第55頁(yè)（共55頁(yè)）2025年新高一化學(xué)人教新版尖子生專題復(fù)習(xí)《微粒觀》一．選擇題（共11小題）1．（2025?雷州市模擬）甲醛是一種常見(jiàn)的室內(nèi)空氣污染物。利用羥基磷灰石（HAP）可將甲醛催化轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)甲對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為甲醛CH2O B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子比為2：1 C．物質(zhì)丙中碳元素和氧元素質(zhì)量比為1：2 D．HAP在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)改變2．（2025?邗江區(qū)校級(jí)二模）我國(guó)航天事業(yè)蓬勃發(fā)展，下圖是載人航天器中的“氧再生系統(tǒng)”處理宇航員排出的H2O和CO2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．排到艙外的物質(zhì)是甲烷 B．該系統(tǒng)在產(chǎn)生O2的同時(shí)降低了艙內(nèi)CO2的濃度 C．反應(yīng)器1中生成和的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．反應(yīng)器2中消耗的與生成的質(zhì)量比為11：43．（2025?昆明校級(jí)模擬）我國(guó)科學(xué)家首次以CO2和H2為原料，實(shí)現(xiàn)溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)物和產(chǎn)物均有氧化物 B．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均改變 C．參加反應(yīng)的CO2和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3 D．產(chǎn)物C2H5OH和H2O的質(zhì)量比為1：34．（2025?龍馬潭區(qū)二模）建構(gòu)模型是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法之一，中科院李燦院士團(tuán)隊(duì)在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新進(jìn)展，其反應(yīng)過(guò)程如圖。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比為11：16 B．反應(yīng)中CO2一定要與催化劑接觸 C．反應(yīng)過(guò)程中“”分成“”和“” D．該研究有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)5．（2025?金平區(qū)一模）載人航天器中利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”和“氧氣生成系統(tǒng)”可回收CO2再生O2，其微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．①宇航員呼吸為劇烈氧化 B．②反應(yīng)后催化劑的性質(zhì)不變 C．③的反應(yīng)物化學(xué)式為H2O D．②反應(yīng)物的分子數(shù)比為1：16．（2025?石家莊三模）如圖是工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．尿素是復(fù)合肥料 B．上圖中只有一種有機(jī)物 C．反應(yīng)前后分子種類不變 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為17：447．（2025?重慶校級(jí)二模）科學(xué)家用新型催化劑先分解H2O，再將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ前后分子總數(shù)不變 B．反應(yīng)Ⅱ中“”與“”的分子個(gè)數(shù)比為2：1 C．整個(gè)過(guò)程中共涉及3種氧化物 D．催化劑I和Ⅱ在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變8．（2025?江漢區(qū)二模）甲醇（CH3OH）被譽(yù)為“液態(tài)陽(yáng)光”，利用太陽(yáng)能制甲醇的微觀過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟①中生成物在電源的正極 B．步驟②中反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．步驟②中生成甲醇與水的質(zhì)量比為16：9 D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了由太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化9．（2025?天橋區(qū)三模）以甲為原料合成清潔燃料戊的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①中分子總數(shù)發(fā)生變化 B．戊中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8 C．轉(zhuǎn)化②屬于化合反應(yīng) D．甲、丙、戊在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物相同10．（2025?興慶區(qū)校級(jí)一模）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1 C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變11．（2025?日照三模）科學(xué)家利用太陽(yáng)光在新型催化劑Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹脫Q反應(yīng) C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，氫元素的化合價(jià)均發(fā)生改變 D．反應(yīng)Ⅱ中，理論上生成28kg的需要的質(zhì)量為44kg二．填空題（共9小題）12．（2025?昭平縣三模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次以CO2和H2為原料，在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)微觀示意圖如下。（1）乙醇俗稱酒精，傳統(tǒng)工藝采用谷類、玉米、薯類釀制，它屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）保持乙醇化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是；（3）寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式；該轉(zhuǎn)化過(guò)程中二氧化碳和乙醇兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（4）這項(xiàng)研究不僅為二氧化碳資源化利用提供了新途徑，還有助于減緩效應(yīng)。13．（2025?衡南縣二模）“宏觀—微觀—符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)從不同角度完成對(duì)NaHCO3性質(zhì)的學(xué)習(xí)。（1）根據(jù)圖1從微觀角度分析實(shí)際參加反應(yīng)的離子是。（2）圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請(qǐng)分析并推測(cè)：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（3）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和HCO3-，下列物質(zhì)不能與其發(fā)生反應(yīng)的是A．石灰水B．食醋C．純堿D．食鹽14．（2025?遵義二模）科學(xué)家利用太陽(yáng)光和新型催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，微觀圖示如圖。（1）反應(yīng)①生成物的分子個(gè)數(shù)比為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)過(guò)程中未發(fā)生改變的微觀粒子是。（4）上述過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為。（5）寫(xiě)出一條該過(guò)程的環(huán)保價(jià)值：。15．（2025?南安市模擬）燃料隨著時(shí)代發(fā)展在不斷變遷，圖1為“燃料的變遷”的發(fā)展圖。（1）圖1中容易造成酸雨的燃料是（寫(xiě)一種）。（2）正丁烷（C4H10）結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，目前大部分作為低價(jià)值燃料。圖2是將正丁烷轉(zhuǎn)化成更高經(jīng)濟(jì)價(jià)值的乙烯、丙烯的微觀過(guò)程。①寫(xiě)出脫氫過(guò)程的化學(xué)方程式。②從微觀角度解釋C4H10、C2H4化學(xué)性質(zhì)不同的原因。（3）通過(guò)研究燃料的變遷，預(yù)測(cè)未來(lái)燃料的發(fā)展方向是。16．（2025?邯鄲二模）在航天飛機(jī)內(nèi)部，利用二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成水和甲烷，其中所得的水被分解成氫氣和可呼吸的氧氣，氫氣被回收以將更多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為水。一定條件下用二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成水和甲烷的微觀示意如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)前后種類和數(shù)目一定不變的是（選填“分子”“原子”）。（2）使用催化劑對(duì)該反應(yīng)生成物的多少（選填“有”“沒(méi)有”）影響。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若反應(yīng)消耗了22g甲和4g乙，則生成8g丙和g丁。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，乙作為較理想燃料的原因是。（6）航天飛機(jī)上的這個(gè)反應(yīng)對(duì)太空探索意義重大，化學(xué)家正在研究類似的反應(yīng)優(yōu)化地球上的人類生活環(huán)境，其主要解決的環(huán)境問(wèn)題是緩解。