色無色溶液

①pH<7

酸性②使甲基橙（或石蕊）變紅的溶液

條件（3）~,,x—1x1013mol/L

c（H十）

@0.1mol/LHC1溶液

①pH>7

堿性②使酚猷變紅（或石蕊變藍）

條件③,紫）、=1X10-12的溶液

c（OH-）

@0.1mol/LNaOH溶液

酸性

①與A1反應能放出H2的溶液

或

②水電離的OFmol/L的溶液

堿性

（2）不能大量共存的原因

2

發(fā)生復分解反應（有沉淀、弱電解質、氣Ba?+與SO4\CO3,才與HCO3>OH，CH3COO

體生成）一,Ca2+與StV、CCV等不能大量共存

Fe2+與NO3（在酸性溶液中），S2—與SO32（在酸性溶

發(fā)生氧化還原反應液中），F(xiàn)e2+與C1CT、MnO4,Fe&+與「不能大量

共存

有絡合物生成的反應Fe3+與SCN，Cu2+與氨水不能大量共存

水解相互促進反應AF+與CO3、HCO3,AF+與AIO2不能大量共存

4.離子推斷的“四大原則”

⑴肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（常見的有色離子：Fe2+>Fe3\Cu2

+、MnC）4等）。

（2）互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存的規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意題目中的

隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等）。

（3）電中性原性：溶液呈電中性，有陽離子，一定有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等。

（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的

干擾。

二、氧化還原反應

1.基本概念和常用價態(tài)

⑴線索圖示

還原性?化合價升高

,還原劑且經氧化反應儂-氧化產物.

產物

.氧化劑縊之還原反應老里還原產物,

II________I

氧化性化合價降低

（2）常見元素化合價

NaC102（Cl：+3）,C1O2（C1：+￡）＞CuCl（Cu：+1）＞N2H4（N：-2）＞NaBH4（H：-1）＞K2Cr2O7（Cr：+6）、

Na2CrO4（Cr：+6）^H2c2O4C：+3）＞Na2s2O38：+2），MnO（OH）2（Mn：+4）＞K2FeO4（Fe：+6）＞CuFeS2（Fe：

+2、S：-2）^LiNH2（N：-3）＞LiCoO2（Co：+3）,HCN（N：C：+2）。

2.熟知常見的氧化劑與還原劑

（1）常見的氧化劑與還原產物

氧化劑還原產物

M-+（酸性）、MnCH中性或弱酸性）、

KMnO4

MnC）42（堿性）

冷。2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸、稀硝酸NO?、NO

X2（鹵素單質）X-

酸性）、堿性）

H2O2H2CXOH—

NaClO（ClO）Cr或CL

NaClO3CI2或CIO2或c-

（2）常見的還原劑與氧化產物

還原劑氧化產物

Fe3+（較強酸性）、Fe（OH）3

Fe2+

（弱酸性至堿性）

SO2（或H2so3、

SO42

so歹、S2OF）

2-

S（H2S）S、SC>2（或SO32）、SO42

H2c2。4（或C2or）CC>2（酸性）、CCh2（堿性）

H2O2Q2

I（HI）b（或1。3）

COCO2

金屬單質（如Fe）Fe2+（與強氧化劑反應生成Fe3+）

［注意］水溶液中常見的“兩大順序”

（1）氧化性強弱順序：MnOnH+）>A/>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+；

（2）還原性強弱順序：>$0分>「文2+泡—>C廠。

3.掌握氧化還原反應的規(guī)律

（1）“四大”規(guī)律

①強弱規(guī)律一比較物質的氧化性或還原性強弱。氧化性：氧化劑〉氧化產物；還原性：還原齊b還原產物。

②價態(tài)律——判斷氧化還原反應的產物，同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應“只靠攏，不交叉”。

