化學(xué)必修2第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計鄭少坤（廣州市白云中學(xué)）一、本節(jié)教學(xué)目標1.知識與技能：①金屬冶煉的原理②海水的綜合利用，如海水提溴、海水提鎂③煤、石油、天然氣的綜合利用④綠色化學(xué)與環(huán)境保護、原子經(jīng)濟性⑤化學(xué)實驗的基本操作⑥氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、四種基本反應(yīng)類型⑦電子式與化學(xué)鍵 2.過程與方法：①通過知識的相互聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生從不同角度學(xué)習(xí)知識，培養(yǎng)綜合應(yīng)用能力②通過金屬的冶煉，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推斷能力，歸納變化規(guī)律③通過對所學(xué)知識的回顧，培養(yǎng)學(xué)生不斷復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)方法 3.情感與價值觀：①通過海水的綜合利用、石油的綜合利用，增強學(xué)生的效率意識②通過綠色化學(xué)、環(huán)境污染與防治，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護意識③通過金屬的冶煉，培養(yǎng)事物的發(fā)展總有逐漸變化的過程的觀點二、本節(jié)教材分析本章在《化學(xué)必修2》的最后一章，講述“化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展”的主題，目的是闡述人類利用化學(xué)從環(huán)境中獲得能量和物質(zhì)。然近年的生產(chǎn)活動警示人類必須注意在發(fā)展經(jīng)濟的同時要保護環(huán)境，從而提出了“可持續(xù)發(fā)展”、“綠色化學(xué)”、“原子經(jīng)濟性”等概念。這是本章的核心價值觀。為了樹立環(huán)境保護的觀念，具體以金屬的冶煉、海水的綜合利用、化石燃料的綜合利用等案例展開討論，體現(xiàn)化學(xué)在開發(fā)發(fā)展與環(huán)境保護中的重要作用，同時滲透環(huán)保的意識。這些案例是生活中必需物質(zhì)的生產(chǎn)原理，能給學(xué)生構(gòu)建完整的知識體系提高幫助，也為化學(xué)的宣揚作深遠的影響，更可以培養(yǎng)環(huán)境保護的觀念。三、教學(xué)設(shè)計思路本章的復(fù)習(xí)中，緊抓本章的幾個背景材料，展開基本知識的落實，延伸至以往所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、蒸餾、分餾、過濾等知識點，發(fā)揮背景材料的全面性，培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力，既是能力的提高也是必修模塊的升華。具體的操作是：第一課時第二課時以石油、煤、天然氣的利用為背景，展開針對煤、石油、天然氣的綜合利用的原理學(xué)習(xí)和針對環(huán)境污染的環(huán)保知識學(xué)習(xí)，落實化石燃料的綜合利用、環(huán)境保護、原子經(jīng)濟性等知識點。四、分課時的教學(xué)設(shè)計第一課時開發(fā)利用金屬礦物和海水資源教學(xué)目標1.知識與技能：①金屬冶煉的原理；②海水的綜合利用，如海水提溴、海水提鎂；③化學(xué)實驗的基本操作；④氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、四種基本反應(yīng)類型；⑤電子式與化學(xué)鍵2.過程與方法：①通過知識的相互聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生從不同角度學(xué)習(xí)知識，培養(yǎng)綜合應(yīng)用能力；②通過金屬的冶煉，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推斷能力，歸納變化規(guī)律；③通過對所學(xué)知識的回顧，培養(yǎng)學(xué)生不斷復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)方法3.情感與價值觀：①通過海水的綜合利用，增強學(xué)生的效率意識②通過金屬的冶煉，培養(yǎng)事物的發(fā)展總有逐漸變化的過程的觀點教學(xué)重點金屬冶煉原理、海水的綜合利用、實驗基本操作、電子式、化學(xué)鍵教學(xué)難點海水的綜合利用、實驗基本操作教學(xué)方法以海水的綜合利用為背景，展開討論海水中提鎂、海水中提溴兩個主題，體現(xiàn)海水利用的原理和前景、金屬冶煉的原理，落實氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、過濾、萃取、能源利用經(jīng)濟性等知識點教學(xué)過程：【教師講授】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)《必修1》和《必修2》，現(xiàn)在進行知識的梳理與總結(jié)。