備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪?夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練

第38講水的電離和溶液的pH

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.了解水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。

2.能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確測(cè)定溶液的pH。

3.能調(diào)控溶液的酸堿性，能選擇實(shí)例說明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。

【知識(shí)精講】

考點(diǎn)一水的電離與水的離子積常數(shù)

1.水的電離方程式

+

⑴水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為H2O+H2O=^H3O+OH,可簡(jiǎn)寫為

___、+,.，+皿皿c(H+)-c(OH)

±+

H2O^H+OH,水的電離常數(shù)K電離=---.(H，o)------。

(2)25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OlT)=lxl(r7mol-L%任何水溶液中，由水電離出的。*十)與c(OlT)都

相等。

2.水的離子積常數(shù)

當(dāng)水的電離達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個(gè)常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)。

⑴室溫下：KW=C(H+>C(OHT)=卜10-14。

(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，右增大。

(3)適用范圍：心不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。

(4)時(shí)揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH,只要溫度不變，Kw不變。

3.影響水電離平衡的因素

+

填寫外界條件對(duì)H2OH+OHAH>0的具體影響

體系變化

移動(dòng)方向Kw電離程度c(OH)c(H+)

條件

HC1逆不變減小減小增大

NaOH逆不變減小增大減小

Na2cO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小

可水解的鹽

NH4CI正不變?cè)龃鬁p小增大

升溫正增大增大增大增大

溫度

降溫逆減小減小減小減小

其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小

4.水電離出的c(H+)水或c(Oir)水的相關(guān)計(jì)算

(1)當(dāng)抑制水的電離時(shí)(如酸或堿溶液)

在溶液中c(H+)、c(OlT)較小的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表:

溶液(25℃)pH=2的鹽酸pH=13的NaOH溶液

c(H+)/(mol-L-1)10-210-13

c(OH^)/(mol-L-1)10-1210-1

水電離出來的c(H+)或c(OH-)/(moLLr)10-1210-13

⑵當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí)(如鹽的水解)

在溶液中c(H+)、c(OJT)較大的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表:

溶液(25℃)pH=5的NH4C1溶液pH=10的Na2c。3溶液

c(H+)/(molL1)10-KT。

c(OH「)/(moLL-1)ICT)10-4

水電離出來的c(H+)或c(OH-)/(mol-L-1)lor10-4

【例題1】一定溫度下，水溶液中H+和OH」的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()

01.0X107C(OH)/(mol-L*)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為L(zhǎng)0xl(pi3

C.該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【例題2】室溫下，pH=ll的某溶液中水電離出的c(OlT)為()

①LOxlOPmoLL-1②LOxlO"mol-L」③1.0x1(T3moi?l.OxlO^11mol-L-1

A.③B.@

C.①或③D.③或④

【例題3】25℃時(shí)，在等體積的①pH=O的H2s04溶液、②0.05moLLr的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2s

溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A.1：10：1O10：109B.1：5：(5xl09)：(5x108)

C.1：20：1O10：109D.1：10：104：109

【例題4】室溫下，計(jì)算下列溶液中水電離出的C(H+)HQ。

1

(1)0.01mol-L的鹽酸中，C(H+)H,O=0

+

(2)pH=4的亞硫酸溶液中，C(H)HO=

(3)pH=10的KOH溶液中，C(H+)H2O=o

+

(4)pH=4的NH4cl溶液中，C(H)HO=o

(5)pH=10的CHCOONa溶液中，c(H+)

3H2O

考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OlT)的相對(duì)大小。

溶液的酸堿性c(H+)與c(OIT)比較常溫下溶液pH

酸性溶液c(H+)>c(OH")<7

中性溶液C(H+)=C(OJT)=7

堿性溶液c(H+)<c(OH")>7

2.pH及其測(cè)量

(DpH

①定義：c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，pH=-lg_c(H+)o

②意義：pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。

③適用范圍：lx：!?！眒ol-L-iWc(H+)Wlmol-L-1的溶液。

(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)

c(OH)/(mol-L0io-14IO71

c(H+)/(molLi)1IO71014

H------------------------1---------------------1-

pH0714

----------------中-------------*

酸性增強(qiáng)性堿性增強(qiáng)

