專(zhuān)題2.5氧硫及其重要化合物

考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

知識(shí)梳理

1.硫單質(zhì)

(1)自然界中硫元素的存在形態(tài)

①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃,主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。

②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,有關(guān)化學(xué)式如下：

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeSgCuFeSzCaSCMH?。NazSO-lOH2。

(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

色態(tài)溶解性

黃色晶體難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

(3)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)產(chǎn)~Fe+S，F(xiàn)eS'

~L5JU2Cu+S=Cu2S>氧化性

圖I與非金屬反應(yīng)Fm+s些ms.

亶“一(還原性)

L92-.S+O2^=SO2

■J3s+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O^

［點(diǎn)撥］①硫單質(zhì)燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是S02,無(wú)論。2的量是否充足，均不會(huì)生成S03。

②汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg+S=HgS)。

③實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。

2.二氧化硫(SO?)

(1)物理性質(zhì)

S02是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解

約處體積的二氧化硫。

(2)化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

卜白性

口He3八2.?酸性氧化物U~還原性一一八蒼八2一

H2s。3、S03<~的通性----------"SO3、S04

下1化性

0

S

按要求完成下列化學(xué)方程式：

’與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2so3

酸性氧化

①.與NaOH（足量）反應(yīng)：2NaOH+SC>2=

物的通性

、Na2sO3+H2O

②氧化性(如與H2s溶液反應(yīng))：S02+2H2S=3Si+2H20o

催化劑

與。2反應(yīng)：2so2+O212SO3

③還原性《

、與氯水反應(yīng)：Cl2+S02+2H,O=2HC1+H2SO4

④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色,生成不穩(wěn)定的化合物。

［點(diǎn)撥］①SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。

②SO2能使澳水、酸性KMnC)4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備SO2；Na2sO3固體與70%左右的濃硫酸反應(yīng):

Na2sO3+H2so4=Na2so4+SO2T+H2O

3.三氧化硫(S03)

S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為SC)3+H2O=H2so4,放出大量的熱。so3

是酸性氧化物,它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。

4.硫的氧化物的污染與治理

(1)硫的氧化物的來(lái)源、危害及治理

④)一石油和煤的燃燒及含硫礦石的冶煉等

(2)一危害人體健康，形成酸雨(pH小于經(jīng))

而猛燃煤脫硫,改進(jìn)燃燒技術(shù)，廢氣中的二氧

一化硫進(jìn)行回收處理等

(2)硫酸型酸雨的形成途徑

催化劑

途徑1：2so242?-4Q-31S03+H20=H2S04O

途徑2：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO40

能力提升

題組一二氧化硫性質(zhì)的多重性

1.(雙選)下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是()

A.燃煤時(shí)加入石灰石減少SCh排放的化學(xué)方程式為

2CaCO3+2SO2+O2=^=2CaSO3+2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成不穩(wěn)定的亞硫酸

C.將S02通入NaOH溶液中一定能得到Na2s。3

D.將SO2通入CuSO4與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀(CuCl),體現(xiàn)SO2的還原性

解析：選BD。A項(xiàng)，有氧氣參加反應(yīng)，應(yīng)生成CaSCU，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，正確；C項(xiàng)，

通入SCh的量不同，產(chǎn)物不同，可能得到Na2so3,也可能得到NaHSCh，還可能是二者的混合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

生成CuCl白色沉淀，銅元素的化合價(jià)降低，必然有一種元素的化合價(jià)升高，只能是SCh中+4價(jià)的硫被氧化，

正確。

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.SCh能使品紅溶液、浪水和酸性KMnCU溶液褪色，是因?yàn)镾O?具有漂白性

B.SCh、Cb都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果

C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)

D.SCh使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

解析：選D。SCh能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)SCh與CL按1：1作

用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4，失去了漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)；活性炭使有色

物質(zhì)褪色利用的是活性炭的吸附作用，C項(xiàng)錯(cuò)；由于SCh與品紅作用生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這些無(wú)色物質(zhì)容易

分解，故加熱時(shí)又變?yōu)榧t色，D項(xiàng)正確。

題組二SO2與CO2的鑒別和檢驗(yàn)

3.下列溶液中能夠鑒別SCh和CO2的是()

①澄清石灰水②H2s溶液③KMn04溶液④氯水

⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④

C.②③④⑤D.①②③④⑤

解析：選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，氣體少量時(shí)，都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氣體過(guò)

量時(shí)沉淀都會(huì)溶解，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別；SO2能將H2s氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2

