第05講化學反應的速率與限度

模塊導航學習目標

模塊一思維導圖串知識1.了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單

模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）計算。

模塊三教材習題學解題2.理解影響化學反應速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋

模塊四核心考點精準練（7大考點）生產、生活中的相關化學現(xiàn)象。

模塊五小試牛刀過關測3.了解可逆反應及其特點。理解化學平衡狀態(tài)的特征及

（基礎練10題）標志，知道改變條件化學平衡會發(fā)生改變。

（提升練5題）4.了解控制反應條件在生產、生活和科研中的作用。

模塊一思維導圖串知識

化學反應表示方法

化學反應透

對化學反面率的理解

及小方今1

化學反化學反應i蟀大4賽I比較方法

應速率

影明化學反應_-外界條件對化學反應速率的影響

速率的因素-影?同化學反應速率的因素

化學反

應速率廠可逆反應

與限度/-化峰的儂

化學反應的限度

化學反應\;-化/衡:牘

的限度化

-化學反應的限度

學反應條

件的控制-化學反應條件控制的目的

化學反應條件的控制T-化工生產中反應條件的調控

◎模塊二基礎知識全梳理--------------

課時1化學反應的速率

一、化學反應速率及其表示方法

1.化學反應速率概念及表示方法

概念卜用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量

表示方法卜通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物

?T?濃度的增加量（均取正值）來表示

區(qū)普卜=/或"=缶

|常用單閔—mol?I?si或mol?LT?minT

2.對化學反應速率的理解

-------------(1)在同一化學反應中，用不同的物質

表示的反應速率可能不同，但意義相同，

故描述反應速率時必須指明具體的物質，

u(A)即用A表示的化學反應速率

(AJAC(A)[(2)固體或純液體的濃度為常數(shù)，Ac=O,因

“=yI此不用固體或純液體的濃度表示化學反

應速率

(3)化學反應速率是一段時間內的平均反

應速率，而不是某一時刻的瞬時速率

-------------(4)用不同反應物表示化學反應速率時：

化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比

3.化學反應速率大小的比較方法

(1)歸一法:若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質

來表示反應速率，再比較數(shù)值的大小。

(2)比值法:比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如aA(g)+i>B(g)=cC(g)+c?(g),比較^^與

若?！靛?，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。

二、影響化學反應速率的因素

1.實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響

(1)溫度對化學反應速率影響的探究

2mL5%HQ；溶液(滴有2滴1mol?LTFeCh溶液)

實驗操作森工援常溫糜黑)

(1)

①產生氣泡②產生氣泡③產生氣泡

實驗現(xiàn)象

速率最慢速率較快速率最快

對于反應2H2。2圜包」2H2。+02?來說，溫度

實驗結論

升高，壓。2的分解速率加快

(2)催化劑對4匕學反應速率影響的探究

^FeCl,

實驗操作nw溶液n

y.H2o2fl_H2o2黑2Ha

①溶液②溶液③溶液

實驗現(xiàn)象①無明顯現(xiàn)象②能產生大量氣泡③能產生大量氣泡

實驗結論MnO?、FeCb可以使H2O2分解的速率加快

(3)濃度對化學反應速率影響的探究

|_FeCl:s|_FeCl3

實驗操作口溶液口溶液

4%HQ，溶液12%HQ,溶液

實驗現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管產生氣泡速率更快

實驗結論增大反應物濃度能使H?C>2分解速率加快

(4)固體反應物表面積對化學反應速率影響的探究

10mL3mol-Lq

二鹽酸;

實驗操作

31g塊狀A]ig粉末狀

1l碳酸鈣Q“碳酸鈣

實驗現(xiàn)象加粉末狀碳酸鈣的試管內產生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內產生氣泡較慢

實驗結論其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率越快

2.影響化學反應速率的因素

(1)內因

反應物生身的性質是影響化學反應速率的主要因素。

(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)

