第09講鹽類的水解

Lw-0笈目因〕

1/

1.變化觀念與平衡思想：認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方

程式和化學方程式。了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動態(tài)地分析外界條件對鹽類水解平衡的影

響。

2.證據(jù)推理與模型認知：通過實驗分析、推理等方法認識鹽類水解的實質(zhì)、掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因

和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。

3.科學探究與創(chuàng)新意識：了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應用。能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽

類水解的問題，并設(shè)計探究方案，進行實驗探究。

f

X?，

'~!---------------------

一、鹽溶液的酸堿性及原因

1.鹽類水解

(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類

的水解。

(2)實質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。

2.鹽類水解的規(guī)律：

(1)規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

(2)類型：

是否溶液的

鹽的類型實例水解的離子溶液的pH

水解酸堿性

強酸強堿鹽NaChKNO3否中性pH=7

強酸弱堿鹽NH；、Cu2+酸性

NHQ、CU(NO3)2是pH<7

弱酸強堿鹽CH3coONa、Na2cO3是CH3coeT、OOF堿性pH>7

二、鹽類水解方程式的書寫

1.鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“一”連接,

產(chǎn)物不標或“1”。如：

(l)NaC10：CIO+H2OHC1O+OH；

(2)(NH4)2SO4：NH；+H2O-NH3H2O+H+。

2.多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如：

Na2co3：COF+H2O-HCOr+OH.

HCO3+H2OH2cO3+OHo

3.多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，只要求一步寫到底。

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3++

如：AlCh：A1+3H2O-A1(OH)3+3HO

4.弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。

(l)NHl與$2一、1189、83—、(211380一等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，書寫時仍用“一,

表示。如：NHj+CH3COO+H20CH3COOH+NH3H2OO

(2)AF+與COF、HCO八S2-、HS>A1O2,Fe3+與CCT、HCO,等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生

成氣體和沉淀，書寫時用表示。如AF++3HCO9=Al(OH)3j+3CO2b(一般要有弱堿沉淀生成)

三、影響鹽類水解的主要因素

1.影響鹽類水解平衡的因素

(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2cCh>Na2so3,Na2C03>NaHC03o

溶液的濃度：濃度越小水解程度越大

溫度：溫度越高水解程度越大

(2)外因，一

八…吟群酸：弱酸根離子的水解程度增大，弱堿陽離子的水解程度減小

外加酸堿?

I堿：弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽離子的水解程度增大

2.實驗探究反應條件對鹽類水解程度的影響

3++

已知FeCb發(fā)生水解反應的離子方程式：Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H,根據(jù)實驗操作填寫下表：

影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋

加入FeCC固體,溶液顏色變深，加入FeCb固體，c(Fe3+)增大，水解平

鹽的濃度

再測溶液的pH溶液的pH變小衡向正反應方向移動

加入鹽酸，c(H+)增大，水解平衡向逆

加鹽酸后，測溶溶液顏色變淺，

反應方向移動，但c(H+)仍比原平衡中

溶液的酸液的pH溶液的pH變小

c(H+)大

堿度

加入少量NaOH加入氫氧化鈉后，01T消耗H+,c(H+)

產(chǎn)生紅褐色沉淀

溶液減小，水解平衡向正反應方向移動

溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動

3.鹽的水解常數(shù)

(1)表達式

以CH3coONa為例

CH3coeT+H20-CH3COOH+0H"

^h=C(CH3COOH).C(OH)；只與溫度有關(guān)。

C(CH3COO")

(2)與對應弱酸電離常數(shù)的關(guān)系

K=C(H+)C(CH3coeT)

A

C(CH3COOH)