不能；SCh能被KMnCU溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SCh具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CCh沒(méi)

有這些性質(zhì)，所以可用②③④⑤來(lái)鑒別SO2和CO2。

4.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A中是否含S02和CCh的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。

(1)B中加入的試劑是,

作用是。

(2)C中加入的試劑是,

作用是。

(3)D中加入的試劑是,作用是-

(4)若A中含有SO2,則實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。

解析：一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnCU溶液，檢

驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷?/p>

C裝置的作用是除去SO?并檢驗(yàn)S02是否除盡，所以若A中含有S02,則實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是酸性高

銃酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。

答案：⑴品紅溶液檢驗(yàn)S02⑵酸性KMnCU溶液除去S02并檢驗(yàn)S02是否除盡(3)澄清石灰水

檢驗(yàn)C02(4)酸性KMnO4溶液顏色變淺

反思?xì)w納：

1.SO2和CO2的鑒別方法

(1)聞氣味法：CO2無(wú)氣味，SO2有刺激性氣味。

(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

(3)酸性高鎰酸鉀溶液或澳水法：使酸性高錦酸鉀溶液或?yàn)I水褪色的是SO2,不能使它們褪色的是CO2o

2.檢驗(yàn)SCh和CCh同時(shí)存在的一般流程

S02和CCh都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為

檢驗(yàn)SC)2

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2n除去so2n口才M口臺(tái)檢驗(yàn)C0

是否除盡2

酸性

選用試劑品紅溶液品紅溶液澄清的石灰水

KMnO4

溶液

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

［注意］有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡的裝置合并為一個(gè)裝置，試劑選用較濃的酸性

KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。

考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用硫酸根離子的檢驗(yàn)

知識(shí)梳理

1.硫酸的物理性質(zhì)

硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，密度比水的大，與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。稀釋濃

硫酸的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸具有酸的通性

H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2so4=2H++SO/,能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧

化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

~~?使紫色石蕊溶液變組色

與金屬反應(yīng)億n）

Zn+H2SO4ZnSCh+H2t

與金屬氧化物

稀

反應(yīng)（CuO）,CuO+HcSO------

硫CUSO4+H2O

［酸

與堿反應(yīng)

LCU(OH)2]CufOHK+HoSOx=二CuSO.+2HoO

與鹽反應(yīng)(C11CO3)CuCOs+H2s0“=CuSO4

+H2O+CO2t

3.濃硫酸的特性

吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥N%、

HgS、HI等

脫水性：將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按

水的組成比脫去，如使蔗糖變黑

濃

硫

莊a常溫下，遇濃硫酸鈍化

CuCu+2H2s04濃）一—CuSO4

+S02f+2H2O

CC+2H2s04濃)—^―CO2t

+2SO2f+2H2O

【注意事項(xiàng)】加熱時(shí)與Fe反應(yīng)：

濃H2SO4過(guò)量：2Fe+6H2so4（濃）=Fe2（^O4）3+3so2T+6H2O

Fe過(guò)量：2Fe+6H2so4（濃）=Fe2（SO4）3+3sO2f+6H2O

Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

Fe+H2so4（?。?FeS04+H2T

4、硫酸的工業(yè)制法及設(shè)備

（1）黃鐵礦高溫焙燒生成S02（沸騰爐）

4FeS2+110跳2Fe2O3+8SO2

（2）S02在V2O5作催化劑的條件下與02發(fā)生反應(yīng)（接觸室）

2s02+激°5==2SO3

（3）用濃硫酸吸收（吸收塔）

SO3+H2O=H2SO4

5、SO廠的檢驗(yàn)：

檢驗(yàn)SCO勺正確操作方法：被檢液加足酸化取清液滴硬◎溶液觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

先加稀鹽酸的目的是防止C01、sol、Ag+的干擾，再加BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有SO?，可

+++2+

能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COf+2H=CO2T+H2O,SOF+2H=SO2t+H2O>Ag+cr=AgCH>Ba

+SOF=BaSO4io注意鹽酸和BaCb溶液的加入順序不可顛倒。

6、常見(jiàn)的硫酸鹽及其化學(xué)式

①皓磯：ZnSO4.7H2O

②領(lǐng)餐，重晶石：BaS04

③綠磯，皂磯，青磯：FeSO4-7H2O

④芒硝，樸硝，皮硝：Na2SO410H2O

⑤明磯：KA1（SO4）2-12H2O

⑥生石膏：CaSO4-2H2O熟石膏：2CaSO4-H2O

⑦膽磯、藍(lán)磯：CuSO4-5H2O

⑧莫爾鹽：(NH4)2SO4FeSO4-6H2O

能力提升

題組一硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用

1.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)ABCD

驗(yàn)證濃

硫酸的吸水性脫水性稀釋放熱強(qiáng)氧化性

性質(zhì)

濃

，-

濾

濃?