17．（2025?新華區(qū)校級(jí)模擬）碳﹣12表示為C，?左下角數(shù)字指的是?質(zhì)子數(shù)為6，左上角數(shù)字指的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。氘（H）和氚（H）是核聚變的原料，聚變中產(chǎn)生巨大能量，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。?）氘原子和氚原子都屬于氫元素，原因是。（2）圖1中表示氚原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是（填字母序號(hào)）。（3）工業(yè)上目前常采用甲烷和水蒸氣經(jīng)催化重整制取氫氣，圖2是甲烷和水蒸氣反應(yīng)的微觀示意圖。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為。③圖中的物質(zhì)屬于有機(jī)化合物的是（填化學(xué)式）。④甲和丁均可用作燃料，從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，你認(rèn)為最理想的燃料是（選填“甲”或“丁”）。18．（2025?正定縣三模）“宏觀一微觀一符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法，如圖是人工光合固碳裝置，通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）該化學(xué)變化中沒(méi)有改變的微觀粒子是（填化學(xué)符號(hào)）。（2）由“”構(gòu)成的物質(zhì)中氫元素的化合價(jià)為。（3）由圖可知，參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）用pH試紙測(cè)得甲酸溶液的酸堿度，pH7（選填“＞”“＝”或“＜”）。19．（2025?路南區(qū)二模）傳統(tǒng)乙醇制氫工藝化學(xué)反應(yīng)原理為：C2H5OH+3H2O催化劑ˉ高溫2C（1）該變化前后發(fā)生改變的微觀粒子是（選填“分子”或“原子”）（2）氫氣被人們稱為最清潔的燃料，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（3）反應(yīng)過(guò)程中乙、丁分子的個(gè)數(shù)比為。（4）該反應(yīng)使用鉑﹣銥雙金屬催化劑，以下有關(guān)此催化劑的說(shuō)法正確的是。A．降低了反應(yīng)所需溫度B．使生成氫氣的質(zhì)量增加C．反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減少（5）對(duì)比兩種工藝，馬丁團(tuán)隊(duì)技術(shù)的核心優(yōu)勢(shì)是，助力碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。20．（2025?石獅市模擬）“位一構(gòu)一性”認(rèn)知模型是化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式，請(qǐng)回答：（1）圖1是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。①氧和硫?yàn)橥逶?，其化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的相同。②圖1中“35.45”表示，圖2中A的微粒符號(hào)為。③圖2中能代表圖1“受損”處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（填字母）。（2）①氮化鎂可做耐火涂層，其中氮和鎂元素的化合價(jià)分別為﹣3和+2價(jià)，則氮化鎂的化學(xué)式為。②“膽銅法”（鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）的微觀示意圖如圖3所示，其中發(fā)生變化的微觀粒子是。

2025年新高一化學(xué)人教新版尖子生專題復(fù)習(xí)《微粒觀》參考答案與試題解析一．選擇題（共11小題）題號(hào)1234567891011答案ACDACBBBADC一．選擇題（共11小題）1．（2025?雷州市模擬）甲醛是一種常見(jiàn)的室內(nèi)空氣污染物。利用羥基磷灰石（HAP）可將甲醛催化轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)甲對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為甲醛CH2O B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子比為2：1 C．物質(zhì)丙中碳元素和氧元素質(zhì)量比為1：2 D．HAP在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)改變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】A【分析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息、分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后再根據(jù)各選項(xiàng)問(wèn)題來(lái)分析解答?！窘獯稹拷猓河晌⒂^反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O+O2HAPCO2+H2A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，物質(zhì)甲對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的一個(gè)分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，因此甲的化學(xué)式為CH2O，其名稱為甲醛，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式為CH2O+O2HAPCO2+H2O可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子比為1：1，故選項(xiàng)C、物質(zhì)丙（CO2）中碳元素和氧元素質(zhì)量比為（12）：（16×2）＝3：8，而不是1：2，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、HAP是該反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，而物理性質(zhì)可能改變，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答。2．（2025?邗江區(qū)校級(jí)二模）我國(guó)航天事業(yè)蓬勃發(fā)展，下圖是載人航天器中的“氧再生系統(tǒng)”處理宇航員排出的H2O和CO2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．排到艙外的物質(zhì)是甲烷 B．該系統(tǒng)在產(chǎn)生O2的同時(shí)降低了艙內(nèi)CO2的濃度 C．反應(yīng)器1中生成和的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D．反應(yīng)器2中消耗的與生成的質(zhì)量比為11：4【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】C【分析】A、根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖來(lái)分析；B、根據(jù)反應(yīng)的過(guò)程來(lái)分析；C、根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)分析；D、根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)分析。【解答】解：A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，排到艙外的物質(zhì)是，表示甲烷（CH4），選項(xiàng)說(shuō)法正確，故A不符合題意；B、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)器1中發(fā)生的反應(yīng)是水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)器2中發(fā)生的反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水，即在產(chǎn)生O2的同時(shí)降低了艙內(nèi)CO2的濃度，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故B不符合題意；C、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)器1中發(fā)生的反應(yīng)是水分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O＝2H2↑+O2↑，表示氧氣，表示氫氣，則反應(yīng)器1中生成和的分子個(gè)數(shù)比為1：2，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故C符合題意；D、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)器2中發(fā)生的反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為4H2+CO2＝CH4+2H2O，表示二氧化碳，表示甲烷，則反應(yīng)器2中消耗的與生成的質(zhì)量比為44：16＝11：4，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故D不符合題意。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法。3．（2025?昆明校級(jí)模擬）我國(guó)科學(xué)家首次以CO2和H2為原料，實(shí)現(xiàn)溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)物和產(chǎn)物均有氧化物 B．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均改變 C．參加反應(yīng)的CO2和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3 D．產(chǎn)物C2H5OH和H2O的質(zhì)量比為1：3【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖分析反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫(xiě)出方程式，再根據(jù)方程式的意義、化合價(jià)原則、微粒的變化和反應(yīng)的特點(diǎn)等分析判斷有關(guān)的說(shuō)法?