③先后律一同一氧化劑與幾種還原劑反應，先與還原性強的發(fā)生反應，再與還原性弱的發(fā)生反應。

同一還原劑與幾種氧化劑反應，先與氧化性強的發(fā)生反應，再與氧化性弱的發(fā)生反應。

④守恒律—得失電子守恒，質量守恒，原子守恒

（2）寫出證明氧化性、還原性強弱的離子方程式。

①氧化性強弱順序：KMnO4>Cb>Br2>Fe3+>Cu2+。

a.KMnO4>Cl2：2MnC）4+10Cr+16H+=2Mn2++5CbT+8H2。。

b.Cb>Br2：Cl,+2Br-—Br2+2C「。

c.Brz>Fe3：2Fe:+Br2=2Fe3+2Br1。

d.Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②還原性強弱順序：S02>I>Fe2+>Bl>C1。

a.SO2>「：l2+SO2+2H2O=2「+4H++SO42。

b.I>Fe2：2Fe*+2廣^=l2+2Fe2+。

c.Fe2+>Br：Br2+2Fe2+^=2Br—+2Fe3+。

d.Br>C1：Cb+2Br-=Br2+2CC0

[2]專項練習

1.(2021屆高三12月月考理綜化學試題)下列反應的離子方程式不正確的是

A.在含有等物質的量的Fe(NC)3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+

2H2O

+3+

B.4moiL的NaAlCh溶液和7moiL的鹽酸等體積均勻混合：4A10-+7H+H2O=3A1(OH)3；+A1

C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH：+HCO-+2OH=NH3?+CO^+2H2O

2+

D.等物質的量濃度、等體積的Ca(HCC)3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

2.(2021年.廣東卷))宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程

式書寫正確的是

A.Na?。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.凡。色)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOJ+4H+2Mn

3.(2022年安徽蕪湖高三上學期12月教學中期考試)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A.工業(yè)上生產漂白粉的原理：C12+2OH=cr+cio+H2O

+3+

B.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOt+14H2O

C.向硫酸氫鍍溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：NH：+OH=NH3.H2O

+

D.氯化銀懸濁液滴入過量氨水變澄清：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)2+2H2O

4.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：

2-

①某無色透明的酸性溶液中：Cl-,Na+、CrO4\SO?

2+

②水電離產生的c(H+)=10i2molLi的溶液中：KABa>Cl、NO3

③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2\Mg2+、NO3、Cl

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+>HCO3、Cl

⑤c(H+)<C(OH)的溶液中：CIO、Cl、K+、Na+

⑥在酸性高錦酸鉀溶液中：Na\NH4\I、CIO

⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AIO2、K+、CO32

A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

5.（2021年6月浙江省普通高校招生選考化學試題）不熊正卿表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO^+2H=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2OH2SO3+OH-

2

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]^+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應：NO；+NH：^N2T+2H2O

6.（重慶市第八中學2021屆高三高考適應性月考（五）化學試題）下列方程式書寫正確的是

2+

A.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO-=FeCChJ+CO2T+H2O

B.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應：H2C2O4+2OH=C2O^+2H2O

C.Fe2（SCU）3溶液和過量H2s反應的離子方程式：2Fe3++3H2s=2FeSJ+6H++S1

D.NH4CI溶于D2O中：NH：+D2OONH3Q2O+H+

7.（2021年高考全國乙卷化學試題）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO^+CaSO4^CaCO3+SOt

+3+

B.過量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O-+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS^

8.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；+CaSO4=CaCO3+SOj

+2+

B.酸性高錦酸鉀溶液和草酸溶液反應：2MnO4+16H+5C2O^'=2Mn+10CO2T+8H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuS；

9.下列離子方程式正確的是

2++3+

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NHt+SO；+H2O

+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成L：ZO；+I+6H=I2+3H2O

2++3+

D.NaClO溶液中加入少量FeSC)4溶液：2Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+H2O

10.下列事實與所對應的離子方程式正確的是

+

A.室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO+Na

B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH===A1(OH)3；

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2O3+2H+===SO?T+SJ+2Na++氏0

22

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO3(aq)===CaCO3(s)+SO4(aq)

11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

3+

A.泡沫滅火器的原理A12(SC)4)3溶液與NaHCC)3溶液混合：3HCO3-+AlA1(OH)3+3CO2

電角軍

B.用惰性電極電解MgCL溶液：2C1+2H2O—Cl2T+H2T+2OH

++

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2T+S+2Na+H2O

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO^(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