(3)測(cè)量方法

①酸堿指示劑法

該法只能測(cè)其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍如下表：

指示劑變色范圍的pH

<5.05.0-8.0>8.0

石蕊

紅色紫色藍(lán)色

<3.13.1-4.4>4.4

甲基橙

紅色橙色黃色

<8.28.2?10.0>10.0

酚醐

無色淺紅色紅色

②pH試紙法

用鑲子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

③pH計(jì)測(cè)定

通過儀器來精確測(cè)定溶液的pH。

3.溶液pH的計(jì)算

溶液pH計(jì)算的一般思維模型

(1)單一溶液的pH計(jì)算

強(qiáng)酸溶液：如H〃A，設(shè)濃度為cmoLL-i,c(H+)=?cmol-L_1,pH=-lgc(H+)=-lg(?c)o

10—14

強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OH%,設(shè)濃度為cmol1-Imol-L_1,pH=-lgc(H+)=14+lg(Mc)o

(2)混合溶液pH的計(jì)算類型

①兩種強(qiáng)酸混合：先求出CJB(H+),再根據(jù)c海(口)求pH。

+

ci(H)Vi+c2(心V2

V1+V2

②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c混(OIF),再根據(jù)Kw求出Cig(H+),最后求pH。

Cl(OJT)Vi+c(OH-)V

Cig(OH-)=22

Vi+L

③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H+或OJT的濃度，最后求pH。

|c酸(才)Ht—c堿(OHDV堿|

c海(H+)或c混(OFF)=

%+V堿

(3)酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的變化

酸(pH=a)堿(pH=。)

弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿

X稀釋倍a~\~n>b-nb-n

10"

無限稀釋pH趨向于7

【例題5】常溫下，關(guān)于溶液稀釋的下列說法正確的是()

A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5

B.pH=4的H2sO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1X1(T61noiL-

C.將ILO.lmoLL-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

【例題61計(jì)算常溫時(shí)下列溶液的pH(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：

(l)pH=2的鹽酸與等體積的水混合，溶液的pH=；

(2)pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH=；

1

(3)0.1mol-L的CH3coOH溶液(已知CH3coOH的電離常數(shù)K=1.8x10=)的pH=；

(4)0.1mol-L_1NHHO溶液(NH3H2O的電離度為a=l%,電離度=^靠黑^靠管上⑼％)的PH=

32

(5)常溫下，將0.1mol-L1氫氧化鈉溶液與0.06mol-L1硫酸溶液等體積混合，溶液的pH=。

【例題7］在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL-1NaOH溶液的pH為11。

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=0

(2)在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液匕L與pH=6的硫酸VbL混合。

①若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則匕：/==

②若所得混合液為中性，且a+b=12,則匕：-=

【真題演練】

1.（2022.全國(guó)?高考真題）常溫下，一元酸HA的Ka（HA）=L0xl（T3。在某體系中，可與人一離子不能穿過

隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HA<—-?HA=JT+A」

設(shè)溶液中％（HA）=c（HA）+c（A-）,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）

A.溶液I中c（H+）=c（OH-）+c（A-）

B.溶液II中的HA的電離度為士

（c總（HA）J101

C.溶液I和H中的C（HA）不相等

D.溶液I和II中的c總（HA）之比為nr4

2.（2022?浙江?高考真題）pH計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極（在特

制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HC1溶液，并插入Ag—AgCl電極）和另一Ag—AgCl電極插入待測(cè)溶液中

組成電池，pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=（E常數(shù)）/0.059。下列說法正確的是（）

Ag-AgC1電極

(OlniorL-'HO)Ag*AgO電極

O.Omort^KCT)

密封細(xì)孔陶堂

待測(cè)濯遭

二一二

A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極反應(yīng)式為：AgCl（s）+e=Ag（s）+Cl（0.Imol-L1）

B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化

C.分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pH

D.pH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

3.（2021.福建?高考真題）如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol.L」NaHCC）3溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變

化曲線。下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)溶液的C（OH］比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí)，

C.b點(diǎn)溶液中，c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO^j

D.ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO：的水解

4.（2021.浙江?高考真題）某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確

的是（）

A.25℃時(shí)，若測(cè)得O.OhnoLLjiNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol-L」HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<l,則

HR是弱酸

D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱酸

5.（2021.浙江?高考真題）25℃時(shí)，下列說法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010molL\O.lOmolL的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0x105moi

6.（2020?浙江?高考真題）下列說法不E卿的是（）

A.2.0x10-7moi.P的鹽酸中c（H+）=2.0x1CTmoi.U

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

7.（2020?浙江?高考真題）下列說法不正確的是（）

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，c（OH）相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c（Cl]=c（NH；）

【課后精練】

第I卷（選擇題）

1.（2022?上海市北虹高級(jí)中學(xué)期末）下列措施使得水的電離：H2OH++OH—正向移動(dòng)的是（）

A.滴加鹽酸B.加入NaOH固體

C.加熱D.加水

2.（2021.重慶市天星橋中學(xué)階段練習(xí)）下列有關(guān)pH=ll的氨水和pH=ll的碳酸鈉溶液中水的電離程度的

比較正確的是（）

A.前者大于后者B.前者等于后者C.前者小于后者D.無法確定

3.（2022?全國(guó)課時(shí)練習(xí)）某溫度下，向一定體積O.lmol/L的CH3coOH溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶

液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

ApOH

pH

A.N點(diǎn)pH>pOH,則N點(diǎn)所示溶液呈酸性

B.該溫度下水的離子積Kw=1x10-2。

C.Q點(diǎn)所示溶液呈中性，則M、N、Q三點(diǎn)中只有Q點(diǎn)溶液中水電離出的4H+）與水電離出的《OH。

相等

D.M點(diǎn)所示溶液中c（Na+）>c（CH3coeT）

4.（2022?新疆喀什.高三期末）下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡說法正確的是（）

A.CH3co0H溶液中存在電離平衡，而鹽酸中不存在電離平衡

B.CH3coOH溶液中，CH3coOH達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中檢測(cè)不出CH3coOH分子

C.氫碘酸的電離方程式為HI=H++I

D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

5.（2022?山東臨沂?二模）液氨具有微弱的導(dǎo)電性，加入鈉單質(zhì)可快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣

泡，溶液導(dǎo)電能力顯著提升。下列說法錯(cuò)誤的是（）

Na*（NH,Xe（NH0,

A.液氨能夠發(fā)生電離，有NH；和NH；生成

B.鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)：2NH,+2Na=2NaNH2+H2?

C.蒸發(fā)鈉的液氨溶液，藍(lán)色會(huì)逐漸褪去

D.O.lmol鈉投入液氨中生成O.OlmolH?時(shí)，Na共失去0.02mol電子

6.（2022?寧夏?固原一中高三階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.O.lmoLUNaOH溶液:K+、Na\SO；、CO;

B.(HmoLUNa2cCh溶液：K\Ba2+.NO］、Cl

C.加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH；、Cl、S2

D.c(H+)/c(OH)=lxlOi4的溶液：Ca2+、Na+、CIO、NO-

7.（2022?全國(guó)課時(shí)練習(xí)）某溫度下，由Dg組成的水的離子積為1.6x10",已知pD=-lgc（D+）,下列關(guān)于

pD的敘述正確的是（）

A.該溫度下,Dq呈中性，其pD=7

B.該溫度下,1L含O.OlmolNaOD的Dq溶液的pD=12

C.該溫度下,1L含0」molDC1的DQ溶液的pD=2

D.該溫度下,100mL0.25mol/LDC1的DQ溶液和50mL0.2moVL的NaOD的DQ溶液混合后（混合后溶液

的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的PD=1

8.（2022.河南商丘.高二期末）常溫下，向20mL0.1moLLi的HA溶液中逐滴加入O.lmoLLi的燒堿溶液,

溶液中由水電離出的cMH+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知A的水解平衡常數(shù)Kh約為1x109

B.B點(diǎn)溶液中粒子濃度之間存在：c（HA）＜c（A）

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c（OH）=2c（HA）+c（A）+c（H+）

9.（2022?山西運(yùn)城?高三開學(xué)考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolGoH”分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為32NA

B.足量Na與Imol。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是

C.常溫下，1L2x10-7mol17'HNO3溶液中氫離子數(shù)為ZXICTNA

D.常溫常壓下，12g石墨烯和12g金剛石含有的碳原子數(shù)均為NA

10.（2022?江西省萬載中學(xué)階段練習(xí)）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10i3,將此溫度下pH=ll的

Ba（OH）2溶液aL與pH=l的H2sO4溶液bL混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì)）。下列說

法不正確的是（）

A.若所得混合溶液為中性，則a：b=100：l

B.若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol

C.若a：b=9：2,則所得混合溶液pH=2

D.若a：b=9：2,則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

11.（2022.全國(guó)?課時(shí)練習(xí)）己知在100。。下（本題涉及的溶液溫度均為10（FC）,水的離子積Kw=1x10-2。

下列說法正確的是（）

A.0.005mol-I?的H2s。4溶液，pH=2

B.O.OOlmoLL”的NaOH溶液，pH=ll

C.0.005mol-I?的H2sO,溶液與OOlmoLL」的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6,溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的H2s溶液50mL,需要pH=9的NaOH溶液100mL

12.（2022?江蘇?寶應(yīng)縣教育局教研室高三開學(xué)考試）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的

是（）

選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的

A用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)

Na2sO3不能被空氣氧化

B向久置的2s溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色

沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀

C氧化性：C12>Br2>：［2

粉KI溶液，溶液變藍(lán)色

向盛有FeS04溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振

DFe"具有還原性

蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

A.AB.BD.D

A.AB.BC.CD.D

14.（2022.安徽亳州.期末）常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線b表示NaOH溶液