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣化學(xué)在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇和水，化學(xué)方程式為：2CO2+6H2溫和條件C2H5OH+3H2A、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)中的CO2和生成物中的H2O都屬于氧化物，故A說(shuō)法正確；B、由方程式的意義可知，反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均改變，故B說(shuō)法正確；C、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的CO2和H2的分子個(gè)數(shù)比為2：6＝1：3，故C說(shuō)法正確；D、由方程式的意義可知，產(chǎn)物C2H5OH和H2O的質(zhì)量比為46：（18×3）＝23：27，故D說(shuō)法不正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．（2025?龍馬潭區(qū)二模）建構(gòu)模型是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法之一，中科院李燦院士團(tuán)隊(duì)在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新進(jìn)展，其反應(yīng)過(guò)程如圖。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比為11：16 B．反應(yīng)中CO2一定要與催化劑接觸 C．反應(yīng)過(guò)程中“”分成“”和“” D．該研究有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】A【分析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合題干各選項(xiàng)內(nèi)容來(lái)分析判斷?！窘獯稹拷猓河晌⒂^反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式COA、由化學(xué)方程式可知，消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比＝44：32＝11：8，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中CO2一定要與催化劑接觸，增大接觸面積，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子破裂成原子，原子自由組合生成新的分子，反應(yīng)過(guò)程中“”分成“”和“”，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)消耗二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。5．（2025?金平區(qū)一模）載人航天器中利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”和“氧氣生成系統(tǒng)”可回收CO2再生O2，其微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．①宇航員呼吸為劇烈氧化 B．②反應(yīng)后催化劑的性質(zhì)不變 C．③的反應(yīng)物化學(xué)式為H2O D．②反應(yīng)物的分子數(shù)比為1：1【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】C【分析】根據(jù)微觀示意圖，①是呼吸作用，②中二氧化碳與氫氣在催化作用下反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2【解答】解：A、①是呼吸作用，是緩慢氧化，故選項(xiàng)不正確。B、有催化劑的概念可知，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可能會(huì)改變，故選項(xiàng)不正確。C、③中太陽(yáng)能電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)物化學(xué)式為H2O，故選項(xiàng)正確。D、由CO2+4H2催化劑CH故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．（2025?石家莊三模）如圖是工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．尿素是復(fù)合肥料 B．上圖中只有一種有機(jī)物 C．反應(yīng)前后分子種類不變 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為17：44【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出化學(xué)式、化學(xué)方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題?！窘獯稹拷猓河蓤D示中相關(guān)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷可知甲為氨氣（NH3）、乙為二氧化碳（CO2）、丙為尿素[CO（NH2）2]、丁為水（H2O），其相關(guān)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2一定條件CO（NH2）2+H2A、尿素中只含農(nóng)作物所需營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中只涉及到尿素這一種有機(jī)物，故B說(shuō)法正確；C、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為（17×2）：44＝17：22，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。7．（2025?重慶校級(jí)二模）科學(xué)家用新型催化劑先分解H2O，再將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ前后分子總數(shù)不變 B．反應(yīng)Ⅱ中“”與“”的分子個(gè)數(shù)比為2：1 C．整個(gè)過(guò)程中共涉及3種氧化物 D．催化劑I和Ⅱ在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】B【分析】A、根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)分析；B、根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)分析；C、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物；D、根據(jù)催化劑的概念來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、由微觀反應(yīng)示意圖的信息可知，反應(yīng)Ⅰ中，水在太陽(yáng)和催化劑Ⅰ的催化作用下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2OB、反應(yīng)Ⅱ中二氧化碳和氫氣在催化劑Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H2催化劑ⅡC2H4+4H2O，反應(yīng)Ⅱ中“（C、由氧化物的概念可知，整個(gè)過(guò)程中共涉及H2O、CO2兩種氧化物，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、催化劑Ⅰ和Ⅱ在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。8．（2025?江漢區(qū)二模）甲醇（CH3OH）被譽(yù)為“液態(tài)陽(yáng)光”，利用太陽(yáng)能制甲醇的微觀過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟①中生成物在電源的正極 B．步驟②中反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．步驟②中生成甲醇與水的質(zhì)量比為16：9 D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了由太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】B【分析】根據(jù)利用太陽(yáng)能制甲醇的微觀過(guò)程圖寫(xiě)出方程式，再根據(jù)方程式的意義、電解水的結(jié)論、能量的轉(zhuǎn)化等分析判斷有關(guān)的說(shuō)法?！窘獯稹拷猓何⒂^示意圖中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：2H2O通電2H2↑+O2↑、CO2+3H2催化劑A、由電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，步驟①中生成物是氧氣，是在電源的正極生成，故A說(shuō)法正確；B、由上述方程式的意義可知，反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比1：3，故B說(shuō)法不正確；C、由方程式的意義可知，步驟②中生成甲醇與水的質(zhì)量比為32：18＝16：9，故C說(shuō)法正確；D、在光照的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D說(shuō)法正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式是解答問(wèn)題的關(guān)鍵。9．（2025?天橋區(qū)三模）以甲為原料合成清潔燃料戊的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①中分子總數(shù)發(fā)生變化 B．戊中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8 C．轉(zhuǎn)化②屬于化合反應(yīng) D．甲、丙、戊在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物相同【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題?！