在整個必修模塊里學(xué)習(xí)了：主要知識點核心內(nèi)容化學(xué)實驗基本操作實驗安全、物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。┪镔|(zhì)的分類氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)金屬元素及其化合物鐵、鋁、鎂、銅及其化合物非金屬元素及其化合物氯、氧、氮、硅元素周期表、元素周期律金屬活動性、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與熱能、電能，反應(yīng)速率與限度有機化合物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、營養(yǎng)物質(zhì)化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與開發(fā)、化學(xué)與環(huán)保在《必修2》第四章里，分為兩節(jié)：開發(fā)利用金屬礦物和海水資源；化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護。其中第一節(jié)主要闡述了化學(xué)與能源、材料開發(fā)的關(guān)系，通過從固體原料和液體原料獲得金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；第二節(jié)主要闡述了化學(xué)在環(huán)保中的作用，利用化學(xué)提高原料的利用率、轉(zhuǎn)變或除去有害物質(zhì)以實現(xiàn)環(huán)境保護?！红柟叹毩?xí)』下面我們回顧氧化還原反應(yīng)部分： 1.完成下列空格：氧化劑具有性，被，電子，化合價，發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物還原劑具有性，被，電子，化合價，發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物2.請分析以下三個反應(yīng)的氧化還原情況（包括氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、電子得失數(shù)目）： C+CO2==2CO4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2OCaCO3==CaO+CO2 3.配平下列反應(yīng)方程式： NH3+O2→NO+H2OCu+HNO3→Cu(NO3)+NO↑+H2O【點評梳理】判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是物質(zhì)的化合價是否改變。通過化合價升高（降低）判斷被氧化（被還原）、失去（得到）電子，進而判斷氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）、還原劑（氧化劑）、得失電子數(shù)?！红柟叹毩?xí)』下面我們回顧物質(zhì)的分離與提純部分： 1.指出下列物質(zhì)的分離與提純的方法：①碳酸鈉粉末中少量碳酸鈣雜質(zhì)：；②從海水中得到食鹽：；③從海水中得到較純凈的淡水：；④提取水中溶有的少量碘單質(zhì)：；⑤燉雞湯中的湯與油：；⑥乙烷中含有少量乙烯雜質(zhì)：；【點評梳理】物質(zhì)的分離與提純的方法中著重學(xué)習(xí)了過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取四種。其中要辨析蒸發(fā)與蒸餾的關(guān)系、萃取與分液的關(guān)系。在除雜的思路中把握住過量與適量，除去原有雜質(zhì)與新引入雜質(zhì)等關(guān)系。①溶解過濾，蒸發(fā)結(jié)晶②蒸發(fā)③蒸餾④萃?、莘忠孩尥ㄈ脘逅舭l(fā)目的是獲得溶質(zhì)的晶體，蒸餾目的是獲得沸點低的組分。萃取是將某物質(zhì)從其溶液中提取出來，分液只是將兩種不互溶的物質(zhì)分開。為了充分除雜，加入的試劑一般都得過量，但此時會引入新的雜質(zhì)。在混合氣體中除雜，試劑一般不選用氣體，多選用液體或固體。⑥中不能選用氫氣?！红柟叹毩?xí)』【投影】下圖為海水綜合利用的關(guān)系圖，請?zhí)顚懴聢D中空白的部分：海水海水淡化工廠制鹽工業(yè)氯堿工業(yè)相關(guān)工業(yè)相關(guān)工業(yè)相關(guān)工業(yè)海水鎂工業(yè)溴工業(yè)水鉀鹽原子能發(fā)電業(yè)參考答案：燒結(jié)鎂，鉀工業(yè)，溴，食鹽，氯氣，燒堿，氫氣【點評梳理】海水中的資源十分豐富，如能提高資源的利用程度，既是提高的產(chǎn)率、降低成本，又是減少污染、保護環(huán)境。注意理解各個用途的化學(xué)原理?！红柟叹毩?xí)』【投影】下圖為海水提鎂過程的路線圖，請與同學(xué)討論相關(guān)的三個論題：目前世界上60％的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。已知海水提鎂的主要步驟如下：海水海水(主要含NaCl和Mg2SO4等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液無水MgCl2Mg熔融電解試劑②試劑①【投影】論題一：主要反應(yīng)及其原理1.