12.(遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2021屆高三下學期一?？荚嚮瘜W試題)下列對應離子方程式書寫正確的是

++

A.CqO溶于稀硝酸：CU2O+2H=2CU+H2O

B.將J通入堿性K2M11O4溶液中：Cl2+MnO；=MnO4+2Cr

3+2++

C.將SO?通入酸性FeC§溶液中：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^-+4H

3+2+

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量BalOH%溶液：Fe+2SO；-+2Ba+3OH=Fe(OH)3J+2BaSO4

13.(湖南省百校聯(lián)考2021屆高三8月聯(lián)考化學試題)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的

是

A

A.將灼熱的銅絲(黑色)插入乙醇中，銅絲重新變光亮：2CuO=2Cu+O2T

B.向灑落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面變黑：Hg+S=HgS

C.向AgCl濁液中通入H2S,濁液變黑：2AgCl+H2S=Ag2s+2HC1

D.向氯氣中通入氨氣，黃綠色消失并產生白煙：3cl2+8NH3=N2+6NH4cl

14.某溶液中可能含有Na+、NH；、SO；、SO；、Cl、Fe2\Fe3\CO；中的若干種，且各離子濃度相同,

為確定其組成現(xiàn)進行如下實驗:

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NC)3)2溶液，產生白色沉淀，過濾

②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀產生，微熱，有氣體產生

下列說法正確的是

A.無法確定原溶液中是否存在SO；

B.是否存在Na+需要通過焰色反應來確定

C.CO：肯定不存在，F(xiàn)e2\Fe3+至少有一種

D.溶液中存在NH；、SO：、Cl、Fe2+

15.(2021重慶高三模擬考試)能正確表示下列化學反應的離子方程式是0

A.電解氯化鎂溶液：Mg2++2H2O+2C1電岬H2T+C12T+Mg(OH)21

B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應：SOt+Ba2+=BaSO4i

C.金屬鎂與醋酸反應，有氫氣產生：Mg+2H+=Mg2++H2T

++

D.碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3+2H=2Na+H2O+CO2T

16.(2021屆重慶市西南大學附屬中月考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Fe2\K+、NOj>I

B.0.1moLL-i的Na2co3溶液中：Al3\K\NO。SO：

c(OJT),

c.7口=10-12的溶液中:NH：、C「、NO;,so-

c(H)

D.水電離產生的c(H+)=l()r2molL-i的溶液中：Na\NH：、Cl、MnO；

17.下列指定化學反應的離子方程式不正確的是

2+2+

A.方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(CuS)：Cu+PbS=CuS+Pb

2+

B.CaCb溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO3i+2NH：

+2+

C.將Cu2O與稀HNO3混合：3CU2O+14H+2NO；=6Cu+2N0f+7H2O

2+

D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH"=CaCO3；+H2O

18.(河北省張家口市2021屆高三上學期第一次質量檢測化學試題)下列離子方程式的書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OtT+Ca2++HCO3=CaCO31+H2。

B.大理石與醋酸反應：C0/+2CH3coOH=2CH3coeT+HzO+CO2T

2+-+-

C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O

+2+

D.銅與稀硝酸的反應：CU+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O

19.下列化學用語解釋事實或過程正確的是

+3+2+

A.Fe3C>4溶于過量稀硝酸中：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

濃硫酸_

18

B.乙酸和乙醇的酯化反應：CH3CH2OH+CH3COOH'△CH3coi80cH2cH3+H2O

C.用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH=SO^+H20

D.向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4cl溶液，固體溶解：Mg(OH)2+2NH：UMg2++2NH3-H2O

20.(重慶市西南大學附屬中學校高2021屆高三第二次月考化學試題)能正確表示下列變化的離子方程式

是

電解

2+

A.電解MgCb溶液：Mg+2Cl=Mg+Cl2t

+2+

B.草酸(H2c2O4)滴入KMnO4酸性溶液中：5C20t+2MnO；+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

