第24講元素周期律元素周期表

［課程標(biāo)準(zhǔn)］1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)

用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以IA和

VHA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元

素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)

113要點(diǎn)梳理自主落實(shí)夯基固本

1.原子序數(shù)

按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子

數(shù)=核外電子數(shù)。

2.編排原則

（1）周期：把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序,從左至右排成的橫行。

（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序,從上至下排成的縱列。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

全部為金屬（非金耳？?布）0元素種類

IA注意周期

表邊界2

8、9、10三列MA1VAW

□L8

IIIBIVBVBV1BWBIBIIB￥

長(zhǎng)

周

期

總結(jié):

第一、二、三周期元素種數(shù)分別為

短周期

周期、、種

<288

（7個(gè)）第四、五、六、七周期元素種數(shù)分別

長(zhǎng)周期

為18、18、32、32種

元素周期表＜

「主族：由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成，共7個(gè)

族副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，共7個(gè)

（16個(gè)）第皿族：第8、9、10共3個(gè)縱列

、。族：第18縱列

［正誤辨析］

（1）元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素（）

（2）第IA族全部是金屬元素（）

（3）元素周期表中錮系元素和舸系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素（）

（4）兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1（）

（5）包含元素種數(shù)最多的族是IA族（）

(6)形成化合物種數(shù)最多的元素在WA族()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)J

特別提醒

1.含元素種類最多的族是第IIIB族，共有32種元素。

2.過渡元素包括7個(gè)副族和第VDI族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)(1?

2個(gè))。

3.最外層電子數(shù)為3?7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序

數(shù)。

|E3核，力突破關(guān)鍵整合能力提升

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞⒃诒碇邪匆笸瓿上铝袉栴}：

①標(biāo)出族序數(shù)。

②畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號(hào)，并用陰影表示出過渡元

素的位置。

③標(biāo)出鐲系、鋼系的位置。

④寫出各周期元素的種類。

⑤寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。

答案:

:o和/

嶼?；>niA[IVA；VAVIAMIA[2-~2

2i:::::：108

3血IVHVB加加B；:vm：IBIIBAl|：：：：188

4^^一一一江4」一曲18

18

L.5_

..6引8632

71：：：Lv；J1832

111111111111111

??1111I111111111

??11111111111111

二、元素位置與原子序數(shù)的關(guān)系

2.甲、乙是元素周期表中同一周期的HA族和VDA族元素，原子序數(shù)分別為相、m則

m和n的關(guān)系為.

答案:n—m+5或n—m+15或n—m+2.9

3.甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原

子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)是

答案:x+2或x+8或x+18或x+32

4.若A、B是相鄰周期同主族元素（A在B的上一周期），A、B所在周期分別有機(jī)種和

“種元素，A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為“則x、y的關(guān)系為

答案：〃或>=無(wú)+"

學(xué)生用書第113頁(yè)

5.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中/為37的是（）

一uJ911i20L26i28

一r\MMM]□—工二

53n55]n11

ABCD

C

6.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為

X,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）

A.5x+10B.5x

C.5x+14D.5x+16

A

反思?xì)w納

直接相鄰的“丁”型、“_L”型、“+”型原子序數(shù)關(guān)系

1.Z-lZZ+1Z-lZZ+1

Z+8Z+18

Z-8Z-18

2.Z-lZZ+1Z-lZZ+1

周期

三、周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用

74、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已

知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為（）

A.Be、Na>AlB.B、Mg、Si

C.O、P、ClD.C、Al、P

C［設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+8—1,C的原子序數(shù)為犬+8+1,由（x

+8—1）+（%+8+1）=4%,解得％=8,所以A為O元素，B為P元素，C為C1元素。］

8.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、

D、E五種元素的敘述中，正確的是（）nn一r-pT7"一

A15

A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

C.A與B形成的陰離子可能有AB，、A2Bf

D.E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

C［根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D

為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽

酸的弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，ABf為碳酸根離子，A2Bf為草酸根離

子，正確；D項(xiàng)，氯氣單質(zhì)分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，錯(cuò)誤。］

考點(diǎn)二元素周期律

|口要點(diǎn)梳理自主落實(shí)夯基固本

1.元素周期律

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子

原子半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)構(gòu)

陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小“陰

離子半徑逐漸增大

離子）Nr（陽(yáng)離子）

相同，最高正化合價(jià)

最高正化合價(jià)由土1-±2（0、F除外）

化合價(jià)=主族序數(shù)9、F除

性質(zhì)負(fù)化合價(jià)=—（8—主族序數(shù)）

外）

元素的金屬性和非金金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng),非

屬性金屬性逐漸減弱

陽(yáng)離子氧化性逐漸減

陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原

離子的氧化性、還原性題，陰離子還原性逐

性逐漸減弱

漸增強(qiáng)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿性逐漸增強(qiáng)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)

水化物的酸堿性酸性逐漸減弱

學(xué)生用書第114頁(yè)

3.對(duì)角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的,如

Li、BeW、B7

、、、、、、

MgAlSi

4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素。

(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))

①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

如：金屬性：Mg>Al>Ca>Mg,則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,

則Ca(OH)2>Al(OH)3(JM">”或“=”)。

②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的

性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素碳(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt丕穩(wěn)定，水溶液呈酸性,

AgAt丕溶于水等。

(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si,Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

［正誤辨析］

(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()

(2)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()

(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)()

(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)()

(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

113核，〉突破關(guān)鍵整合能力提升

一、元素周期律的應(yīng)用

1.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或填空)：

⑴金屬性：KNaMg,

非金屬性：F0So

(2)堿性：Mg(OH)2Ca(OH)2KOH。

(3)酸性：HC1O4H2SO4HClOo

(4)熱穩(wěn)定性：CH4NH3H20O

(5)還原性：HBrHC1,IS2-o

(6)氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+o

答案：(1)>>>><(3)>>

<(5)><(6)>>

2.比較下列微粒半徑大小(用“>”或填空)：

(l)NaMgCl

(2)LiNaK

(3)Na+Mg2+Al3+

(4)甲ClBr

(5)CCO2Na+Mg2+

(6)Fe2+Fe3+

答案：⑴>><⑶>>(4)<<(5)>>>(6)>

3.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()

A.銘(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HC1

C.硒(Se)位于元素周期表第VIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

C［在元素周期表中，銘位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

方法歸納

1.“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

2.依據(jù)周期律預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的流程

對(duì)于同一主族的陌生元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬元素

還是非金屬元素，再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素性質(zhì)的規(guī)律（元素周期

律），來(lái)推測(cè)該元素及其化合物的性質(zhì)。

二、元素金屬性、非金屬性的判斷

4.下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（填序號(hào)）。

①HC1的溶解度比H2s大

②HC1的酸性比H2s強(qiáng)

學(xué)生用書第115頁(yè)

③HC1的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)

@HC1的還原性比H2s弱

@HC104的酸性比H2s04強(qiáng)

⑥Cb與鐵反應(yīng)生成FeCb，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cb能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中C1處于同周期S的右側(cè)

⑨還原性：cr<s2-

解析：元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān)，所以①不符合題意；

氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以②也不符合題意，

其他均符合題意。

答案：③④⑤⑥⑦⑧⑨

5.甲、乙兩種非金屬元素：

①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合

②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)

③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)

④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低

能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.只有④B.只有⑤

C.①②③D.①②③④⑤

答案：C

方法指導(dǎo)

金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左

弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”

金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、

Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱

非金屬活動(dòng)性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱

置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，

反則金屬性越強(qiáng)

應(yīng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

氧化

金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)

性

還原

非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)

性

重點(diǎn)強(qiáng)化專欄（八）、元素“位一構(gòu)一性”關(guān)系的相互推斷

1.同一元素的“位一構(gòu)一性”關(guān)系

1）核電荷數(shù)、原子序數(shù)

電子層數(shù)

（2）核外電子排布

最外層電子數(shù)

反

決決

定

定元素性質(zhì)

判斷元素、推出位置單質(zhì)性質(zhì)

位置性質(zhì),

通過位置運(yùn)用遞變化合物性質(zhì)

周期，族規(guī)律推出性質(zhì)離子性質(zhì)

2.推斷題要點(diǎn)總結(jié)

（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

①掌握四個(gè)關(guān)系式

a.電子層數(shù)=周期數(shù)；

b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；

d.主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)（O、F除外），負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。

②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律

a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；

b.各周期元素種類；

c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;

d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

（2）熟記常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫

化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co

②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N=

③地殼中含量最多的元素：Oo

④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO?、Na2O2>雙氧水等。

⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的

水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：Fo

學(xué)生用書第116頁(yè)

⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。

⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo

⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：AL

⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化

還原反應(yīng)的元素：S?

⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo

類型一“原子結(jié)構(gòu)一位置一性質(zhì)”關(guān)系推斷

1.（2022?安徽馬鞍山三模）短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、

Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12,X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篫>Q>R

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篞>Z>Y

C.X與Q形成的化合物僅含共價(jià)鍵

D.Q與R形成的常見化合物中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2

C［短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，Q是地殼中含量最高的元素，

則Q為O元素；X與R同主族，X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12,則X與R

的最外層電子數(shù)為1、Y的最外層電子數(shù)為4,X為H元素或Li元素、Y為C元素、Z為N

元素、R為Na元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子、

氧離子和鈉離子的離子半徑大小順序?yàn)閆>Q>R,故A正確；B.甲烷分子不能形成分子間氫

鍵，分子間作用力小于氨分子和水分子，沸點(diǎn)最低，常溫下，H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)（或

上0分子間的氫鍵比NH3強(qiáng)），水沸點(diǎn)高于氨分子，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/p>

Q>Z>Y,故B正確；C.若X為L(zhǎng)i元素，氧化鋰是只含有離子鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈉和過氧化鈉都是陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2的離子化合物，故D正確。］

2.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。常溫下，W、Y形成的一種液態(tài)化合

物是一種綠色氧化劑；X、Y為同周期相鄰元素，X原子核外電子數(shù)等于Z原子最外層電子

數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y

B.Y、Z兩種元素形成的一種化合物可用于殺菌消毒

C.W、X、Y三種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>X

C［短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，依據(jù)常溫下，W、Y形成的一種液態(tài)

化合物是一種綠色氧化劑，初步判斷其為H2O2;X、Y為同周期相鄰元素，W、X、Y、Z原

子序數(shù)依次增大，則W為H,X為N,Y為O,X原子核外電子數(shù)等于Z原子最外層電子數(shù),

X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍，則Z為Cl。A.N、0的簡(jiǎn)單氫化物

分別為NH3和H2O,水分子間的氫鍵比氨氣分子間的氫鍵強(qiáng)，沸點(diǎn)：NH3VH2。，A正確；B.Y、

Z形成的CIO?是一種常用的消毒劑，可用于殺菌消毒，B正確；C.W、X、Y三種元素形成

的化合物有HNCh、NH3-H20,NH4NO3等，NH4NO3中含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.元素非金

屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C1>N,酸性：HC1O4>HNO3,

D正確。］

類型二“粒子結(jié)構(gòu)一位置一性質(zhì)”關(guān)系推斷

3.（2022.湖南婁底二模）一種由四種短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）可用作化肥

和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動(dòng)物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

W1+Y

III

W—X—WW—Y—z—Y—W

II

W」Y

A.該化合物中Z的化合價(jià)為+5價(jià)

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z

C.原子半徑：Z>X>Y>W

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D［短周期元素W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與

Y、Z均相鄰，則W是H元素，X是N元素，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，且可以與H形成共

價(jià)鍵，則Y是O；根據(jù)元素Z在周期表中與N元素相鄰，原子序數(shù)大于O,則Z是P元素。

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知該化合物化學(xué)式是NH4H2P。4，其中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，A正確；

B.X是N元素，Z是P元素，二者位于同一主族，它們形成的氫化物NH3、PH3,都是由分

子構(gòu)成的物質(zhì)，但由于NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸

點(diǎn)升高，故氫化物的沸點(diǎn)：NH3>PH3,B正確；C.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑

越小，不同周期元素，元素的周期序數(shù)越大，原子半徑就越大，則四種元素的原子半徑大小

關(guān)系為：Z(P)>X(N)>Y(O)>W(H),C正確；D.Z是P元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物是H3PO4，H3PO4屬于中強(qiáng)酸，不屬于強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。］

4.(2022?河南商丘三模)某化合物可用作發(fā)酵助劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中X、Y、Z、W