為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可選用，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為。2.試劑②可選用，加入試劑②的量應(yīng)為。3.本生產(chǎn)流程主要牽涉三個化學(xué)反應(yīng)：a.海水→沉淀：（離子方程式）b.沉淀→溶液：（離子方程式）c.MgCl2→Mg：（化學(xué)方程式）4.判斷上述反應(yīng)的類別。是否屬于離子反應(yīng)？是否屬于氧化還原反應(yīng)？（屬氧化還原反應(yīng)的分析其氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？參考答案：NaOH溶液，過量。稀鹽酸，過量。Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑反應(yīng)a、b、c都屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)c屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)a、b屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)c屬于分解反應(yīng)【點評梳理】通過除雜試劑的加入量，感受除雜中的過量與適量關(guān)系。通過閱讀提取信息，練習(xí)化學(xué)方程式與離子方程式的書寫，反應(yīng)類型的判斷，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力。『鞏固練習(xí)』【投影】論題二：實驗操作5.海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集（）A.直接往海水中加入沉淀劑B.高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑C.利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑6.加入試劑①后，能分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是。7.曬鹽原理的應(yīng)用反映出水和NaCl的沸點高低關(guān)系如何？（NaCl屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體，所以NaCl比H2O的沸點高）8.請畫出NaCl和H2O的電子式。9.請指出NaCl和H2O中存在的化學(xué)鍵類型。10.從節(jié)約能源、提高鎂的純度的角度分析，以下適宜的鎂的冶煉方法是（） A.Mg(OH)2加熱分解得MgO，在2800℃下電解得MgB.Mg(OH)2加熱分解得MgO，與碳共熱得MgC.Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得MgCl2，在714℃下電解得MgD.Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得MgCl2，與活潑金屬反應(yīng)得Mg參考答案：C；過濾；NaCl的沸點比水的沸點高（因水先蒸發(fā)掉）NaCl中有離子鍵，H2O中有極性共價鍵；C【點評梳理】選擇適合的方法進行鎂離子的富集、鎂的冶煉是滲透和應(yīng)用環(huán)保的思維。第5題中，基本能夠排除A，B中高溫加熱的方法耗能。第10題中，B、D得到的Mg純度不高，而從電解條件上，一般能夠選擇C。『思考與討論』【投影】論題三：金屬的冶煉11.用物理方法能否將無水MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镸g？ 12.金屬的冶煉方法與什么因素有關(guān)？由什么因素決定？【點評梳理】分析鎂的冶煉是突出化學(xué)的作用與地位，滲透冶煉方法與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，讓學(xué)生理解性質(zhì)決定物質(zhì)的用途與冶煉。『鞏固練習(xí)』【投影】下圖為海水提溴的資料卡片。某同學(xué)設(shè)計了模擬實驗，請完成有關(guān)的習(xí)題：資料卡片資料卡片海水提溴目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產(chǎn)量的1/3左右?？諝獯党龇ㄊ怯糜诠I(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴①，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為氫溴酸②以達到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴③。針對上述資料卡片內(nèi)容，某同學(xué)設(shè)計如下實驗?zāi)M海水提溴：實驗?zāi)康模汉Ｋ徜鍖嶒炘恚悍磻?yīng)①：（化學(xué)方程式）反應(yīng)②：（化學(xué)方程式）反應(yīng)③：（化學(xué)方程式）實驗儀器：蒸餾裝置、燒杯、玻棒、過濾器、集氣瓶、分液漏斗、導(dǎo)管實驗藥品：海水、水蒸氣、氯氣等物質(zhì)實驗步驟：⑴.