窘獯稹拷猓河晌⒘５臉?gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2CH4+O2催化劑C2H4+2H2O；C2H4+H2O催化劑A、由方程式的意義可知，轉(zhuǎn)化①中分子總數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、戊的化學(xué)式是C2H5OH，由化學(xué)式的意義可知，戊中C、H、O的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，故B說(shuō)法正確；C、轉(zhuǎn)化②由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、由物質(zhì)的組成和質(zhì)量守恒定律可知，甲、丙、戊分別在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物相同，故D說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題比較簡(jiǎn)便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式的意義分析解答。10．（2025?興慶區(qū)校級(jí)一模）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1 C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；從組成上識(shí)別氧化物．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】D【分析】觀察反應(yīng)的微觀過(guò)程，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成和質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后各元素的原子種類與個(gè)數(shù)不變，由微觀示意圖可知：反應(yīng)前有6個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子；反應(yīng)后有4個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子，則丁化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式：3H2+CO2納米纖維催化劑CH3OH+H2A、由分析可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)。故A說(shuō)法不正確；B、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比＝（3×2）：44＝3：22，故B法錯(cuò)誤；C、由物質(zhì)的組成可知，甲為氫氣，是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；乙為CO2、丁為H2O，是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；丙為CH3OH，含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由微粒的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故D說(shuō)法正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】此題是微觀模型考查題，認(rèn)真閱讀分析圖示，看懂每個(gè)圖形表示的含義，正確判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成是解決此類題目的關(guān)鍵。11．（2025?日照三模）科學(xué)家利用太陽(yáng)光在新型催化劑Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹脫Q反應(yīng) C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，氫元素的化合價(jià)均發(fā)生改變 D．反應(yīng)Ⅱ中，理論上生成28kg的需要的質(zhì)量為44kg【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】C【分析】反應(yīng)I中，水在催化劑Ⅰ的催化作用下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H反應(yīng)Ⅱ中二氧化碳和氫氣在催化劑Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C【解答】解：A、反應(yīng)I中，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)Ⅱ中，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)I中，反應(yīng)前氫元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)前，氫元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后，氫元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，氫元素的化合價(jià)均發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、反應(yīng)Ⅱ中，2CO2+6H2催化劑Ⅱ故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。二．填空題（共9小題）12．（2025?昭平縣三模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次以CO2和H2為原料，在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)微觀示意圖如下。（1）乙醇俗稱酒精，傳統(tǒng)工藝采用谷類、玉米、薯類釀制，它屬于可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）保持乙醇化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是乙醇分子；（3）寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式6H2+2CO2一定條件C2H5OH（4）這項(xiàng)研究不僅為二氧化碳資源化利用提供了新途徑，還有助于減緩溫室效應(yīng)?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；元素質(zhì)量比的計(jì)算；常見(jiàn)能源的種類、能源的分類；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）可再生；（2）乙醇分子；（3）6H2+2CO（4）溫室。【分析】（1）根據(jù)能源的分類來(lái)分析；（2）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來(lái)分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的意義來(lái)分析；（4）根據(jù)二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）乙醇俗稱酒精，傳統(tǒng)工藝采用谷類、玉米、薯類釀制酒精，在短期內(nèi)可以得到補(bǔ)充，因此它屬于可再生能源；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。乙醇由乙醇分子構(gòu)成，故保持乙醇化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是乙醇分子；（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6H2+2CO2一定條件C2H5OH+3（4）這項(xiàng)研究不僅為二氧化碳資源化利用提供了新途徑，還消耗了二氧化碳，減少了二氧化碳的含量，有助于減緩溫室效應(yīng)。故答案為：（1）可再生；（2）乙醇分子；（3）6H2+2CO（4）溫室?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。13．（2025?衡南縣二模）“宏觀—微觀—符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)從不同角度完成對(duì)NaHCO3性質(zhì)的學(xué)習(xí)。（1）根據(jù)圖1從微觀角度分析實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子與碳酸氫根離子。（2）圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請(qǐng)分析并推測(cè)：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。（3）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和HCO3-，下列物質(zhì)不能與其發(fā)生反應(yīng)的是DA．石灰水B．食醋C．純堿D．食鹽【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）氫離子與碳酸氫根離子；（2）產(chǎn)生白色沉淀；（3）D?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子和鈉離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)題意可知，Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和HCO【解答】解：（1）碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子和鈉離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應(yīng)后存在鈉離子、氯離子、水分子和二氧化碳分子，說(shuō)明實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和碳酸氫根離子。（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水，故向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液，鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。