2+

C.Ca(ClO)2溶液中滴入少量的SCh：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

2+

D.FeS04溶液與NaHCCh溶液混合生成FeCCh沉淀：Fe+2HCOJ=FeCO3i+H2O+CO2T

21.(重慶市西南大學附屬中學校高2021屆高三第二次月考化學試題)常溫下，下列各組離子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO：、O；~

B.?瞿=1x1012的溶液中：K+、Na+、CO：、AlOj

c(OH)

C.pH=7的溶液中：Fe3\Cu2\NO，、SO4

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Ca2\S\SO：

22.下列有關反應的離子方程式書寫正確的是

A.澄清石灰水中加入足量小蘇打：2HCO，+2OH+Ca2+=CaCO31+CO；-+2H2O

+2+

B.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H=Fe+H2O

+

C.將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=SO4+C1+2H

2+3+

D.向Feb溶液中通人過量氯氣：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl

23.(湖南省長郡十五校2021屆高三下學期第二次聯(lián)考化學試題)下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.將少量氯氣通人FeL溶液中；Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

+

B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag+NH,.H2O=AgOH+NH：

C.往2.0mL。L0mol/L的AlCb,溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應：

7OH「+2AT=A1O］+Al(OH)3J+2H2O

D.將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：

-2+

2HCQ-+2OH+Ba=BaCO,J+CO)+2H2O

24.下列用于解釋事實的化學用語書寫正確的是

+

A.氯氣溶于水：C12+H2O^2H+C1+C1O

3++

B.明研［KA1(SO4)T12H2O］作凈水齊!hA1+3H2O#A1(OH)3；+3H

C.銅作電極電解NaCl溶液初始階段：Cu+2H2。電解Cu(OH)2+H2T

2+

D.飽和Na2co3溶液處理水垢中的CaSCU：Ca+CO3=CaCO3；

25.對下列物質所含離子的檢驗中，作出的判斷錯誤的是

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na+,可能有K+

B.某溶液與濃NaOH溶液共熱，若產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中一定存在NH；

C.向某溶液中加入足量稀鹽酸，靜置后取上層清液再加BaCb溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含

有SO：

D.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO￡

26.已知某溶液僅含有5種離子(不考慮水的電離)，其含量均為ImoL它們可能是K\Ba2\Fe2\Al3\

32-

Fe\Mg2+、OH,HCO3,CO3>C「NO3-和SCV一中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶

液中加入足量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生，且經確認反應前后溶液中的陰離子組成成分沒有變化。則

下列說法正確的是()

A.原溶液中可能含有K+,將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

2

B.原溶液中一定含有C「和NO3,可能含有SO4,反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色

C.原溶液中所含的陽離子為Fe2+、Mg2+,加入稀鹽酸所發(fā)生的反應為3Fe2++4H++NC)3=3Fe3++NOT+

2H2O

D.若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質量為200g

27.（重慶市2021年普通高中學業(yè)水平選擇考適應性測試化學試題）下列指定反應的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：C12+OH=C1+HC1O

3+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A1+4NH3-H2O=A1O'+4NH；+2H2O

+2+

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鏤溶液：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

28.（浙江省北斗星盟20212022學年高二下學期5月階段性聯(lián)考化學試題）下列過程中的化學反應所對應

的離子方程式正確的是：

A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO^

2+

B.將水垢中的CaS（\浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：CO1-+Ca=CaCO3^

+2+

C.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水褪色：7H2O2+2MnO；+6H=2Mn+6O2T+10H2O

+2+

D.Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）:n（HNC>3）=l:2時：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O

29.（河南省部分重點高中20212022學年高三上學期12月適應性檢測化學試題）下列過程中的化學反應對

應的離子方程式正確的是

2+

A.用K3[Fe（CN）6]溶液檢測FeCb溶液中的Fe?+：2[Fe（CN）6]^+3Fe=Fe3[Fe（CN）6]2

+2+

B.向稀硫酸中加入少量金屬銅：CU+2H=CU+H2T

+2+

C.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

D.向（NH4）A1（SOJ溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：

2+

NH；+Al"+2SOj+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1（OH）3J+2BaSO4J