用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。⑵.向酸化的海水中通入適量的，使溴離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴。⑶.向含溴單質(zhì)的水溶液通入空氣和水蒸氣，將溴吹入盛有的集氣瓶內(nèi)。⑷.向集氣瓶內(nèi)的溶液通入適量的氯氣。⑸.用萃取吸收塔中溶液里的溴單質(zhì)。1.根據(jù)反應(yīng)①、③，比較單質(zhì)氯與單質(zhì)溴的氧化性強弱：。2.分析反應(yīng)②的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3.步驟⑴中的蒸餾操作中，不需要注意的事項是 A.蒸餾燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱 B.將溫度計的水銀球浸入溶液中部 C.蒸餾燒瓶中需放少量沸石或碎瓷片以防止暴沸 D.冷凝管的冷水應(yīng)從下口進上口出4.步驟⑸中需進行萃取操作，下列有關(guān)萃取的敘述中錯誤的是： A.本實驗中不能使用酒精進行萃取操作 B.可用普通漏斗代替分液漏斗進行萃取操作 C.用四氯化碳進行萃取時，靜置分層后，上層為水層 D.分液時，下層液體從分液漏斗的下口出，上層液體從上口出5.步驟⑵所得溶液、步驟⑸所得溶液中共有的溶質(zhì)是；若將乙烯分別通入兩溶液，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為，反應(yīng)方程式為，上述反應(yīng)屬于反應(yīng)類型。參考答案：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO42NHBr+Cl2==2HCl+Br2氯氣、SO2、四氯化碳；Cl2>Br2；B；B；溴；溶液褪色；略；加成?！军c評梳理】通過實驗報告形式，給學(xué)生展開實驗設(shè)計的基本步驟，也能培養(yǎng)學(xué)生從閱讀材料中提取有用信息的能力。通過反應(yīng)方程式、實驗儀器、實驗操作、現(xiàn)象分析等內(nèi)容的考察 “酸化的濃縮海水”中需用硫酸，“使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用”能推導(dǎo)出是含有SO2的溶液，“萃取”能聯(lián)想到四氯化碳。由此題目將復(fù)習(xí)的知識延伸至蒸餾，萃取等基本實驗操作?！練w納總結(jié)】海水是一個資源豐富的尚未完全開發(fā)的寶庫。從海水中提煉金屬單質(zhì)Mg或非金屬單質(zhì)Br2都離不開化學(xué)反應(yīng)，這可以從元素的化合價理解。提煉的主要思路是富集與提純。提煉過程中牽涉到許多實驗操作和化學(xué)反應(yīng)，如過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃??；氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。其中要辨析蒸發(fā)與蒸餾、萃取與分液、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、被氧化與被還原等。希望通過本課時的復(fù)習(xí)能夠讓大家體會化學(xué)對于資源開發(fā)的作用與地位、能夠讓大家理解海水提鎂、海水提溴等工業(yè)生產(chǎn)的原理、能夠讓大家回顧學(xué)過的實驗基本操作與氧化還原等知識點。第二課時化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護教學(xué)目標1.知識與技能：①煤、石油、天然氣的綜合利用；②綠色化學(xué)與環(huán)境保護、原子經(jīng)濟性；③有機物的反應(yīng)及其類型2.過程與方法：①通過知識的相互聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生從不同角度學(xué)習(xí)知識，培養(yǎng)綜合應(yīng)用能力；②通過對所學(xué)知識的回顧，培養(yǎng)學(xué)生不斷復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)方法3.情感與價值觀：①通過石油和煤的綜合利用，增強效率意識；②通過綠色化學(xué)、環(huán)境污染與防治，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護意識教學(xué)重點環(huán)境保護、化石燃料的綜合利用、原子經(jīng)濟性教學(xué)難點化石燃料的綜合利用教學(xué)方法以石油、煤、天然氣的利用為背景，展開針對煤、石油、天然氣的綜合利用的原理學(xué)習(xí)和針對環(huán)境污染的環(huán)保知識學(xué)習(xí)，落實化石燃料的綜合利用、環(huán)境保護、原子經(jīng)濟性等知識點教學(xué)過程：【新課導(dǎo)入】上節(jié)課回顧了海水中提鎂和提溴的生產(chǎn)原理。海水是個資源豐富的寶藏，有待更完善的綜合利用。然對于人類來說，不可再生的資源更顯得珍貴，更需提高利用的程度和效度。下面我們看看石油的綜合利用?！核伎寂c討論』【投影】論題一：化石燃料的綜合利用1.石油的綜合利用中有分餾、熱裂解、催化裂化等方法，請比較各種方法的異同。