（3）A、石灰水中的氫氧根離子能與碳酸氫根離子結(jié)合成碳酸根離子和水分子，碳酸根離子又能與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、食醋中的氫離子能與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子，能發(fā)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、純堿中的碳酸根離子能與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、食鹽中的鈉離子和氯離子與碳酸氫鈣中的鈣離子和碳酸氫根離子不能結(jié)合成水或氣體或沉淀，不能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故答案為：（1）氫離子與碳酸氫根離子；（2）產(chǎn)生白色沉淀；（3）D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解鹽的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2025?遵義二模）科學(xué)家利用太陽(yáng)光和新型催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，微觀圖示如圖。（1）反應(yīng)①生成物的分子個(gè)數(shù)比為2：1或1：2，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CO2（3）反應(yīng)過(guò)程中未發(fā)生改變的微觀粒子是原子。（4）上述過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（5）寫(xiě)出一條該過(guò)程的環(huán)保價(jià)值：減少大氣中二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）2：1或1：2；分解反應(yīng)；（2）2C（3）原子；（4）化學(xué)能；（5）減少大氣中二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)?！痉治觥浚?）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息以及化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析；（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；（4）根據(jù)能量轉(zhuǎn)化來(lái)分析；（5）根據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)①為水在太陽(yáng)光和催化劑的作用下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O太催化劑2H2↑+（2）反應(yīng)②是二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成乙烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C（3）在整個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中，分子分裂成原子，原子再重新組合生成新分子，未發(fā)生改變的微觀粒子是原子；（4）上述過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（5）該過(guò)程可減少大氣中二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)。故答案為：（1）2：1或1：2；分解反應(yīng)；（2）2C（3）原子；（4）化學(xué)能；（5）減少大氣中二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)微觀示意圖解題，重在讀圖，從圖中獲取解答題目需要的信息。15．（2025?南安市模擬）燃料隨著時(shí)代發(fā)展在不斷變遷，圖1為“燃料的變遷”的發(fā)展圖。（1）圖1中容易造成酸雨的燃料是煤或石油（寫(xiě)一種）。（2）正丁烷（C4H10）結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，目前大部分作為低價(jià)值燃料。圖2是將正丁烷轉(zhuǎn)化成更高經(jīng)濟(jì)價(jià)值的乙烯、丙烯的微觀過(guò)程。①寫(xiě)出脫氫過(guò)程的化學(xué)方程式C4H10催化劑C4H8+H2②從微觀角度解釋C4H10、C2H4化學(xué)性質(zhì)不同的原因分子構(gòu)成不同。（3）通過(guò)研究燃料的變遷，預(yù)測(cè)未來(lái)燃料的發(fā)展方向是清潔或熱值高等（合理即可）。【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題．【專題】化學(xué)與能源．【答案】（1）煤或石油；（2）①C4H10催化劑C4H8+H2②分子構(gòu)成不同；（3）清潔或熱值高等（合理即可）。【分析】（1）根據(jù)燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響來(lái)分析；（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息、化學(xué)方程式的寫(xiě)法以及分子結(jié)構(gòu)來(lái)分析；（3）根據(jù)燃料的發(fā)展方向來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）煤、石油燃燒過(guò)程中都能生成二氧化硫等，從而導(dǎo)致酸雨；（2）①由微觀反應(yīng)示意圖可知，圖2所示反應(yīng)是正丁烷（C4H10）在催化作用下生成C4H8和H2，故脫氫過(guò)程的化學(xué)方程式為：C4H10催化劑C4H8+H2②不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，C4H10、C2H4化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同；（3）通過(guò)研究燃料的變遷，預(yù)測(cè)未來(lái)燃料的發(fā)展方向是開(kāi)發(fā)和利用清潔而又高效的能源。故答案為：（1）煤或石油；（2）①C4H10催化劑C4H8+H2②分子構(gòu)成不同；（3）清潔或熱值高等（合理即可）?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響、微觀反應(yīng)示意圖的信息等是解題的關(guān)鍵。16．（2025?邯鄲二模）在航天飛機(jī)內(nèi)部，利用二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成水和甲烷，其中所得的水被分解成氫氣和可呼吸的氧氣，氫氣被回收以將更多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為水。一定條件下用二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成水和甲烷的微觀示意如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該反應(yīng)前后種類和數(shù)目一定不變的是原子（選填“分子”“原子”）。（2）使用催化劑對(duì)該反應(yīng)生成物的多少?zèng)]有（選填“有”“沒(méi)有”）影響。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4（4）若反應(yīng)消耗了22g甲和4g乙，則生成8g丙和18g丁。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，乙作為較理想燃料的原因是燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，也不排放二氧化碳。（6）航天飛機(jī)上的這個(gè)反應(yīng)對(duì)太空探索意義重大，化學(xué)家正在研究類似的反應(yīng)優(yōu)化地球上的人類生活環(huán)境，其主要解決的環(huán)境問(wèn)題是緩解溫室效應(yīng)?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）原子；（2）沒(méi)有；（3）CO（4）18；（5）燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，也不排放二氧化碳；（6）溫室效應(yīng)?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；（2）根據(jù)催化劑的作用來(lái)分析；（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；（5）根據(jù)燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響來(lái)分析；（6）根據(jù)該反應(yīng)消耗二氧化碳來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變，而分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。所以該反應(yīng)前后種類和數(shù)目一定不變的是原子；（2）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物的多少?zèng)]有影響，它只是加快或減慢反應(yīng)速率，但不改變最終生成物的量；（3）由微觀示意圖可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH4，丁是H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。已知反應(yīng)消耗了22g甲（CO2）和4g乙（H2），則參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量為22g+4g＝26g，生成丙（H2O）的質(zhì)量為8g，所以生成丁（CH4）的質(zhì)量為26g?8g＝18g；（5）從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，氫氣作為較理想燃料的原因是氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染；（6）該反應(yīng)消耗二氧化碳，所以從環(huán)境保護(hù)的角度，化學(xué)家研究類似的反應(yīng)優(yōu)化地球上的人類生活環(huán)境，其主要解決的環(huán)境問(wèn)題是緩解溫室效應(yīng)（二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，消耗二氧化碳可緩解溫室效應(yīng)）。故答案為：（1）原子；（2）沒(méi)有；（3）CO（4）18；（5）燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，也不排放二氧化碳；（6）溫室效應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，是解答此類題的關(guān)鍵。17．（2025?新華區(qū)校級(jí)模擬）碳﹣12表示為C，?左下角數(shù)字指的是?質(zhì)子數(shù)為6，左上角數(shù)字指的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。