實(shí)驗(yàn)裝硫

海

施

酸

片

酸4r

置lv-

l-一-

解析：選D。A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致

左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，

很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出

現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

2.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()

A.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CCh和SCh氣體生成，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.向50mLi8moi的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小

于0.45mol,說(shuō)明銅與稀硫酸不反應(yīng)

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS|+H2s04能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

解析：選C。濃硫酸能將木炭氧化成CO2,而本身被還原為SO2,故濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；隨著

反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會(huì)有剩余，B項(xiàng)正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面

會(huì)被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，D項(xiàng)正確。

題組二SOI的檢驗(yàn)

3.(2021.巢湖模擬)下列過(guò)程中最終的白色沉淀不一定是BaSCK的是()

,?,Ze、、淳加過(guò)量鹽酸BaCb溶液已名濘戶

A.Fe(NO3)2溶液通$0；-----＞白色沉證

B.Ba(NC)3)2溶液型遵'唆2厚液白色沉淀

C.無(wú)色溶液幽B以遺液白色沉淀

D.無(wú)色溶液卿無(wú)色溶液13咀遺液白色沉淀

解析：選C。A項(xiàng)中NO,、才能將SO?氧化成SOF，故能產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；B項(xiàng)中廣、NO,能將SOf

氧化成SO/,故能產(chǎn)生BaSCU白色沉淀；C項(xiàng)中不能排除AgCl沉淀的可能；D項(xiàng)中加過(guò)量鹽酸得到的仍是無(wú)色

溶液，可排除Ag+的存在，再加入BaCb溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，即BaS04白色沉淀。

4.(雙選)(2021.南通模擬)現(xiàn)有一瓶Na2s。3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液,

滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述

正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2sCh已部分被氧化

B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NC)3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4

C.實(shí)驗(yàn)中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀一定是BaSO4

D.此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2sO3是否部分被氧化

解析：選CD。Na2sO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亞硫酸

領(lǐng)，可能有硫酸鋼，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋼被氧化成硫酸鋼，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸領(lǐng)，此次實(shí)驗(yàn)不能

確定Na2sCh是否部分被氧化。

考點(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用

知識(shí)梳理

1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系

2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

①與。②NaOH④$。2

如SO,-----------SO,------------------>Na,SO,---------嗔aHS(\

丁，，s/1jj

③H2sO4

寫(xiě)出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②H2s+2NaOH=Na2SC>3+2H20；

③Na2s+H2SO4=Na2SO&+H2O+SCM；

⑷SO2+NazSCh+H2(J=2NaHSO3。

(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示:

如：HS①。(不足人獸2j。，③。2SQ

-----------A

@H2⑤H2s

③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式:

催化劑

③2so2+O22soa；

@S+H2^=H2S;

⑤2H2S+SO2=3SJ,+2H2。。

［點(diǎn)撥］①同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和S02、SO?和濃硫酸之間不

發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài),如2Na2S+Na2SO3+3H2so4-3Na2SCU

+3S；+3H20O

［拓展視野］:各種硫的化合物

1.硫的含氧酸

正酸系列：次硫酸H2so2、亞硫酸H2so3、硫酸H2S04o

過(guò)酸系列：過(guò)硫酸H2so5、過(guò)二硫酸H2S2O8

2、硫代硫酸鈉（Na2s203）性質(zhì)：

①中等強(qiáng)度還原劑，定量測(cè)定碘的含量反應(yīng)的離子方程式為：

12+2S2O32=21-+S4O62

②與酸反應(yīng)，離子方程式為

2H++S2O32=S；+SO2T+H2Oo

能力提升

題組一硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.（2021?煙臺(tái)模擬）硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）的說(shuō)法正確的是

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燃煤時(shí)加入石灰石，可減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

解析：選A。分析圖示可知，含硫桿菌及好氧/厭氧菌使硫酸鹽、亞硫酸鹽緩慢變化為植物中的Ri—S—R2,

促進(jìn)了硫的循環(huán)，A項(xiàng)正確；硫循環(huán)中硫的化合物包括有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題述硫循環(huán)中，既有硫元素