所以，KhKa=Kw或屈=檢。

Ka

由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。

四、鹽類水解的應用

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1.在化學實驗中的應用

應用舉例

3++

判斷溶液的酸堿性FeCh溶液顯酸性，原因是Fe+3壓0-Fe(OH)3+3H

相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10,則酸性：

判斷酸性強弱

HX>HY>HZ

配制或貯存易水解配制CuS04溶液時,加入少量H2so4,抑制Cu2+水解；貯存Na2c。3溶

的鹽溶液液不能用磨口玻璃塞

膠體的制取制取Fe(0H)3膠體的禺子反應：Fe3++3H2O^^Fe(OH)3(膠體)+3H+

將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCb、FeCb溶液蒸干時，在通HC1的氣流中加

制備無水鹽

熱蒸干

AF+與C0/、HCO3>S2-、HS、AIO2；Fe3+與HCOnCOF、AIOI；

判斷離子是否共存

NHI與A1O”SiO歹因相互促進水解強烈而不能大量共存

判斷中和反應至中如NH3H2O與HC1反應至中性，NH3-H2。過量，CH3co0H與NaOH

性的試劑用量反應至中性時CH3COOH過量

如用TiC14制備TiO2,其反應的化學方程式為

制備無機化合物TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O；+4HC1

加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全

2.在生產(chǎn)生活中的應用

泡沫滅火器泡沫滅火器中藥品成分為NaHCCh與Ab(SC)4)3,發(fā)生的反應為Al3++

原理3HC0F=A1(OH)3；+3C02T

作凈水劑明磯可作凈水劑，原理為AF++3比0=Al(0H)3(膠體)+3H+

化肥的使用鏤態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用

NH4C1溶液與ZnCL溶液可作焊接時的除銹劑，原理為NH；+H20

除銹劑

2++

NH3M2O+H+、Zn+2H2O=Zn(OH)2+2H

熱純堿去污

加熱，促進Na2cO3的水解，使c(OJT)增大，去污能力增強

能力強

3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷

(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得NaCl

固體，CuS04溶液蒸干得CuSO4固體。

(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應的弱堿，如AlCb、FeCb溶液蒸干后一般得到

A1(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成AI2O3、Fe2O3o

(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2c03溶液蒸干得Na2cCh固體。

(4)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHC03>NH4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為

Ca(HCO3)2^-CaCO3；NaHCCh—Na2co3;NH4CITNH3T+HCIT。

(5)還原性鹽在蒸干時會被Ch氧化，如Na2s。3溶液蒸干得到Na2sCM;FeSCU溶液蒸干得到Fe2(SO4)3o

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五、溶液中的守恒關(guān)系

1.電荷守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正

電荷總數(shù)。如NaHCCh溶液中存在著Na+、H+、HC09、CO/、01T,存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)

+c(OH-)+2c(COr)o

2.物料守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素的原子總是守恒的，或兩種原子的數(shù)目比

是固定的。如NaHCCh溶液中存在著Na+、比、HCO?、COF、OfT,存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO')

+c(OH)+2c(CO?)o

3.質(zhì)子守恒規(guī)律

如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：

(得質(zhì)子)(基準態(tài)物質(zhì))(失質(zhì)子)

HS一坦——

s2-

H2s?+2H+—

+H.,O-H+

H,O*—―-----------------?OH

即給出H+后剩余微粒濃度之和等于得到H+后生成微粒濃度之和，故由圖可得Na2s水溶液中質(zhì)子守恒式:

c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS.)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH「)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷

守恒式與物料守恒式推導得到。

六、溶液中離子濃度比較的四種類型

1.不同溶液中同一離子濃度比較

要考慮溶液中其他離子對該離子的影響，如：在相同濃度的下列溶液中①NH4C1,②CH3coONH4,

③NH4HSO4，@(NH4)2SO4,⑤(NHRCCh，c(NH；)由大到小的順序：④，⑤>③②。

2.弱酸溶液中離子濃度大小比較

+

(1)HC1O溶液中存在的電離平衡有：HC10=H++C1CT,H2O^H+OH,溶液中微粒有H2O、HC1O、

H+、OH.CIO,由于HC10電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順

序(H2O除外)是c(HC10)>c(H+)>c(C103>c(0H30

⑵碳酸的電離方程式是H2c03=HC(K+H+,HCOr-H++COFo碳酸溶液中存在的微粒有H20、

H2co3、H+、HCO)、cor、OH，

碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)

是。32(203)>。(11+)1(11(203_)“(€：0r)“(011—)。

3.單一溶液中離子濃度大小的比較

(1)氯化俊溶液

①先分析NH4cl溶液中的電離、水解過程。

+

電離：NH4Cl=NHt+Cr>H20-H+OH0

+

水解：NH4+H20=NH3-H2O+HO

判斷溶液中存在的離子有NH>cr、H+、OH.