氘（H）和氚（H）是核聚變的原料，聚變中產(chǎn)生巨大能量，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍恕＃?）氘原子和氚原子都屬于氫元素，原因是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同，均為1或質(zhì)子數(shù)相同，或質(zhì)子數(shù)均為1。（2）圖1中表示氚原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是C（填字母序號(hào)）。（3）工業(yè)上目前常采用甲烷和水蒸氣經(jīng)催化重整制取氫氣，圖2是甲烷和水蒸氣反應(yīng)的微觀示意圖。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2②參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：9。③圖中的物質(zhì)屬于有機(jī)化合物的是CH4（填化學(xué)式）。④甲和丁均可用作燃料，從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，你認(rèn)為最理想的燃料是?。ㄟx填“甲”或“丁”）?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同，均為1或質(zhì)子數(shù)相同，或質(zhì)子數(shù)均為1；（2）C；（3）①CH②4：9；③CH4；④丁。【分析】（1）根據(jù)元素的概念來(lái)分析；（2）根據(jù)原子的構(gòu)成情況來(lái)分析；（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息、化學(xué)方程式的意義、物質(zhì)的組成與分類、燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，因此氘原子和氚原子都屬于氫元素，原因是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同，均為1或質(zhì)子數(shù)相同，或質(zhì)子數(shù)均為1；（2）氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，核外只有1個(gè)電子，則圖1中表示氚原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是C；（3）①由微觀反應(yīng)示意圖可知，甲烷和水在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為CH②參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為16：（18×2）＝16：36＝4：9；③圖中的物質(zhì)屬于有機(jī)化合物的是甲烷，其化學(xué)式為CH4；④甲是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，丁是氫氣，氫氣燃燒只生成水，因此從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，最理想的燃料是氫氣。故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同，均為1或質(zhì)子數(shù)相同，或質(zhì)子數(shù)均為1；（2）C；（3）①CH②4：9；③CH4；④丁?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。18．（2025?正定縣三模）“宏觀一微觀一符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法，如圖是人工光合固碳裝置，通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）該化學(xué)變化中沒(méi)有改變的微觀粒子是C、H、O（填化學(xué)符號(hào)）。（2）由“”構(gòu)成的物質(zhì)中氫元素的化合價(jià)為+1。（3）由圖可知，參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：1（最簡(jiǎn)整數(shù)比），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2H2O一定條件2HCOOH+O2（4）用pH試紙測(cè)得甲酸溶液的酸堿度，pH＜7（選填“＞”“＝”或“＜”）?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）C、H、O；（2）+1；（3）1：1；2CO2+2H2O一定條件2HCOOH+O（4）＜?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；（2）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型確定化學(xué)式，再根據(jù)元素化合價(jià)的計(jì)算方法來(lái)分析；（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息以及化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析；（4）根據(jù)溶液的酸堿性以及pH的關(guān)系來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，則該化學(xué)變化中沒(méi)有改變的微觀粒子是碳原子、氫原子和氧原子，符號(hào)分別為C、H、O；故答案為：C、H、O；（2）由分子結(jié)構(gòu)模型可知，“”是水分子結(jié)構(gòu)模型，水中氫元素顯+1價(jià)；故答案為：+1；（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，二氧化碳與水在一定條件下反應(yīng)生成甲酸（HCOOH）和氧氣，則化學(xué)方程式為2CO2+2H2O一定條件2HCOOH+O2，參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2：2＝1：1；故答案為：1：1；2CO2+2H2O一定條件（4）甲酸是一種酸，其水溶液顯酸性，pH小于7；故答案為：＜。【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。19．（2025?路南區(qū)二模）傳統(tǒng)乙醇制氫工藝化學(xué)反應(yīng)原理為：C2H5OH+3H2O催化劑ˉ高溫2CO（1）該變化前后發(fā)生改變的微觀粒子是分子（選填“分子”或“原子”）（2）氫氣被人們稱為最清潔的燃料，原因是2H2+O2點(diǎn)燃2H2O（3）反應(yīng)過(guò)程中乙、丁分子的個(gè)數(shù)比為1：2。（4）該反應(yīng)使用鉑﹣銥雙金屬催化劑，以下有關(guān)此催化劑的說(shuō)法正確的是A。A．降低了反應(yīng)所需溫度B．使生成氫氣的質(zhì)量增加C．反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減少（5）對(duì)比兩種工藝，馬丁團(tuán)隊(duì)技術(shù)的核心優(yōu)勢(shì)是沒(méi)有生成二氧化碳（合理即可），助力碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】（1）分子；（2）2H2+O2點(diǎn)燃2H（3）1：2；（4）A；（5）沒(méi)有生成二氧化碳（合理即可）?！痉治觥浚?）根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化等；（2）根據(jù)氫氣燃燒的產(chǎn)物是水寫(xiě)出方程式。（3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程寫(xiě)出方程式，再根據(jù)方程式的意義分析；（4）根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)分析；（5）根據(jù)反應(yīng)沒(méi)有二氧化碳生成分析回答?！窘獯稹拷猓海?）由微粒的變化可知，在該反應(yīng)中乙醇分子和水分子變化成了醋酸分子和氫分子，分子發(fā)生了改變，而原子的種類和數(shù)目不變，所以該變化前后發(fā)生改變的微觀粒子是分子；（2）氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，其燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+O2點(diǎn)燃2H（3）由微觀示意圖可知，甲是C2H5OH，乙是H2O，丙是CH3COOH，丁是H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+H2O鉑-銥雙金屬催化劑ˉ260℃CH3COOH+2H2↑，由方程式的意義可知，乙（H2O）、?。℉2）分子的個(gè)數(shù)比為（4）A、由題可知，使用鉑﹣銥雙金屬催化劑，使反應(yīng)能在260℃下進(jìn)行，相比傳統(tǒng)乙醇制氫工藝的高溫條件，降低了反應(yīng)所需溫度，故A說(shuō)法正確；B、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，所以使用該催化劑不會(huì)使生成氫氣的質(zhì)量增加，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以反應(yīng)后催化劑質(zhì)量不會(huì)減少，故C說(shuō)法錯(cuò)誤。（5）傳統(tǒng)工藝生成二氧化碳，會(huì)增加碳排放，而馬丁團(tuán)隊(duì)技術(shù)的反應(yīng)產(chǎn)物中沒(méi)有二氧化碳，核心優(yōu)勢(shì)是：沒(méi)有生成二氧化碳，助力碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)等。故答案為：（1）分子；（2）2H2+O2點(diǎn)燃2H（3）1：2；（4）A；（5）沒(méi)有生成二氧化碳（合理即可）?！军c(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，掌握方程式的書(shū)寫(xiě)、催化劑的知識(shí)、微粒的模型圖的意義是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)。20．（2025?石獅市模擬）“位一構(gòu)一性”認(rèn)知模型是化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式，請(qǐng)回答：（1）圖1是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。①氧和硫?yàn)橥逶?，其化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的最外層電子數(shù)相同。