方法變化類別產(chǎn)物能否使溴水褪色目的分餾熱裂解化學(xué)變化獲得輕質(zhì)油催化裂化乙烯、丙烯、甲烷等2.煤的處理有干餾、氣化、液化等三種方法，請比較各種方法的異同。方法變化類別處理過程產(chǎn)物煤的干餾隔絕空氣高溫分解煤的氣化化學(xué)變化直接液化間接液化甲醇【點評梳理】給出明確的學(xué)習(xí)目標，讓學(xué)生通過自主練習(xí)完成回顧知識和辨析知識的過程。辨析石油的分餾、煤的干餾、海水的蒸餾。干餾為化學(xué)變化，隔絕空氣高溫分解；蒸餾與分餾原理同為利用物質(zhì)的沸點不同實現(xiàn)分離，只是蒸餾收集的產(chǎn)物多為一種，分餾則是收集多種物質(zhì)。煤的干餾、煤的氣化、煤的直接液化、煤的間接液化也是辨析的內(nèi)容。『鞏固練習(xí)』【投影】 3.當今的金融危機下，由于對石油、天然氣的需求下降，石油年產(chǎn)量的保持，出現(xiàn)“供大于求”所以油價下降至近年的低估。下列有關(guān)石油、天然氣和煤的敘述中正確的是（）A.煤、石油和天然氣屬于化石燃料，是因為都從化石中提煉出來的B.石油的分餾產(chǎn)物是乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料C.天然氣的主要成分為C3H8，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D.煤的氣化過程是與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（CO、H2）E.石油在加熱或催化劑的作用下都能發(fā)生裂解，其目的是生成碳鏈較短的有機物F.煤的干餾、石油的分餾屬于物理變化G.由于石油、煤中都含有氮、硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都會污染大氣H.天然氣既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【點評梳理】本題目通過多角度比較煤、石油、天然氣的相關(guān)知識，拓寬思路，讓學(xué)生更透徹的理解好容易混淆的部分。同時也是上面『思考與討論』的鞏固。『鞏固練習(xí)』【投影】4.下列有關(guān)物質(zhì)的熔點、沸點的敘述中錯誤的是（）A.石油、石油的分餾產(chǎn)物都有固定的熔沸點B.合金的熔沸點比成分金屬的都低C.蛋白質(zhì)和淀粉沒有固定的熔沸點D.蒸發(fā)結(jié)晶是利用溶質(zhì)和溶劑的熔沸點不同的原理【點評梳理】從石油的分餾和海水的蒸餾聯(lián)系到物質(zhì)的熔沸點不同。在此展開討論。純凈物有固定的沸點，混合物一般認為無固定的沸點。合金的熔點比組分金屬的熔點都低。合金在硬度、強度、機械性能上優(yōu)勝于組分金屬。合金中的金屬是以單質(zhì)形式存在。蒸發(fā)結(jié)晶是利用溶質(zhì)和溶劑的熔沸點不同的原理，多用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)（如NaCl）；降溫結(jié)晶是利用溶質(zhì)在不同溫度下溶解度差異大的原理，多用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)（如KNO3）?！红柟叹毩?xí)』【投影】5.如圖所示為石蠟催化裂化的實驗裝置。試回答：BABA⑴試管A中盛有的物質(zhì)是，裝置I的作用是。⑵試管B中盛有的物質(zhì)是，裝置II的作用是。⑶試管C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可看到的反應(yīng)現(xiàn)象為，說明有生成?！军c評梳理】讓學(xué)生體會分餾的原理。6.石油的裂解氣主要成分包括乙烯、丙烯（CH3-CH=CH2）、甲烷、氫氣等。請寫出這四種物質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出各反應(yīng)的類型?！军c評梳理】引導(dǎo)學(xué)生比較四種物質(zhì)與氯氣反應(yīng)的差異。復(fù)習(xí)有機化合物的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型。乙烯、丙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；氫氣與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)（可以燃燒）?！核伎寂c討論』【投影】論題二：綠色化學(xué) 7.完成下列關(guān)系圖中的空白處：環(huán)境污染環(huán)境污染水污染粉塵——矽肺病SO2——酸雨NOx——酸雨、光化學(xué)煙霧CO、碳氫化合物——光化學(xué)煙霧農(nóng)藥重金屬——水俁病(Hg)骨通病(Cd)植物營養(yǎng)物——水華、赤潮(N、P)各種廢棄物鉻、錳、鎳等重金屬——危害最大化肥、農(nóng)藥固體廢棄物——白色污染【點評梳理】引導(dǎo)學(xué)生將環(huán)境污染實例分類歸納，滲透分類的思想，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。環(huán)境污染分為大氣污染、水體污染、土壤污染?！红柟叹毩?xí)』8.下列反應(yīng)中“原子利用率達到100％”的是（）A.乙烯加聚得到聚乙烯