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②再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化鏤溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl

-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH-)o

(2)碳酸鈉溶液

①先分析Na2cCh溶液中的電離、水解過程：

+

電離：Na2co3=2Na++COr、H20^H+0Ho

水解：COr+HzO=HCO'+OJT、HCOI+H2OH2CO3+OHo

溶液中存在的離子有Na+、COF>HCO,、OH，H+o

②溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(COr)>c(OH-)>c(HCOr)>c(H+)。

(3)碳酸氫鈉溶液

①分析NaHCCh溶液中的電離、水解過程：

++

電離：NaHCO3=Na+HCO；>HCO；=H+COr>H2O-H++0H，

水解：HCO；+H20=H2C03+0H-O

溶液中存在的離子有Na+、HC05、COF>H+、OH，

②由于HCO,的電離程度小于HCO,的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na

+)>c(HCO^)>c(OH")>c(H+)>c(COr)o

(4)亞硫酸氫鈉溶液

①先分析NaHSCh溶液中的電離、水解過程。

+++-

電離：NaHSO3=Na+HSOF,HSOFH+SOF>H2O=^H+OHo

-

水解：HSO?+H20H2SO3+OHO

溶液中存在離子有：Na+、HSO?>H+、SOF>OHo

②由于HSO?的電離程度大于HSO5的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小順序為：c(Na

+)>c(HSOr)>c(H+)>c(SOr)>c(OH")o

4.混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析

(1)分子的電離程度大于對應離子的水解程度

-11

在0.1molLNH4Cl和0.1mol-L的氨水混合溶液中：由于NH3-H2O的電離程度大于NH】的水解程度，

導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(NHt)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)o

(2)分子的電離程度小于對應離子的水解程度

在0.1molL-1的HCN和0.1molL1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度，

導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(CN-)>C(OIT)>C(H+),且c(HCN)>c(Na+)=0.1

mol-L1o

i---瞅3結(jié)附〕

▼:

'-一■>-----------J

考點一鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律

例1.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是

A.K2sO,溶液B.NaHCCh溶液C.CH3coOH溶液D.NH4cl溶液

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【答案】D

【解析】K2s。4為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯誤；NaHCC>3為強堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使

溶液顯堿性，B錯誤；CH3co0H為弱酸，醋酸電離，溶液顯酸性，C錯誤；NH4cl為強酸弱堿鹽，鐵根

離子水解，溶液顯酸性，D正確；故選D。

考點二鹽類水解方程式

例2.下列離子方程式中，屬于水解反應的是

+

A.HCOOH+H20UHCOO-+q0

+

B.SO2+H2O^HSO；+H

C.C0^~+H2OHCOJ+OH

2-+

D.HS+H,O^S+H3O

【答案】c

【解析】醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出醋酸離子和水合氫離子，電離方程式為

+

HCOOH+H2O^HCOO+H3O,故A錯誤；二氧化硫與酸反應生成二元中強酸亞硫酸，亞硫酸在溶液

中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子，有關(guān)方程式為SO2+H2OUH2sC)3UHS0]+H+,故B錯誤；

碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，以一級水解為主，水解方程式為?0j+凡0011(20]+011-，

故C正確；氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢，也存在水解趨勢，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫

離子和水合氫離子，電離方程式為HS.+HQUS"+H30+,故D錯誤；故選C。

考點三溶液中微粒數(shù)目的比較

例3.NH4cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是

A.c(Cl)>c(NH；)>c(H+)>《OHj

B.c(NH：)>c(Cr)=c(OH)>c(H+)

C.c(Cr)=c(NH；)>c(Hj=c(OHj

D.c(NH^)>c(Cr)>c(0H)>c(H+)

【答案】A

【解析】由氯化俊的化學式為NECl,電離的Cl與NH：的物質(zhì)的量之比為1：1,根據(jù)氯化鏤溶液中俊根

離子水解可知,c(Cl)>c(NH：),鏤根離子水解溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH),離子水解的程度很弱，則c(NH：)

>c(H+),所以c(Cr)>c(NH：)>[H+)>40H),A正確,BCD錯誤,故選A。

考點四影響鹽類水解平衡的因素

例4.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是

A.在Na2s溶液中加入少量Na2s固體，Na2s的水解程度增大

B.將CuS04溶液由20℃加熱到60℃,溶液的pH增大

C.向CH3coONa溶液中加水，溶液中)的比值增大

c(H)