30.（湖南省常德市20212022學年高三上學期期末檢測化學試題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的

判斷和分析均正確的是

選項離子組判斷與分析

ABa2\Al3\NO,CO;不能大量共存，主要原因是AF+與CO：反應產生可29。3）3沉淀

BH\K\S20Tci不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2O；=SJ+SOj+H2。

+2+HSO

cNa、Cu、2°2、4不能大量共存，Cu?+會催化H?C）2分解

DH\K\C2H50HMnO；能大量共存

A.AB.BC.CD.D

31.（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學期期中考試化學試題）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼

有的說明卡如下：

包裝鋼瓶

儲運要求遠離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質；設置氯氣檢測儀

泄漏處理NaOH或NaHS03溶液吸收

+

下列解釋事實的方程式錯誤的是A.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O^^H+Cr+HClO

電角星

B.電解飽和食鹽水制取CL：2Cr+2H20^=20H-+H2t+Cl2t

C.濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

D.氯氣，泄漏處理”中NaHSC>3溶液的作用：HSO；+Cl2+3OH-=SO^+2H2O+2CK

32.（重慶市九龍坡區(qū)2022屆高三上學期期中考試化學試題）某試液中只可能大量含有Na+、NH：、Fe2+>

AP+、ci>SO：、CO：、A1O；中的若干種離子，且所含離子濃度均相等（忽略單一水解），實驗如下，下列

說法正確的是

氣體NaOH氣體

試稀硫奧無明顯Ba（NQQ2溶溶液濾液獸沉淀C

液過量'現(xiàn)豢過量濾液X

少量

沉淀A沉淀B

A.原溶液中大量存在NH：、F』+、C「、SOt

B.沉淀A為Bas。4，沉淀C為BaCOj、Al（OH）3

C.濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe"和Ba?+

D.無法確定原試液中是否大量含有Na+、Cr

33.（重慶市第一中學20212022學年高三上學期第三次月考化學試題）下列離子方程式正確的是

A.向銘酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸：2CrOj+2H+-+

+

B.鉛蓄電池充電時，陰極的電極反應：PbO2+4H+SOt+2e-=PbSO4+2H2O

C.向氯化銀懸濁液中滴加碘化鈉溶液：r+Ag+=AgU

D.亞硫酸在水中的電離方程式：H2so3-^SO：+2H+

34.（安徽省六安市金寨縣青山中學2022屆高三上學期開學考試化學試題）向Na2cCh、NaHCCh混合溶液

中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定

A.a點對應的溶液中：Na+、OH、SO：、NO3

B.b點對應的溶液中：K+、Ca2+、A102,Cl

C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO；、Cl

D.d點對應的溶液中：F、NO?、Fe2+>Ag+

35.（天津市濱海新區(qū)七所重點學校20212022學年高三下學期聯(lián)考化學試題）下列離子方程式的書寫及評

價均合理的是

選項離子方程式評價

正確：CL過量，可將Fe2+、

A將2moicL通入含有ImolFeb的溶液中：2Fe2++2I+2C12=2Fe3++L+4Cl

I均氧化

正確：酸與堿反應生成鹽和

+3+

B向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

水

C3正確：說明酸性H2s。3強于

過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=HC1O+HSO

HC1O

已知酸性:H2cO3>HCN>HCCr。則向NaCN溶液中通入少量的CO2正確：NaCN和CO?的反應

D

產物與對應酸性強弱有關

3

時：CN+CO2+H2O=HCN+HCO

36.（安徽省百校聯(lián)盟20212022學年高三上學期12月聯(lián)考化學試題）下列各項中，對應的離子方程式書寫

正確的是

+

A.向AgNOs溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH：

B.向Na2cO3溶液中加入少量M11SO4溶液制備

2+

2MnCO3?Mn（OH）2:3Mn+4COj+2H2O=2MnCO3-Mn（OH）2J+2HCO]

C.向Na2sO3溶液