②圖1中“35.45”表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，圖2中A的微粒符號(hào)為O2﹣。③圖2中能代表圖1“受損”處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是B（填字母）。（2）①氮化鎂可做耐火涂層，其中氮和鎂元素的化合價(jià)分別為﹣3和+2價(jià)，則氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2。②“膽銅法”（鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）的微觀示意圖如圖3所示，其中發(fā)生變化的微觀粒子是Fe、Cu2+?！究键c(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【答案】（1）①最外層電子數(shù)；②氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量；O2﹣；③B；（2）①M(fèi)g3N2；②Fe、Cu2+?！痉治觥浚?）①根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。②根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，A質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，進(jìn)行分析解答。③根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析解答。（2）①根據(jù)氮化鎂中氮和鎂元素的化合價(jià)分別為﹣3和+2價(jià)，進(jìn)行分析解答。②根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）①?zèng)Q定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氧和硫?yàn)橥逶?，其化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的最外層電子數(shù)相同。②根據(jù)氯元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，35.45表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量。A質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，其離子符號(hào)為O2﹣。③元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，圖1“受損”處元素的原子序數(shù)為9，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為9，核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、7，能代表圖1“受損”處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是B。（2）①氮化鎂中氮和鎂元素的化合價(jià)分別為﹣3和+2價(jià)，其化學(xué)式為Mg3N2。②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由微觀示意圖可知，發(fā)生變化的微觀粒子是Fe、Cu2+。故答案為：（1）①最外層電子數(shù)；②氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量；O2﹣；③B；（2）①M(fèi)g3N2；②Fe、Cu2+?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活金屬的化學(xué)性質(zhì)、元素周期表中一格的信息、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．從組成上識(shí)別氧化物【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】從組成上識(shí)別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點(diǎn)上，來(lái)分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．根據(jù)氧化物的概念，不能看出氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氧化物的概念及從組成上識(shí)別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類、元素的名稱（或分類、元素符號(hào)）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)氧化物的概念及從組成上識(shí)別氧化物等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)物質(zhì)的分類、有關(guān)概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、有關(guān)概念和從組成上識(shí)別氧化物，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識(shí)別氧化物時(shí)，切不可將其和物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類孤立開(kāi)來(lái)；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的．也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再?gòu)慕M成上識(shí)別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來(lái)妄加判斷；否則將會(huì)事倍功半．2．有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機(jī)物，不含碳元素的是無(wú)機(jī)物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此把它們看做無(wú)機(jī)物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有機(jī)物的辨析和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：辨析其組成特點(diǎn)，看看是不是含有碳元素，1．在對(duì)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別（即宏觀組成特點(diǎn)），來(lái)確認(rèn)它到底是有機(jī)物還是無(wú)機(jī)物．2．在對(duì)有機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應(yīng)該屬于無(wú)機(jī)物（因?yàn)檫@類特殊化合物具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，所以把它們看做無(wú)機(jī)物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機(jī)物．3．值得一提的是：有機(jī)物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機(jī)物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無(wú)機(jī)物；還有金剛石、石墨等碳單質(zhì)也含有碳元素，但它屬于單質(zhì)）；同理，不含碳元素的化合物一定是無(wú)機(jī)物，但是無(wú)機(jī)物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無(wú)機(jī)化合物就含有碳元素）．3．二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，客觀地說(shuō)是兩方面的，也可以說(shuō)，二氧化碳真的是一把雙刃劍．有利的方面是：它能促進(jìn)綠色植物進(jìn)行光合作用，滿足人和動(dòng)物所需的有機(jī)物的合成和對(duì)氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對(duì)穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)，等等．不利的方面是：二氧化碳本身沒(méi)有毒性，但它不能供給呼吸．當(dāng)空氣中的二氧化碳超過(guò)正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響（因此，在人群密集的地方應(yīng)該注意通風(fēng)換氣）．再就是，由于人類活動(dòng)（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來(lái)二氧化碳含量猛增，導(dǎo)致溫室效應(yīng)、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說(shuō)，現(xiàn)在地球上氣溫越來(lái)越高，就是因?yàn)槎趸荚龆嘣斐傻模驗(yàn)槎趸季拖駵厥业牟ＡЩ蛩芰媳∧つ菢?，具有保溫的作用，使地面吸收的太?yáng)光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)．現(xiàn)在這一群體的成員越來(lái)越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高0.6℃，照這樣下去，預(yù)計(jì)到21世紀(jì)中葉，全球氣溫將升高1.5﹣4.5℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世紀(jì)中葉，海平面將會(huì)上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會(huì)消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒(méi)部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等．所有這些變化對(duì)野生動(dòng)物而言無(wú)異于滅頂之災(zāi)．是，也有人認(rèn)為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應(yīng)．總的說(shuō)來(lái)，對(duì)溫室效應(yīng)及其長(zhǎng)期影響還需要人們進(jìn)一步研究．切記“人類只有一個(gè)地球！”為了保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境，我們應(yīng)該共同采取措施，防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)．