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D.常溫下，O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,溶液中c(Na+尸c(B)+c(HB)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】在Na2s溶液中加入少量Na2s固體，Na2s溶液的濃度增大，水解程度減小，故A錯誤；鹽類水

解是吸熱反應，升高溫度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小,

故B錯誤；加水稀釋CH3coONa溶液時，溶液中醋酸根離子和氫氧根離子濃度都減小，水的離子積不變,

則溶液中氫離子濃度增大，c(CH￡2。)的比值減小,故c錯誤；常溫下，O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,

溶液顯堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，即HB為弱酸，溶液中存在物料守恒關(guān)系：

c(Na+)=c(B)+c(HB)=O.lmol/L?故D正確；答案選D。

考點五鹽類水解的綜合應用

例5.下列與鹽類水解有關(guān)的敘述正確的是

A.用NaOH標準溶液滴定未知濃度醋酸時，可選用甲基橙作指示劑

B.將鎂條投入到NH4cl溶液中觀察到有氣體放出

C.配制FeCb溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液渾濁

D.在空氣中加熱MgCl2-6H2O晶體制備無水MgCh固體

【答案】B

【解析】用NaOH標準溶液滴定未知濃度醋酸時，滴定終點時，生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性，因此要

用變色范圍在pH8.2?10.0之間的酚麟作指示劑，甲基橙的變色范圍是pH3.1?4.4,不適合，A錯誤；氯

化錢溶液中存在NH4++H2OBNH3-H2O+H+,所以溶液顯酸性，加入鎂條，發(fā)生反應Mg+2H+=Mg2++H2f,

則將鎂條投入到NH4cl溶液中能觀察到有氣體放出，B正確；氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，配制FeCh

溶液，加入少量的鹽酸，抑制氯化鐵的水解，可以防止溶液渾濁，若加入少量稀硫酸則引入硫酸根雜質(zhì)離

子，C錯誤；由于MgCb6H2O在加熱脫水過程中易發(fā)生水解而生成Mg(OH)Cl,所以應阻止水解反應的發(fā)

生，即在氯化氫氣流中進行加熱可制備無水MgCb固體，D錯誤；答案選B。

考點六離子濃度大小比較

例6.常溫下，將0.1molL-'NaOH溶液滴加到20mL0.1mol-L-1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH隨

NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

010203040^NaOH溶液)/ml

A.Kal(H2A戶10—3

B.b處溶質(zhì)為NaHA,所以促進水的電離

+-+2-

C.b點時溶液中存在c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(H2A)

D.c點時溶液中存在c(Na+)-c(HA-)-2c(A2')=10-4-5-10-95

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【答案】B

【分析】滴定至a點時，溶液成分為NaHA和H2A,滴定至b點時，溶液全為NaHA,滴定至c點時溶液

成分為NaHA和Na2Ao

【解析】a點時pHM,加入lOmLNaOH溶液，此時c(H2A尸c(NaHA),可知,

3

Kal(H2A)=--------——~^=10-,A項正確；根據(jù)分析，c點pH=9.5可知Ka2(H2A)=109.5,b點時溶液

C(H2A)

為NaHA,則HA的電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，B項錯誤；

Kh(%)=K(rA)=l。'由C點pH=9.5可知Ka2(H2A)=l()9.5,b點時溶液為NaHA,則HA的電離程

度大于水解程度，溶液中c(Na+)>c(HA>c(H+)>c(A2>c(H2A),C項正確；

c點為等物質(zhì)的量的NaHA與Na2A混合溶液，電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-,c(Na+)

-c(HA-)-2c(A2')=c(Na+)+c(H+)=c(OH-)c(H+),c點的pH=9.5,c(H+)=1095mol/L,c(OH

-尸京11°加?！↙，c(Na+)-c(HA)-2c(A2)=10-45-1095,D項正確；故選B。

i-善-明及國明！

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1.25℃,下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.NH4C1B.KOHC.NaHCO3D.NaHSO4

【答案】A

【解析】NH4cl屬于強酸弱堿鹽，水解使用溶液呈酸性，選項A正確；KOH屬于強堿，在溶液中電離出

氫氧根離子溶液呈堿性，選項B錯誤；NaHCCh屬于強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解大于電離其溶液