浜由二增大反應物的濃度,化學反應速率增大,

—I一'反之減小

斥瀛[對于有氣體參加的反應，在相同溫度下,

干■廠增大壓強，化學反應速率增大，反之減小

溫’度上升高溫度，化學反應速率增大,反之減小

催化劑卜使用催化劑,能改變化學反應速率

其他因素卜固體反應物的表面積、光波、電磁波、溶劑等

課時2伙學反應的限度化學反應條件的控制

一、化學反應的限度

1.可逆反應

⑴定義

在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“一”,

用“#。

正向反應

|雙向性|一反應物;生成物

逆向反應

正、逆反應是在同一條件

特征

下同時進行的

1丑I反應物和生成物回吐存在,任一反

八子’應物的轉化率小于100%

Q)

2.化學平衡狀態(tài)的建立

⑴化學平衡狀態(tài)的建立過程

催化劑

在一定條件下向反應容器中加入SO2和。2發(fā)生反應：2so2(g)+02(g)△2so3(g)

濃度速率變化U正、V逆關系

反應物濃度最大V正最大

開始V1E>V逆

生成物濃度為0v逆為0

反應物濃度減小V正減小

過程中V正"u逆

生成物濃度增大V逆增大

反應物濃度不變V正不變

平衡V正三U逆

生成物濃度不變V逆不變

(2)用速率變化圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立

(1)化學平衡狀態(tài)的概念

如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當可逆反應進行到一定程度時,正反應速率與逆反應速率

相等，反應物的濃度與生成物的濃度都不再改變,達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化

學平衡。

(2)化學平衡狀態(tài)的特征

國一化學平衡狀態(tài)研究的對象是亂逆反鹿

去_達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應

率L速率相等

人—化學平衡是一種表面靜止狀態(tài)，反應并未停

止，是一種動態(tài)平衡

點達到化學平衡狀態(tài)后，各組分濃度不再改

Y變,不隨時間變化而變化

需—外界條件改變時，原平衡狀態(tài)將被打破，再

在新條件下建立新的平衡狀態(tài)

4.化學反應的限度

(1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的最大程度，即該反應進行的限度。

(2)對化學反應限度的理解

①化學反應的限度決定了反應物在一定條件下的最大轉化率。

②同一可逆反應，不同條件下，化學反應的限度不同，即改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反

應的限度。

二、化學反應條件的控制

1.化學反應條件控制的目的

(1)促進有利的化學反應：提高反應速率;提高反應物的轉化率，即原料的利用率。

⑵抑制有害的化學反應：降低反應速率,控制副反應的發(fā)生,減少甚至消除有害物質的產生。

2.化工生產中反應條件的調控

(1)考慮因素

化工生產中調控反應條件時，需要考慮控制反應條件的成本和實際可能性。

(2)實例—合成氨生產條件的選擇

溫度低，反應速率］

一小，氨的產率甚

工采用條件

業(yè)壓強大，反應速率大，綜人

合溫度400~500t

-氨的產率直，對動力景

成壓強10~30MPa

氨與生產設備要求高

使用催化劑

一使用催化劑能很大

程度加快反應速率J

模塊三教材習題學解題

教材習題01解題思路

下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是()若某化學反應的反應速率為0.5

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量moLL一飛―I是指用某一物質表示的

B.在容積不變的反應容器中，化學反應速率通常用單位時間內反應平均反應速率，與其他物質的反應

物濃度的減小或生成物濃度的增來表示速率不一定相等，并且未告訴時間

C.若某化學反應在某段時間內的反應速率為0.5molL-i-s-i,就是指范圍，無法計算濃度變化量，故C

在該段時間內反應物和生成物的濃度變化量都為0.5mol-L^1項錯誤。

D.化學反應速率是可以通過實驗測定的

【答案】C

教材習題02解題思路

下列反應不屬于可逆反應的是()二氧化硫催化氧化生成SO3是可逆反應，故A正確；

A.二氧化硫的催化氧化氯氣溶于水，氯氣與水反應生成HC1和HC1O,是可

B.氯氣溶于水逆反應，故B正確；工業(yè)合成氨是可逆反應，故C

C.工業(yè)合成氨正確;水電解生成H2和02與H2在02中的燃燒反應，

D.水電解生成H2和。2與H2在。2中的燃燒反應反應條件不同，不是可逆反應，故D錯誤。

【答案】D

模塊四核心考點精準練

奇核心考點一：化學反應速率的概念及表示

【例1】(重慶市江津第五中學校2023-2024學年高一下學期期中)下列說法正確的是

A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學方程式中的計量數(shù)之

比

C.化學反應速率指的是某時刻的瞬時速率

D.化學反應速率的單位由時間單位和物質的量的單位決定

【答案】B

【解析】A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；

B.因為物質是按化學反應中的化學計量數(shù)反應的，故用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的