例如，人類應(yīng)該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；大力植?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)相關(guān)問(wèn)題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，以及相關(guān)的知識(shí)和信息等，來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題．并且，經(jīng)常將其與“二氧化碳的作用、性質(zhì)”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循環(huán)”、“溫室效應(yīng)”、“化石燃料的燃燒”、“資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)”等聯(lián)系起來(lái)考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)二氧化碳對(duì)環(huán)境的兩方面影響的掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，經(jīng)?？疾槎趸嫉乃斐傻臏厥倚?yīng)，以及防止溫室效應(yīng)的措施等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記二氧化碳的對(duì)環(huán)境的兩方面影響，尤其是二氧化碳所造成的溫室效應(yīng)，以及防止溫室效應(yīng)的措施等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，以及相關(guān)信息等，結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．4．金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】?金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理主要基于金屬活動(dòng)性順序，其中較活潑的金屬能夠置換出相對(duì)不活潑的金屬。?金屬與鹽溶液的反應(yīng)涉及到金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能夠?qū)⑽挥谒竺娴慕饘購(gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。這是因?yàn)檩^活潑的金屬能夠與鹽溶液中的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽。例如，鐵能夠與硫酸銅反應(yīng)，生成鐵離子和銅，這是因?yàn)殍F比銅更活潑。這種反應(yīng)不僅展示了金屬與鹽溶液反應(yīng)的基本原理，還說(shuō)明了金屬活動(dòng)性順序在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。此外，金屬與鹽溶液的反應(yīng)還涉及到反應(yīng)順序的問(wèn)題。當(dāng)多種鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)后近”，這里的“遠(yuǎn)近”指的是兩種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置?；顒?dòng)性越強(qiáng)的金屬越先參與反應(yīng)。例如，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵，由于鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，只有在硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵才會(huì)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。這種反應(yīng)順序的規(guī)則是由化學(xué)物質(zhì)的活動(dòng)性決定的，活動(dòng)性越強(qiáng)的物質(zhì)越先參與反應(yīng)。綜上所述，金屬與鹽溶液的反應(yīng)原理主要基于金屬活動(dòng)性順序，較活潑的金屬能夠置換出相對(duì)不活潑的金屬，并且這種反應(yīng)的順序遵循“先遠(yuǎn)后近”的原則，即活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬優(yōu)先參與反應(yīng)??！久}方向】1.考查金屬與鹽的反應(yīng)類型。2.考查金屬與鹽的反應(yīng)產(chǎn)物。3.考查金屬與鹽的反應(yīng)方程式。4.考查金屬活動(dòng)性順序。【解題思路點(diǎn)撥】牢記常見(jiàn)的金屬與鹽的反應(yīng)情況，能夠熟練書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，如圖所示：其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；堿性溶液的pH＞7．可簡(jiǎn)記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH＜7為酸性，pH＞7為堿性，pH＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)?！薄久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問(wèn)題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)推斷其pH大小，或者是根據(jù)溶液的pH大小來(lái)推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對(duì)給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評(píng)價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，以及對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對(duì)癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。6．鹽的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫CaO+CO2↑、2NaHCO3△Na2CO【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽(yáng)離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒(méi)有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來(lái)理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．7．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運(yùn)動(dòng)，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同．”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來(lái)分析、解決實(shí)際問(wèn)題．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)分子與原子的彼此之間有間隔，總是在不停的運(yùn)動(dòng)；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法和技巧，以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．分子與原子的性質(zhì)可以簡(jiǎn)記為“兩小運(yùn)間，同同不不”八個(gè)字．在利用它們來(lái)分析和解決問(wèn)題時(shí)，要先看看與哪種粒子（即分子還是原子）有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問(wèn)題時(shí)，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來(lái)進(jìn)行思考、分析．但是，不能認(rèn)為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．可是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒(méi)有分子存在的，此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對(duì)金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．8．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來(lái)分析解決實(shí)際問(wèn)題．也就是，運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識(shí)來(lái)分析解釋實(shí)際問(wèn)題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見(jiàn)的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來(lái)，以便用來(lái)解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問(wèn)題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g沒(méi)有連接起來(lái)）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時(shí)，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g連接起來(lái)了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒(méi)有連接起來(lái)的表示是原子；原子模型之間連接起來(lái)的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子．（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時(shí)不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識(shí)是近年中考的新亮點(diǎn)．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)