呈堿性，選項C錯誤；NaHSCU是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，選項D錯誤；答案

選A。

2.下列微粒能促進水的電離的是

A.crB.NH；C.Na+D.OH-

【答案】B

+

【分析】水電離方程式為：H2O^=±H+OHO

【解析】氯離子不影響水的電離，A錯誤；鏤根離子水解，促進水的電離，B正確；鈉離子不影響水的電

離，C錯誤；氫氧根抑制水的電離，D錯誤；故選B。

3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.用氯化核溶液除鐵銹D.濃硫化鈉溶液有臭味

【答案】B

【解析】純堿水解使得溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項A不選；鐵在潮濕的環(huán)境

下鐵和氧氣、水反應而導致鐵被腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，選項B選；氯化鏤溶液水解溶液顯酸性，能和金

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屬氧化物反應用于除銹，與鹽類水解有關(guān)，選項c不選；溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫

化氫，與鹽類水解有關(guān)，選項D不選。

故選B。

4.下列化學實驗操作錯誤的是

A.配制FeCL溶液：將FeCk晶體溶于濃鹽酸中，再加蒸儲水稀釋至所需濃度

B.制備Fe（OH）3膠體：向沸水中滴加FeCh飽和溶液后加熱至體系呈紅褐色，停止加熱

C.洗滌試管內(nèi)的油污：向試管中加入飽和Na2cO3溶液，加熱并振蕩

D.制備無水MgCU固體：蒸發(fā)MgC“溶液至溶劑蒸干后再灼燒

【答案】D

【解析】鐵離子在中性溶液中易水解，故配制FeCh溶液，將FeCL晶體溶于濃鹽酸中，抑制鐵離子的水解,

再加蒸懦水稀釋至所需濃度，A正確；鐵離子在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，紅褐色，制備方法正確，

B正確；油污的主要成分為酯類，熱的碳酸鈉溶液堿性較強，油污在堿性條件下水解，故可用Na2cO3溶

液去油污，C正確；鎂離子水解會生成氫氧化鎂，制備無水氯化鎂固體時應該在氯化氫氛圍中加熱，D錯

誤；故選D。

5.下列關(guān)于鹽類水解的應用，說法不正確的是

A.Mg（HCO3）2水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到MgCO3

B.常溫下，NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中

C.配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中

D.使用泡沫滅火器時，混合AU（SC>4）3溶液與NaHCOj溶液

【答案】A

【解析】氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，Mg（HCO3）2水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到Mg（OH）2,故A錯誤;常溫下，NH4F

溶液水解生成氫氟酸，二氧化硅和氫氟酸反應生成SiF4和水，所以NHaF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，

故B正確；配制氯化鐵溶液時，為防止氯化鐵水解，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，故C正確；使用泡沫滅

火器時，混合A12（SC>4）3溶液與NaHCOj溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正

確；故選A。

6.下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移動，水解程度反而減小的是

A.增大NaClO溶液濃度B.加水稀釋

C.升高溫度D.加入適量NaOH固體

【答案】A

【分析】NaClO的水解方程式為：ClO+HzO^HClO+OHo

【解析】增大NaClO溶液濃度，水解平衡正向移動，但由于溶液濃度增大，所以水解程度減小，故A選;

加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大，故B不選；水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移

動，水解程度增大，故C不選；加入適量NOH固體，c（OH）增大，水解平衡逆向移動，故D不選；所以

選Ao

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7.能夠使CH3coONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是

A.加水B.升溫C.加壓D.力口CH3coONa固體

【答案】B

【解析】A.醋酸鈉溶液顯堿性，加水促進CH3coONa水解，但是氫氧根離子濃度減小，pH減小，故A

錯誤；

B.水解過程為吸熱過程，升溫促進CH3coONa水解，堿性增強，pH增大，故B正確；

C.反應沒有氣體參與，因此加壓水解平衡不移動，故C錯誤；

D.加CH3coONa固體，增大了醋酸鈉的濃度，水解平衡右移，但CH3coONa水解程度減小，故D錯誤。

故選Bo

8.在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是

①水解平衡常數(shù)②化學平衡常數(shù)③水的離子積④物質(zhì)的溶解度

A.②③B.②④C.③④D.①④

【答案】B

【解析】①水解反應為吸熱反應，則升高溫度，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大，①不合題意；②