化合價(jià)升高被氧化，又有硫元素化合價(jià)降低被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石可與煤燃燒后生成的二氧化硫在空氣中發(fā)

生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，可減少酸雨的形成，但石灰石在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，不能減少

溫室氣體的排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2021.廣東省選擇考模考）我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2s和Hg的協(xié)同脫除，部分反

應(yīng)機(jī)理如圖（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生清潔燃料H2

B.H2s脫除率為100%

C.H2s既被氧化又被還原

D.脫Hg反應(yīng)為Hg+S=HgS

解析：選B。A.H2s被吸附在催化劑活性炭表面形成H原子和S原子，H原子與H原子成鍵生成H2,A正

確；B.由題圖可知，H2s分解產(chǎn)生的H2和S單質(zhì)會(huì)再次生成H2S,脫除率小于100%,B錯(cuò)誤；C.由題圖可知，

H2s生成S單質(zhì)的過(guò)程中，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化,H2s生成H2的過(guò)程中，H元素化合價(jià)降低，被還原，

C正確；D.該過(guò)程是H2s和Hg的協(xié)同脫除，故生成的S單質(zhì)與Hg反應(yīng)生成HgS,D正確。

3.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸，當(dāng)X無(wú)論

是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

囚*畫(huà)丫>?丫呵Z畫(huà)

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

請(qǐng)回答：

(1)A是,Y是,Z是o

⑵當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：

解析：因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16,則Y為02,進(jìn)而推知C、D為氧化物，B—”C-^>D為連續(xù)

氧化的過(guò)程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3―”

NO-9-NO2叫\(zhòng)HNO3,進(jìn)而推知A為錢(qián)鹽;當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí),該連續(xù)氧化關(guān)系為H2S-匕SCh-SfSCh」電

H2so4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NHRS。

答案：⑴(NH4)2SO2H2O

(2)H2SO42H2S+3O2電暨2SO2+2H2O

催化劑J

(3)HNO34NH3+5O2'=^4NO+6H2O

反思?xì)w納：

符合A—也轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)

(1)硫元素：S(或H2S)—^SO2—^SO3—^H2S04O

_O,O?H?O

(2)氮元素：N2(或NH3)―^NO—^NO2—^HNO3?

(3)鈉元素：Na—^Na2O—^Na2O2—^NaOH。

(4)碳元素：C-^CO-^CO2^^H2CO30

題組二硫及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究

4.(雙選X2021?福安二中模擬)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)

論相符的是()

選項(xiàng)?②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化

B濃硫酸銅片

部產(chǎn)生灰白色粉末性

CUSOT

C濃硫酸固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生

5H2O

化學(xué)變化

固體由白色變?yōu)楹谏＞d

濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧

D濃硫酸蔗糖狀，并有刺激性氣味氣體

化性

放出

解析：選CD。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫

酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽研失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)

變化，C項(xiàng)正確；濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱，又由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與生

成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SCh，D項(xiàng)正確。

5.已知2FeSCU國(guó)辿FezCh+SChT+SChT。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是()

FeS()4

.\Q2

一

紫

色

石

蕊

溶

標(biāo)

甲乙丙丁

A.用裝置甲高溫分解FeSCU，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的S03,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

解析：選A。點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，

A正確；裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的S02,因產(chǎn)物中的S03對(duì)S02的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，且S02只能使紫色石蕊溶

液變紅，B錯(cuò)誤；SCh極易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過(guò)乙時(shí)，S03會(huì)被吸收，所以要想檢驗(yàn)S03,應(yīng)該把乙和丙的

位置互換，C錯(cuò)誤；裝置丁中應(yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)四過(guò)氧化氫、臭氧的性質(zhì)和應(yīng)用

知識(shí)梳理

1.過(guò)氧化氫(其水溶液俗稱(chēng)雙氧水)

(1)分子結(jié)構(gòu)：過(guò)氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,電子式為

H；0；0；H

(2)化學(xué)性質(zhì)

①?gòu)?qiáng)氧化性：過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，具有較強(qiáng)的氧化性。例如：H2O2+2KI+2HC1=2KC1+12+2H2O>

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O>H2O2+H2S=S；+2H2O>H2O2+SO2=H2SO4o

［點(diǎn)撥］在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物一般為H2(D,在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物一般為OH,

②弱還原性：過(guò)氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑被氧化生成氧氣。

例如：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2T+8H2O。

③不穩(wěn)定性：過(guò)氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或加入催化劑(MnCh、Cu2+、Fe3+等)時(shí)快速

分解。

化學(xué)方程式為2H2。2型―2H2O+O2T、2H2O2=2H2O+O2TO

(3)用途：做消毒劑、殺菌劑，做漂白劑、脫氯劑，還可做火箭燃料的氧化劑等。

2.氧氣的同素異形體——臭氧(03)

(1)物理性質(zhì)

常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧

對(duì)人體有益，吸入過(guò)量臭氧對(duì)人體健康有一定危害。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①不穩(wěn)定性：203定條件302。

②強(qiáng)氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，Ch能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2?

③漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)褪色，臭氧還能殺死許多細(xì)菌。

(3)生產(chǎn)方式：302國(guó)曳203。

(4)臭氧層：能吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，是人類(lèi)和其他生物的保護(hù)傘。氟氯也是破壞臭氧層的“元兇”。

(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。

3.S02>HC1O、H2O2、Na2O2>O3、活性炭漂白原理的比較

物質(zhì)HC1O、H2O2、NaO>O3活性炭

so222

與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物吸附有

漂白原理

物質(zhì)質(zhì)色物質(zhì)

變化類(lèi)型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化

可逆，加熱或久置后恢復(fù)不可逆，加熱或久置后不

是否可逆一

原來(lái)的顏色恢復(fù)原來(lái)的顏色

有色的有機(jī)物，但不能漂有色的有機(jī)物，包括指示有色的有

漂白對(duì)象

白指示劑劑機(jī)物

能力提升

1.(雙選)臭氧(03)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。

長(zhǎng)期吸入大量臭氧會(huì)引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭

氧的裝置。下列說(shuō)法正確的是()

A.氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是化學(xué)變化

B.臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為36

C.一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子

D.臭氧對(duì)人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧

解析：選AC。氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的過(guò)程中物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應(yīng)為化學(xué)變化，故A正確；臭

氧的相對(duì)分子質(zhì)量為16x3=48,故B錯(cuò)誤；根據(jù)分子式的含義可知，標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示

該元素的原子個(gè)數(shù)，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，故C正確；臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺

菌和消毒，對(duì)人的身體健康也有有利的一面，故D錯(cuò)誤。

2.(2021?德州模擬)向CuSCU溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色

溶液變?yōu)榧t色渾濁(CU2O),繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于

上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是()

A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

B.H2O2只表現(xiàn)了氧化性

H'0-0'H

c.比。2的電子式為???.???

+2+

D.發(fā)生了反應(yīng)Cu20+H2O2+4H=2CU+3H2O

解析：選B?！八{(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(CU2O)”說(shuō)明銅元素被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入

H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)CU2O+H2O2+4H+=2CU2++3H2。，C112O中+1價(jià)CU

,H-0'0'H

被氧化成Cu2+,H2O2表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤、D正確；H2O2的電子式為???????,故C正確；由上

述分析可知，C/+在反應(yīng)前后無(wú)變化，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確。

3.壓。2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

⑴寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式：,H2o2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式為

⑵①稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2溶液得到碘單質(zhì)的離子方程式是

③你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3汨2。2還具有一定的還原性，能使酸性KMnC>4溶液褪色。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填

酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

(4汨2。2是一種二元弱酸，寫(xiě)出其第一步電離的方程式：,它與過(guò)量的Ba(OH)2

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案：(1)H—O—O—H2H2O2絲鳴2H2O+O2T

+2+

(2)?H2O2+Cu+2H=CU+2H2O②H2C)2+2「+2H+=2H2O+l2③還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

+2+

(3)@5H2O2+2MnO；+6H=5O2T+2Mn+8H2O②酸式滴入最后半滴酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶

液變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)不褪色

+

⑷H2O2H+HO7H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

五年真題探究

1.(2021.山東)工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無(wú)水NaHSCh的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

SC>2一|吸收LI結(jié)晶|一濕料一-I氣流干燥|-NaHS03

中和-母液

(pH=8)耳微

純堿、水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

【答案】B

【分析】

根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh,則母液為飽和NaHSCh和過(guò)

量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+

2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得至!JNa2sO3和NaHCCh,通入二

氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3i,SO2+NaHCO3=CO2+

NaHSChJ,此時(shí)會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSCh產(chǎn)

品，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCCh,

則其會(huì)與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立,

B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s03和NaHCCh,D正確；

故選B。

2.（2021?山東）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3C>4粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e（II）

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成NCh

D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由NaHSCh中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，HSOs體現(xiàn)氧化性，

A項(xiàng)不符合題意；

B.酸性高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，

即Fe（II）,B項(xiàng)不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或