為元素周期表中前20號(hào)元素，且位于不同周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y為地殼

中含量最高的元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

Y

一--

——

W

-YX-

-Z——

-

Y

一_

A.該化合物中除X外，其他原子最外層不一定均為81

B.Z元素形成的單質(zhì)均為白色固體

C.X分別與Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單化合物中均含有共價(jià)鍵

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

A［X、Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素，且位于不同周期，它們的原子序數(shù)依

次增大，其中Y為地殼中含量最高的元素，則X為H元素、Y為O元素；由化合物中Z形

成5個(gè)共價(jià)鍵可知，Z為P元素，所以W為K元素。A.由化合物的結(jié)構(gòu)式可知，化合物中

磷原子的最外層電子數(shù)為10,鉀離子和氧原子的最外層電子數(shù)為8,故A正確；B.紅磷為磷

元素形成的紅色單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氫元素和鉀元素形成的化合物氫化鉀為離子化合物，故

C錯(cuò)誤；D.磷元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，酸性弱于硫酸，故D錯(cuò)誤。］

類型三“表格位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”關(guān)系推斷

5.前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的原子序

數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法正確的是()

X

YZ

W

A.熔點(diǎn)：Y>Y2X3

B.最高價(jià)含氧酸酸性：W>Z

C.Z能與X形成多種化合物

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

C［設(shè)Z的原子序數(shù)是m則W的原子序數(shù)是a+17,W的原子序數(shù)是Z的2倍，2a

=a+17,a=17,所以Z是Cl元素、W是Se元素、X是O元素、Y是Al元素。A.A1的熔

點(diǎn)低于ALCh的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧

酸酸性：HClO4>H2SeO4,故B錯(cuò)誤；C.C1能與O形成C12O,C1O2,CI2O7等多種化合物，

故C正確；D.A1(OH)3是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤。］

學(xué)生用書第117頁(yè)

6.（2022?廣西南寧二模）R、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，位于三個(gè)不

同短周期。其中X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X與Z的最外層電子數(shù)之和

比Y的核電荷數(shù)少2,下列說(shuō)法正確的是（）

X

YZ

A.簡(jiǎn)單離子的還原性：W>Z

B.R、X、W可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

C.工業(yè)上用電解熔融的YW3制備Y單質(zhì)

D.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

B[R、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，位于三個(gè)不同短周期，則R為

H?設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則Z的最外層電子數(shù)為x+1,X與Z的最外層電子數(shù)之和比

Y的核電荷數(shù)少2,則Y的核電荷數(shù)為x+x+l+2=2x+3,因Y為第三周期元素，故2x+

3211,x24。當(dāng)x=4時(shí)，X、Y、Z、W分別為C、Na、P、S（C1）,與題表不符，不滿足要

求；當(dāng)x=5時(shí)，X、Y、Z、W分別為N、AhS、Cl,滿足要求；當(dāng)尤=6時(shí)，推出Z為CL

而W也為短周期主族元素，故尤=6不符合，故R、X、Y、Z、W分別為H、N、AhS、

CLA.W、Z的簡(jiǎn)單離子為C「和S2—,非金屬性C1>S,離子還原性C「<S2一,A錯(cuò)誤；B.R、

X、W可形成氯化鐵，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B正確；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁

單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.Z的氧化物的水化物有亞硫酸、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，但亞硫酸不是強(qiáng)酸，D

錯(cuò)誤。]

類型四“轉(zhuǎn)化關(guān)系一位置一性質(zhì)”關(guān)系推斷

7.（2022?廣東汕頭二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半

徑依次增大。M、N、P是由這些元素組成的二元化合物，r、s、q同N,㈤不"

是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，M與r均為淡黃色固體，W、X、Y位

于不同周期。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），下列也

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)：N>P

B.X、Y可形成離子化合物

C.單質(zhì)氧化性：X>W

D.X、Y、Z三種元素組成的鹽溶液可能呈中性或堿性

B[M,N、P是由這些元素組成的二元化合物，r、s、q是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，

M與r均為淡黃色固體，則M為NazCh,r為S,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知，N為H2O,s為

H2,P為H2S,q為。2,W、X、Y位于不同周期，又W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的