若可逆反應正反應可能為放熱反應，則升高溫度K減小，若正反應為吸熱反應時升高溫度K增大，所以

升高溫度，化學平衡常數(shù)不一定增大，②符合題意；③電解質(zhì)的電離吸熱，則升高溫度，促進弱電解質(zhì)的

電離，升高溫度，水的離子積增大，③不合題意；

④少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，如熟石灰，氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，但絕

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，所以升高溫度時，物質(zhì)的溶解度不一定增大，④符合題意；

綜上，升高溫度，數(shù)值不一定增大的是②④。故答案為B。

9.要使0.01mol/LK2c。3溶液中的c(COj)更接近0.01mol/L,可以采取的措施是

A.通入C02B.加入Na2c。3固體

C.加熱D.加入適量KOH固體

【答案】D

【解析】向O.Olmol/LK2cCh溶液中通入CO2，因發(fā)生CO：+CO2+H2O2HCO：,導致CO；濃度小于

0.01mol/L,A不合題意；向O.Olmol/LK2cCh溶液中加入Na2co3固體，導致CO：濃度大于0.01mol/L,B

不合題意；加熱能夠促進co；水解，導致O.Olmol/LK2c。3溶液中co；濃度小于0.01mol/L,C不合題意；

向O.Olmol/LK2cCh溶液中加入適量KOH固體，由于0H濃度增大，抑制CO；水解，導致O.Olmol/LK2c。3

溶液中CO；濃度接近0.01mol/L,D符合題意；故答案為D。

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

2

A.Imol/LNa2s溶液中S的數(shù)目小于NA

B.常溫下，lLpH=3的醋酸溶液中的H+數(shù)目為1(PNA

C.若1L0.2moi的FeCb溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA

D.ImoINz和3m0IH2充入密閉容器，一定條件下充分反應得到2NA個NH3分子

【答案】B

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【解析】S2屬于弱酸根離子，在水中發(fā)生水解：S2+H2OUHS+OH,但題目中沒有指明溶液體積，因此無

法判斷S2數(shù)目是否小于M,故A錯誤;pH=lgc(H+),c(H+)指的是溶液中H+的物質(zhì)的量濃度,常溫下，lLpH=3

的醋酸溶液中H+數(shù)目為ILxlO3moi/LXM=1(PM,故B正確；氫氧化鐵膠體是由多個Fe(0H)3組成，因此

1L0.2moi/LFeCb溶液完全水解形成膠體，氫氧化鐵膠體數(shù)目小于0.2M,故C錯誤；合成氨反應

N2+3H2U2NH3,不能完全進行到底，因此本題無法判斷氨氣分子數(shù)，故D錯誤；答案為B。

陽誦為］

、-?;---------」

11.O.lmol/LNH4cl溶液中，由于NH：的水解，使得。四11：)<0.10101/1。如果要使?？?1；)更接近于O.lmol/L,

可采取的措施是

A.加入少量氫氧化鈉B.加入少量水

C.加入少量鹽酸D.加熱

【答案】C

【分析】如果要使c(NH；)更接近于O」mol/L,需要抑制鐵根離子水解，并且加入的物質(zhì)和錢根離子之間不

反應即可，根據(jù)水解平衡的移動影響因素來回答。

【解析】加入氫氧化鈉，會消耗錢根離子，使得筱根離子濃度更小于O.lmol/L,故A錯誤；

加水稀釋會導致溶液中鍍根離子濃度減小，故B錯誤；加入鹽酸會抑制核根離子水解，能使c(NH；)更接近

于O.lmol/L,故C正確；加熱會促進錢根離子水解，導致溶液中鍍根離子濃度減小，故D錯誤；答案選C。

12.常溫下，稀釋0.1moHJCH3coONa溶液，圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是

A.CH3coO水解的平衡常數(shù)B.溶液的pH

C.溶液中CH3coOH數(shù)目D.溶液中c(CH3coO)

【答案】C

【解析】溫度一定時，CH3co0水解的平衡常數(shù)不變，A不符合圖像；CH3coONa溶液中存在水解平衡：

CH3coO+H2OUCH3coOH+OH,溶液呈堿性，加水稀釋，根據(jù)勒夏特列原理，雖然水解程度增大，但

pH減小，B不符合圖像；隨著水的加入，水解程度增大，溶液中CH3co0H數(shù)目增多，C符合圖像；隨著

水的加入，水解程度增大，c(CH3co0)減小，D不符合圖像；答案選C。

13.下列離子方程式正確的是

A.NaHS的水解方程：HS+H2O=H2S+OH-

+2+

B.銅與稀硝酸反應：CU+2N0-+4H=CU+2NO2T+2H2O

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C.向含ImolNH4Al（SO）的溶液中加入含1.5molBa（OH）2的溶液：

