高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。2026屆汕頭市一?；瘜W(xué)試題試題評(píng)價(jià)本試題難度系數(shù)為0.85，題目比較容易，中等水平的學(xué)生也能順利的完成。知識(shí)覆蓋范圍廣，每個(gè)小題都是多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的整合，對(duì)中學(xué)化學(xué)大綱中規(guī)定的內(nèi)容都做了重點(diǎn)考查：氧化還原反應(yīng)、離子方程式、原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)鹽類水解、化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)等所占分值較高，體現(xiàn)高考的導(dǎo)向作用。在能力要求方面，試題中第12題、31題中都涉及化學(xué)圖像，考查學(xué)生的觀察能力、分析推理能力；32、33題都涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生具有一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰徒獯饐栴}的能力、探究能力。單選題7、下列說法不正確的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．用熱的純堿溶液洗碗可去除油污D．工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)金屬鎂可由電解熔融的MgO得到答案：D解析：工業(yè)生產(chǎn)Mg是電解熔融的MgCl2而不是MgO，D錯(cuò)。8、將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是A．NH4+、Al3+、SO42-、H+B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、NO3-答案：A解析：B項(xiàng)，CO2通入含有C6H5O-的溶液中生成苯酚，產(chǎn)生白色渾濁，不能共存；碳酸的酸性強(qiáng)于HClO，CO2通入ClO-的溶液中生成HClO，C項(xiàng)不能共存；ClO-通入含有AlO2-的溶液中產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，D項(xiàng)不能共存?！疽族e(cuò)提示】（1）CO2通入含有C6H5O-的溶液中生成苯酚，由于苯酚是有機(jī)物、不易溶于冷水，故形成乳濁液，描述產(chǎn)生的現(xiàn)象時(shí)應(yīng)為：白色渾濁，不能描述為白色沉淀；（2）由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-，所以CO2通入含有C6H5O-的溶液中，不論CO2是否過量，產(chǎn)物都是苯酚、NaHCO3。9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對(duì)原子量：H—1C—12）A．1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD．1molCH5+所含電子數(shù)為8NA答案：C解析：A項(xiàng)溶液體積不確定，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目；1molCl2與水或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)均轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)；聚乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，28g聚乙烯含有的碳原子的物質(zhì)的量為28g/14g·mol-1=2mol，C對(duì)；1molCH5+所含電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)。10、下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染答案：D解析：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，不是葡萄糖，A錯(cuò)；甲苯、乙烯均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)；石油裂化是將重油斷裂為碳原子數(shù)較少的烴類的過程，重油不屬于高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，C錯(cuò)；裝飾材料中能揮發(fā)出甲醛和芳香烴物質(zhì)，會(huì)造成居室污染，D對(duì)。11、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C除去CO2中的HCl氣體通過NaHCO3(aq,飽和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液答案：B解析：NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，而Na2CO3固體受熱不分解，A對(duì)；除去NaCl中少量KNO3，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法，使NaCl析出，B錯(cuò)；HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2、NaCl、H2O，C對(duì)；Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr，Na2SO4、HBr均易溶于水，C2H5Br不溶于水，反應(yīng)后液體分層，利用分液的方法除去Br2，D對(duì)。12、常溫下，Ksp（CaSO4）=910－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于310－3mol·L－1答案：C解析：在CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)相等，其他溶液不一定相等，A錯(cuò)；蒸發(fā)時(shí)溶液體積減小，離子濃度增大，而圖中由d到c時(shí)，c(SO42-)不變，B錯(cuò)；溫度相同，同一物質(zhì)的Ksp相同，C對(duì)；b點(diǎn)是平衡后的點(diǎn)，溶液中有沉淀生成，但c(Ca2+)或c(SO42－)不一定等于310－3mol·L－1，D錯(cuò)。雙選題22、如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C>BB．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C．A的氫化物中具有一定的還原性D．B在第三周期ⅦA族答案：BC解析：假設(shè)A的核電荷數(shù)為x，則C的為x+2，B的為x+1+8，由題意可得：x+x+2+x+9=2(x+9)，故x=7，即三元素分別為：N、S、F。F無正化合價(jià)，A錯(cuò)；F2是最活潑的非金屬單質(zhì)，B對(duì)；NH3中N為-3價(jià)，是N的最低價(jià)，NH3具有還原性，C對(duì)；B是第三周期VIA族元素，D錯(cuò)。