短周期主族元素，則W為H元素，X為O元素，Y為S元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

A.由分析，N為H2O,P為H2S,H2O分子間可形成氫鍵，因此沸點(diǎn)：H2O>H2S,A正確；

B.X為0元素，Y為S元素，不可能形成離子化合物，B錯(cuò)誤；C.X的單質(zhì)為。2,W的單質(zhì)

為H2，氧化性：02>H2，C正確；D.X為0元素，Y為S元素，Z為Na元素，三者形成的

鹽為Na2SO4和Na2so3，前者呈中性，后者呈堿性，D正確。］

8.（2022?安徽蕪湖三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M、N、P、Q

依次是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，

乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相

同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

丁一4-己

Q-m戊

甲------*

N=NaClO

乙丙

M-

A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫<X<Y

B.常溫常壓下，戊的沸點(diǎn)高于乙

C.工業(yè)上在一定條件下可由丁制備Q

D.W分別與X、Y兩種元素均可形成至少兩種化合物

A［短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形

成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則乙為NH3；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，

則丙為N2H4;M、N元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NH3,由題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為H、N為N元素；

丁是常見的兩性氧化物，則丁為AI2O3;己加熱生成AI2O3，則己為A1（OH）3；Q與P反應(yīng)生

成丁AI2O3，則Q、P為A1和。2，若Q為。2，則甲為NO,NO與戊不會(huì)生成氫氧化鋁和氨

氣，則Q為AL甲為A1N,戊為H2O。根據(jù)分析可知：W為H,X為N,Y為O,Z為A1；

甲為A1N,乙為NH3,丙為N2H4,丁為A12O3,戊為H2O,己為Al（OH）3oA.X為N,Y為O,

Z為A1,電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑A13+<02-<N3,故A

錯(cuò)誤；B.戊為H2O,乙為NH3，水在常溫下為液態(tài)，氨氣為氣體，則水的沸點(diǎn)較高，故B正

確；C.丁為AI2O3，Q為A1,工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AbCh制備A1,故C正確；D.W為H,

X為N,Y為O,W分別與X、Y兩種元素均可形成至少兩種化合物，如NH3、N2H4等，

H2O,H2O2，故D正確。］

真題演練明確考向

1.（2022?廣東高考）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相

對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不Ei

正確的是（）丙丁戊

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C［甲?戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高

氯酸，若是高氯酸，則戊為CL甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲

為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A.根據(jù)層多半徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多半徑小原則，則原

子半徑：丁>戊>乙，故A正確；B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：

戊>丁>丙，故B正確；C.甲的氫化物可能為氨氣，也可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則

遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)

誤；D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，

故D正確。］

2.（2022?全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子

數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

D［Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z位于不同周

期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z

位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于

Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之

和為19—3—4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元

素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素，則Z的最外

層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,

為C1元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P。A.X為A1,

Q為N或?；騀,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬依次

減弱，故非金屬性：Q>X,A錯(cuò)誤；B.由分析可知，X為A1,屬于金屬晶體，Y為Si,屬于

共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al,即Y>X,B錯(cuò)誤；C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知

Q為N或?；騀,其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF,Z為C1或S或P,其簡(jiǎn)單氫化物為

HC1或H2s或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z,

C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、C1的非金屬性均強(qiáng)于

Si,因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y,D正確。］

3.（2021?全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層

電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫

下均為氣體。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

D［由綜合推斷知，W為H、X為N、Y為Al、Z為S。一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原

子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>X>W,A

錯(cuò)誤；H、N可以形成NH3、N2H4等多種化合物，B錯(cuò)誤；Y的氧化物為AI2O3,AI2O3是兩

性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H、N和S可以形成（NH4）2S,該化

合物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，D正確。］

學(xué)生用書第118頁(yè)

4.（2020?浙江1月選考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層

C.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

D.同一周期中，IIA族與OA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

C［同一原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，C正確；原子核外電子排布，

不是先排滿M層再排N層，如鉀原子的M層有8個(gè)電子，N層有1個(gè)電子，B錯(cuò)誤；同周

期中，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；同周期IIA族和IIIA族元素原子

序數(shù)之差可能是1、11或25,D錯(cuò)誤。］

5.（2022?海南高考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期

并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族

元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）

A.XW3是非極性分子

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

C［X、Y、Z、W