3+2+

NH；+A1+4OH-+3Ba+3SO^=3BaSO4J+NH3-H2O+A1（OH）3J

D.Na2cO3溶液中吸收少量C4［已知：Kal（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）］：

2cO；+C12+H2O=2HCO；+cr+C1O-

【答案】D

【解析】硫氫化鈉中硫氫根離子水解可逆，A錯誤；銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，B錯誤；

#lmolNH4Al（SO4）2的溶液中加入含L5molBa（O叫的溶液反應生成Imol氫氧化鋁和1.5mol硫酸鋼和

0.5mol硫酸鐵，C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，碳酸鈉溶液中吸收少量氯氣，反應生成碳酸氫鈉和氯化

鈉和次氯酸鈉，D正確；故選D。

14.草酸（H2c2。4）是二元弱酸，常溫下，下列有關(guān)草酸及草酸鹽溶液的敘述錯誤的是

+

A.在H°O4溶液中c（H2C2O4）＞c（H）＞C（HC2O；）＞c（C2Ot）

+

B.在Na2c2O4溶液中c（OH-）=c（H）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

C.在NaHCQ溶液中c（Na+）=c（HC2O；）+c（H2C2O4）+C（C2O;-）

D.在NaHC2O4和Na2c2O4混合溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（C2O^）+c（HC20；）+c（0H）

【答案】B

【解析】在H2C2O4溶液中，草酸（H2c2。4）是二元弱酸，弱酸電離度很小主要以分子形成存在于溶液中，草

酸一次電離程度遠大于二次電離，兩次電離都會產(chǎn)生氫離子，水也會電離出氫離子，所以溶液中各微粒濃

度大小為c（H2c2。4）＞c（H+）＞c（HCqJ＞“CzOj）,故A正確；

在Na2c2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到：c（H+）+c（Na+）-c（OHj+c（HQQ）+2＜（QQj,根據(jù)物料守

+

恒得到：c（Na）=2x［c（HC2O；）+c（H2C2O4）+c（C2O^）］,整理得到：

+

c（OH）=c（H）+c（HCp4）+2c^PP4）,故B錯誤；在NaHC2。,溶液中，根據(jù)物料守恒得到：

+

c（Na）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O^）,故C正確；在NaHCz。4和Na2cz。4混合溶液中，根據(jù)電荷

守恒得到：c（H+）+c（Na+）=c（0Hj+c（Hqqj+2＜（故D正確；故選B。

15.室溫下，通過下列實驗探究NaHCCh溶液的性質(zhì)。

實

實驗操作和現(xiàn)象

驗

1用pH計測定0.05mol-L'NaHCOs溶液的pH,測得pH約為8.3

2向10mL0.05mol-LTNaHCC）3溶液中滴力口10mL0.05mol-LTNaOH溶液，反應結(jié)束，測得pH約為11.3

3向10mL0.05molLTNaHCCh溶液中滴加10mL0.05molL-'鹽酸，反應結(jié)束，測得pH約為4.3

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4向濃NaHCO3溶液中加入濃A12(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成

下列有關(guān)說法正確的是

A.NaHCCh溶液中HCO；的電離程度大于水解程度

B.實驗2滴加過程中：c(HC0；)+2c(C0j)+c(0H)逐漸增大

C.實驗3滴加過程中：c(Na+)=c(HCO；)+c(COj)+c(H2co3)

D.實驗4中生成的氣體是CO2

【答案】D

【解析】從實驗1得知，NaHCO3溶液顯堿性，故其水解程度大于電離程度，A錯誤；實驗2滴加過程中

存在電荷守恒：c(HC0-)+2c(C0；j+c(0Hj=c(H+)+c(Na+),隨著同濃度的NaOH的滴入c(Na，)不變而

pH值增大，即c(H+)減小，c(H+)+c(Na+)減小，故c(HCC>3)+2c(C(*)+c(OH)減小，B錯誤；原NaHCOj

溶液存在c(Na+卜c(HCOj+c(C。；卜c?2c。3)，隨著鹽酸滴入，pH下降，產(chǎn)生的碳酸分解，

+

c(Na)>c(HCO-)+c(CO^j+c(H2CO3),C錯誤；向濃NaHCCh溶液中力口入濃AgO6溶液，其中碳酸氫

根離子和鋁離子會發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，D正確；故選D。

16.三元弱酸亞碑酸(H3ASO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如

圖所示。向ImoLLTH3ASO3溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過程的說法錯誤的是

w凝

mgH

蜓

鼻

A.H3ASO3的一級電離平衡常數(shù)K^MIO-

B.H2ASO；的電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)