速率時，其數(shù)值之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比，B正確；

C.化學反應速率指的是某時間段內的平均時速率，C錯誤；

D.化學反應速率的單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定，D錯誤；

故選B。

、核心考點二：化學反應速率的計算及比較

【例2】(湖北省部分普通高中聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期中)已知反應

4co(g)+2NC)2(g)uN2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是

A.V(NO2)=0.7moV(L-min)B,v(CO)=1.5mol/(L-min)

C.v(N2)=0.04mol/(L-s)D.v(CO2)=0.1mol/(L-s)

【答案】A

【分析】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質的反應

速率換算成同一物質的反應速率進行比較，數(shù)值越小的反應速率越慢，同時注意單位的統(tǒng)一。

【解析】A.v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(Lmin)；

B.v(CO)=1.5mol/(L-min)；

C.v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L-s)=9.6mol/(L-min)；

D.v(CO)=v(CO2)=0.lmol/(L-s)=6mol/(L-min)；

反應速率大小順序是C>D>B>A,所以反應速率最慢的是A；

故選A。

奇核心考點三：影響化學反應速率的因素

【例3】（河北衡水中學2023-2024學年高一調研）決定化學反應速率的主要因素是（）

A.參加反應的物質本身的性質

B.催化劑

C.溫度和壓強以及反應物的接觸面積

D.反應物的濃度

【答案】A

【解析】決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質本身的性質。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸

面積等是影響化學反應速率的外因，不是主要因素。

奇核心考點四：可逆反應的特點

【例4】（福建省泉州科技中學2023-2024學年高一月考）下列反應屬于不可逆反應的是

A.H2和N2合成氨氣

B.氨氣溶于水

C.CL溶于水

D.CuSCU吸水形成晶體藍磯與藍磯加熱失去水分生成CuSO4

【答案】D

【解析】A.七和N2在高溫高壓催化劑下合成氨氣，同時NH3又分解為H2和N2,是可逆反應，故A不選；

B.氨氣溶于水生成一水合氨，同時一水合氨又分解為氨氣和水，是可逆反應，故B不選；

C.CL溶于水：Cb與水反應生成HC1和HC1O,同時，HC1和HC1O反應生成CL與水，屬于可逆反應，故

C不選；

D.反應不是在同一條件下進行，不屬于可逆反應，故D選；

答案選D。

奇核心考點五：化學平衡狀態(tài)的判斷

【例5】（安徽省池州市貴池區(qū)2023-2024學年高一期中）在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應

