2024-2025學(xué)年度高二第一學(xué)期階段性學(xué)習(xí)效果評(píng)測(cè)

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。

4.考試結(jié)束后將答題卡收回。

第I卷（選擇題）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）

1.如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略）。下列說(shuō)法不正確的是

途徑①

H2O2(aq)

A.途徑①和途徑②的反應(yīng)熱不相等

B.含ImolH2s。4濃溶液、含1molH2s04稀溶液，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是相等的

C.由SO2（g）催化氧化生成SO3（g）,反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

D.若AHI<AH2+AH3,則2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）為放熱反應(yīng)

2.已知斷開(kāi)1molCb（g）中C1-C1鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不走硬的是

能｝2molH（g）+2molCl（g）

量—f----------------

679kJ864kJ

lmolH2（g）+lmolCl2（g）

2molHCl(g)

反應(yīng)過(guò)瘴

A.斷開(kāi)1molHCl（g）中的H-C1鍵要吸收432kJ能量

B,生成1molH2（g）中的H-H鍵放出436kJ能量

ClmolH2（g）和lmolC12（g）的能量高于2moiHCl（g）的能量

D.H2（g）與Cb（g）反應(yīng)生成ImolHCl（g）放出185kJ能量

3.H2O2是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。r催化H2O2分解的機(jī)理是：i.H2Ch+r

=H2O+IO；ii.H2O2+IO=H2O+O2+I-?分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是

A.r改變了H2O2分解反應(yīng)歷程，曲線②為含有r的反應(yīng)過(guò)程

B.反應(yīng)i為吸熱過(guò)程，反應(yīng)ii為放熱過(guò)程

C.反應(yīng)i的反應(yīng)速率比反應(yīng)ii慢

D.若提高H2O2濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率也會(huì)加快

4.天然氣在催化劑作用下熱解可制得可再生的綠色能源氫氣，其反應(yīng)為：CH(g).?C(s)+2H(g)

4RI-am2

AH=+74.8kJ*mol_|kJ-mol-1。下列有關(guān)判斷正確的是

A.催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B.v(H2)=2v(CH4)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.恒溫恒容下加入C(s)：平衡逆向移動(dòng)

D.恒溫恒壓下通入氨氣：平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

5.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入ImolCO和2moiH2,加合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))后

發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g).，CH30H(g)AH<0,反應(yīng)過(guò)程中用壓力計(jì)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是

13

12

11

10

9

8

7

6

0510152025

反應(yīng)時(shí)間/min

A,升高溫度既能增大該反應(yīng)的速率又能提高產(chǎn)率

B.往體系中充入一定量氮?dú)?，CO的轉(zhuǎn)化率增大

1

C.0~20min,H2的平均反應(yīng)速率為O.OnSmol.L-1.min

D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=5.7xlO-2MPa-2

6.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)

法中正確的是（）

溶

液

導(dǎo)

電

能

力

溶液體積

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c（H+）大于c點(diǎn)水電離的c（H+）

7.近日，華中科技大學(xué)武漢光電國(guó)家研究中心王鳴魁/申燕課題組等人利用分子籃的“限域效應(yīng)”將

SnCUxC>2+x納米團(tuán)簇封裝在MFI沸石通道中，允許*CO中間體在沸石通道中形成（*代表吸附在固體表

A.放電時(shí)，電子流向：b極fa極—>膜乂3b極

B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)理論上a極質(zhì)量增重14g

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為3co?+4e-+4Li+=2Li2cO3+C

D.放電時(shí)，CO2被還原生成的*CO通過(guò)膜X向a極遷移

8.鹽酸羥胺（NH3OHC1）是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4C1。工業(yè)上主要采用向兩側(cè)電

極分別通入NO和H2,以鹽酸為電解質(zhì)來(lái)進(jìn)行制備，其電池裝置（圖1）和含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理（圖2）

如圖。不考慮溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是

氫

離

子

］

交鹽酸

換

膜

極

Pt電

的

含F(xiàn)e

電極

催化

原反應(yīng)

發(fā)生還

正極，

電極為

的催化

含F(xiàn)e

作時(shí)，

電池工

A,

+

H3OH

為N

e，B

H+和

，A為

圖2中

B.

.0g

增加3

質(zhì)量

溶液

左室

NO,

2.24L

況下

耗標(biāo)

每消

作時(shí)，

電池工

C.

均下降

的pH

溶液

極區(qū)

、負(fù)

，正

時(shí)間后

作一段

電池工

D.

的是

述正確

置與闡

學(xué)的裝

關(guān)電化

下列有

9.

碘

化-任

+

鉀石墨襯

淀

石墨用埸

2粉里

J-

OH)

|[Zn(電極

溶

液

⑴

A1

溶液

NaOH

.

增大

液pH

區(qū)溶

陰極

電時(shí)

，充

電池

離子

n雙

a-Z

充電N

型可

是新

圖A

A.

產(chǎn)物

的電解

髓）

（含酚

溶液

aCl

驗(yàn)證N

工業(yè)

氯堿

模仿

B是

B.圖

管道

保護(hù)鐵

保護(hù)法

陰極電

C是

C.圖

）

鋁等

鎂、

鈉、

質(zhì)（如

屬單

潑金

煉活

來(lái)冶

化物

屬氯

融金

解熔

用電

常采

業(yè)上

是工

圖D

D.