C.pH=b時c(Na+)>c(凡AsO；)>c(H3AsO3)=4HAsd3j

D.pH=12,存在的含碑微粒有H3ASO3、H2ASO；,HAsO，、AsO「

【答案】D

【解析】根據(jù)圖中信息pH=a時，H3ASO3的物質(zhì)的量濃度等于HzAsO］的物質(zhì)的量濃度，則H^AsOj的一

級電離平衡常數(shù)Kai=l(T,故A正確；根據(jù)圖中信息c的pH值在12和13之間，則HzAsO；的電離平衡

常數(shù)在10±~10-3之間，根據(jù)圖中信息a在9到10之間，則HzAsO；的水解平衡常數(shù)'勺即

1(T5~I()Y之間，因此HzAsO；的電離平衡常數(shù)小于水解常數(shù)，故B正確；根據(jù)圖中信息pH=b時，溶質(zhì)

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是NaH/sOs,H2ASO]要發(fā)生電離和水解，再根據(jù)圖中信息得到《HzAsOj"（H3ASO3）=C（HAsO3t）,

因此《Y+）＞《11/$0；）＞《國人$03）=411人$&），故C正確；pH=12,根據(jù)圖中信息存在的含碑微粒

有HzAsO；、HAsO；、AsO=故D錯誤。綜上所述，答案為D。

17.下列實驗操作能達到實驗目的的是

實驗目的實驗操作

A制備Fe（0H）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCh溶液中

B由MgCh溶液制備無水MgCh將MgCb溶液加熱蒸干

C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

D制取次氯酸濃度較高的溶液將C12通入碳酸氫鈉溶液中

【答案】D

【解析】制備Fe（OH）3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴加幾滴到沸水中，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色，停止加熱,

故A不符合題意；由于鎂離子會發(fā)生水解，因此應在HC1氣流中加熱MgCL溶液制備無水MgCb,故B

不符合題意；測定溶液pH時，pH試紙上不能濕潤，故C不符合題意；將CL通入碳酸氫鈉溶液中，氯氣

和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸與碳酸氫鈉不反應，鹽酸和碳酸氫鈉反應，致使氯水與水反應平衡正

向移動，因此會制取次氯酸濃度較高的溶液，故D符合題意；綜上所述，答案為D。

18.室溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.Na2cO'溶液中:c（Na）＞c（HCO-3）＞c（COt）＞c陽）

B.氨水與氯化錢的混合溶液中可能存在：c（NH：）＞c（Clj＞c（H+）＞c（0Hj

C.CH38OH溶液和CJ^COONa溶液等濃度等體積混合后的溶液中（忽略體積變化，混合后pH=4.76）：

+

c（Na）＞c（CH3COOH）＞c^H3COO'）＞c"）

++

D.Na2cO3溶液與NaHCO3溶液中都存在關(guān)系式：c（Na）+c（H）=2c（CO^）+c（HCO-）+c（OH-）

【答案】D

【解析】A.Na2cO3溶液中CO：的水解程度較小，c（COj）＞c（HCOj,同時c（0H-）＞c（HC0）,A項錯

誤；

B.氨水與氯化鏤的混合溶液中不可能存在：c（NH：）＞C（Clj＞c（Hj＞c（OHj,因不符合電荷守恒，B

項錯誤；

C.CH3COOH和CH3COONa溶液等濃度等體積混合后pH=4.76,說明CH3coOH的電離程度大于

CH3coeT的水解程度，貝!]c（CH3coer）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）,C項錯誤；

D.Na2cO3溶液與NaHCOs溶液中存在的離子種類相同，則根據(jù)電荷守恒可知，都存在關(guān)系式：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO^）+c（HCO；）+c（OH）,D項正確。故選D。

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19.某同學在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少

量該溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