CC>2（g）+4H2（g）UCH4（g）+2H2O（g）下列描述中不能說明該反應一定達到化學平衡的是

A.CO?的質量保持不變B.混合氣體的密度保持不變

C.容器的壓強保持不變D.曾耳。）保持不變

【答案】B

【解析】A.反應無論正向還是逆向進行，CO2的質量都會改變，故CO?的質量保持不變說明反應到達平衡，

A不符合題意；

B.反應前后氣體質量守恒，容器恒容，無論反應是否到達平衡，混合氣體密度都不變，故混合氣體密度不

變無法判斷反應是否到達平衡，B符合題意；

C.正反應是氣體物質的量減小的反應，容器恒容，若反應正向進行，氣體物質的量減小，壓強減小，反之，

反應逆向進行，壓強增大，故壓強不變說明反應到達平衡，C不符合題意；

D.反應無論正向還是逆向進行，c(Hq)都會改變，故C(H2。)保持不變說明反應到達平衡，D不符合題意；

本題選B。

、：核心考點六：化學反應限度

【例6】(河南省濮陽市2023-2024學年高一期中)下列關于化學反應速率和化學反應限度的說法正確的是

A.化學反應的反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

B.化學平衡狀態(tài)是在給定條件下可逆反應所能達到的限度

C.化學反應達到限度時，正、逆反應速率最大

D.化學反應速率表示的是化學反應進行的限度

【答案】B

【解析】A.化學反應的反應速率快慢與反應的現(xiàn)象無直接關系，如酸堿中和反應基本瞬間完成，速率很快

但是沒有明顯現(xiàn)象，A項錯誤；

B.化學平衡狀態(tài)是在給定條件下可逆反應所能達到的最大限度，它是一個動態(tài)平衡，正逆反應速率相等,

但不等于零，B項正確；

C.化學反應進行過程中，正反應速率在減小，逆反應速率在增大，C項錯誤；

D.化學反應速率表示的是化學反應進行的快慢，D項錯誤；

故選B。

6模塊五小試牛刀過關測-------------------------

【基礎練】

1.(海南省屯昌中學2023-2024學年高一期中)下列關于化學反應速率的說法正確的是

A.常溫下生鐵與稀鹽酸的反應速率比純鐵與稀鹽酸的反應速率小

B.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

C.在1L密閉容器中發(fā)生反應：C+H2O(g)UCO+H2,再加入炭粉，反應速率增大

D.100mL2moi/L的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率變慢

【答案】D

【解析】A.生鐵中含有碳雜質，形成原電池，加快反應速率，故常溫下生鐵與稀鹽酸的反應速率比純鐵與

稀鹽酸的反應速率大，故A錯誤；

B.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象不一定就越明顯，比如酸堿中和反應，故B錯誤；

C.在1L密閉容器中發(fā)生反應：C+H2O(g)^CO+H2,由于炭粉是固體，再加入炭粉，反應速率不變，故C

錯誤；

D.100mL2moi/L的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，由于溶液中含有水，溶液體積增大，氫離

子濃度減小，因此反應速率變慢，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2.（福建省福清市2023-2024學年高一期中）某化學反應在2L密閉容器中進行,反應物濃度在20s內由6.00mol

變?yōu)?.00mol,則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為

A.0.05mol/（L-s）B.O.lOmol/（L-s）C.0.15mol/（L-s）D.2.0mol/（L-s）

【答案】B

【解析】反應物的反應前濃度為筆必=3mol/L,反應物的反應后濃度為當粵=lmol/L,則以該反應物

2.0L2,0L

濃度的變化表示20s內的平均反應速率為網絲并匹=O.lOmol/（L-s）；

20s

故選B。

3.（河北省邯鄲一中2023-2024學年高一期中）下列反應不屬于可逆反應的是（）

A.二氧化硫的催化氧化

B.氯氣溶于水

C.工業(yè)合成氨

D.水電解生成H2和。2與H2在中的燃燒反應

【答案】D

【解析】二氧化硫的催化氧化生成SO3是可逆反應,故A正確;氯氣溶于水，氯氣與水反應生成HC1和HC1O,

是可逆反應，故B正確；工業(yè)合成氨是可逆反應，故C正確；水電解生成H2和與H2在中的燃燒反

應，反應條件不同，不是可逆反應，故D錯誤。

4.（河南省新鄉(xiāng)一中2023-2024學年高一下學期期末）在2A+B=3c+5D反應中，表示該反應速率最快的

是

A.v（A）=0.5mol/（Lmin）B.v（B）=0.3mol/（L-min）

C.v（C）=0.8mol/（L-min）D.v（D）=1.2mol/（L-min）

【答案】B

【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，在2A+BU3c+5D反應中，

0.5mol/（L-min）,、

A.-----------=0.25mol/（L-min）；

0.3mol/（L-min）,、

B.-----------=0.3mol/（L-min）；

C.-----------?0.267mol/（L-min）；

D.---------------------=0.24mol/（L-min）；

顯然B中比值最大，反應速率最快，故選B。

5.(安徽省合肥一中2023-2024學年高一下學期期末)為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁

四位學生分別設計了如下A?D四個實驗，你認為結論不正確的是()

A.相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應時，兩者速率一樣大

B.在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錦，同時加熱，產生氧氣的

快慢不同

【答案】A

【解析】影響化學反應速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、

固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應比鋁和鹽酸反應要快得多，反應

物的性質是影響反應速率大小的決定因素，A項錯誤；等質量的固體，表面積越大，速率越大，B項正確;

