化學(xué)必修1《第四章非金屬及其化合物》單元復(fù)習(xí)培正中學(xué)化學(xué)科魏平復(fù)習(xí)目標(biāo)建立非金屬知識學(xué)習(xí)的一般方法，使零散的知識點系統(tǒng)化。通過回顧做過的實驗，進一步培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，判斷總結(jié)及提出問題的能力。了解硅、氯、硫、氮等非金屬單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì)。認識環(huán)境保護的重要意義。復(fù)習(xí)課件的使用在復(fù)習(xí)每一種非金屬元素時抓住以下主線XX化物←X單質(zhì)→氧化X→X酸→X酸鹽逐一復(fù)習(xí)每一種物質(zhì)，復(fù)習(xí)時注意課本中的重要實驗：通過實驗的回顧：可以概括出許多性質(zhì)X化物←X單質(zhì)→氧化X→X酸→X酸鹽讓學(xué)生根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式練習(xí)鞏固第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案硅及其化合物Si→SiO2→H2SiO3(H4SiO4)→Na2SiO3硅元素在地殼中的含量排，在自然界中沒有，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是、等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表，硅原子最外層有個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成價的化合物。1．單質(zhì)硅（Si）：硅在自然界中如何存在？為什么？硅的主要用途是什么？2．二氧化硅（SiO2）：SiO2的結(jié)構(gòu)？在自然界中如何存在？物理性質(zhì)？（2）SiO2屬于什么類別？請根據(jù)類別回憶其具有哪些化學(xué)性質(zhì)？并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(解釋為什么不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液)（解釋為什么氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。SiO2的主要用途是什么？3．硅酸（H2SiO3）：（1）H2SiO3是的對應(yīng)水化物，是一種酸，是一種白色固體，其酸性比還弱。（2）硅酸的實驗室制法：課本實驗4-1，請寫出反應(yīng)原理，反應(yīng)現(xiàn)象，這些現(xiàn)象說明硅酸具有什么化學(xué)性質(zhì)？（3）硅酸的主要用途？4．硅酸鹽硅酸鹽是由組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱，又稱泡花堿，是一種的液體，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強?？捎米鞣试硖盍希静摹⒖椢锏暮?，建筑、紙張的。但硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)。（為什么）傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：練習(xí)分別寫出在Na2SiO3溶液中加入稀硫酸、加入醋酸、通入二氧化碳氣體所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。2．下列說法正確的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸C．CO2通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀D．SiO2的俗名叫水晶3.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀4.能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來的試劑是（）A.NaOH溶液B.水C.氫氟酸D.稀鹽酸5.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3氯及其化合物HCl→Cl2→HClO→Ca(ClO)2氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯元素位于元素周期表中，氯原子最外電子層上有個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到個電子形成，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在。1．氯氣（Cl2）：請描述氯氣的物理性質(zhì)氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，具有強氧化性，為什么？氯氣的強氧化性表現(xiàn)在什么方面？（3）請分析新制氯水和久制氯水的成分分別是什么？各存在什么離子？2．次氯酸（HClO）次氯酸是一種，其酸性比，也是一種，可以用來殺菌消毒，但不穩(wěn)定，光照或加熱條件下容易分解（請寫出反應(yīng)方程式），不易保存。3．漂白粉和漂白液請寫出漂白粉和漂白液的制備方法以及漂白原理。練習(xí)1．下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體2．下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl23．下列說法不正確的是（）A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸4．濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色5．已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。6．一同學(xué)設(shè)計如下裝置來制取氯氣并進行一些實驗：abcdeabcdecde圖1圖2⑴現(xiàn)有濕有色布條和干有色布條，用圖1檢驗次氯酸的漂白性，則可以將干有色布條放入中，將濕有色布條放入中；在a中應(yīng)盛有；b所起的作用是；e所起的作用是，離子方程式為。⑵當(dāng)上述實驗裝置中的c.d.e改為圖2所示的情況來檢驗Cl2的氧化性，其中c中盛有NaBr溶液，d中盛有KI——淀粉溶液溶液，緩緩?fù)ㄈ隒l2，d中看到的現(xiàn)象是。硫及其化合物H2S←S→SO2→SO3→H2SO4→硫酸鹽硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硫元素最外層電子數(shù)為個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到個電子呈價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈價、價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）1.硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱，淡黃色固體，不溶于，微溶于，易溶于。②化學(xué)性質(zhì)：請寫出硫與氧氣和金屬鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）2.二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：通常情況下，SO2是一種____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______。在相同條件下，生成的______又容易分解為_____和______，這樣的反應(yīng)叫做_______。復(fù)習(xí)課本實驗4-7，體現(xiàn)了SO2什么性質(zhì)？SO2屬于什么類別？還能發(fā)生哪些反應(yīng)？3.硫酸（H2SO4）濃硫酸具有，氧化性都表現(xiàn)在高價態(tài)的中心原子上，即，而稀硫酸的是表現(xiàn)在+1價的上濃硫酸能與除和之外的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物是低價態(tài)的硫的化合物。稀硫酸只能跟排在之前的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是。（1）課本實驗4-9體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？（2）向蔗糖中加入濃硫酸的實驗體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？若向飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？練習(xí)我們在做濃硫酸使蔗糖脫水的實驗中會聞到一股刺激性的氣味，那么它是否真的是二氧化硫呢？我們用什么實驗來驗證濃硫酸與炭反應(yīng)是生成了二氧化碳、水和二氧化硫。按正確的順序連接下列儀器，并說明你的理由。氮及其化合物N2→NO→NO2→HNO3（濃或?。鶦u(NO3)21.氮的氧化物：NO2和NO請描述NO2和NO的物理性質(zhì)。（2）有句農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”。你知道其中的道理嗎？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式？

2.氨氣（NH3）（1）物理性質(zhì)：色氣體，氣味、比空氣輕，易，極易溶于水，1體積水可以溶解體積的氨氣。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。噴泉實驗說明氨氣具有什么物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？（3）氨氣的制備和檢驗實驗，能夠說明氨氣具有什么化學(xué)性質(zhì)？3.硝酸（HNO3）：（1）物理性質(zhì)：純硝酸是、氣味的油狀液體。揮發(fā)。98%以上的硝酸叫，能與水任意比互溶。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有的通性，濃硝酸和稀硝酸都是，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出，通常濃硝酸產(chǎn)生，稀硝酸產(chǎn)生。練習(xí)足量的Cu中加入少量的濃硝酸,