B.若x=l()3,則y=9

C.稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同

D.稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液〉氨水

15.(2022?重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語學(xué)校階段練習(xí))常溫下，向10VmLpH=a的稀硫酸中滴加VmLpH=b的NaOH

溶液，所得溶液中c(Na+)=2c(SO:)，貝Ua+b的值是()

A.13B.14C.15D.無法確定

16.(2022?湖北?高三開學(xué)考試)常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離

子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.H2X的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為102

B.水電離的(H+)：N點(diǎn)<M點(diǎn)

C.N點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<3c(X2)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(X2)>c(HX)>c(H+)=c(OH)

第n卷(非選擇題)

17.(2022?河南商丘?期末)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

弱酸

HCOOHHCNH2CO3

Kai=4.3xl07

410

電離平衡常數(shù)(25。。Ka=1.77xl0Ka=5.OxlO

n

Ka2=5.6xl0

⑴體積相同、pH相同的三種酸溶液①HCOOH②HCN③HC1分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗

NaOH溶液的體積由大到小的順序是(用序號(hào)表示)。

(2)25℃已知某濃度的HCOONa溶液pH=9,原因是。(用離子方程式表

示)，該溶液中由水電離出的OH濃度為o

(3)濃度相同的四種溶液①HCOONa②NaCN③NaHCCh④Na2co3,其堿性由強(qiáng)到弱的順序是

(用序號(hào)表示)；其中HCOONa溶液中各離子濃度由大到小的順序是。

⑷濃度均為O.lmolL三種溶液①HCOONH4、@NH4CN,③NH4HCO3,這三種溶液中c(NH；)從大到小的

順序?yàn)?用序號(hào)表示)o

18.(2022?四川?雅安中學(xué)階段練習(xí))運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

⑴某H2SO4溶液的濃度是0.005mol-L'o

①此溶液的pH為；

②用水稀釋到原來體積的100倍，pH為；

③再繼續(xù)稀釋106倍，pH為。

(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有Na+、A、H+、OH。根據(jù)題意，回答下列問題：

①若由0.1mol,L1HA溶液與0.1mol-L1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7(填大小關(guān)系)。

②若溶液pH>7,貝|c(Na+)c(A),理由是。

③若溶液由pH=3的HA溶液VjmL與pH=ll的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法中正確的是

______________(填選項(xiàng)代號(hào))。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH)=2xl07moLLi

B.若V/=V2反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則%一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則由一定小于上

19.(2021?廣西玉林?期中)常溫下，有濃度均為O.lmoLU的下列6種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3coONa溶液④NJ^HzO溶液⑤HC1溶液⑥FeCb溶液

HCNH2cO3CH3COOH

1075

Ka=4.9xlOKal=4xl0Ka2=5.6xl0”Ka=1.7xlO

(1)溶液③pH=10的原因是(用離子方程式表示，下同)；溶液

?pH=ll的原因是o

(2)溶液①中各離子濃度由大到小的順序是o

(3)溶液①和③相比較，pH(NaCN)pH(CH3coONa)(填“〈”或“=”)。

(4)25℃時(shí)，ViL⑤HC1溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12,則Vi：V2=。

(5)實(shí)驗(yàn)室配置⑥FeCb溶液時(shí)，通常加入少量鹽酸，原因是。

(6)25℃時(shí)，向①NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(7)常溫下若③CH3coONa和④CH3coOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3coO),則該溶液呈______性。(填

“酸”“堿”或“中”)

20.(2022?全國(guó)?課時(shí)練習(xí))25℃時(shí)，CH,COOH的電離常數(shù)1.8x10-5,向25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中

逐滴加入O.lmoLpCH3coOH溶液，pH變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(DA點(diǎn)時(shí)NaOH與CHsCOOH恰好中和,則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

(2)請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：o

(3)A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：

C(CHCOO-)

(4)B點(diǎn)所示溶液中,3

c(CH3coOH)

(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3coONa和CH3COOH的混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)

(填“或"=")c(CH3COO)。

21.(2021?山東.泰安一中高二期中)回答下列問題

(1)25℃時(shí)用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液，已知25°。時(shí)甲酸的電離常數(shù)Ka=L8xlO3NH3.H2O的

電離常數(shù)K產(chǎn):1.8x105,HCOONH4溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；溶液中的離子濃度由

大到小排列是;請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH3H2O+HCOOH,NH：+H2O+HCOO的平衡常數(shù)

K=0

(2)25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加O.lmol/L的CH3COOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3coOH溶

液時(shí)，混合溶液的pH=7,已知C