23、25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH=4，下列敘述正確的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+)答案：AC解析：25℃時(shí)，NH4Cl溶液pH=4，則溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1，A對(duì)；NH4Cl溶液中由于NH4+水解使其濃度小于Cl-濃度，B錯(cuò)；C項(xiàng)符合電荷守恒式，正確；因?yàn)辂}類水解非常微弱，所以溶液中c(NH3·H2O)<c(NH4+),D錯(cuò)。非選擇題：30、(16分)以A：為原料，某藥物中間體合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略)回答下列問題：(1)1molA完全燃燒要消耗mol氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成mol氫氣。(2)寫出反應(yīng)①的類型：；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)①、②的目的是。(5)寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a．不溶于水b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．含有—C(CH3)3答案：解析：(1)A的分子式為C6H12O2，凈耗氧組成可表示為C5H12，1molA完全燃燒要消耗8mol氧氣，1molA中含有1mol羥基，故與足量金屬鈉反應(yīng)能生成0.5mol氫氣。（2）反應(yīng)①是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；B→C將醛基氧化為羧基，C→D是中和反應(yīng)，D→E將羧酸鹽酸化為羧基，E與濃硫酸、加熱發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2C(CH3)2COONa。（4）反應(yīng)①、②的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化。（5）A的同分異構(gòu)體不溶于水，應(yīng)不含有醇羥基、羧基等；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則為HCOO-結(jié)構(gòu)?！军c(diǎn)評(píng)】有機(jī)合成過程中為了防止某些官能團(tuán)被破壞，如羥基氧化等，在合成時(shí)先通過一定反應(yīng)進(jìn)行保護(hù)，合成結(jié)束時(shí)再將其還原，如本題的反應(yīng)①、②。31、（16分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化b、混合氣體的密度不再改變c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）。a、c（H2）減少b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c、CH3OH的物質(zhì)的量增加d、重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減?。?）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）。（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝2CO32－+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。答案：解析：（1）由圖示看出，達(dá)到平衡后，溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆移，K值將減??；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）該過程中v(CH3OH)=nB/3tBmol·L-1·min-1，則v(H2)=2nB/3tBmol·L-1·min-1。（3）各物質(zhì)濃度不再改變，則達(dá)到平衡；該反應(yīng)所有物質(zhì)均為氣體，容器容積不變，故密度不變，b錯(cuò)；該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)達(dá)到平衡，c對(duì)；d中只有正反應(yīng)速率，錯(cuò)。（4）對(duì)該反應(yīng)增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正移，CO、H2的物質(zhì)的量減小，但濃度增大；重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小。（5）由（1）知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。（6）用原電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式。32、(16分)回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和炭黑等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式：_。(2)酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如右下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是。(3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是。(4)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是。(5)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為。（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。答案：解析：錳粉用濃鹽酸溶解，MnO2、Mn(OH)2、均轉(zhuǎn)化為MnCl2，F(xiàn)e、轉(zhuǎn)化為FeCl2，乙炔氣體逸出，炭黑過濾回收；過濾I的濾液加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)將pH調(diào)節(jié)至5.1（或3.7也可）左右，使Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，過濾除去；過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2。（1）考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式。（2）浸取60min時(shí)浸出率已很高，再延長時(shí)間，浸出率變化不大，但能增加生產(chǎn)成本。（5）書寫離子方程式時(shí)按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽銶nO2，寫出即可。（6）①根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出并配平。②電解過程中陽極MnO42-被氧化生成MnO4-，故陰極上H+放電生成H2。33、（16分）Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變