光照可以加快反應速率，C項正確；催化劑可以加快反應速率，D項正確。

6.(廣東省廣州市三校2023-2024學年高一聯(lián)考)已知在2L密閉容器中發(fā)生反應

4A(s)+3B(g)U2c(g)+D(g),經2min后，B的物質的量減少1.2mol。下列有關反應速率的說法正確的

是

A.用B、C、D表示的反應速率大小關系為2V(B)=3V(C)=6V(D)

B.用A表示的反應速率是0.4mol-LT-minT

C.用B表示反應在2min末的反應速率為0.3moLIjLminT

D.增加A的量，化學反應速率加快

【答案】A

【解析】A.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率大小關系為

2V(B)=3V(C)=6V(D),故A正確；

B.A是固體，反應過程濃度視為不變，不能作為表示反應速率的物質，故B錯誤；

C.反應速率是指某一時段內的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；

D.因A物質為純固體，增加A的量，化學反應速率不變，故D錯誤；

故選Ao

7.(內蒙古赤峰四中2023-2024學年高一期中)已知一個放熱反應4A⑸+3B(g)U2c(g)+D(g),2min后

B的濃度減小0.6mol/L。對此反應速率的說法中正確的有

①2min內用A表示的平均反應速率是0.4mol(L-min)

②用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1

③在2min內的平均反應速率用B表示是0.3mol/(L-min)

④在2min內的平均反應速率用D表示是O.lmoU(L-min)

⑤升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

A.2個B.3個C.4個D.5個

【答案】B

【解析】①A物質為純固體，不能表示反應速率，故①錯誤；

②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1,故②正確；

③經2min,B的濃度減少0.6mol/L,v(B)--=0.3mol/(L-min),故③正確；

2min

@v(B)=0-6mol/L=o.3mol/(L-min),反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則在2min內的反應速率，用D

2min

表示是0.1mol/(L-min),故④正確；

⑤升高溫度，無論是正反應還是逆反應的速率，均會增大，故⑤錯誤；

綜合可知正確的是②③④，故答案選B。

8.(湖南省岳陽一中、汨羅市一中2023-2024學年高一聯(lián)考)已知反應人。+38恒)=2?8)+2口口,用A、

B、C、D表示的反應速率分別為①"(A)=0.60moLLT?min—(2)v(B)=O.Olmol-L-1-s-1③

v(C)=0.30mol-L-1-min-1@v(D)=0.02mol-L-1-s-1,則表示的反應速率從快到慢的順序是

A.①二④〉②〉③B.④>①=②,③C.①>②>③>④D.①>③>④>②

【答案】A

【解析】根據(jù)速率與計量系數(shù)比值越大，速率越大即

0.60mol-IT*1-min10.30mol-L1-min1

11-11-1，因此反應速率從快到慢的順序是

----6-0-s-.-m--in-----=-0-.0-2-m--o-l.-I-T--.s-->-O-.-O-lm--o-l.-IT---.s-->----6-0-s--m--in---'---

1232

①二④〉②〉③，故A符合題意。綜上所述，答案為A。

9.(江西省上饒市廣信二中2023-2024學年高一月考)一定條件下2+3凡、黑化學WNR,能說明該反

應進行到最大限度的是

A.N?、凡、NH3的物質的量之比為1：3：2

B.體系內物質的平均相對分子質量保持不變

C.體系內氣體的密度保持不變

D.單位時間內消耗3amolH2(g),同時生成2amolNH3(g)

