2.1共價(jià)鍵訓(xùn)練案班級(jí)：姓名：小組：小組評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)原子間通過(guò)原子軌道重疊形成共價(jià)鍵，了解共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。2.知道根據(jù)原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等類型。3.知道共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角可以用來(lái)描述鍵的強(qiáng)弱和分子的空間結(jié)構(gòu)。1．下列說(shuō)法正確的是()A．分子的空間結(jié)構(gòu)僅由鍵角決定B．CH4、CCl4分子中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同C．的鍵能是C—C的鍵能的兩倍D．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定2．下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C．分子的空間結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵的方向性密切相關(guān)D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)3．(2020·太原高二檢測(cè))下列分子中既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是()A．HClB．HFC．SO2D．SCl24．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是()A．σ鍵與π鍵可能同時(shí)存在于同一分子中B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H和1個(gè)C—C都為σ鍵，不存在π鍵5．(雙選)(2020·石家莊高二檢測(cè)改編)下列說(shuō)法中正確的是()A．在分子中，兩個(gè)原子間的距離叫鍵長(zhǎng)B．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—I的鍵能為298.7kJ·mol－1，這可說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．鍵長(zhǎng)越短，表示共價(jià)鍵越不穩(wěn)定D．鍵能越大，表示形成該化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多6．Ⅰ.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^(guò)程示意圖如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。(1)H—H的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_______，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。(2)下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A．氫分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵Ⅱ.幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)452462.8497.3226X請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試比較Si—Si與Si—C的鍵能大?。篨________(填“>”“<”或“＝”)226kJ·mol－1。(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”等觀點(diǎn)。試計(jì)算每千克H2完全燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)_______；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)_______(已知1molSi中含有2molSi—Si，1molSiO2中含有4molSi—O)。[基礎(chǔ)鞏固]1．下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是()A．Na2O2B．H2OC．NH4ClD．NaOH2．下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小3．(2020·郴州高二檢測(cè))下列敘述一定正確的是()A．在離子化合物中不可能存在非極性鍵B．在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵C．不同種非金屬元素原子組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全部是極性鍵D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中4．(雙選)下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從鍵的形成方式角度分析)的是()A．CH4與NH3 B．C2H6與C2H4C．H2與CO2 D．O2與N25．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵能和鍵長(zhǎng)共同決定分子的穩(wěn)定性B．因?yàn)镠—O的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，反應(yīng)消耗的能量為2×463kJ7．(雙選)下列有關(guān)共價(jià)鍵的理解不正確的是()A．HCl分子中的共價(jià)鍵成軸對(duì)稱B．H2O2分子中只有極性鍵C．氫分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性D．形成共價(jià)鍵后共用電子對(duì)只在原子核之間出現(xiàn)10．(2020·西安高二檢測(cè))現(xiàn)有九種物質(zhì)：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN(H—C≡N)。其中只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是________；只有σ鍵的是________________；既有σ鍵，又有π鍵的是________。含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形