是

正確的

列說(shuō)法

，下

圖所示

離能如

級(jí)電

的逐

素X

某元

10.

,

電離能

l）|

（mol

T

IIS75

7

43

h

4價(jià)

能為+

元素可

A.X

B.X的最高價(jià)氫氧化物一定為強(qiáng)堿

C.X為第五周期元素

D.X與氯氣反應(yīng)生成化合物為XCh

11.測(cè)量大氣中氮氧化物（NO、NCh）含量的一種方法如圖所示。

----------------0廠?氣體X

a鑰轉(zhuǎn)化爐-ANOq一個(gè)光

NO2

NO-—?NCV激發(fā)態(tài)?NCM基態(tài)）

通過(guò)測(cè)量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者成正比。下列說(shuō)法正確的是

A.X可能為02

B.城市大氣中氮氧化物主要來(lái)自雷電作用

C.NCh轉(zhuǎn)化為NC）2（激發(fā)態(tài)）為氧化反應(yīng)

D.熒光強(qiáng)度越大，大氣中NO含量越高

12.阿明洛芬是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可用于治療慢性風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.分子中氮原子的雜化方式為Sp3

B分子中含有。鍵、兀鍵和大兀鍵

C.分子中含有2個(gè)手性碳原子

D.第一電離能（L）大小為N>O>C

13.納米Ni-Pd催化制備甲酸鈉的機(jī)理如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.HCOOH中C的雜化方式為spB.反應(yīng)過(guò)程中只有非極性鍵的斷裂與形成

c.反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)補(bǔ)充co2D.總反應(yīng)的原子利用率為100%

14.如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na卡的位置用K+代

替,C1-位置用代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

)Na+

如

A.與K+距離相等且最近O：共有6個(gè)

B.與K+距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體

C.與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)

D.一個(gè)KO2晶胞中攤得K+和0：微粒數(shù)均為4個(gè)

15.正硼酸(HsBOs)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，HsBOs層內(nèi)的分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖

所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

‘力人工’

0B

oO

?H

-X、Q'?-X二xQ

H3BO,的層狀結(jié)構(gòu)

A.HsBOs的中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為0B.H3BO3、BE,分子中B原子的雜化方式相同

C.1個(gè)分子最多可形成3個(gè)氫鍵D.HsBOs分子中B、。最外層均8仁穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

CaF2晶胞9Ca2+?F)

A.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.在NaCl晶體中，距Na+最近的形成正四面體形

D.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca

第n卷(非選擇題)

二、非選擇題(共52分)

17.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度規(guī)律及影響因素，通過(guò)調(diào)控更好地滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的實(shí)際需

要。

I.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列各題：

(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是O

A,溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度

C.反應(yīng)物自身的性質(zhì)D.催化劑

(2)下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是o

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化

II.用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s

①薄片15200

②薄片2590

③粉末2510

(3)實(shí)驗(yàn)①和②表明，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

(4)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是o

(5)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究等因素對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(7)對(duì)于2HBr(g)[H2(g)+Br2(g)反應(yīng)，下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是

0

@(0908)(9

BC1(9Q0D

A.㈱90D.

1(98

6夕8

(9

(8)對(duì)于平衡體系：FeCl3+3KSCN.?Fe(SCN)3+3KCL下列描述正確的是。(多選)

A.其他條件不變，增大FeCb溶液濃度，溶液的血紅色加深

B.其他條件不變，增大KSCN溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)

C.其他條件不變，加入一定量的KC1固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺

D.其他條件不變，加入少量的鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺

III.牙齒表面被一層堅(jiān)硬的名叫羥基磷酸鈣的物質(zhì)保護(hù)著，該物質(zhì)的組成為Ca5(PO4)3OH,它在唾液中存在

2+

下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s),-5Ca(aq)+3PO^(aq)+OH(aq)

(9)口腔中的細(xì)菌和酶在消化分解食物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，從而使羥基磷酸鈣溶解。若不及時(shí)處理，最

終會(huì)使牙齒產(chǎn)生蛀洞。適用化學(xué)平衡知識(shí)解釋酸使羥基磷酸鈣溶解的原因。

18.現(xiàn)有常溫下的4種溶液：①O.OlmolLiCH3co0H溶液；②0.01moLL」HC1溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)4種溶液中水的電離程度最大的是(填序號(hào))；

(2)將4種溶液同等程度稀釋10倍后，溶液pH由大到小的順序是(填序號(hào))；

(3)若將①④混合后所得溶液中的c(CH3coO-)>c(H+),則下列說(shuō)法正確的是；

A.溶液一定呈酸性B.溶液一定呈堿性

C.溶液一定呈中性D.溶液可能呈酸性、中性或堿性

(4)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積：②③(填“盧V或"=”)。

(5)若將②④混合后所得溶液的pH=10,則消耗②和④溶液的體積比：V(HC1):V(NaOH)=；

(6)若將②稀釋106倍所得溶液中c(H+)：c(Cl-尸；

19