【答案】B

【解析】A.N2、H2和NH3的體積分數(shù)之比為1：3：2,不能說明各物質的含量保持不變，故不能說明反

應達到最大限度，故A錯誤；

B.體系內物質的平均相對分子質量數(shù)值上等于氣體總質量與氣體總物質的量的比值，氣體總質量不變，氣

體總物質的量是變量，故平均相對分子質量保持不變，說明該反應進行到最大限度，故B正確；

C.體系內氣體的總質量不變，但容器體積未知可變與否，若是容器體積不變，則體系內氣體密度保持不變，

不能據(jù)此說明反應達到最大限度，故C錯誤；

D.單位時間內消耗3amolH2（g）,同時生成2amolNH3（g）,均為正向速率，不能說明反應達到最大限度，故

D錯誤；故選B。

10.（山東歷城二中2023-2024學年高一月考）工業(yè)上合成氨反應為N2（g）+3H2（g）”催化劑2NH3（g）,在

實際生產中為提高合成氨的反應速率，下列說法正確的是（）

A.溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好

B.壓強越高，反應速率越快，因此采取的壓強越高越好

C.催化劑能加快反應速率，因此可選用適當?shù)拇呋瘎?/p>

D.可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應速率

【答案】C

【解析】A項，溫度高反應速率快，但溫度過高會消耗更多的燃料，因此實際生產中的溫度不是越高越好，

故錯誤；B項，壓強大反應速率快，但壓強過高會增加設備的成本，因此實際生產中的壓強不是越高越好,

故錯誤；C項，可選用適當?shù)拇呋瘎┨岣叻磻俾剩收_；D項，加入水蒸氣會降低反應體系的溫度，且

氨氣溶于水并不能提高反應速率，故錯誤。

【提升練】

11.（廣東珠海實驗中學2023-2024學年高一下學期期中）在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應

H2（g）+I2（g）Q2HI（g）已經達到平衡狀態(tài)的標志是

A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

B.HI的生成速率與H?的生成速率之比是2：1

C.單位時間內一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

D.單位時間里斷裂2moiHI的同時生成Imoll?

【答案】D

【解析】A.HI的生成速率與HI的分解速率相等，說明正反應速率與逆反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)，

A項正確；

B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2：1,根據(jù)各物質的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，

當轉換成同一物質H2后能反映出正反應速率與逆反應速率相等，即可說明達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C.單位時間內一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，說明正反應速率與逆反應速率相等，即達到

平衡狀態(tài)，C項正確；

D.單位時間里斷裂2moiHI的同時生成1mol12,只代表逆反應方向的速率，不能說明正反應速率是否等

于逆反應速率，因此不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；

故選D。

12.（河南省南陽市六校2023-2024學年高一聯(lián)考）向5L恒容密閉容器中充入一定量N?和C?！卑l(fā)生反應：

N2（g）+CC）2（g）UC（s）+2NO（g）,其中N2、N0的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則0?lOmin

內用NO濃度變化表示的平均反應速率為

▲

50

4/m01

4rK

。51

01,

川

。3

S25[----/

2川

。

0246810121416t/min

A.0.04mol-L^min1B.0.02mol-L^min1

C.0.004mol-L^-min1D.0.008mol-L^min1

【答案】D

【解析】從化學方程式可知，NO為產物，則在反應過程中NO的物質的量逐漸增大，則上升的曲線表示

NO的物質的量隨反應時間變化的情況，0-10min內，NO物質的量增大0.4moL則v（NO）=

"4m"=O.OOSmol.L-'.min-1,故答案選D。

5Lxl0min

13.（河南省百師聯(lián)盟2023-2024學年高一聯(lián)考）一定溫度下，在5L的密閉容器中投入一定量的氣體A、氣

體B發(fā)生反應生成氣體C,12s時生成C的物質的量為1.2mol（過程如圖）。下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）=3C（g）

B.2s內用氣體A表示的化學反應速率為0.06moLLTLsT

C.：12s時容器內的氣體壓強與起始時的氣體壓強之比為13：11

D.4s時正反應速率等于逆反應速率

【答案】B

【分析】12s是物質的量不再變化可知其反應達到平衡，12s時,A的物質的量減少了1.6mol-0.4mol=1.2mol,

B的物質的量減少了l.Omol-0.6moi=0.4mol,C生成了L2mol,根據(jù)變化量之比等于化學計量系數(shù)比，該反

應的化學方程式為3A（g）+B（g）/3C（g）o

【解析】A.根據(jù)分析可知該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）/3C（g）,故A錯誤；

1A—1

B.2s內用氣體A表示的化學反應速率為^—mol-L-'-s-^O.Oemol-L-^s-',故B正確；

5x2

C.體積相同，溫度相同，裝置內壓強之比就等于氣體